1、2023高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學用語表示正確的是A中子數為10的氟原子：10FB乙酸乙酯的結構簡式：C4H8O2CMg2+的結構示意圖：D過氧化氫的電子式為： 2、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是A該有機物易溶于苯及水B該

2、有機物苯環上的一氯代物共有4種C該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發生加成反應使之褪色D1mol該有機物最多可與1mol NaOH發生反應3、下列各組內的不同名稱實際是指同一物質的是A液氯、氯水B燒堿、火堿C膽礬、綠礬D干冰、水晶4、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A尼龍繩 B宣紙 C羊絨衫 D棉襯衣5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）A5.6L甲烷含有的共價鍵數為NAB2gD2l6O和2gH218O中含有的中子數均為NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NAD常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數為0.1NA6、一定條件

3、下，下列金屬中能與水發生置換反應并產生金屬氧化物的是A鉀B鎂C鐵D銅7、最近科學家發現都由磷原子構成的黑磷(黑磷的磷原子二維結構如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導體材料.下列說法正確的是A石墨烯屬于烯烴B石墨烯中碳原子采用sp3雜化C黑磷與白磷互為同素異形體D黑磷高溫下在空氣中可以穩定存在8、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N溶液混合后產生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是A簡

4、單氣態氫化物的穩定性：YXB簡單離子的半徑：ZYCX和Z的氧化物對應的水化物都是強酸DX和Z的簡單氣態氫化物能反應生成兩種鹽9、某化學小組設計“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是A甲池中a極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2OB乙池中Fe電極區附近pH增大C一段時間后，乙池的兩極間出現污染物顆粒沉降現象D如果Al電極上附著較多白色物質，甲池中Na+經過交換膜速率定會加快10、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發生反應：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推斷錯誤的是

5、ATl+的最外層有1個電子BTl能形成+3價和+1價的化合物C酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強DTl+的還原性比Ag弱11、關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）A反應物是乙醇和過量的3molB控制反應液溫度在140C反應容器中應加入少許碎瓷片D反應完畢后應先移去酒精燈，再從水中取出導管12、下列物質的性質與用途具有對應關系的是A二氧化硅熔點高，可用作光導纖維B過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C明礬易溶于水，可用作凈水劑D二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張13、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq

6、)+H2(g) H=+64.39 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱H等于A319.68 kJ/molB417.91 kJ/molC448.46 kJ/molD546.69 kJ/mol14、下列有關實驗操作對應的現象及結論都正確且二者存在因果關系的是選項實驗現象結論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液觀察、對比氣體產生的速度可比較CuSO4和KM

7、nO4的對H2O2分解的催化效果B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱冷卻后觀察到其一分層，另一不分層分層的是礦物油，不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現黑斑濃硫酸具有脫水性DSO2通入Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀AABBCCDD15、化學與生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是A用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同B銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發生析氫腐蝕C用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑D從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na16、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環保

8、節約理念的是（ ）A廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B廚余垃圾采用生化處理或堆肥C稻草、農膜和一次性餐具露天焚燒D廢電池等有毒有害垃圾分類回收17、t時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線、pH變化曲線與加入氨水的體積的關系如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列說法正確的是AKw的比較：a點比b點大Bb點氨水與鹽酸恰好完全反應，且溶液中c（NH4+） = c（Cl）Cc點時溶液中c（NH4） = c（Cl） = c（OH） = c（H）Dd點時溶液中c（NH3H2O）c（OH） = c（Cl） +c（H）18、洛匹那韋是一種 HIV-1

9、和 HIV-2 的蛋白酶的抑制劑， 下圖是洛匹那韋的結構簡式，下列 有關洛匹那韋說法錯誤的是A在一定條件下能發生水解反應B分子中有四種含氧官能團C分子式是 C37H48N4O4D分子間可形成氫鍵19、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A標準狀況下，22.4 L環丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為9NAB56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數小于3NAC16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數為8NAD常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7，則溶液中CH3COO與NH4的數目均為0.5NA20、在強酸性條件下因發生氧化還原反應不能大量共存的

10、是AMg2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、Cl-、NO3-、Fe2+DNH4+、OH-、SO42-、NO3-21、MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是A裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C裝置III用于吸收未反應的SO2D用裝置II反應后的溶液制備MnSO4H2O需經歷蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥的過程22、常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是( )。A的數量級為B點對應的溶

11、液為不飽和溶液C所用溶液的濃度為D平衡常數為，反應趨于完全二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種防止血栓形成與發展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：回答下列問題：(1)A中官能團的名稱是_，反應的反應類型是_。(2)J的分子式是_。F的結構簡式是_。(3)反應的化學方程式為_。(4)已知C有多種同分異構體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式_。（只需寫出兩個）苯環上有兩個處于對位上的取代基；1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣。(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：_24、（12分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知

12、：RX+ +HX。請回答：（1）化合物D中官能團的名稱為_。（2）化合物C的結構簡式為_。（3）和的反應類型分別為_，_。（4）反應的化學方程式為_。（5）下列說法正確的是_。A化合物B能發生消去反應B化合物H中兩個苯環可能共平面C1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應DM的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有_種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為_。能與FeCl3溶液發生顯色反應能發生銀鏡反應25、（12分）某化學興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產物，設計如下實驗流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標準

13、狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題：(1)氣體Y為_。(2)固體X與稀鹽酸反應產生淡黃色沉淀的離子方程式為_。(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗Na2SO3是否氧化變質的實驗操作是_。26、（10分）用如圖所示儀器，設計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗陽極氣體的氧化性。（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接_、_接_；B接_、_接_。（2）電路的連接是：碳棒接電源的_極，電極反應方程式為_。（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現象是_，有關離子方程式是_；

14、最后尾氣被吸收的離子方程式是_。（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當測得的陰極氣體為5.6mL（標準狀況）時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體_（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是_。27、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。已知：KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業

15、制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為_；(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為_；(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_，制備K2FeO4的離子方程式_；(4)工業上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱_，其反應原理為_(用離子方程式表示)；(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為_；A水 B無水乙醇 C稀KOH溶液(6)工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品

16、，調節pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節pH為34，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如如圖所示：消耗Na2S2O3標準溶液的體積為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_。M(K2FeO4)=198g/mol若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）對甲烷和 CO2 的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦

17、合 CO2 重整反應有：反應(i)：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) H=71.4kJmol-1反應(ii)：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+247.0 kJmol-1(1)寫出表示 CO 燃燒熱的熱化學方程式：_。(2)在兩個體積均為 2L 的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應(ii)：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) (不發生其它反應)，CO2的平衡轉化率如表所示：容器起始物質的量(n) / molCO2的平衡轉化率CH4CO2COH20.10.100500.10.10.20.2/下列條件能說明反應達到

18、平衡狀態的是_。Av正(CH4) =2v逆(CO)B容器內各物質的濃度滿足c(CH4)c(CO2)=c2(CO)c2(H2)C容器內混合氣體的總壓強不再變化D容器內混合氣體密度保持不變達到平衡時，容器、內 CO 的物質的量的關系滿足：2n(CO)_n(CO)(填“”、“”或“”)(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(i)，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下， 相同時間內測得 CH4 轉化率與溫度變化關系如圖所示。c 點_(填“可能”、“一定”或“一定未”)達到平衡狀態，理由是_。(4)CO2 也可通過催化加氫合成乙醇，其反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H

19、2O(g) H0。設 m 為起始時的投料比，即 m= n(H2)/ n(CO2)。通過實驗得到下列圖象：圖1 圖2 圖3圖 1 中投料比相同，溫度從高到低的順序為_。圖 2 中 m1、m2、m3 從大到小的順序為_。圖 3 表示在總壓為 5 MPa 的恒壓條件下，且 m=3 時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。T4 溫度時，該反應壓強平衡常數KP的計算式為_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數，代入數據，不用計算)。29、（10分）聯氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性.都有著廣泛的用途。(1)已知:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2

20、O(g) H=-621.5 kJmol-1N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) H2=+204.3 kJmol-1則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=_.(2)已知反應N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),TC時,向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。0 10 min內,用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_。M點時,N2H4的轉化率為_(精確到0.1)%。T C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(

21、g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時平衡_(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。(3)在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得NaH2PO2,同時還產生磷化氫(PH3)氣體,該反應的化學方程式為_。次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 molL-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=_。用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于_(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應式為_,當電路中流過3.8528105庫侖電量時.制得次磷酸的物質的

22、量為_ (一個電子的電量為 1.610- 19庫侖,NA數值約為6. 02 1023)。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A. 中子數為10的氟原子為：，選項A錯誤；B. C4H8O2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結構簡式：CH3COOC2H5，選項B錯誤；C. Mg2+的結構示意圖為：，選項C正確；D. 過氧化氫是共價化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應為： ，選項D錯誤。答案選C。2、D【答案解析】A. 該有機物烴基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤； B. 該有機

23、物苯環上的一氯代物與苯環上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤； C. 該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發生加成反應，故C錯誤；D. 該有機物只有一個普通酯基可與1molNaOH發生反應，故D正確；故答案為D。3、B【答案解析】A. 液氯是只含Cl2的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質，故A錯誤；B. 氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質，故B正確；C.膽礬的化學式為CuSO45H2O，綠礬的化學式為FeSO47H2O，二者表示的不是同一種物質，故C錯誤；D. 干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質，故D錯誤。故

24、答案選B。【答案點睛】本題考查常見物質的名稱，了解常見物質的俗名是解題的關鍵，易錯選項A，注意對易混淆的物質歸納總結。4、A【答案解析】合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統稱。它以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質，故C錯誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤。【答案點睛】掌握常見物質的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區別。5、B【

25、答案解析】A. 未指明是否為標準狀況，無法確定氣體的物質的量，故A錯誤；B. D2l6O和H218O的摩爾質量均為20g/mol，故2gH218O和D2O的物質的量均為0.1mol，而且兩者均含10個中子，故0.1molH218O和D2O中均含1mol中子即NA個，故B正確；C. 過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由-1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；D. 溶液的體積未知，無法計算溶液中微粒的個數，故D錯誤；故答案為B。6、C【答案解析】A. 鉀和水反應生成KOH和氫氣，故A不選；B. 加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.

26、加熱條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D. 銅和水不反應，故D不選。故選C。7、C【答案解析】A石墨烯是碳元素的單質，不是碳氫化合物，不是烯烴，A錯誤；B石墨烯中每個碳原子形成3鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；C黑磷與白磷是磷元素的不同單質，互為同素異形體，C正確；D黑磷是磷單質，高溫下能與O2反應，在空氣中不能穩定存在，D錯誤；答案選C。8、C【答案解析】依題意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S，據此分析。【題目詳解】依題意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O

27、的熱穩定性比NH3強，選項A正確；B、S2-的半徑比O2-的大，選項B項正確；C、HNO3、H2SO4均是強酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，選項C錯誤；D、NH3和H2S可反應生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽，選項D正確。答案選C。9、D【答案解析】根據此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，b極反應為2H+2e-=H2，總的電極反應為H+ OH-=H2O，利用甲池產生的電流電解乙池，乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：Al-3e- =Al3+，陰極反應為2H+2e-=H2由此分

28、析。【題目詳解】A甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結合氫氧根離子生成水，電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正確；B乙池中，鐵作陰極，電極反應為：2H+2e-=H2，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增大，故B正確；C乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：Al-3e- =Al3+，陰極反應為2H+2e-=H2，溶液中的氫離子的濃度減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間后， 鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，

29、故C正確；D如果Al電極上附著較多白色物質，白導致色物質為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續放電，導致導線中電荷的數目減小，甲池中Na+經過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；答案選D。10、A【答案解析】A鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；B根據反應Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；CTl3+2AgTl+2Ag+，氧化還原反應中氧化劑的氧化性最強，則Tl3+的氧化性最強，所以Tl3+比Tl+氧化性強，故C正確；D還原劑的還原性大于還原產物的還原性，在反應Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，還原性AgTl+，故D正確；故選A。11

30、、C【答案解析】實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170，反應裝置為液液加熱裝置，據此進行解答。【題目詳解】A.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；B反應溫度在140時，生成的是乙醚，170時才生成乙烯，選項B錯誤； C溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確； D為了防止倒吸，應先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤； 答案選C。【答案點睛】本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關鍵，注意有機反應的反應條件不同時，反應產物可能不同，反應溫度在140時，生成的是乙醚，170時才生成乙烯，試題培養了學生的化學實驗能力。12、B【答案解析

31、】A. 二氧化硅用作光導纖維是因為光在二氧化硅中能夠發生全反射，與熔點無關，A錯誤；B. 過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關系，B正確C. 明礬可用作凈水劑，是因為水解生成氫氧化鋁膠體，與易溶于水無關，C錯誤；D. 二氧化硫可用于漂白紙張，是因為二氧化硫具有漂白性，D錯誤；故選B。13、A【答案解析】Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ/mol根據蓋斯定律，將+，整理可得

32、：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJ/mol，故合理選項是A。14、B【答案解析】A、高錳酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有酯基，在堿性條件下水解，故B正確；C、將濃硫酸滴到膽礬晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成BaSO4白色沉淀，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查化學實驗方案

33、的評價，把握物質的性質、反應原理、物質檢驗等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，難點D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3氧化。15、C【答案解析】A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強氧化性，兩者原理不同，A錯誤；B項，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發生析氫腐蝕，B錯誤；C項，NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液發生雙水解反應生成Na2SO4、CO2和Al（OH）3，可以制作泡沫滅火劑，C項正確；D項，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，電解熔融氯化鈉才可

34、以得到金屬鈉，D錯誤；答案選C。16、C【答案解析】A. 廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；B. 廚余垃圾含有大量有機物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環保節約理念，故不選B；C. 稻草、農膜和一次性餐具露天焚燒，產生大量煙塵，污染空氣，不符合環保節約理念，故選C；D. 廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環保節約理念，故不選D；答案選C。17、D【答案解析】A據圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點Kw更大，故A錯誤；B據圖可知b點加入10mL0.5mol/L的氨水，與10.00mL0

35、.5mol/L鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質為NH4Cl，由于銨根會發生水解，所以c(NH4+) c(OH)= c(H)，故C錯誤；Dd點加入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質為等物質的量的NH4Cl和NH3H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4)+c(H)= c(Cl)+c(OH)，物料守恒：2c(Cl)= c(NH4)+c(NH3H2O)，二式聯立可得c(NH3H2O)c(OH) = c(Cl) +c(H)，故D正確；故答案為D。18、C【答案解析】A. 根據圖示結構簡式知，結構中含有肽鍵（），在一定條件下能發生水解反應，故A正確；B. 根據圖示結構簡式知，分子中有肽鍵

36、、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團，故B正確；C. 根據圖示結構簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；D. 結構中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；故選C。【答案點睛】高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8個）等，本題主要題干要求是含氧官能團。19、D【答案解析】A標準狀況下，22.4 L環丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為=9NA，故不選A；B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4，56克鐵轉移的電子數為8NA/3，因此轉移電子數小于3NA，故不選B；C.1mol O2和1mol14C2H4均含有16個中子，摩爾質量均為32

37、g/mol，故混合物中所含中子數為=8NA，故不選C；D. CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會水解，因此溶液中CH3COO與NH4的數目均小于0.5NA；答案：D【答案點睛】易錯選項C，注意O2和14C2H4摩爾質量相同，中子數相同。20、C【答案解析】酸性條件下，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發生氧化還原反應，以此來解答。【題目詳解】A這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，A不符合題意；BH+、CO32-反應生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發生的是復分解反應，不是氧化還原反應，

38、B不符合題意；CH+、NO3-、Fe2+會發生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；DNH4+、OH-發生復分解反應生成NH3H2O而不能大量共存，但發生的不是氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是C。【答案點睛】本題考查離子共存的知識，明確離子性質及離子共存的條件是解本題關鍵，注意結合題干中關鍵詞“強酸性、氧化還原反應”來分析解答，題目難度不大。21、A【答案解析】由實驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應生成MnSO4，蒸發濃縮、冷卻結晶可得到晶體，中NaOH

39、溶液可吸收尾氣，以此來解答。【題目詳解】ACu與濃硫酸常溫下不反應，X不可能為Cu，A項錯誤； B裝置中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確； C中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確； D用裝置反應后的溶液制備MnSO4H2O，蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確； 答案選A。22、D【答案解析】A.由圖象可知-lgc(SeO32-)=5.0時，-lgc(Ag+)=5，則Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)c(SeO32-)=10-15，數量級為10-15，故A錯誤；B.由圖象可知d點對應的c(Ag+)偏大，應生成沉淀，B錯誤；C.由圖象可知起始時，-lg c

40、(Ag+)=2，則所用AgNO3溶液的濃度為10-2 mol/L，C錯誤；D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數為K=109.6105，反應趨于完全，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、 (酚)羥基 消去反應 C19H16O4 +CO(OC2H5)2+2C2H5OH 、(任寫兩個) 【答案解析】對比A、B的結構，可知A與乙酸酐發生取代反應生成B，同時還生成CH3COOH，B、C互為同分異構體，B發生異構生成C，對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，由F的分子式，結合G的結構，可知E

41、為，對比E、F的分子式，可知E與丙酮發生加成反應生成F，F發生消去反應生成G，結合G的結構，可知F為，據此分析解答。【題目詳解】對比A、B的結構，可知A與乙酸酐發生取代反應生成B，同時還生成CH3COOH，B、C互為同分異構體，B發生異構生成C，對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，由F的分子式，結合G的結構，可知E為，對比E、F的分子式，可知E與丙酮發生加成反應生成F，F發生消去反應生成G，結合G的結構，可知F為，(1)A為苯酚，含有的官能團為酚羥基，由以上分析可知，反應為在濃硫酸加熱的條件發生消去反應生成G，故答案為：(酚)羥基；消去反應；(2)

42、由J的結構簡式，可知其分子式是C19H16O4，由以上分析知F為，故答案為：C19H16O4；(3)對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，故反應的化學方程式為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH，故答案為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；(4)同時滿足下列條件的C()的所有同分異構體：苯環上有兩個處于對位上的取代基；1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣，則含有一個羥基或一個羧基，當含有一個羥基時，還應含有一個醛基或者一個羰基，符合條件的同分異構體有： 、，故答案為：、(任寫兩個)；(5) 與乙酸酐反應生成，然后與AlCl3/NaC

43、l作用生成，最后與CO(OC2H5)2反應得到，故答案為：。24、酯基、羥基、羰基加成反應取代反應+HBrBD13【答案解析】與HCHO發生加成反應生成B為，B與HCl發生取代反應生成C為，為C與醋酸鈉的取代反應生成D，結合可知，均為取代反應，E為，與發生取代反應生成G為，G與HCl發生取代反應，再發生取代反應生成M。【題目詳解】（1）化合物D為，其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發生加成反應生成B為，與HCl發生取代反應生成C為，故答案為；（3）與HCHO發生加成反應生成B為，與HCl發生取代反應生成C為，與醋酸鈉的取代反應生成，結合可知，均為取代

44、反應，E為，故答案為：加成反應；取代反應；（4）反應的化學方程式為：+HBr（5）A化合物B為，不能發生消去反應，A錯誤；B化合物H為，兩個苯環可能共平面，B正確；C. 化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應，則1mol 化合物F最多能與4molNaOH反應，C錯誤； DM的結構簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，能與FeCl3溶液發生顯色反應，由酚羥基，能發生銀鏡反應，由醛基，同時符合條件同分異構體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為：，故答案為：13；【答案點睛】苯環上由兩個取代

45、基的同分異構體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構體有6中、有三個互不相同取代基的同分異構體有10種。25、H2S 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 90% 取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質；若不產生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質 【答案解析】氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L，則相對分子質量為22.41.518=34.0，Y應為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和

46、Na2SO4，發生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應產生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發生歸中反應，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O；(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)=0.027mol，說明生成Na2SO4的物質的量為0.027mol，反應的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質的量為0.027mol=0.036mol，則Na2SO3的分解率為100%=90%；(4)Na2SO

47、3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否氧化變質的實驗操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質；若不產生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質。【答案點睛】本題考查性質實驗方案的設計。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時加熱會發生歧化反應，反應產物Na2S與未反應的Na2SO3在酸性條件下會發生歸中反應產生S單質是本題解答的關鍵。可根據BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質檢驗Na2SO3是否氧化變質。26、G F I D E C 正 2Cl-2e=Cl2 丙中溶液變藍 Cl2+2I-=

48、I2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 陽極產生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產生的NaOH發生反應 【答案解析】電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2，陽極生成的是Cl2，據此分析；淀粉遇碘單質變藍，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質必須加入氧化性物質，據此分析；根據已知的數據和電解的總反應方程式計算出生成的NaOH的物質的量濃度，從而可知c(OH-)，再求溶液的pH，據此分析。【題目詳解】（1）碳棒上陰離子放電產生氯氣，Fe棒上陽離子放電產生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D，然后再進行尾氣吸收，E接C，碳棒上陰離子放電

49、產生氯氣，Fe棒上陽離子放電產生氫氣，所以A端是測定所產生的氫氣的體積，即各接口的順序是：AGFI，BDEC，故答案為：G；F；I；D；E；C；（2）電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發生失電子的氧化反應，其電極反應式為：2Cl-2e-=Cl2，故答案為：正；2Cl-2e=Cl2；（3）氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質，碘單質遇淀粉溶液變藍色，其離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：丙中溶液變藍；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4

50、）n(H2)=0.00025mol，根據總反應方程式：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質的量也為0.00025mol，其體積理論上也為5.6mL，但氯氣部分會溶于水，且部分會與生成的氫氧化鈉反應，因此另一極實際上可收集到氣體小于5.6mL，故答案為：；陽極產生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產生的NaOH發生反應。27、吸收HClKClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發生分解。或答：將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性

51、條件下，K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2。2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62B18.0089.1%偏低【答案解析】高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中一定會混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調節pH，高鐵酸根與碘離子發生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據電子得失守恒有關系Fe

52、O42-2I2，再根據反應2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸鈉的物質的量可計算得高鐵酸鉀的質量，進而確定質量分數。【題目詳解】(1)根據上述分析，B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCl；(2)根據題干信息知，KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3，因此反應時需將C裝置置于冷水浴中，故答案為KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3；(3)根據題干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，因此制備K2FeO4時，不能將堿性的K

53、ClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，防止Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發生分解；KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發生分解(或將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液成酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2)；2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(4)工業上常用廢鐵屑為原料制備Fe(N

54、O3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+可以使用鐵氰化鉀，如果含有亞鐵離子，會產生藍色沉淀，其反應原理為3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62，故答案為鐵氰化鉀；3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；(5)根據上述分析，反應后的三頸瓶中生成了KClO，加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，為了減少K2FeO4的損失，洗滌K2FeO4時不能選用水或稀KOH溶液，應該選用無水乙醇，故答案為B；(6)根據裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數，消耗Na2S2O3標準溶液的體積為1

55、9.40-1.40=18.00mL，故答案為18.00；用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調節pH，高鐵酸根與碘離子發生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據電子得失守恒有關系FeO42-2I2，再根據反應2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，得關系式FeO42-2I24Na2S2O3，所以高鐵酸鉀的質量為1.0mol/L0.018L198g/mol=0.891g，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為100%=89.1%，故答案為89.1%若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，導致配制的Na2S2O3標準溶液的濃度偏大，滴定過程中

56、消耗的Na2S2O3標準溶液的體積偏小，則測得的高鐵酸鉀的質量分數偏低，故答案為偏低。28、CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=282.7kJmol-1 C 一定未 催化劑不會影響平衡轉化率，在相同條件下，乙催化劑對應的 c 點的轉化率沒有甲催化劑對應的 b 點的轉化率高，所以 c 點一定未平衡 T3T2T1 m1m2m3 【答案解析】(1)書寫燃燒熱的熱化學方程式，一定要保證：可燃物的化學計量系數為1；可燃物發生完全燃燒；生成產物是在常溫常壓下穩定存在的物質，根據蓋斯定律可得： ；(2) A2v正(CH4) =v逆(CO)時，反應才達到平衡狀態，A項錯誤；B由于平衡常數未知，所以濃度滿足上式不一定處于平衡狀態，B項錯誤；C由于該反應是在恒溫恒容條件下進行的，且屬于非等體積反應，根據公式可知，當壓強不變，該反應一定達到平衡，C項正確；D由于該反應是在恒溫恒容條件下進行的，且全為氣體參與，根據公式可知，密度恒定與平衡狀態無關，D項錯誤；答案選C。構造容器：除起始物質只加入0.2molCH4和0.2molCO2外，其他條件與、相同；通過分析可知容器、中的平衡等效。容器相比于容器，進料增加了