1、授 課 教 案教學(xué)標(biāo)題 化學(xué)鍵教學(xué)目標(biāo) 熟悉化化合鍵的含義,明白離子鍵和共價(jià)鍵的形成,區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物化學(xué)鍵的含義, 離子化合物和共價(jià)化合物的概念,常見離子、 原子、 分子電子式的書寫,教學(xué)重難點(diǎn)常見的簡(jiǎn)潔離子化合物、共價(jià)化合物分子的形成過程教學(xué)內(nèi)容（溫故而知新；新課學(xué)問要點(diǎn)；例題經(jīng)典分析；課堂作業(yè)（510 分鐘）；家庭作業(yè)；6 下次課預(yù)授內(nèi)容（和同學(xué)爭(zhēng)論下次課要上的內(nèi)容）【新課內(nèi)容】（一）化學(xué)鍵一、離子鍵1、定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵；2、成鍵粒子：陰、陽離子3、形成條件：活潑金屬與活潑非金屬之間化合時(shí),已形成離子鍵,如第 A 族、第 A 族中的非金屬化合

2、時(shí)易形成離子鍵；二、離子化合物 1、定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物 2、表示方法：A 族、第 A 族中的金屬與第電子式：在元素符號(hào)四周用“ .” 或“ ” 來表示原子的最外層電子價(jià)電子 的式子；如：Na、Cl、Mg 、 S 的電子式可分別表示為：用電子式表示離子化合物的形成過程：AB 型如 NaCl：AB2型如 MgCl2：A2B 型如 Na2O：留意：1.2.3.4. 不能把“ ” 寫成“= 5. 用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向 也可不標(biāo) 三、共價(jià)鍵 1、定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的的相互作用；如：用電子式表示 Cl2 的形成過程：2、成鍵粒子：原子 3、形成條件：一般是同種或不同種非金屬元素的原

3、子間課形成共價(jià)鍵,某些金屬與非金屬（特殊是不活名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成1 第 1 頁,共 8 頁潑金屬與不活潑非金屬）原子之間也能形成共價(jià)鍵；4、共價(jià)鍵的種類：非極性共價(jià)鍵：在 H2、N2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中,由同種原子形成共價(jià)鍵,共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子,成鍵的各原子都不顯電性,這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱非極性鍵；極性共價(jià)鍵：在 HCl、H2O、CO2 這樣的化合物分子中,不同種原子間形成共價(jià)鍵時(shí),共用電子對(duì)將偏向吸引電子才能強(qiáng)的一方,吸引電子才能強(qiáng)的一方顯負(fù)電性,吸引電子才能弱的一方顯正電性,這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱極性鍵；四、共

4、價(jià)化合物1、定義：以共用電子對(duì)形成的化合物；如：H2O、 CO2、SiO2等都是共價(jià)化合物；2、表示方法：用電子式表示含共價(jià)鍵的分子形成過程：HCl ：CO2 ：五、離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物 共價(jià)化合物概念 由離子鍵形成的化合物 以共用電子對(duì)形成的化合物粒子間的作用 陰離子與陽離子鍵存在離子鍵 原子間存在共價(jià)鍵熔沸點(diǎn) 較高 一般較低,個(gè)別很高（如 SiO2）熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的導(dǎo)電（如硫?qū)щ娦?熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電酸）,有的不導(dǎo)電（酒精）熔化時(shí)破壞 肯定破壞離子鍵,可能破壞共價(jià)一般不破壞共價(jià)鍵的作用力 鍵（如 NaHCO3）強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧實(shí)例 酸、非金屬的氫化物、

5、非金屬氧化物中化物中【 留意】熔融態(tài)是否導(dǎo)電是判定離子化合物和共價(jià)化合物最牢靠的依據(jù),由于全部共價(jià)化合物在熔融態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,全部離子化合物在熔融態(tài)時(shí)都導(dǎo)電；六、化學(xué)鍵1、定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力；2、分類：3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成2 第 2 頁,共 8 頁留意：1當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物；2當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),該化合物是離子化合物；3. 只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí),該化合物才是共價(jià)化合物；4. 在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素,但個(gè)別含有金屬

6、元素,如 AlCl3 也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不肯定是共價(jià)化合物,如銨鹽；5. 非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵,稀有氣體分子中無化學(xué)鍵；6. 簡(jiǎn)潔地說,不同原子之間形成的是極性鍵；同種原子之間形成的是非極性健；有機(jī)物中碳碳之間是非極性健；碳與其他原子,其他原子與氫原子之間是極性健；7. 8. 晶體共有五種：金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體和過度晶體金屬晶體熔化破壞金屬鍵,離子晶體熔化破壞離子鍵,原子晶體破壞共價(jià)鍵,分子晶體破壞分子間作用力（即范德華力和氫鍵）,過度晶體（主要是石墨）破壞共價(jià)鍵和范德華力；所以,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是原子晶體和過度晶體,原子晶體如金剛石、金剛砂、單晶硅、

7、二氧化硅,過度晶體如石墨；（二） 分子間作用力和氫鍵一、分子間作用力1、定義：分子之間把分子集合在一起的作用力叫做分子間作用力,又稱范德華力；2、特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間；但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì),微粒之間不存在分子間作用力；3、變化規(guī)律：一般來說,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高；例如,熔、沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2二、氫鍵1、定義：分子間存在一種比分子間作用

8、力稍強(qiáng)的相互作用；2、形成條件：除H 外,形成氫鍵的原子通常是O、F、N 3、存在：氫鍵存在廣泛,如蛋白質(zhì)分子、上升；H2O、NH3、HF 等分子之間；分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成3 第 3 頁,共 8 頁4、留意：1氫鍵不是化學(xué)鍵,是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作用力；2氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成4 第 4 頁,共 8 頁【例題講析】例 1：現(xiàn)有以下物質(zhì)：Cl 2Na 2O2NaOHHClH 2O2MgF 2NH 4Cl 1只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；2只由極

9、性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；3只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；4只由非金屬元素組成的離子化合物是_；5由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；6由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；7由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；8屬于離子化合物的物質(zhì)是_；9屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是_ ；【答案】123456789例 2：以下各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是 ANa2O、Na2O2BHI、NaI CH2O、H2O2DNaCl、NH4Cl 【解析】ANa2O 只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；BHI 中只含有共價(jià)鍵,NaI 中只含有離子鍵；CH2O 和 H2O2中都只含有共價(jià)鍵；DNaCl只含有離子鍵,NH4Cl

10、既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；【答案】 C 例 3：以下電子式書寫正確選項(xiàng) _；F.G.H.【解析】A 不正確,兩個(gè)氯離子均要單獨(dú)寫,不能合并在一起表示, 應(yīng)改為；離子電荷表示法2 如 R 2與化合價(jià) 如 R不同, “ 2 ”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,而“ 2”就表示化合價(jià)為2名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成5 第 5 頁,共 8 頁價(jià),另外,化合價(jià)應(yīng)寫于元素符號(hào)正上方,故 B 項(xiàng)不正確,應(yīng)改為；在簡(jiǎn)潔陽離子符號(hào)四周不再用方括號(hào) ,而只用簡(jiǎn)潔離子符號(hào)表示,所以 C 項(xiàng)不正確,應(yīng)改為 Mg 2O 2 ；D 項(xiàng)正確； E 中有錯(cuò)誤： Na電子式加了方括號(hào)且陽離子不標(biāo)明最外層電子數(shù)；F 中 N

11、a、Br都沒有標(biāo)離子所帶電荷數(shù)； G 中,應(yīng)把氟原子、氟離子分寫在鎂原子、鎂離子的兩側(cè),兩個(gè)氟原子不能合并表示；【答案】 DH 【當(dāng)堂練習(xí)】1以下說法中正確選項(xiàng)A 含有離子鍵的化合物必是離子化合物 C共價(jià)化合物可能含離子鍵 2.以下物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是B具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 D離子化合物中可能含有共價(jià)鍵A.BaOH 2B.C C 2C.H 2O D.H 23以下物質(zhì)的電子式書寫正確選項(xiàng)4在以下分子結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不能滿意 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的是A CO2 B PC 3 CCC 4 DNO 25以下分子中,含有非極性鍵的是 AC2H5OH BCl2 C SiCl4 D

12、CH3Cl 6以下物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是（）Na2O2 CCl4 FeS2 NH4Cl HOOH Ca（ OH） 2A B C D7 最近,科學(xué)家研制出一種新的分子,它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu),分子式為AC60是一種新型化合物 BC60 和石墨都是碳的同素異形體C C60中含離子鍵 D C60 的分子量是 720 8以下過程中,共價(jià)鍵被破壞的是（）A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸咐C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水C60；以下說法不正確選項(xiàng)9在以下 H 2O、 H2O2、 Ba（OH）2、Na2O2、K2O 等化合物中,由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是；由極性鍵和非

13、極性鍵構(gòu)成的化合物是 . 10在 NaCl、NaOH、N2、 H2S中,只含有離子鍵的是,只含有極性鍵的是,只含有非極性鍵的是,既含有離子鍵又有極性鍵的是；【答案】 1 AD 2 A 3C 4D 5 AB 6C 7 AC 8D 9Ba（ OH） 2； Na2O2； H2O210NaCl 、NaOH； H2S；N 2； NaOH 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成6 第 6 頁,共 8 頁【課堂小結(jié)】【課后作業(yè)】1以下物質(zhì)中,只含有一種類型的化學(xué)鍵的是 ANa2O2BCaOH2CHCl DNe 2以下各組物質(zhì)中,都含有共價(jià)鍵,卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組是 ANa2O2Na2O BK

14、ClONaOH CBr2HBr DHFH2O 3.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點(diǎn),以下變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是A碘升華 BNaCl的晶體加熱熔化 C加熱 NH4HCO3分解 DHCl溶于水4以下電子式書寫正確選項(xiàng) 5. 以下表達(dá)正確選項(xiàng) A兩個(gè)非金屬原子之間不行能形成離子鍵 B非金屬原子間不行能形成離子化合物 C離子化合物中可能有共價(jià)鍵 D共價(jià)化合物中可能有離子鍵6. 當(dāng)?shù)馍A時(shí),以下各項(xiàng)不發(fā)生變化的是（）D、分子內(nèi)共價(jià)鍵A、分子間距離B、分子間作用力C、集合狀態(tài)7. 以下說法中正確選項(xiàng) A兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 B陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C .只有金屬元素和非金屬元素