1、2021-2022學年湖北省武漢市中北路中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2008年1月下旬至2月中旬，我國南方發生了五十年一遇的冰雪大災害，在這場災害中，使用了大量的融雪劑和除冰劑（主要成份是鈉鹽、鎂鹽和鈣鹽），下列有關說法中正確的是（） A融雪劑和除冰劑的使用不會對環境造成任何危害作用B融雪劑和除冰劑主要成份是氯化鈉和硫酸鈣的混合物 C近來美國科技人員研制出一種新型的融雪除冰劑醋酸鎂鈣，是一種混合物，溶于水時導致溶液呈酸性D融雪除冰劑在溶于水時具有較高的溶解熱，極強的吸濕性，能降低水

2、的熔點參考答案：答案：D2. 下列說法正確的是 A. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發進行，則該反應的H0 B. 渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚碳酸 C. 在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4) D. 等體積、物質的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小參考答案：AD略3. 下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物濃度或用量比），化學反應的本質并不改變的是 （ ） AN

3、a和O2 BNaOH和CO2 CAl和NaOH溶液 DZn和硫酸參考答案：C略4. 下列做法存在安全隱患的是將水沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶夜間廚房發生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A B C D全部 參考答案：A略5. 下列說法正確的是( )A鹵代烴不是烴 B.脂環烴是含有苯環的烴 C.芳香烴不是烴 D.鏈狀烴是無支鏈的烴參考答案：A略6. 某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進行下

4、列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟 操作現象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生 下列結論正確的是A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略7. 下列說法正確的是A雞蛋清中加入 CuSO4 溶液會產生鹽析 B淀粉、纖維素完全水解的產物互為同分異構體 C煤油是石油的分餾產品，可用于保存少量金屬鈉 D“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成

5、的一種新化合物參考答案：C略8. 能說明氯的非金屬性比硫強的事實是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強常溫下氯氣是氣態而硫是固態 氯氣能溶于水而硫難溶于水 HCl比H2S穩定 H2S能被Cl2氧化成硫 HClO4酸性比H2SO4強 氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行 氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價 A B C D參考答案：D略9. 有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸在水溶液中符合離子方程式：2H+SO32SO2+H2O的化學反應的組合共有（）個A6B9C12D15參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【分析】離子方程式為2H+SO32SO2+H2

6、O，為強酸與可溶性亞硫酸鹽反應生成可溶性鹽、水、二氧化硫的反應，以此來解答【解答】解：亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SO32表示，其余在溶液中均可用SO32表示；四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，HNO3有強氧化性，與SO32反應時生成SO42，離子方程式也不符合，則符合2H+SO2SO2+H2O，存在三種鹽與兩種酸可組合出6個反應，且離子方程式相同，故選A10. 下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（）操作和現象結論A常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現象鋁和濃硝酸不反應B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液

7、變渾濁析出了NaHCO3C用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價【專題】化學實驗基本操作【分析】AAl箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜； B碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；C只能說明含有鈉元素；DNO3在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2【解答】解：AAl箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應，故A錯誤； B飽和Na2CO3溶液中通入CO2發生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2N

8、aHCO3，由于產生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故B正確；C只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，可能為堿溶液，故C錯誤；D向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發生離子反應：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，產生的NO在管口生成NO2呈現紅色，而不是HNO3分解產生NO2，故D錯誤故選B【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質的檢驗等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的合理性和可行性的評價，難度不大11. 美國普渡大學教授喬治戈貝爾將60磅木炭放在一個燒烤

9、箱內，在里面添加3加侖液態氧。僅3秒之內，40磅的木炭便得以充分燃燒，他將液態氧作為燒烤燃料曾贏得1996年技術諾貝爾獎。此發明涉及到的是碳的氧化反應。下列各組中的兩個反應，前一個反應放出的熱量比后一個反應放出的熱量多的是(反應物參與反應的物質的量均按化學方程式中的化學計量數計算)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)C(s)O2(g)=CO2(g)C(s) 1/2 O2(g)=CO(g)A只有 B只有C D都不符合題意參考答案：B略12. 某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是常溫下，pH=l的強酸溶液，加水稀釋后，

10、溶液中離子濃度一定降低pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H+)之比為2：1pH相等的四種溶液：A CH3COONa;bC6H5ONa;cNaHCO3;dNaOH。其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42)已知醋酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解常數為Kh;水的離子積為K。；則三者關系為KAKh=Kw甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7A B C D參考答案：A試題分析：常溫下，溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積是常數，加水稀釋之后，

11、氫離子濃度必然降低，氫氧根離子濃度則必然升高，故錯誤。PH=2的鹽酸和PH=1的鹽酸氫離子濃度之比為1:10，故錯誤，由于酸性比較CH3COOHH2CO3C6H5OHNaOH，所以堿性比較CH3COONaNaHCO3C6H5ONa所以在PH相等的這四種溶液中，物質的量濃度由小到大的順序是d,b,c,a,故正確。該溶液存在如下離子：NH4+,SO42-,H+,OH-,Na+而PH=7所以C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-）故錯誤。13. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該

12、現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()A液滴中的Cl由a 區向b區遷移B液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由a 區向b區遷移，與b區的OH形成Fe (OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu2e=Cu2參考答案：B略14. （2002廣東廣西卷）15.1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g）+aY（g）bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下

13、還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是（ ） A.a=1，b=1B.a=2，b=1C.a=2，b=2D.a=3，b=2參考答案：AD略15. 下列實驗操作正確的是A用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點在濕潤的pH試紙上測定試液pHB將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液C欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液D為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分，每空2分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質

14、量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：C_ 、 D_；（2）連接好裝置后應首先_；（3）“加熱反應管E（用“H”表示）”和“從A瓶逐滴滴加液體（用“I”表示）”這兩步操作應該先進行的是（用“H”或“I”表示）_。在這兩步之間還應進行的操作是_； （4）從實驗中測得了下列數據 空E管的質量a E管和WO3的總質量b 反應后E管和W粉的總質量c（充分反應后冷卻到室溫稱量） 反應前F管及內盛物的總質量d 反應后F管及內盛物的總質量e由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的不含“c”字母的一個計算式（可以不寫單位。除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為

15、已知）： 計算式：Ar(W)_；（5）此實驗除了要對G口余氣作處理外，似還有待改正之處，否則會引起較大的誤差，你認為應該作 何改正？_ 。參考答案：（14分，每空2分）（4） 水 H2SO4(濃）。 （2）檢查裝置氣密性； （3） I ；檢驗H2的純度。（4）（凡寫或的不給分）ks5u（5） 在F、G之間增設一個裝有堿石灰的干燥管（其它合理答案參照給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號） A用膠頭滴管向試管中滴加液體，滴管一定不能伸入到試管中 B用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質C無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離D用酸式滴定

16、管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 E為了測定某溶液的pH，將未經濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比F用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管G配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止H濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌J在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產生沉淀K用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉參考答案：（6分）BCDGJK（少1個正確選項扣2分，錯一個倒扣2分，最低為0分）略18. （8分）肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2。G為肉桂酸甲酯的一種同分異

17、構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵、雙鍵等）。以芳香烴A為原料合成G的路線如下：化合物E中的官能團為 _（填名稱）。EF的反應類型是_-。寫出下列化學方程式CD_；EH_。參考答案：（8分）（每空2分）（1）羥基 羧基 （2）消去反應（3）略19. 在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產生有害的SO2，按“循環經濟”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變為有用的東西。（1）向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染。正常雨水的pH約為_。（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應的化學的方程式： （3）某空氣監測是根據SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量。該反應的化學方程式為_ _。反應后溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。若每次取樣的空氣為20