1、2021-2022學年湖北省荊門市京山縣第五高級中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：B略2. 在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（）AH2S+2HNO3S+2NO2十2H2OB4HNO34NO2十O2十2H2OC3FeO+10HNO33Fe（NO3）3十5H2O+NODCuO+2HNO33Cu（NO3）2+H2O參考答案：C解：A反應中硝酸只表現為氧化性，故A錯誤；B硝酸分解，既表現出氧化性，又表現出還原性，不表現出酸性，故B錯誤；C硝酸被還原生成NO，表現為

2、氧化性，生成硝酸鐵，表現為酸性，故C正確；D硝酸只表現為酸性，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選：C3. 下列物質中屬于純凈物、化合物、機化合物的是A石灰石BH2CO3CCaCO3DCH4參考答案：D4. 下列變化中，需加入適當的還原劑才能完成的是A. KII B. FeClFeCl C. CuOCu D. CONaCO參考答案：C加入適當的還原劑才能實現，說明給予物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，則A該反應中I元素化合價由-1價變為0價，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實現，如氯氣等，A錯誤；B該反應中Fe元素化合價由+2價變為+3價，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實現，如氯氣等，B錯

3、誤；C該反應中Cu元素化合價由+2價變為0價，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現，如CO等，C正確；D該反應中各元素化合價不變，所以不需要發生氧化還原反應就能實現，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價與氧化劑、還原劑之間關系是解本題關鍵，知道常見氧化劑和還原劑。另外該類試題需要注意自身發生氧化還原反應的物質，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。5. 下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

4、DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層參考答案：D配制稀硫酸要酸入水，故A錯誤；為防止倒吸，排水法收集KMnO4分解產生的O2時，先移出導管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2，氣體產物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故C錯誤；CC14密度大于水，CC14萃取碘水中的I2時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故D正確。6. 將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現象是（ ） A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C爆炸 D無變化參考答案：B7. 分子式為C5H11Cl的同分異構體共有(不考慮立體異構)()A. 6種 B.

5、7種 C. 8種 D. 9種參考答案：C試題分析：C5H11Cl實質是C5H12中的一個氫原子被Cl原子取代所得。分子式為C5H12的有機物，有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3種不同環境的氫原子，故其一氯代物有3種；異戊烷分子中有4種不同環境的氫原子，故其一氯代物有4種；新戊烷分子中有1種環境的氫原子，故其一氯代物有1種，因此分子式為C5H11Cl 的同分異構體共有8種。故答案C。8. 一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（ ） ANaCl是非電解質BNaCl溶液是電解質CNaCl溶液中

6、水電離出大量的離子DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理；電解質溶液的導電性專題：電化學專題分析：根據原電池的工作原理和構成條件：電解質溶液必須含有大量自由移動離子，電解質中陰陽離子的定向移動形成電流解答：解：A、NaCl是強電解質，故A錯誤；B、NaCl溶液屬于混合物，不是電解質，故B錯誤；C、NaCl溶液中含有大量的鈉離子和氯離子，水電離出少量的氫離子和氫氧根離子，故C錯誤；D、NaCl在水溶液中電離出了大量的自由移動的氯離子和鈉離子，能使裝置構成電解池而產生電流，故D正確故選D點評：本題考查學生電解池的構成條件中的：含有電解質溶液或是熔融

7、的電解質這一條知識，注意知識的遷移應用能力的培養是關鍵，難度中等9. 下列選項中，有關實驗操作、現象和結論都正確的是（ ）選項實驗操作現象結論 A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現象Al片和濃硫酸不反應C將濃氨水滴在紅色石蕊試紙上試紙變藍濃氨水呈堿性D將SO2通入橙色溴水中溶液褪色SO2具有漂白性參考答案：C10. 下列說法正確的是 A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C

8、.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率參考答案：C略11. 下列有關堿金屬元素的敘述正確的是 （ ）A堿金屬單質均為銀白色，密度均小于水B堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高 C氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉D堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強參考答案：C略12. 某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（ ）

9、A肯定有SO2和NO B肯定沒有Cl2、O2和NOC可能有Cl2和O2 D肯定只有NO參考答案：A13. 下列用水能鑒別的一組物質是 （ ） A. 溴苯、乙醇、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳 C. 苯、乙醇、乙酸 D. 苯、己烷、四氯化碳參考答案：B略14. 單質X和Y相互反應生成X2+，Y2-，現有下列敘述X是氧化劑 X是還原劑 X被氧化 Y被氧化 ，其中正確的是（ ） A B C D參考答案：A略15. 用NA表示阿伏伽德羅常數的值下列判斷正確的是（）A2g H2含有的氫原子數目為NAB常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數目為NAC1L 1mol?L1 KOH溶液中含有的鉀離子數目

10、為NAD1mol Zn變為Zn2+時失去的電子數目為NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A.1個氫氣分子含有2個氫原子；B常溫常壓下Vm22.4L/mol；C依據n=CV 計算氫氧化鉀的物質的量，氫氧化鉀為強電解質完全電離，依次計算鉀離子數目；D.1個Zn變為Zn2+時失去2個電子解答：解：A.1個氫氣分子含有2個氫原子，2g H2的物質的量=1mol，含氫原子個數為2NA，故A錯誤；B常溫常壓下Vm22.4L/mol，22.4L O2的物質的量不是1mol，所以分子數不是NA，故B錯誤；C溶液中氫氧化鉀的物質的量=1L1mol?L1 =1mol，氫氧

11、化鉀為強電解質完全電離，所以含鉀離子的物質的量為1mol，個數為NA，故C正確；D.1個Zn變為Zn2+時失去2個電子，1mol Zn變為Zn2+時失去的電子數目為2NA，故D錯誤；故選：C點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星

12、的木條復燃。（1）A是_。(寫化學式)（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式是_。（3）若C是一種黑色粉末，則B物質是_(寫化學式)，C物質的作用是_。（4）洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是_，其作用是_。所制得的氣體用_法收集。參考答案：（1）O2 （2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）H2O2催化作用（4）濃硫酸 除去水蒸氣 向上排空氣法試題分析：（1）由信息：A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃，可知A為氧氣。（2）若C是一種淡黃色固體，與液體反應能夠制取氧氣，則C為過氧化鈉，B為水，過氧化鈉和水反應方

13、程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）若C是一種黑色粉末，與液體不加熱制氧氣，則C為二氧化錳，B為雙氧水，二氧化錳作催化劑；（4）為了制取純凈干燥的氣體A，D中導管長進短出，應該盛裝濃硫酸，除去氧氣中混有的少量水蒸氣，氧氣的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數依次增大并分占三個周期.B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數之比為3:4，E原子的電子層數等于最外層電子數。請回答相關問題：(共5分)（1）B元素在周期表中的位置 ，C元素是 （填元素符號）（2）

14、比較D和E簡單離子半徑大小（用離子符號表示）： 。（3）A與D形成含18電子化合物的化學式為 。（4）2007年7月2日，美、德兩國科學家成功合成了具有獨特化學特性的E2A6化合物，該物質在D2中能燃燒，寫出它在D2中完全燃燒的化學方程式 參考答案：略18. 已知：A從石油中獲得是目前工業上生產的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；2CH3CHOO22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：(1)寫出A的結構簡式_。(2)B、D分子中的官能團名稱分別是_、_。(3)寫出下列反應的反應類型：_，_，_。(4)寫出下列反應的化學方程式

15、：_；_；_。參考答案：(1)CH2=CH2(2)羥基羧基(3)加成反應氧化反應酯化反應(或取代反應)(4)CH2=CH2H2O CH3CH2OH2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OCH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O解析據可判斷出A為乙烯，再根據合成路線及反應條件可得出B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH。19. （13分）氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由兩種元素構成。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應能產生H2，同時產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙的式量為19，乙與水反應也能產生氫氣；乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題： （1）甲的化學式是_；乙的化學式是_。 （2）甲與水反應的化學方程式是_