1、第二章化學反應速率和化學平衡第三節化學平衡第2課時影響化學平衡狀態的因素課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接1.理解外界條件濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡的影響。2.認識外界條件對化學平衡影響的一般規律。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接1含義在一定條件下，可逆反應達到化學平衡狀態，如果改變影響平衡的條件(如_、_、_等)，化學平衡狀態被破壞(正、逆反應速率不再相等)，直至正、逆反應速率再次_，在新的條件下達到新的化學平衡狀態。這種現象稱作平衡狀態的移動，簡稱平衡移動。要點一化學平衡的移動濃度壓強溫度相等課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接2圖示表示課標點擊

2、知識導學典例精析 欄目鏈接3平衡移動方向與速率改變后的大小的關系(1)v正v逆，平衡_移動；(2)v正v逆，平衡_移動；(3)v正v逆，平衡_移動。正向逆向不課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接應用思考1.某一可逆反應，一定條件下達到了平衡，若化學反應速率改變，化學平衡是否一定發生移動？若平衡發生移動，化學反應速率是否一定發生改變？提示：平衡不一定移動，若速率改變后v正v逆，平衡不移動，若v正v逆，則平衡發生移動。反之若平衡發生移動，說明v正v逆，即化學反應速率一定發生改變。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接要點二外界條件對化學平衡的影響如下課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接2.增加固體或純液體

3、的量，對化學平衡狀態有無影響？提示：增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。例如可逆反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在某溫度達到平衡后，增加或移去一部分C固體，化學平衡不移動。應用思考 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接3.在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達到平衡，若向該容器中充入一種不能發生化學反應的氣體，化學平衡是否移動？提示：化學平衡不移動，原因是氣態反應物，生成物的濃度未變化。例如可逆反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達到平衡后，在溫度和氣體體積不變的條件下充入Ar，因c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均未發生變化，故化學平衡不移動。

4、 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接 4.在容積可變的恒壓容器中，充入一種不反應的氣體，化學平衡是否移動？提示：此時雖然總壓強不變，但各氣態物質的濃度減小，相當于減壓，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接特別提示：化學平衡移動的實質是因為外界條件改變時，正、逆反應速率變化程度不同而導致v正v逆，從而破壞了平衡狀態，使平衡發生移動，分析時應注意條件改變的瞬間及以后的速率變化趨勢，從而確定平衡移動的方向。若改變條件，對正逆反應的速率影響相同，則平衡不發生移動。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接對已達化學平衡的下列反應2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反

5、應產生的影響是()A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動嘗試應用課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接解析：本題考查了影響化學平衡的因素。減小壓強，體積增大，反應物和生成物的濃度均降低，則正、逆反應速率都減小，平衡向體積增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，則v逆v正，趨勢相同，但減小程度不同。答案：C課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接以上過程可用下圖表示：課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接例1 下列事實，

6、不能用勒夏特列原理解釋的是()A反應CONO2 CO2NOH0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動B合成NH3的反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施C溴水中存在平衡：Br2H2O HBrHBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D對2HI(g) H2(g)I2(g)，增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深一、外界條件對化學平衡的影響課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接解析：選項A的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；選項B合成氨的反應是放熱反應，理論上采取低溫有利于反應向正反應方向進行，但需同時考慮溫度對反應速率的影響；選項C中加入Ag，Ag與Br反應

7、生成AgBr沉淀，降低了Br濃度，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變淺；選項D因2HI(g) H2(g)I2(g)，方程式兩邊氣體分子數相等，壓縮體系的體積，增大壓強，平衡不發生移動，但由于體積縮小引起各組分的濃度增大，導致顏色變深。綜上所述，只要平衡移動的結果與實際相符，則符合勒夏特列原理。答案：D 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接變式應用1(2013廣西卷)反應X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達到平衡時，下列說法正確的是() A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產率增大C增大c(X)，X的轉化率增大D降低溫度，Y的轉化率增大課標點擊知識導學

8、典例精析 欄目鏈接解析：該反應為前后體積不變的反應，因此改變壓強對該反應無影響，A項錯誤；催化劑只能降低反應的活化能，增大反應速率，但不能改變平衡狀態，產率不變，B項錯誤；增大一種反應物會增大另一反應物的轉化率，但本身的轉化率是下降的，C項錯誤；降低溫度后，平衡向著放熱方向移動，即向右移動，因此Y的轉化率增大，D項正確。答案：D課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接二、有關圖像題例2 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下圖所示的變化規律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接根據以上規

9、律判斷 ，下列結論正確的是()A反應：H0，p2p1B反應：H0，T1T2C反應：H0，T2T1；或H0，T2T1D反應：HT1課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接名師點睛：圖象分析題也是近年來高考常考的重點題型，它主要考查觀察、分析、綜合運用的能力，綜合性較強。解題關鍵是弄清坐標軸的含義，理解“三點一勢”(起點、終點、轉折點和變化趨勢)的意義。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接變式應用2現有可逆反應A(g)B(g) 3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混合物中的百分含量(C%)和反應時間的關系：課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_曲線是表示有催化劑時的情況。(2)若圖乙中的a曲線表示200，b曲線表示100時的情況，則此可逆反應的正反應是_熱反應。(3)若圖丙中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則_曲線是表示壓強較大的情況。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接解析：(1)催化劑