1、金屬的化學性質教學設計瀘州十八中 張弦一、教學目標知道金屬單質能與氧氣反應生成金屬氧化物，能寫出有關化學方程式；知道金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度能夠反映金屬的活潑程度。知道某些金屬能夠與鹽酸（或硫酸）反應產生氫氣，能寫出有關化學方程式；知道可通過比較不同金屬與鹽酸（或硫酸）反應的劇烈程度來粗略比較金屬的活動性。二、教學重難點1、重點：通過實驗探究初步了解金屬的活潑性和活動性。2、難點：聯想類推法和控制變量法的運用。三、教學方法問題情景實驗探究得出結論練習鞏固聯系實際。四、教具準備學生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、銅絲、鎂條、鐵釘、砂紙、試管（若干）。五、教學過程教師活動學生活動設計意圖引入多

2、媒體展示鋁皇冠和黃金皇冠兩個畫面。問：鋁和黃金誰更貴重？ 但法國皇帝拿破侖三世登基時選用的鋁皇冠。因為當時鋁比黃金更顯尊貴。由于鋁的活潑性很強，當時很難從鋁的化合物中得到單質鋁，才會出現這種情況。直到1886年美國大學生霍爾從電解水的實驗中得到啟發，用聯想類推法在家庭實驗室發明了在氧化鋁中加入冰晶石在熔化狀態下電解氧化鋁得到鋁，奠定了今天世界各國電解鋁的工業方法基礎。聯想類推法的學習和思考問題。從歷史事例入手引入新課，增加學生的學習興趣。培養學生創新的好奇心點燃提問前邊學習了鎂條在空氣中能發生化學反應生成氧化鎂（2MgO22MgO），運用聯想類推法，請推測下鋁和銅在空氣中發生化學反應能生成什么

3、物質？現在進一步探究Mg、Al、Fe、Cu與氧氣的反應具體條件和劇烈程度。【活動元一】探究Mg、Al、Fe、Cu四種金屬在干燥的空氣中的變化情況鎂條鋁片鐵釘銅片放置幾天后變灰暗變灰暗無明顯變化無明顯變化結論Mg、Al在常溫下就能與氧氣發生反應（見書P9），Fe、Cu則無明顯變化板書：活潑性 Mg 、AlFe、Cu 回憶已學知識，回答問題。展示對比的模板實物。學生齊讀書上P9 “鎂、鋁等在常溫下.,因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能”。培養邏輯推理能力引導學生回憶學過的知識，加深印象引入鋁制品抗腐蝕性的特點Fe、Cu在常溫下無明顯變化，那么在高溫加熱條件下呢？【活動元二】在空氣中加熱鐵片和銅片。鐵片銅

4、片加熱后表面變黑表面變黑結論Fe、Cu在高溫下能與氧氣發生反應“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。小結：氧氣的濃度和溫度等都會影響反應的難易和劇烈程度。這幾種金屬的活潑性依次為Mg 、AlFe、CuAu“真金不怕火煉”說明金在高溫下也不會和氧氣反應。問：為什么Mg 、Al、Fe、Cu都能與氧氣反應呢？教師補充：大多數金屬元素原子容易失去最外層電子，化學性質活潑，能與許多物質發生化學反應。展示金屬鎂和氧氣反應的微觀示意圖，結構決定性質。板書： 2Cu+O2 = 2CuO 大多數金屬+氧氣金屬氧化物兩名學生到臺上分別做鐵片加熱和銅片加熱實驗，并觀察現象，得出初步結論。討論并回答。了解

5、不同反應的原因，產生相應的聯想類推。回憶金屬元素原子最外層特點。通過親自動手，細心觀察，得出相應結論，提升學生的科學素養聯系前后知識，初步了解高中知識價層電子決定元素的化學性質。練習一鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼制、沙等來擦洗鋁制品？答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。練習二黃銅是銅與鋅的合金，單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，很難區分，社會上經常有不法分子用黃銅假冒黃金進行售賣。你可以用什么方法區分真假黃金？ 【過渡】剛才我們鑒別黃銅和

6、黃金的時候，同學們采用的是加熱的辦法。那么，還有沒有其他的辦法呢？ 【活動元三】金屬鎂、鋅、鐵、銅同鹽酸和稀硫酸的反應?；顒尤蝿?、探究鎂、鋅、鐵、銅四種金屬能否與酸反應；2、比較不同金屬與酸反應的劇烈程度。3、用燃著木條放的試管口，驗證生成的物質?；顒硬襟E1、分別向裝有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的四支試管中加入少量鹽酸或稀硫酸。2、加入酸后觀察金屬表面是否產生氣泡？產生的劇烈程度如何？3、待產生氣泡約10s后，用燃著木條放在試管口，驗證生成的氣體。4、將剛才觀察到現象和相關反應的化學方程式填寫在導學案上?；顒蝇F象記錄金屬現象稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，有氣體生成劇烈反應，有氣體生成鋅比較劇烈，有氣體

7、生成比較劇烈，有氣體生成鐵緩慢反應，有氣體生成，久置后溶液變為淺綠色緩慢反應，有氣體生成，久置后溶液變為淺綠色銅無明顯反應無明顯反應A組：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn2HCl = ZnCl2H2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2B組：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2 Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2選取一名學生的導學案到展臺展示，反饋學生書寫方程式和現象的觀察情況。重點為金屬鋅和鐵與酸的反應。展示FeCl2、FeSO4 溶液，提醒顏色為淺綠色?！净顒咏Y論】1、 Mg 、Zn、Fe 能與稀鹽酸或稀硫酸反應，放出氫氣，而 Cu 卻不能

8、。2、鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。_ Mg _反應最劇烈，其次是_ Zn_，然后是_ Fe_。3、黃銅和黃金除了用加熱方法外，還可以用什么方法鑒別？加酸法板書：活動性 Mg ZnFeCu活潑金屬+酸化合物+氫氣【活動反思】1、如何改進鐵與酸反應時生成物的收集和驗證？2、控制變量法：四種金屬和同一種酸反應；同一種金屬和不同酸反應。提問觀察剛才的反應方程式，請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，今天所學的這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？總結由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。特點：A

9、 + BC = B + AC回憶學過的幾種化學反應基本類型化合反應：A + B + AB（多變一） 分解反應：AB A + B + （一變多） 置換反應：A +BC AC + B （單換單 ） 點燃練習三 判斷下列反應的基本反應類型點燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （ ）加熱 2Mg + O2 = 2MgO （ ）高溫 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2 （ ） C +2CuO = 2Cu + CO2 （ ） 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2 （ ）小結：一、金屬與氧氣的反應大多數金屬+氧氣金屬氧化物二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應活潑金屬+酸化合物+氫氣作

10、業布置：1、完成書上P14的1、3、4題。2、預習下節課內容（金屬活動性順序）展示本節課學習目標：1、知道大多數金屬單質能與氧氣反應生成金屬氧化物，并通過反應的難易和劇烈程度判斷出金屬的活潑程度，能寫出有關化學方程式。 2、知道活潑金屬能夠與鹽酸（或硫酸）反應產生氫氣，并通過反應的劇烈程度來粗略比較金屬的活動性，能寫出有關化學方程式。 3、知道置換反應的概念，能判斷反應類型。 4、知道聯想類推法和控制變量法，能簡單應用。課后練習：1.收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍然十分完好，該藝術品不易銹損的主要原因是（ ） A鋁不易發生化學反應 B鋁的氧化物容易在空氣中生成鋁 C鋁在空氣中不易被氧化 D鋁表

11、面致密的氧化膜阻止鋁進一步被氧化 2.分別在裝有鎂、鋁、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，不能產生氫氣的是( ) A鎂 B鋁 C鐵 D銅 加熱3.下列化學反應中，不屬于置換反應的是（ ） 高溫AMg+2HCl MgCl2+H 2 B3H 2 +Fe2O3 2Fe + 3H2OC3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 DFe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3) 2 答：1、書上P9頁內容回答。2、加熱法。若變黑則為假黃金；不變為真黃金。加酸法。【活動與探究】 將學生分成A、B兩組。A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃

12、著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。觀察展示的溶液。觀察展示的新裝置比較兩組實驗使用的同酸不同金屬的實驗結果情況。指出強氧化酸除外從物質的類別分析異同并回答問題：這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。了解本節課所探究知識。再次回憶，一一對應所學知識，自己印證學習情況。聯系生活中的實際問題，增強感觀認識，感受化學與生活的緊密聯系，增加學習興趣通過小組實驗鍛煉動手能力以及實驗操作能力，熟悉實驗操作和儀器的使用，提升合作學習能力培養觀察能力交流溝通、共同討論，增強合作學習能力，師生共同討論，增進師生感情通過