1、高一化學必修 2 第一章單元測試題 一、挑選題：1、元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的緣由是（）；A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B 元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價呈周期性變化 D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化2、以下粒子半徑之比小于 1 的是（）；Ar Na +/ r Na Br Cl- / r Cl Cr Na/ r Mg Dr Ca/ r Mg 3、X 元素最高氧化物對應的水化物為 H3XO4,就它對應的氣態氫化物為 （）AHX BH2X CXH4 D XH34、以下事實不能說明非金屬性 Cl I 的是（）；ACl 2+2I-=2Cl-+I 2 B穩固性

2、： HClHI C酸性： HClO4HIO4 D酸性： HClO3HIO35、運用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是（）；A鋰（ Li ）與水反應比鈉與水反應猛烈 B砹（ At）為有色固體, AgAt 難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中,銣（ Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜 DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性強 6、X、Y代表兩種非金屬元素,以下不能說明非金屬性 X比 Y強的是（）AY的陰離子 Y 2-的仍原性強于 X 的陰離子 X BX的含氧酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性強CX的單質 X2能將 Y的陰離子 Y 2-氧化,并發生置換反應DX、Y的單質分別與 Fe 化合,產物中前者

3、Fe為+3 價,后者 Fe 為+2 價7、X 元素的陽離子和 Y 元素的陰離子都具有與 表達正確選項（）；Ar 原子相同的電子層結構,以下AX的原子序數比 Y小 BX 原子的最外層電子數比Y 大CX的原子半徑比 Y大 DX 元素的最高正價比 Y 大2、2Cu+Y Cu 2Y、2X- +Z2 2Z- +X2,X2、Y 、8已知以下反應： Cu+X2 CuXZ2為三種元素的單質,在Cu2Y 中,Y為-2 價；以下關于 X、Y、Z 三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱次序正確選項（）；AHXO 4H2YO4HZO 4 BCHZO 4H2YO4HXO 4 DHZO 4HXO 4H2YO4H2YO

4、4HZO 4HXO9、已知 118 號元素的離子 aW 3+、bX +、 cY 2-、 dZ-都具有相同的電子層結構,以下關系正確選項（）；A質子數： cb B C氫化物的穩固性： H2YHZ D離子的仍原性： Y 2-Z-原子半徑： XW 10、A元素原子的最外層上有 3 個電子,它能與元素 B形成 A2B3 型化合物,就 B元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是（）；ABOH3 BH2BO3 CH2BO4 DH3BO4 11、有 A、B、C、D四種金屬,投入水中只有 D反應放出氫氣,將 A 投入 C的鹽 C,B 的最高價氧化物的水化物堿性比 A 的最高價氧化物的 溶液中可置換出金屬 水化物

5、堿性強,就四種金屬的金屬性強弱次序正確選項（）；AABCD B DBAC CBACD D CABD 12、含硒（Se）的保健品已開頭進入市場； 已知硒與氧、 硫同主族, 與溴同周期,就以下關于硒的表達中,正確選項（）A非金屬性比硫強 B氫化物比 HBr穩固 C原子序數為 34 D最高價氧化物的水化物顯堿性 13、以下表達正確選項 A非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物 B含有共價鍵的化合物都是共價化合物 C凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物 D凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物14、由 A、B 兩種元素組成的化合物X 與 Y,X 中含 A 44%,Y中含 A 34.5%,如 X的

6、化學式為： AB2,就 Y的化學式為（）、A2B A、 AB3 B、 A 3B C、AB D15、以下電子式書寫正確選項（）16、以下各組性質比較中,正確選項（）酸性： HClO4HBrO4HIO4 堿性： BaOH2MgOH2BeOH2 氧化性： F2SiO2穩固性： HClH2SSiH4 A、 B 、 C 、 D 、17、放射性元素235 92U的原子核內的中子數和核外電子數之差為（）2和 Z,A、51 B、54 C、235 D、92 X18、 X、Y、Z 均為短周期元素,X、Y 在同一周期, X、 Z 的最低價離子分別為Y和 Z具有相同的電子層結構；以下說法正確選項 A原子最外層電子數：

7、X Y ZB單質沸點： X Y Z C離子半徑： X2Y ZD原子序數： X Y Z 二、填空題：19、原子序數 1117 的元素,自鈉到氯,電子層數相同, 最外層電子數從增加到,隨著核電荷數依次遞增, 原子半徑依次, 核對外層電子的引力逐步, 失電子才能 逐步,得電子才能逐步,因此,金屬性逐步,非金屬性逐步；20、元素金屬性的強弱, 可以從它的單質與水或酸反應置換氫的程度,以及它的最高價氧化物的水化物的強弱來判定；氧化物的水化物的強弱,或它的單質跟元素非金屬性的強弱, 可以從它的最高價 H2生成氣態氫化物的及氫化物的來判定；21、具有雙核 10 個電子的共價化合物的化學式是,三核 10 個電

8、子的共價化合物的化學式是, 四核 10 個電子的共價化合物的化學式是,五核 10 個電子的共價化合物的化學式是；以上四種化合物的熱穩固性由小到大的次序是；22、（10 分）（1）在 NaCl、NaOH 、N 2、 H2S 中,只含有離子鍵的是,只含有極性共價鍵的 是,只含有非極性共價鍵的是,既含有離子鍵又有極性共價鍵的是；2用電子式表示以下物質的形成過程MgCl 2_ H2O_ Cl2_ 23、已知非金屬單質硫（ S）是淡黃色固體粉末,難溶于水；為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學試驗小組設計了如下試驗,請回答以下問題：（1）裝置 A 的分液漏斗中盛裝的試劑是,燒瓶中加入的試劑

9、是；（2）畫出虛線框內的試驗裝置圖,并注明所加試劑,說明裝置的作用；（3）裝置 B 中盛放的試劑是（選填以下所給試劑的代碼）,試驗現象為,化學反應方程式是,該反應屬于四種基本反應類型中的反應；ANa2S 溶液 BNa2SO3 溶液 CNa2SO4溶液（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原 因；（5）仍有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一 例）；（6）裝置 C中盛放燒堿溶液,目的是吸取反應后剩余的氣體,防止污染空氣；在該反應中, Cl 元素的化合價既有上升又有降低,即在反應中 Cl 元素的原子既 能獲得電子也能失去電子, 能否說氯元素既具

10、有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由；24、A、B、C、D、E、F 六種元素,它們的核電荷數均小于 18,且原子序數逐步增大；已知： A、C、F 三種原子的最外層共有11 個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水； 11.5g A單質恰好與 100mL 5mol/L 的鹽酸完全反應, 反應后溶液呈中性； D元素原子的最外層電子數比次外 層電子數少 4 個,E 元素原子的次外層電子數比最外層電子數多 3 個；請回答下 列問題：（1）寫出 D的元素符號, E的最高價氧化物的水化物的分子式；（2）畫出 B 元素的原子結構示意圖；（3）如構成 F 元素的一種原子的質量數為 中子數是；35,寫出其原子符號,它原子核內的（4）A與 F、C與 F 元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：、；25、4 種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表,元素 x 的原子核外電子數是 m的 2 倍, y 的氧化物具有