1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于取代反應的是（ ）A乙烯通入溴水中B光照甲烷與氯氣的混合氣體C苯與溴水混合后撒入鐵粉D在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應2、下列化學用語表達正確的是AAl3+的結構示意圖： BNa2O2的電子式：C淀粉的分子式：（C6Hl2O6)n D質量數為37的氯原子：17373、下列熱化學方程式書寫正確的是AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367kJmol-1（燃燒熱）B2 NO2=O2+2NO H= +116.2kJmol-1（反應熱）CS(s) +O2(g)=SO2(g) H= -296.8

3、kJmol-1（反應熱）DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H= +57.3kJmol-1（中和熱）4、設NA阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A10g的2H216O含有的質子數與中子數均為5NAB32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為6NAC26gC2H2與C6H6混合氣體中含CH鍵的數目為2NAD120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NA5、X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態氫化物可以的是AHXBH2XCXH3DXH46、下列物質不能與金屬鈉反應的是A水B煤油C氧氣D氯氣7、NA表示阿伏伽德羅常

4、數，下列判斷正確的是A在20g D216O中含有NA個氧原子B標準狀況下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子數為0.3NAC1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L8、由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）組成的混合物240 g，在一定條件下完全燃燒，生成H2O的質量是A36 g B48 g C72 g D144 g9、下列有關氫原子（用H表示）與氫分子的說法中錯誤的是（ ）A化學能：2molH 1molH2BH原子間發生碰撞就能轉化為H2C穩定性：HH2DH22H的過程是吸熱過程10

5、、為了探究溫度、不活潑金屬雜質對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下實驗方案：編號m(Zn)/g0.1 molL1V(H2SO4)/mL溫度/ m(CuSO4)/g1.010.02501.010.0t01.010.0400.21.010.0402下列推斷合理的是()A根據該實驗方案得出反應速率大小可能是B選擇和實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t25C根據該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響D待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率越大11、在實驗室進行下列實驗， 括號內的實驗用品都能用到的是A苯的溴代（苯、溴水、試管）B蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液

6、、雞蛋白溶液）C鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D肥皂的制取（燒杯、玻璃棒、甘油）12、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸乙酯，反應溫度為115125，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸乙酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高乙醇的轉化率13、下列化學名詞書寫正確的是A乙稀 B銨基酸 C油酯 D溴苯14、下列關于有機化合物的說法正確的是()A2-甲基丁烷也稱異丁烷B三元軸烯()與苯互為同分異構體CC4H9Cl有3種同分異構體D烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷15、對于可逆反應4NH3(g）+5O2(

7、g）4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是A達到化學平衡時，4v正(O2）=5v逆(NO）B若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D化學反應速率關系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）16、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是（ ）AX與W形成的化合物中只有共價鍵BX與Z形成的化合物中只有離子鍵C元素的非金屬性：XRWD簡單離子的半徑：WRX二、非選擇題（本題包括5小題）17、己知A、B是生活中常見的有機物, E的產量是石油化工發

8、展水平的標志.根據下面轉化關系回答下列問題:(1)在中原子利用率為100%的反應是_(填序號)。(2)操作、操作的名稱分別為_、_。(3)寫出反應的化學方程式_。(4)寫出反應的化學方程式_。(5)G可以發生聚合反應生產塑料,其化學方程式為_。18、我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下（部分反應條件已略去）：（1）E 的名稱為_，B物質的結構簡式：_；（2）上述轉化反應中，屬于取代反應的有_（用反應序號填寫）；（3）寫出反應的反應方程式：_；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中

9、a試劑為_；（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質量為_。19、實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是_。（2）實驗結束時的正確操作是_（填序號）否則會引起_。 先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈 先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是_20、一種測定飲料中糖類物質的濃度（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經過處理，該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖，

10、加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511molL-1I2溶液，充分反應后，再用1.1121molL-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：I2在堿性條件下能與葡萄糖發生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3與I2能發生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL111511molL-1I2溶液，需要準確稱取_gI2單質。（保留3位小數）（2）計算該飲料中糖類物質（均以葡萄糖計）的物質的量濃度。（請寫出計算

11、過程）_21、有機物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產物經過濃H2SO4，濃硫酸質量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加8.8g。經測定A的相對分子質量為62。（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩定會自動失去一個水）（1）試通過計算推斷該有機物的分子式_。（2）若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，則該有機物的結構簡式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A、乙烯通入溴水中為加成反應，A錯誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應，B正確；C、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應，與液溴才反

12、應，C錯誤；D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應，為加成反應，D錯誤。答案選B。2、D【答案解析】A鋁離子的核電荷數為13，最外層達到8電子穩定結構，是鋁原子的結構示意圖，故A錯誤；B. Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結構單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯誤；D氯原子的核電荷數為17，質量數為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電子式、原子結構示意圖、核外電子排布式、元素符號的書寫判斷，注意掌握常見化學用語的概念及書寫方法，選項B為易錯點，注意過氧根離子的電子式的書寫。3、C【答案解析】A熱化學方程式

13、中水是氣體，不穩定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；B熱化學方程式需要標注物質的聚集狀態，故B錯誤；C符合熱化學方程式的書寫規范和反應熱效應，故C正確；D強酸強堿中和反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，H應為負值，故D錯誤；故答案為C。4、B【答案解析】A項，2H216O的摩爾質量為20g/mol，10g即為0.5mol，2H216O的質子數和中子數均為10，0.5mol的2H216O質子數和中子數均為5NA，故A項正確；B項，32gS物質的量為1mol，在足量的氧氣中燃燒轉移的電子數為4NA，故B項錯誤；C項，可以直接將其看做最簡式CH計算，26g混合氣體含有2molCH，即得含CH鍵

14、的數目為2NA，故C項正確；D項，120gNaHSO4物質的量為1mol，含有的鈉離子數目為NA；120g KHSO3物質的量為1mol，含有的鉀離子數目為NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NA，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為B。【答案點睛】硫在氧氣充分燃燒，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高溫、催化劑條件下，二氧化硫與氧氣發生可逆反應生成三氧化硫。5、B【答案解析】X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，則X的化合價為+6，在氫化物中，X顯負價，按8電子穩定性原則，應為-2價。【題目詳解】A. HX中，X顯-1價，不合題意；

15、B. H2X中，X顯-2價，符合題意；C. XH3中，X顯-3價，不合題意；D. XH4中，X顯-4價，不合題意。答案為B。6、B【答案解析】A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故A錯誤；B.鈉與煤油不反應，可以保存在煤油中，故B正確；C.鈉與氧氣在常溫條件下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，故C錯誤；D.鈉與氯氣反應生成氯化鈉，故D錯誤；故選B。7、A【答案解析】A. 20g D216O的物質的量是20g20g/mol1mol，其中含有NA個氧原子，A正確；B. 標準狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24 L三氧化硫中所含氧原子數，B錯誤；C. 1molCl2參加反應轉移電

16、子數不一定為2NA，例如氫氧化鈉和氯氣反應中轉移1mol電子，C錯誤；D. 含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，溶液的體積不是1L，不能計算Na+的物質的量濃度，D錯誤，答案選A。8、D【答案解析】因葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）的最簡式相同，故可知240g該混合物中氫原子的物質的量為240g30g/mol2=16mol，則生成水的質量為16218g=144g，故D【答案點睛】對最簡式相同的有機化合物，在等質量的情況下，完全燃燒時的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因為所含的各元素的原子個數是相同的。9、B【答案解析】由H轉化為H2時要

17、形成化學鍵,而形成化學鍵的過程會放出熱量,故產物所具有的能量比反應物的低,物質具有的能量越低越穩定,A、C、D均正確，只有粒子間的有效碰撞才能引發反應,B錯誤；正確選項B。10、C【答案解析】A、III、IV溫度相同且都能形成原電池，IV形成的原電池中金屬面積大于III導致反應速率IVIII，故A錯誤；B、選擇和實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制其余條件都相同，只有只有硫酸銅不同，即必須控制t=40，故B錯誤；C、硫酸濃度、溫度以及固體表面積不同，其反應速率不同，根據該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響，故C正確；D、待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，

18、反應速率應越慢。答案選C。11、C【答案解析】A苯的溴代需要液溴和溴化鐵（作催化劑），而不是溴水，A項錯誤；B醋酸鉛為重金屬鹽，可進行蛋白質變性實驗，B項錯誤；C稀鹽酸洗滌鉑絲，灼燒后蘸取氯化鈉溶液，再灼燒，觀察焰色，則鈉的焰色反應實驗可完成，C項正確； D肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括號內的實驗用品不能制取肥皂，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及焰色反應、蛋白質的性質及肥皂制取等，把握物質的性質及實驗基本操作為解答的關鍵，側重實驗技能的考查，注意操作的可行性、評價性分析。12、C【答案解析】A項、實驗室制取乙酸乙酯，反應需要反應溫度為1151

19、25，而水浴加熱適合溫度低于100的反應，不能用水浴加熱，故A正確；B項、實驗室制取乙酸乙酯時，反應物乙酸和乙醇易揮發，可在反應裝置中安裝長玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用，防止反應物損耗，提高原料的利用率，故B正確；C項、在強堿性條件下酯易水解，純乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗滌，可用飽和Na2CO3溶液洗滌， 故C錯誤；D項、從化學平衡移動原理可知，增大反應物乙酸的量，平衡正反應方向移動，可提高另一種反應物乙醇的轉化率，故D正確；故選C。13、D【答案解析】A、應是乙烯，故A錯誤；B、應是氨基酸，故B錯誤；C、應是油脂，故C錯誤；D、溴苯，故D正確。14、B【答案解析】A項，2-甲基丁烷分子中

20、含有5個C，也稱異戊烷，A錯誤；B項，由三元軸烯的結構可得分子式為C6H6，而結構與苯不同，故與苯互為同分異構體，B正確；C項，C4H9Cl的同分異構體有、共4種，C錯誤；D項，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤。【答案點睛】本題考查同分異構體、有機物的命名等，對于同分異構體，要抓住概念進行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對于有機物系統命名中常見的錯誤歸納如下：主鏈選取不當（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小）；支鏈主次不分（不是先簡后繁）；連接符號用錯。15、

21、A【答案解析】測試卷分析：A、達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，即4v正（O2）=5 v逆（NO），正確；B、若單位時間內生成NO和消耗NH3均為正反應速率，二者相等不能說明反應達到平衡狀態，錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正、逆反應速率均減小，錯誤；D、化學反應速率之比等于化學計量數之比，則化學反應速率關系是：3 v正（NH3）=2 v正（H2O），錯誤。考點：考查化學平衡狀態的判斷。16、A【答案解析】根據元素周期律，推出：X為O，Y為F，W為Cl，R為S，Z為Na，則A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共價鍵，故A正確；B、Na與O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含離子

22、鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故B錯誤；C、非金屬性大小順序是OClS，故C錯誤；D、半徑大小比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，電子層數相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，因此S2ClO2，故D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 分餾 裂解 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 【答案解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，要根據反應條件和物質的結構進行分析，是常考題型。詳解：E的產量是石油化工發展水平的標志，說明其為乙烯，根據反應條件分析，B為乙烯和水的反應生成的，為乙

23、醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發生消去反應生成氯乙烯。(1)在中，加成反應中原子利用率為100%，且醛的氧化反應原子利用率也為100%，所以答案為：；(2) 操作為石油分餾得到汽油煤油等產物，操作是將分餾得到的汽油等物質裂解得到乙烯。(3) 反應為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應為乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發生加聚反應生成聚氯乙烯，方程式

24、為：。18、乙酸乙酯 CH3CH2OH 飽和碳酸鈉溶液 4.4g 【答案解析】由圖可知，、為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、苯的過程，則A為乙烯；為乙烯與水的加成反應生成乙醇的過程，為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，為乙醛氧化生成乙酸的過程，為乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯的過程；為苯與液溴發生取代反應生成溴苯和HBr的過程，以此來解答。【題目詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH；（2）為乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應，故答案為： （3）反應為苯與液溴發生取代反應生成溴苯和HBr的過程，其化學方程式為：；（4）如圖為實驗室制取E

25、的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應的乙酸的質量為3.0g，其物質的量為=0.05 mol，根據乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式 可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質的量為0.05mol，其質量為0.05mol88g/mol=4.4g。19、有氣泡冒出，溶液變渾濁 倒吸，試管破裂 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【答案解析】NaHCO3不穩定，加熱易分解，發生2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實驗時注意防止倒吸，以此解答該題。【題目

26、詳解】(1)NaHCO3不穩定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中國有氣泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內壓強減小，會導致倒吸而使試管炸裂，應先將導管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作正確；(3)NaHCO3不穩定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。20、1.381 1.15molL-1 【答案解析】（1）配制111.11mL1.11511molL-1I2標準溶液，需要準確稱取1.1L1.115mol/L254g/mol1.381gI2單質；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至 111.11mL，取 11.11mL 稀釋液，加入 31.11mL 1.11511molL-1I2標準溶液，物質的量n（I2）=1.131.11L1.11511