1、2022-2023學年北京密云縣巨各莊中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式正確的是()A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC鹽酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O參考答案：B略2. 在硫酸的工業制法中，下列生產操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（ ）A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能在空氣燃燒B沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為其中的SO

2、2會與雜質反應CSO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產率DSO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全參考答案：D略3. 下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是 A燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅 B皮膚上沾有少量濃硫酸，應立即用水沖洗 C制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱D蒸發溶液時有液滴飛濺，應立即加水冷卻參考答案：B4. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（ ）元素代號LMQRT原子半徑0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合價+2+3+2+6、22A氣態氫化物的還原性為H2

3、TH2RBL2+與R2的核外電子數相等CM與T形成的化合物不具有兩性D單質與稀鹽酸反應的速率為LQ參考答案：A解：短周期元素，由元素的化合價可知，R、T都有2價，處于A族，而R有+6價且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于A族，原子半徑LQ，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價，處于A族，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素A非金屬性OS，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氫化物的穩定性為H2OH2S，故A錯誤；BMg2+核外有10個電子，S2核外有18個電子，二者核外電子數不同，故B錯誤；CM與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強酸、強堿，故C

4、錯誤；D金屬性MgBe，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為LQ，故D錯誤故選：A5. 下列貯存化學試劑的方法正確的是 A新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處 B液溴應保存在帶橡皮塞的試劑瓶中C燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中D液氯可以保存在干燥的鋼瓶中參考答案：D略6. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ） A元素A、B組成的化合物一般為共價化合物 B一定條

5、件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應 C C、D、E的半徑：CED D化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵參考答案：A略7. 氨氧化法制HNO3過程中，消耗的NH3與所耗氧氣的物質的量之比為A45 B46 C12 D23參考答案：C8. 下列變化需要加入某種還原劑才能實現的是()A.Fe3Fe2 B.H2HCl C.CaCl2CaCO3 D.ClCl2參考答案：AAFe元素的化合價降低，發生還原反應，需要加還原劑實現，故A正確；BH元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故B錯誤；C元素化合價沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；DCl元素化合價升高，被氧化，

6、應加入氧化劑，故D錯誤；故答案為A。9. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H、Fe3、Fe2、Al3、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷中正確的是()A. 一定不含Fe3和Fe2B. 一定含有Fe3，但一定不含Fe2C. 溶液可能含有NO3-D. 一定含有Al3，Fe3，Fe2至少含有一種或兩種皆有參考答案：B【分析】向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液

7、中AlO2-、CO32-離子因發生反應而不能存在；而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，沉淀達最大量后繼續滴加NaOH溶液沉淀部分消失，說明一定含有Al3+；結合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及酸性條件下NO3-離子的氧化性做進一步的推斷。【詳解】向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應生成Al（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在，根據溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3-離子符合；開始沒有沉淀，而后才有沉

8、淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發生氧化還原反應而不能共存，則一定不含Fe2+離子，沉淀達最大量后繼續滴加NaOH溶液沉淀部分消失說明一定含有Al3+和Fe3+；綜上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+； A、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故A錯誤；B、依據判斷可知一定含Fe3+離子，一定不含有Fe2+離子，故B正確；C、依據分析和溶液中電荷守恒可知，陰離子只有NO3-離子，所以一定存NO3-離子，故C錯誤；D、一定含有Al3

9、、Fe3，一定不含Fe2，故D錯誤。【點睛】本題注意從反應的現象推斷離子的存在，把握離子的性質和離子的共存是做本題的關鍵，注意利用電荷守恒判斷離子。10. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍下列說法錯誤的是（）XYZWA. 氣態氫化物的熱穩定性：XYB. 最高價氧化物對應水化物的酸性：WZXC. X、Y元素均存在同素異形體D. W的單質具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色參考答案：DY原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Y為O，根據各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl；A元素非金屬性CO，所以氫化物越穩定

10、CO，故A正確；B元素非金屬性ClSC，所以最高價氧化物對應水化物的酸性WZX，故 B正確；CC、O、S都可以形成多種單質，故C正確；D根據氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，故D錯誤；故選D。11. 有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四種溶液，將其兩兩反應。若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產生了白色沉淀，繼續滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH參考答案：D12. 下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低 B

11、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強 C鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈 D溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈 參考答案：A略13. 下列各組化合物中的性質比較，不正確的是 （ ） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B穩定性：HClH2SPH3 C堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 D還原性：F- Cl - Br 參考答案：D略14. 某元素最高價氧化物的水化物的化學式是HXO4，該元素的氣態氫化物的化學式為 A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4參考答案：A略15. 下列裝置中能形成原電池的是()A. B. C. D.

12、 參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質溶液或熔融電解質中；(3)兩電極構成閉合回路；(4)能自發進行的氧化還原反應。【詳解】沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；蔗糖為非電解質，該裝置不能自發的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；根據以上分析可知：正確。答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室配制50

13、0mL 0.2molL1的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有：用天平稱取28.6g Na2CO310H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；把制得的溶液小心地注入 中；繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm2cm處，改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉移入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻請填寫下列空白：（1）操作步驟的正確順序為（填序號） ；（2）寫出步驟中，所缺的儀器 、 ；（3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？ 參考答案：（1）；（2）500ml容量瓶；膠頭滴管；（3）重新配制【

14、考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時，操作步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻；（2）該實驗中溶解得到的液體應該倒入500mL容量瓶中，定容時用玻璃棒滴加蒸餾水；（3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低【解答】解：（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時，操作步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序為（填序號），故答案為：；（2）該實驗中溶解得到的液體應該倒入500mL容量瓶中，定容時用玻璃棒滴加蒸餾水，所以缺少的儀器是

15、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；（3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，所以需要重新配制，故答案為：重新配制【點評】本題考查一定物質的量濃度溶液配制，為高頻考點，側重考查學生實驗操作能力，明確實驗原理、實驗操作步驟是解本題關鍵，注意選取的容量瓶要寫出其規格，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 表示某帶電微粒的結構示意圖，則可用它表示的陽離子的有（寫離子符號） 參考答案：Na+、Mg2+、Al3+；18. 已知五種元素的原子序數大小順序為CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子

16、化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出四種元素的名稱：A_B_C_D_（2）用電子式表示化合物A2B的形成過程：_。（3）寫出D元素形成的單質的結構式：_。（4）A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是_。（5）寫出下列物質的電子式：E與B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_。參考答案：(1) 鈉 氧 硫 氮 (2) (3)NN (4)離子鍵和共價鍵 (5) 或 解析：A與B形成離子化合物A2B中所有粒子的電子數相同，且電子總數為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結構可知，B帶2個單位負電荷，A帶

17、1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素，D和E可形成4核10電子的分子，原子序數BDE，可知該分子是NH3，所以D是N元素，E是H元素，則（1）根據以上分析可知A為鈉，B為氧，C為硫，D為氮；（2）A2B是Na2S，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na2S的形成過程為；（3）氮氣的結構式為NN；（4）A、B兩種元素組成的化合物A2B2是過氧化鈉，存在的化學鍵是離子鍵和共價鍵；（5）E與B形成的化合物是水或雙氧水，電子式為或；A、B、E形成的化合物為氫氧化鈉，NaOH中含有鈉離子與氫氧根離子構成的離子鍵、O與H形成共價鍵，電子式為。19. 現

18、有部分元素的性質、用途與原子（或分子）結構如表所示：元素編號元素性質與原子（或分子）結構W周期表中原子半徑最小的元素X氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽Y一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代ZM層比K層少1個電子T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線（1）元素Y在周期表中的位置第 ，元素T的簡單離子結構示意圖 （2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式 （3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數為10的微粒，其中有四種微粒可以發生反應：甲+乙 丙+丁，該反應為： （4）元素X與元素W以原子個數比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發生氧化還原反應，生成X單質和另一種液體化合物，寫出該反應的化學方程式 參考答案：（1）二周期A族；（2）；（3）NH4+OHNH3+H2O；（4）N2H4+2H2O2=N2+4H2O【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】W是周期表中原子半徑最小的元素，則W為H元素；X的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則X為N元素；Y的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則Y為C元素；Z的M層比K層少1個電子，則Z的M層含有1個電子，為Na元素；T存在兩種同