1、2021年黑龍江省哈爾濱市第九十七中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是()A加少量稀硫酸 B加熱 C加蒸餾水 D加少量藍礬參考答案：D略2. 對于化學反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是 （ ）A、中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B、燃燒屬于放熱反應(yīng)C、斷開化學鍵的過程會放出能量 D、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：B略3. 下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是A. 在高溫條件下，

2、用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB. 在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD. 加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu參考答案：B鎂是活潑的金屬，需要電解法冶煉，A不正確；C不正確，應(yīng)該是電解熔融的氯化鈉；銅的冶煉需要還原劑還原，D不正確，所以正確的答案選B。4. 某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成：橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定都存在的離子組是（ ） A.

3、Na+、Br、CO32 B. Na+、SO32、I C. Ca2+、I、SO32 D. Ca2+、CO32、Br參考答案：A略5. 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是A單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強 B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：D6. 下列離子方程式書寫正確的是A碳酸銀溶于稀硝酸 CO32- +2H+ = CO2+ H2OB氯氣溶于水 Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2+

4、 SO42- +Ba2+2OH- = BaSO4+Cu(OH)2D小蘇打中加入醋酸溶液CO32- +2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2+ H2O參考答案：C7. 鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L鹽酸中，若再加入1000mL的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L參考答案：D本題主要考查元素及其化合物的性質(zhì)。由題意可知，鎂鋁混合粉末與鹽酸反應(yīng)生成金屬氯化物，金屬氯化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當沉淀達到最大值時，溶液為NaCl溶液，根據(jù)Na+與Cl-物質(zhì)的量相等，可知n

5、(NaOH)=n(HCl)= 500mL4mol/L=2mol，c(NaOH)= 2mol/L。8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 44gN2O含有的氮原子數(shù)目為NAB. 1molAl變?yōu)锳l3+時失去的電子數(shù)目為3NAC. 常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)目為NAD. 1L1molL-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA參考答案：BA、44gN2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、1molAl失去3mol電子才能變?yōu)锳l3+，所以失去的電子數(shù)目為3NA，故B正確；C、常溫常壓下，22.4L H2的物質(zhì)的量小于1mol，所以

6、含有的分子數(shù)目也小于NA，則C錯誤；D、1L1molL-1 K2CO3溶液中含鉀離子的物質(zhì)的量為2mol，所以其數(shù)目為2NA，故D錯誤。本題正確答案為B。9. 下列過程中，共價鍵被破壞的是A. 碘升華B. 冰融化成水C. 葡萄糖溶于水D. HCl氣體溶于水參考答案：D分析：一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學變化中共價鍵被破壞，以此來解答。詳解：A碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，A錯誤；B冰融化克服的是分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，B錯誤；C葡萄糖溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，C錯誤；DHCl晶體溶于水，HCl發(fā)生了電離，

7、共價鍵被破壞，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別，側(cè)重于考查學生的分析能力，需要特別注意的是有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學變化。10. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A.標準狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B.18g水中含有的電子數(shù)為10NA C.28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA D.1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA參考答案：A略11. （不定項）用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的的是A用甲圖所示裝置將溶液定容到100 mLB用乙圖

8、裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置可制得金屬錳D用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：A12. 下列解釋過程或事實的方程式不正確的是( )A熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O B表示中和熱的熱化學方程式：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3kJmol-lC高錳酸鉀酸性溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式：2 MnO4十5H2C2O4+6 H+ 2Mn2+5CO2+8H2OD甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=

9、-890.3kJmol-1參考答案：D略13. 對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用100mL 3mol/L鹽酸；多用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒()A B C D參考答案：B略14. 與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是A環(huán)丙烷 B乙烷 C甲烷 DCH3CH=CH2參考答案：A15. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離

10、子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分，每空2分）一無色透明的溶液做如下實驗：a. 用鉑絲棒蘸取該溶液，放在酒精燈上灼燒，火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）b. 取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。c. 另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示，試問：Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是 ；可能存在的離子是

11、；一定不存在的離子是 。參考答案：K+、SO42-、Mg2+、Al3+；Na+；Cu2+、Fe3+、NH4+、CO32-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某人設(shè)想利用下述反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)來生產(chǎn)能解決目前環(huán)境和能源問題的某種氣體：3FeCl24H2O(g)Fe3O46HClH22Fe3O43Cl212HCl6FeCl36H2OO26FeCl36FeCl23Cl2據(jù)此請回答：(1)該人欲生產(chǎn)的這種氣體是_。(2)若生產(chǎn)條件和設(shè)備均很理想，在生產(chǎn)過程中只需添加的原料是_。參考答案：(1)H2(2)水解析將三個方程式聯(lián)合，可得總的方程式為：2H2O=2H2O2，因是用來生產(chǎn)能解決目前環(huán)

12、境和能源問題的某種氣體，所以是H2，需要添加的原料是水。18. （16分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號： X 、Y 、Z 、W （2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 , 。（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是 ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是 。 參考答案：略19. （1）在標準狀況下，測得132 g某