初中化學人教九年級上冊（2023年更新） 自然界的水電解池教案_第1頁
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文檔簡介

1、第三節電解池第1課時電解原理【三維目標】1.初步了解電解概念。2.理解電解原理，學會電極的判斷方法。3.掌握電解池電極反應式和總反應方程式的書寫。【重點】 理解電解原理；電極反應式及總反應方程式的書寫【難點】 電極的判斷，電極反應式的書寫【教學過程】1電解池及其構成條件(1)定義將電能轉化為化學能的裝置。(2)構成條件直流電源。電解質溶液。兩個電極。陰極與電源負極相連，陽極與電源正極相連。形成閉合回路。【課堂練習1】如圖所示裝置中，屬于正確電解池的是()A B C D2電解池的工作原理(以電解CuCl2溶液為例)分析(1)電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。(2)電

2、解CuCl2溶液的實驗電解過程分析通電前存在微粒Cu2、Cl、H、OH微粒運動自由移動通電后微粒運動Cu2、H移向陰極Cl、OH移向陽極電極反應陰極： Cu22e=Cu陽極： 2Cl2e=Cl2總反應Cu22Cleq o(=,sup7(電解)CuCl2（3）判斷陰陽極的方法:一看與電源連接情況 二看陰陽離子的移動方向 三看電子的得失情況 四看電極反應【課堂練習2】 2、用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是()Aa端是直流電源的負極B通電使CuCl2發生電離C陽極上發生的反應：Cu22e=CuD通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體3、下列關于電解池工作原理的說法中，錯誤的是 ()A電解池是一種將電能轉變成化學能的裝置B電解池中發生的反應是非自發的氧化還原反應C電解池工作時，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應D電解池放電時，電極本身不會參加電極反應【課堂小結】【課后作業】 1 、CuCl2溶液中陽離子有Cu2+、H+，陰離子有Cl-、OH-，為什么陰陽兩極是Cu2+和Cl-放電，H+和OH-不放電呢？ 2、電解池放電時，電極本身是不是一定不會參與反應呢？【板書設計】 第三節 電解池1.電解池（1）概念（2）構成條件：直流電源 電解質溶液或者熔融電解質 兩個電極 形成閉合回路（3）電解池

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