1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分子和離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）ANH4BPH3CH3ODOF22、下列各組物質(zhì)混合時(shí)，前者過量和不足時(shí)，發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（ ）ANaOH溶液和AlCl3溶液B稀H2SO4與Al(

2、OH)3CAl和NaOH溶液D氨水與Al2(SO4)3溶液3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2HB足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe4H+NO3=Fe2+2H2ONOC醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32 2H=H2OCO2D等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O4、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

3、（ ）A要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入Z2B還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?A2+B-Z-X2+CX2+是 XO4- 的還原產(chǎn)物， B2 是 B-的氧化產(chǎn)物D在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)： XO4- +5 A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O5、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是ABCD6、下列數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此作出下列判斷中錯(cuò)誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl39208011292190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A鋁的化合物的晶體中有離子晶

4、體B表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體7、下列各組液體混合物中，可以用分液漏斗分離的是()A溴乙烷和水B苯酚和乙醇C酒精和水D乙醛和苯8、近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染，如機(jī)動(dòng)車、燃煤、工業(yè)生產(chǎn)等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子比較小，平均直徑在10002000nm。下列有關(guān)說法正確的是A灰霾是一種分散系B灰霾能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系D灰霾屬于膠體9、下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（ ）A甲烷的電子式：B碳原子的L層電子軌道表示式：C硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D碳1

5、2原子： 10、下列物質(zhì)：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位鍵的是ABCD11、下列說法中正確的是（ ）A有機(jī)物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其結(jié)構(gòu)可能有15種B已知為加成反應(yīng)，由此可知X為氯乙烯C分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有9種D互為同分異構(gòu)體12、下列說法中正確的是()A乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構(gòu)體B二氧化碳和干冰互為同素異形體CC2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D金剛石和石墨互為同位素13、下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)14、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)

6、，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為()A23B21C13D3215、若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是A一定是A族元素B一定是金屬元素C可能不是金屬元素也可能是非金屬元素D不是A族元素就是副族元素16、已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)：RX2NaRX RR2NaX下列有機(jī)物可以合成環(huán)丙烷的是ACH3CH2CH2BrBCH3CHBrCH2BrCCH2BrCH2CH2BrDCH3CHBrCH2CH2Br二、非選擇題（本題包括5小題）17、I回答下列問題：（1）化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為

7、_（2）1mol 能與_mol NaHCO3反應(yīng)（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。常溫下，1摩丁香酚能與_mol Br2反應(yīng)香蘭素分子中至少有_個(gè)原子共平面II由 制對(duì)甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對(duì)分子質(zhì)量為118的烴）（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_（2）的反應(yīng)類型_（3）的反應(yīng)條件_18、化合物G可用作香料，一種合成路線如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱為_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）A中含有的官能團(tuán)的名稱為_。（4）由D到E的化學(xué)方程式為_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，H可能的結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振

8、氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為_。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸，他又用該

9、鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽酸假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線 D加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出20、葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是_。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_+ 2 C2H5OH(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存

10、過程中會(huì)生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_。試管b中盛放的試劑是飽和_溶液。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_。若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_(填字母)。A普通漏斗 B分液漏斗 C長頸漏斗21、已知HA是一元弱酸（1）常溫下，下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是_。某NaA溶液的pH9用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多0.1 molL-1 HA溶液的pH2.8配制相同濃度的硫酸和HA，分別測(cè)定兩溶液的pH，硫酸的pH小于H

11、A的pH（2）某溫度時(shí)，0.1 molL-1的HA溶液中的c(H)與0.01 molL-1的HA溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。（3）已知：25 時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)為6.2510-7。求該溫度時(shí)，0.1 molL-1的HA溶液中c1(H)_molL-1。水電離出的c(H)、c(OH-)忽略不計(jì)，下同若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(A)變?yōu)?10-2 molL-1，則此時(shí)c2(H)_molL-1。（4）已知：常溫下，NH3H2O的電離平衡常數(shù)為1.7410-5；則 NH4A溶液呈_性，NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子

12、是_(填化學(xué)式)。（5）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；_；用_(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定CH3COOH溶液濃度c。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)可以確定分子或離子的VSEPR模型，根據(jù)孤電子對(duì)的數(shù)目可以確定分子或離子的空間構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)=鍵電子對(duì)+孤電子對(duì)。孤電子對(duì)=0.5(a-xb)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)

13、。【題目詳解】A. NH4的中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型（即VSEPR模型）和離子的空間構(gòu)型均為正四面體形，故A錯(cuò)誤；B. PH3的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體，孤電子對(duì)數(shù)為1，分子空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C. H3O價(jià)層電子對(duì)為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D.OF2分子中價(jià)層電子對(duì)為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對(duì)數(shù)為2，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確。故選D。2、A【答案解析】根據(jù)前者少量時(shí)生成物的性質(zhì)分析判斷，生成物能否和前者繼續(xù)反應(yīng)，如果能發(fā)生反應(yīng)就和量

14、有關(guān)，否則無關(guān)。【題目詳解】A項(xiàng)、氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鈉過量和不足時(shí)，發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)，故A符合題意；B項(xiàng)、硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁和硫酸不反應(yīng)，所以該反應(yīng)與稀硫酸的過量和不足無關(guān)，故B不符合題意；C項(xiàng)、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鋁不反應(yīng)，所以該反應(yīng)與鋁的過量和不足無關(guān)，故C不符合題意；D項(xiàng)、氨水和硫酸鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于弱堿溶液，所以生成的氫氧化鋁和氨水不反應(yīng)，該反應(yīng)與氨水的過量和不足無關(guān)，故D不符合題意；故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了鋁及其化合物的性質(zhì)，注意把握鋁及其化合物之

15、間的轉(zhuǎn)化，只要第一步反應(yīng)后的生成物能繼續(xù)和反應(yīng)物反應(yīng)的，反應(yīng)方程式和反應(yīng)物的量有關(guān)，否則無關(guān)。3、D【答案解析】A足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+2Fe2+S+2H+，故A錯(cuò)誤；B足量鐵與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+4H2O+2NO，故B錯(cuò)誤；C醋酸溶液與純堿反應(yīng)，離子方程式：CO32-+2CH3COOHH2O+CO2+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O，故D正確；故答案為D。4、A【答案解析】A

16、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2；反應(yīng)2A2+B2=2A3-+2B-中，氧化性B2A3+；反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-Z2B2A3+，所以要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2，故A錯(cuò)誤；B由反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正確；C反應(yīng)中X元素的化合價(jià)降低，則XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，反應(yīng)中B- 發(fā)生氧化反應(yīng)生成B2 ，即B2 是 B-的

17、氧化產(chǎn)物，故C正確；D氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2；反應(yīng)2A2+B2=2A3-+2B-中，氧化性B2A3+；反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-Z2B2A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，發(fā)生的反應(yīng)為XO4- +5 A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O，故D正確；答案為A。點(diǎn)睛：考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，且氧化性強(qiáng)的先

18、被還原，氧化性強(qiáng)的先被氧化。5、B【答案解析】水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B。【答案點(diǎn)睛】注意催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱。6、B【答案解析】A由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點(diǎn)都較低，故B錯(cuò)誤；CC和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；DNa和Al不同主族，但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；故答案為B。7、A【答案解析】利用分液漏斗進(jìn)行分離，研究的對(duì)象是互不

19、相溶的兩種液體，掌握有機(jī)物的物理性質(zhì)，以及相似相溶的規(guī)律，進(jìn)行分析判斷。【題目詳解】A、溴乙烷是不溶于水，能溶于多數(shù)有機(jī)溶劑的液體，因此可以通過分液漏斗進(jìn)行分離，故A正確；B、苯酚和乙醇都屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相溶，苯酚溶于乙醇，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C、酒精是乙醇，乙醇與水任意比例互溶，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D、苯為有機(jī)溶劑，乙醛屬于有機(jī)物，乙醛溶于苯，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤。【答案點(diǎn)睛】物質(zhì)的分離實(shí)驗(yàn)中，要清楚常見物質(zhì)分離方法適用對(duì)象：過濾是分離難溶物質(zhì)與液體的操作；蒸發(fā)是分離可溶性固體物質(zhì)與液體，得到可溶性固體的方法；分液是分離兩種互不相溶的液體的

20、操作；蒸餾是分離相互溶解且沸點(diǎn)差別較大的液體的操作。8、A【答案解析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在10002000nm左右，不屬于膠體，不具有膠體的性質(zhì)。【題目詳解】A、灰霾是空氣和固體顆粒形成的混合物，是一種分散系，故A正確； B、灰霾粒子平均直徑大約在10002000nm左右，不是膠體，沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、灰霾粒子平均直徑大約在10002000nm左右，比膠體粒子大，所以不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤； D、膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在10002000nm左右，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；【答案點(diǎn)睛】本題考查膠體的知識(shí)。抓住膠體的粒

21、子直徑在1-100nm這一本質(zhì)特征，判斷某分散系是否是膠體。只有膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。9、B【答案解析】分析：正確運(yùn)用電子式、軌道表示式、核外電子排布式、原子的表示方法等化學(xué)用語分析。詳解：甲烷中存在4對(duì)共用電子對(duì)，則甲烷的電子式為， A選項(xiàng)正確；碳原子的L層電子有4個(gè)電子，2s電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，2p軌道上還有2個(gè)電子，按照洪特規(guī)則，剩余的2個(gè)電子分布在2p軌道中，還有一個(gè)空軌道，則碳原子的L層電子的軌道表示式：，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫離子的核外電子數(shù)為18，其硫離子的核外電子排布式1S22S22P63S23P6， C選項(xiàng)正確；碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，則該原子表示為126C，

22、 D選項(xiàng)說法正確；正確選項(xiàng)B。10、A【答案解析】在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對(duì)；銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)；CH3COO-中碳和氧最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對(duì)；NH3為共價(jià)化合物，氮原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-N鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道；CH4 分子中，碳原子與4個(gè)氫原子分別共用一對(duì)電子，形成4個(gè)C-H鍵，無空軌道，無孤電子對(duì)。【題目詳解】H3O+中O提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；Cu2+

23、有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，Cu（NH3）42+含有配位鍵；CH3COO-中碳和氧最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對(duì)，電子式為：，不含有配位鍵；NH3為共價(jià)化合物，氮原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-N鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道；甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，無空軌道，無孤電子對(duì)，CH4不含有配位鍵；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關(guān)鍵，題目難度中等注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)。11、B【答案解析】

24、分析：A、可與NaHCO3產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3；B根據(jù)二烯烴的1，4加成原理來解答；C、根據(jù)碳的骨架采用“定一移一”的方法分析；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有一種。詳解：A、有機(jī)物分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，其結(jié)構(gòu)滿足C3H6Cl-COOH，C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3，分子中含有的氫原子種類分別是3和2種，因此該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有5種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B二烯烴的1，4加成原理，由反應(yīng)可知，X為氯乙烯，選項(xiàng)B正確；C、先分析碳骨架異構(gòu)，分別

25、為 C-C-C-C 與 2種情況，然后分別對(duì) 2 種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 種，骨架有、，共 4 種，共12種，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有一種，故為同一種物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、C【答案解析】A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇，不屬于同系物關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同素異形體是指同種元素形成不同單質(zhì)間的關(guān)系，二氧化碳和干冰是同一種物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確D、同位素是同種元素不同原子間的關(guān)系，金剛石和石墨互為同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)

26、誤；答案選C。13、B【答案解析】A、某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽或NaHSO4等，弱酸弱堿鹽的水溶液有可能也顯酸性，A錯(cuò)誤；B、pH4.5的番茄汁中c(H)1.010-4.5mol/L，pH6.5的牛奶中c(H)1.010-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正確；C、濃度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-濃度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根據(jù)氯化銀的溶解平衡判斷，氯離子濃度增大，平衡左移，氯化銀的溶解度減小，所以AgCl在同濃度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者較小，C錯(cuò)誤；D、pH5.6的CH3COOH與CH3COO

27、Na混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，所以c(Na)c(CH3COO)，D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【答案解析】每一個(gè)C原子旁邊有3根鍵，每一個(gè)鍵旁邊都有2個(gè)碳原子，所以原子和鍵的比例是2:3。A項(xiàng)正確；本題答案選A。15、C【答案解析】試題分析：已知某元素R的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，若為過渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，A元素R也可能是過渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；BR的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，第IA族中的H元素為非金屬元素，故B錯(cuò)誤；CR元素可能是第IA族中的H元素，不一定為金屬元素，故C正確；DR不可能

28、是A族元素，故D錯(cuò)誤，答案為C。考點(diǎn)：考查了最外層電子排布與元素在周期表中位置的關(guān)系。16、C【答案解析】A. 由已知RX2NaRX RR2NaX可知 CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A不符合題意；B. 由已知RX2NaRX RR2NaX可知：CH3CHBrCH2Br，故B不符合題意；C. 由已知RX2NaRX RR2NaX可知：CH2BrCH2CH2Br；故C符合題意；D. 由已知RX2NaRX RR2NaX可知：CH3CHBrCH2CH2Br，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案為C。【答案點(diǎn)睛】解題依據(jù)：已知RX2NaRX RR2NaX，可以增加碳鏈，或

29、者由連狀烴轉(zhuǎn)變成環(huán)狀烴進(jìn)行分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (CH3)2C = C(CH3)2 1 2 12 加成或還原反應(yīng) NaOH的乙醇溶液, 【答案解析】據(jù)和的結(jié)構(gòu)簡式可知，由合成的過程實(shí)際上就是由-CH2CHO轉(zhuǎn)化成-CH=CH2，最終轉(zhuǎn)化成-CCH的過程。具體合成路線為： 【題目詳解】（1）根據(jù)乙烯所有原子共面，所以要使化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C = C(CH3)2；答案：(CH3)2C = C(CH3)2；（2）有機(jī)官能團(tuán)中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以1mol 能與含1mol NaHCO3的溶液反應(yīng)；答案

30、：1；（3）常溫下，C=C和酚羥基的鄰對(duì)位都能與Br2發(fā)生反應(yīng)，所以由知1摩丁香酚能與2mol Br2反應(yīng)；答案：2；苯環(huán)上所有的原子共面，由香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中至少有12個(gè)原子共平面；答案：12；II（1）根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為：；答案：。（2）根據(jù)分析可的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)；（3）根據(jù)分析可是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為：NaOH的乙醇溶液,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。18、苯甲醇 水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 氯原子和羧基 ：+Cl2+HCl 9 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH 【答案解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ClCH2COOH與碳酸鈉反

31、應(yīng)生成ClCH2COONa，ClCH2COONa與NaCN反應(yīng)生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性條件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，則E是；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G為。【題目詳解】（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于芳香醇，名稱為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（2）反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故答案為：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2COOH，官能團(tuán)為氯原子和羧基，故答案為：氯原子和羧基；（4）D到E的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生

32、成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；（5）在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，則H為飽和二元羧酸，可以視作兩個(gè)COOH取代C4H10分子中的兩個(gè)氫原子，C4H10分子由兩種結(jié)構(gòu)，故二羧基取代物有9種；核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案為：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中原

33、子數(shù)目的變化，在此基礎(chǔ)上判斷有機(jī)物的反應(yīng)類型，書寫有關(guān)化學(xué)方程式。19、 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C【答案解析】分析：（1）依據(jù)c=1000/M 計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=10001.1936.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有

34、關(guān)，A不選；B溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；D溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；答案選BD；（3）設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025

35、L=25mL，即該同學(xué)需取25mL鹽酸；消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時(shí)消耗的體積減小，C選；D、加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意誤差分析方法，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V20、產(chǎn)生磚紅色沉淀 CO2 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O Na2CO3(或碳酸鈉) 防止倒吸 B 【答案解析】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀； (2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中