1、學科核心素養下原子結構教學設計 一、教材分析：本課時是在學習分子、原子的概念之后繼續探究有關原子的知識，包括原子的構成、原子核外電子的排布兩部分內容。第一部分重點介紹原子的構成，同時介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象地介紹了原子的大小，以及原子中各部分的大小和運動情況。接著介紹了原子核外電子的排布以及金屬、非金屬、稀有氣體原子和核外電子層結構的特點與化學性質的關系，為下一課時將要學習的離子作鋪墊。因此，本課時起著承前啟后的重要作用。學生學情分析初中學生易于接受宏觀的感性認識，而對于微觀的抽象知識則難以理解。本課題之前學生對微觀世界了解的很少，而且學生的空間想象力較差，對原子的構成認識起來講十

2、分困難。為了突出重點，突破難點，本設計講結合教材圖標，以人類認識原子內部結構的歷史為主線，引導學生張開探究性學習活動，在具體設計時著重關注以下兩點:1、充分利用科學史料和宏觀比喻來創設情境，講抽象問題形象直觀化，激發學生探究的欲望；2、創設條件，引導學生通過觀察圖表與動畫、討論交流等方式自主學習、探究，讓學生體驗科學探究過程，結合科學推理與史料的佐證認識原子的構成。三、教學目標：知識和技能目標（科學認識和觀念）：(1) 了解原子是由質子、中子和電子構成的。(2) 知道原子核外電子是分層排布的，懂得原子結構示意圖的含義。(3) 了解原子最外層電子數與化學性質的關系。學科核心素養目標：科學思維與方

3、法：（1）充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型、多媒體等教學手段，化抽象為直觀（實驗探究創新意識）（2）初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。（證據推理模型認知）科學探究與實踐：觀察部分原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數與化學性質的關系。科學態度與社會責任：(1)激發學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。(2)對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義的教育。四、教學過程流程圖。知識鞏固問題導入活動一：探究原子的構成活動二：探究原子的核外排布活動三：探究原子的最外層電子數目與原子的化學性質關系分析圖表 加深認識課堂檢測 應用知識課堂小結五、教學實施過程教師

4、活動學生活動設計意圖（一）知識鞏固 提出問題1.原子是構成物質的一種粒子，可構成分子，也可直接構成物質；2.原子質量和體積都很小，在不斷運動，原子之間有間隔；3.原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。提出問題： 如果我把“化學變化中的”這幾個字去掉，此定義還成立嗎？ 回答回憶舊知把學生的思維引到本課重點。（二）活動一：探究原子的構成【課件展示】20世紀初，盧瑟福為了探索原子的內部結構，曾用a粒子轟擊金鉑，結果發現： = 1 * GB3 大多數a粒子能穿透金鉑而不改變原來的運動方向， = 2 * GB3 少部分a粒子改變了原來的運動方向； = 3 * GB3 極少數a粒子被反彈回來。

5、大家知道這是為什么嗎？問題探究：原子的結構究竟是怎樣的?(1) 為什么大多數a粒子能穿過金鉑而不受阻礙呢？原子是不是實心的球體呢？(2)有的a粒子改變了原來的運動方向；原因是什么呢？(3)被彈回來的a粒子是怎么回事？結論：原子是由居于原子中心的_和_構成。小組思考、討論分享討論結果 設計用盧瑟福的a粒子轟擊金鉑實驗談論原子是否再分，讓學生學會用分析的方法對獲取的信息進行加工，培養表達能力。看圖繼探究原子構成1.教師展示某種原子橫切面的圖片學生觀察2.教師展示碳原子的原子核放大圖片觀察原子核的構成學生通過對兩張圖片的分析討論，以六人小組的方式總結出構成原子的微粒有哪些？且它們的帶電行如何？以小組

6、的形式展示其成果由于原子很小很小，利用課件，借助圖片可以幫助學生容易的明白原子的構成分析圖表，加深認識播放課件，教師展示幾種原子的構成如課本53頁表3-1，提問從表中可以得出什么信息？以氧氣為例描述物質的構成請小組代表發言，其他小組補充。學生以六人小組的模式開展討論分析主要是想培養學生分析問題和解決問題的能力，同時也培養他們的合作學習的意識（三）活動二：探究原子的核外排布教師展示圖片引導學生分析數據中子的質量：1.6749x10-27kg質子的質量：1.6726x10-27kg電子的質量：1/1836【課件展示】 教材P53圖38“原子的體積很小”【講述】 我們從原子模型中看出，電子圍繞原子核

7、運動占據了一個很大的空間，原子核占據的空間和電子運動的空間相比是很小很小的，原子核大約只占整個原子大小的萬分之一。如果把整個原子比作一個體育場的話，原子核的大小就只相當于一只螞蟻，電子在這個龐大的體育場內圍繞原子核做高速運動。傾聽。通過模型，化抽象為直觀，幫助學生用微粒的觀點初步認識原子結構和物質的微粒性。調動學生的形象思維，提高學生的想象能力。過渡【過渡】 100多種元素的原子中，除氫原子核外只有一個電子，運動情況比較簡單外，其他原子核外都有多個電子，這些電子在原子核外是如何運動的呢？【設疑】 請發揮你的想象，猜想這些電子是如何運動的。【講解】 核外電子運動經常出現的區域叫電子層。能量低，離

8、核近；能量高，離核遠。設疑】 各電子層上電子數目有什么規律？電子在第一層上最多只能排2個在第二層上最多只能排8個最外層電子數不超過8個【講解】 當我們知道了核外電子的分層排布情況后，我們就可以畫出一種示意圖來表示原子的結構了。邊講邊畫鈉原子、氯原子、氬原子的結構示意圖。猜想。記憶。激疑啟思，讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發學生對電子排布的想象。培養學生的理解及歸納能力。（四）活動三：探究原子的最外層電子數目與原子的化學性質關系【討論】 從教材P54圖312 “部分原子的結構示意圖”從中你還可以獲得哪些信息，發現哪些規律？找到之后記錄下來，看誰找的多。引導學生觀察、互相討論、歸納原子的最外

9、層電子數目與原子的化學性質關系密切金屬原子：一般少于4個， 易失去電子，非金屬原子：一般多于4個，易得到電子稀有氣體原子：一般為8個(氦為2個)閱讀。學生以六人小組的模式開展討論分析討論交流。以小組的形式展示其成果運用對比歸納的方法，讓學生在討論與交流中再次體會化學學習的特點，認識原子核外排布的一般規律，初步積累對“結構決定性質”的認識。（五）課堂檢測，應用知識教師多媒體出示當堂檢測題目學生作答檢測課堂鞏固知識以便以后查漏補缺（六）課堂小結：今天你學會了什么？六、學業質量評價夯實基礎：1.下列說法中錯誤的是 （ ） A 原子呈電中性，由原子核和核外電子構成 B原子核都是由質子和中子構成 C 核外電子是由內往外分層排布的 D原子中核電荷數=質子數=核外電子數2. 下圖所示某原子的核電荷數為 ，核外有 個電子層，第二層上有 個電子，最外層上有 個電子，在化學反應中改原子容易 電子。 2+13 3 8Br3.溴的原子結構示意圖如下，試回答:1）X的值為 ，2）溴元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質最相似（ ）提升能力4為了揭開原子內部結構的奧秘，1911年著名物理學家盧瑟福等人做了一個著名的“盧瑟福實驗”：用一束帶正電的質量比電子大很多的高速運動的粒子轟擊金箔，結果是大多數粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數的粒子被反彈回來。