1、2022-2023學年四川省成都市新華中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向X的溶液中加入Y試劑，產生的沉淀示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH參考答案：A略2. 下列說法正確的是A某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物組成為CnH2nB相同物質的量的烴，

2、完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的W（C）越大C某氣態烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度100），則y4；若體積減少，則y4；否則y4D相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含W（H）越高參考答案：D3. 下列選項中能說明乙醇（酒精）作為燃料的優點是燃燒時發生氧化反應 充分燃燒的產物不污染環境乙醇是一種可再生能源 燃燒時放出大量熱能 A B C D 參考答案：D略4. 下列能用勒沙特列原理解釋的是AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺CSO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡混和

3、氣加壓后顏色變深參考答案：AB5. 反應C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 ( ) A增加H2O（g）的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：C略6. 最近意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）A、N4屬于一種新型的化合物B、N4與N2互稱為同位素C、N4化學性質比N2 穩

4、定D、1 mol N4氣體轉變為N2將放出882 kJ熱量參考答案：D略7. 已知25、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol 。下列表達正確的是：A. 金剛石比石墨穩定B. C(s、石墨)C(s、金剛石) H1.9 kJ/molC. H1H2 D. 如果使用催化劑，H1和H2都變小參考答案：B略8. 下列烷烴的命名正確的是（ ）A.2,4二乙基戊烷 B.4甲基3乙基已烷 C.2甲基3丙基戊烷 D. 2,3,3三甲基戊烷參考答案：D略9. 下列方法不可用于金屬防護的是( )A原電池原理B涂油漆C給金屬鍍一層保護金屬D置于潮

5、濕環境參考答案：D10. 能夠將溶液和膠體區分開的方法是 （ ）A過濾 B觀察顏色、狀態 C丁達爾效應 D聞氣味參考答案：C略11. 在105時1L兩種氣態混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是A CH4，C4H8 B CH4，C4H10 C C2H4，C3H8 D C2H2，C4H10參考答案：D略12. 下列反應中，SO2做還原劑的是（）A2Mg+SO22MgO+SBSO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4CCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2ODSO2+2NaOHNa2S

6、O3+H2O參考答案：B【考點】氧化還原反應【分析】SO2做還原劑，則S失去電子，元素的化合價升高，以此來解答【解答】解：AS元素的化合價降低，則二氧化硫為氧化劑，故A不選；BS元素的化合價升高，SO2做還原劑，故B選；C二氧化硫為生成物，為還原產物，故C不選；D不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；故選B13. 巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl參考答案：D14. 完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，用NaOH溶液完全吸收生

7、成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q參考答案：D略15. 高中化學化學反應原理選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是（ ） 放熱反應在常溫下均能自發進行； 電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應； 加熱時，化學反應只向吸熱反應 方向進行； 鹽類均能發生水解反應； 化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫無關。A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖所

8、示為實驗室制取少量硝基苯的裝置。根據題意完成下列填空：（1）寫出制取硝基苯的化學方程式 。（2）長玻璃導管兼做冷凝管，冷凝的是 （填“物質名稱”）。（3）用膠頭滴管吸取少許上層反應液，滴到水中，當觀察到油 珠下沉時，表示硝 基苯已生成。這樣操作的理由是 。（4）將除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗滌，再用10%碳酸 鈉溶液洗至不顯酸性，最后用水洗至中性。洗滌和分離粗 硝基苯的儀器是（填儀器名稱）。檢驗最后用水洗至中性的操作是 。（5）經上述洗滌的硝基苯中仍含少量的間二硝基苯等雜質，提純硝基苯的方法是 。硝基苯有毒，如果少量的液體濺在皮膚上，應用 擦洗。A.苯 B.酒精 C.硫酸 D.水參考答案：（

9、1）（2）苯和硝酸（3）硝基苯和苯都比混合酸輕，但硝基苯比水重、苯比水輕且都不溶于水，所以若油珠下沉，說明有硝基苯生成。（4）分液漏斗。用膠頭滴管（或玻棒）取最后一次洗滌液，滴到pH試紙上，測得pH=7。（5）蒸餾。 B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分) 紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)，繼續反應生成PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的H表示生成1 mol產物的數據)。根據上圖回答下列問題：(1) PCl3分解成P和Cl2的熱化學方程式是_ _。（2）上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5

10、，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_；(4) PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_參考答案：每空2分，共12分(1) PCl3(g)=P (s)Cl2(g)H306 kJ/mol 25% 大于(3)兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解(4) PCl54H2O=H3PO45HCl略18. 按要求填寫： （1） （系統命名） （2）(CH3)2CHCH(CH3)CCCH(CH3)2（系統命名） （3）4,4,5-三甲基-2-己醇（寫出結構簡式） 參考答案：（1） 2，4二甲基3乙基己烷 （2） 2，5，6三甲基3庚炔 （3） CH3CH(OH)CH2C(CH3)2CH(CH3)2 略19. 在一定溫度下，10L