1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A在某無色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+

2、、NO3-、K+D在強堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-2、下列離子方程式中，正確的是A石灰石與鹽酸反應：CO32+2H+=CO2+H2OB銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+Cu2+AgC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCO3+H+=CO2+H2O3、1 mol MgCl2中含有 ()A3.011023個Mg2+B6.021023個Cl-C1 mol Mg2+D1 mol Cl24、實驗室利用 FeCl3、ZnCl2的混合液制取 FeCl2溶液和ZnCl2晶體的

3、流程如下：下列說法正確的是A還原過程中發生反應 Fe+Fe3+Fe2+B為了加快過濾速度，可以用玻璃棒攪拌溶液C萃取振蕩后分液時，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗上的孔D蒸發濃縮操作所需玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、蒸發皿5、下列屬于非氧化還原反應的是A2H2O22H2O +O2BCl2+H2OHCl+HClOCSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2ODC+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O6、下列離子方程式不正確的是A氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打：Ba2+2OH+2=BaCO3+2H2OB向稀氨水中加稀鹽酸:NH3H2O+H+=+H2OC少量氫氧化鈉與氫硫酸反

4、應：OH+H2S=HS-+H2OD標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH=7、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是A膠體的丁達爾效應B血液的氧化還原反應C血液中發生復分解反應D膠體的聚沉8、實驗中需2molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO310H2O 的質量分別是（）A1000mL，212gB950mL，543.4gC950mL，201.4gD1000mL，572g9、下列實驗操作中

5、錯誤的是A蒸發操作時，當蒸發皿中出現較多量的固體時，立即停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大10、下列說法中正確的是（ ）ACl- 和Cl2都有毒B含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色C將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現白色沉淀D氯水長時間放置會變質，是因為氯氣幾乎完全揮發，剩下的就是水11、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數為0.3 NAB10.0 mL

6、 18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數為0.36 NAC6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.2 NAD80mL 10molL1濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數為0.4NA12、下列表格中各項分類都正確的一組是（）純凈物混合物電解質非電解質A生理鹽水純堿液態硝酸鉀蔗糖B氯化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋AABBCCDD13、金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有自己的特性。下列關于鈉的敘述中，正確的是A鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發出黃

7、色火焰D金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火14、下列說法正確的是A物質不是電解質就是非電解質B酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物C能導電的物質不一定是電解質，電解質也不定能導電D液氨溶于水能導電，所用是電解質15、某研究小組對離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列說法中錯誤的是A根據電荷守恒,得出x與y的和一定等于mB根據原子守恒,得出x和m的數值一定相等C根據電子得失守恒,得出x=4的結論D根據氧化還原反應關系得出：R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產物, H2O是還原產物16、某溶液中只含Na

8、、Mg2、SO42、Cl 四種離子，其物質的量濃度之比為c (Na) c(Mg2)c（Cl）321, 若Na的濃度為3 mol/L，則SO42的濃度為A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D6 mol/L17、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：（ ）A標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25NAB標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5NAC標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NAD在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數不是10 NA18、現有物質：鐵片、NaCl、氨水、硫酸鋇、酒精、鹽酸、稀 H2SO4、KOH、

9、蔗糖、H2S；下列全部屬于電解質的一組是A B C D19、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又出現白色沉淀的是（ ）A氯化鎂溶液B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸20、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A22.4 L N2O和CO2混合氣體所含電子數目為22 NAB將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NAC1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 NA個H+D28 g乙烯（C2H4）和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA21、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步

10、驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾，正確的操作順序（ ）ABCD22、放射性同位素53125I可用于治療腫瘤該同位素原子核內的中子數與核外的電子數之差是（）A72B19C53D125二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產

11、生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F取該溶液100 mL進行如下實驗：序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題：（1）實驗能確定一定不存在的離子是_。（2）實驗中生成沉淀的離子方程式為_。（3）通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判斷K+是否存在，若

12、存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。24、（12分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是_(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發生反應的離子方程式為_、_。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶

13、液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發生反應的離子方程式為_。25、（12分）（6分）用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問題：（1）該實驗必須用到的實驗儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、 。（2）配制時需要用量筒量取98%硫酸 mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現下列錯誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是 （填序號）。A將 98%的濃硫酸溶于水后立即轉移至容量瓶中定容B將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，

14、使溶液凹液面與容量瓶刻度相切D定容時俯視容量瓶的刻度線26、（10分）I.化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱：_；_。（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77.1）的混合物，還缺少的玻璃儀器有_，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_；實驗時儀器中冷卻水的進口為_（填“f”或 “g”），蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是_。（3）現需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_，_。II. 海帶等藻類物質經過處理后，可以得

15、到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫_，該操作需要的玻璃儀器有_。某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：樣品無明顯現象無明顯現象。則加入的試劑A為_，B為_，該現象證明樣品中不含有_。在后續實驗中需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_g。配制NaCl溶液時，若出現下列操作，會使配制濃度偏高的是_A天平砝碼己銹蝕 B配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C轉移溶液時有溶液濺出 D定容時仰視刻度線27、（12分）在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實

16、驗。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是_，所發生反應的化學方程式是_。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是_，_。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是_。A有氣體生成B鈉熔化成小球并在液面上游動C燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D溶液變渾濁(3)鈉與水反應的離子方程式為_。在反應過程中，若生成標準狀況下224 mL的H2，則轉移的電子的物質的量為_。28、（14分）霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學收

17、集了該地區的霧霾，經必要的預處理后配成試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質量不變。另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_。（3）1.16g白色沉淀為_（寫化學式）。（4）反應中消耗的BaCl2的物質的量為_mol。（5）操作中加鹽酸沉淀溶解的離子反應方程式為_。29、（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧

18、化性更強,無二次污染,工業上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2該反應中氧化劑是_(填化學式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為_。(填數字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種數粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:_。每生成1mol FeO42-轉移_mol電子,若反應過程中轉移

19、了0.3mol電子,則還原產物的物質的量為_mol。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A、Cu2在溶液中呈藍色，故A錯誤；B、有SO42存在的溶液中Ca2會形成白色沉淀，故B錯誤；C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與HCO3反應生成水和二氧化碳，故C錯誤；D、在強堿溶液中，Na、K、CO32、NO3不反應，無沉淀、氣體或水生成，故D正確；故選D。2、D【答案解析】A. 石灰石難溶于水，不能用CO32表示，A不正確；B. 該離子方程式沒有配平，電荷不守恒，B不正確；C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2

20、溶液至SO42離子恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O，C不正確；D. NH4HCO3溶液與過量HCl溶液反應的離子方程式為HCO3+H+=CO2+H2O，D正確。答案選D。3、C【答案解析】1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+和2 mol Cl-,即含有6.021023個Mg2+和1.2041024個Cl-;MgCl2中不含Cl2。故選C。4、C【答案解析】FeCl3、ZnCl2的混合溶液加過量的鐵粉、過濾得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金屬Fe，TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液

21、，將ZnCl2溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得ZnCl2晶體?！绢}目詳解】A還原過程中發生反應 Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯誤；B不能用玻璃棒攪拌溶液，以免戳破濾紙，B錯誤；C萃取振蕩后分液時，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗上的孔，使下層液體順利流入燒杯，C正確；D蒸發皿不是玻璃儀器，D錯誤。答案選C。5、C【答案解析】A2H2O22H2O +O2存在化合價變化，氧元素由1價變為0價和2價，屬于氧化還原反應，A項不選；BCl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B項不選；CSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O中不存在元素化

22、合價變化，不屬于氧化還原反應，C項選；DC+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O存在元素化合價變化，碳元素由0價變為+4價，氮元素由+5價變為+4價，屬于氧化還原反應，D項不選；答案選C?！敬鸢更c睛】氧化還原反應是常考點，其規律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素化合價的變化是解題的突破口。6、A【答案解析】A氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打，則碳酸氫根離子反應完全，消耗一倍的氫氧根離子，Ba2+OH+=BaCO3+H2O，A離子方程式錯誤；B向稀氨水中加稀鹽酸，生成銨根離子和水，NH3H2O+H+=+H2O，B離子方程式正確；C少量氫氧化鈉與氫硫酸反應，氫硫酸為弱酸，

23、寫化學式，氫氧根離子少量，則生成硫氫根離子，OH+H2S=HS-+H2O，C離子方程式正確；D標準狀況下2.24LCO2，即0.1mol，通入1mol/L100mLNaOH溶液，即0.1mol，氫氧化鈉少量，則產物為碳酸氫根離子，CO2+OH=，D離子方程式正確；答案為A。7、D【答案解析】膠體在遇到電解質溶液的時候會聚沉，結合題目中所給信息解答即可。【題目詳解】A、血液屬于膠體，因為沒有光束通過，所以不屬于丁達爾效應，A錯誤。B、血液和氯化鈉不發生氧化還原反應，B錯誤；C、血液和氯化鈉不具備復分解反應的條件，所以不發生復分解反應，C錯誤；D、血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質，在遇到電解

24、質溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D。【答案點睛】本題主要考查的是膠體的性質，了解膠體的性質并與生活中的常見膠體性質的利用是解決本題的關鍵。8、D【答案解析】由于容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據m=cVM進行計算?！绢}目詳解】容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO310H2O）=cVM=1L2mol/L286g/mol=572g，故選B?！敬鸢更c睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規格，計算溶質的質量時體積以所選容量

25、瓶的規格決定。9、D【答案解析】A. 蒸發操作時，當蒸發皿中出現較多量的固體時，立即停止加熱，利用余熱蒸干，故正確；B. 蒸餾操作時，應測定出來的氣體的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；C. 分液操作時，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D. 萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質不反應，對萃取劑的密度沒有要求，故錯誤。故選D。10、C【答案解析】ACl-無毒，Cl2有毒，而不是都有毒，故A錯誤；BCl-無色，氯水呈淡黃綠色，故B錯誤；C氯氣與水發生Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，則將

26、NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現氯化銀白色沉淀，故C正確；D氯水長時間放置會變質，是因為氯水中的次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，剩余的是鹽酸，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意氯水中的次氯酸容易分解，光照后分解加快，因此氯水光照時產生的氣體是氧氣，不是氯氣。11、C【答案解析】A. 標準狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；B. 濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，無法計算該濃硫酸中含有的氫離子數目，B錯誤；C. 6.4gS6含有S原子數為6.4（326）6 NA=0.2 NA；6.4g S8含有S原子數為6.4（328

27、）8NA=0.2 NA；所以6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.2 NA；C正確；D隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變為稀鹽酸，反應隨之停止，HCl不可能全部被消耗，無法確定被消耗的HCl的量，也就無法確定轉移的電子數，D錯誤；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c睛】對于MnO2 +4HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O反應中，當加入4molHCl參加反應時，產生氯氣的量小于1mol，因為隨著反應的進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應；當鹽酸足量時，加入1molMnO2完全反應后，可以生成1mol氯氣。12、C【答案解析】A生理鹽水為一定濃度的NaCl溶液，為混合物，純堿是純

28、凈物，A分類錯誤；B銅為單質，不屬于電解質，B分類錯誤；C膽礬為五水合硫酸銅，純凈物；氫氧化鐵膠體為混合物；氯化銀為電解質，二氧化碳為非電解質，C分類正確；D硫酸鈉溶液為混合物，不屬于電解質，D分類錯誤；答案為C。13、C【答案解析】試題分析：A、鈉質地軟，可以用小刀切割，錯誤；B、鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成白的氧化鈉，錯誤；C、鈉的焰色為黃色，正確；D、鈉能與水劇烈反應，不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥的沙土滅火，錯誤?？键c：考查鈉的性質。14、C【答案解析】A電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質，又不是非電解質，錯誤；B酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如七氧化二錳

29、，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，錯誤；C能導電的物質不一定是電解質，如銅。電解質不一定能導電，如固體氯化鈉，正確；D液氨溶于水能導電，是因為生成的一水合氨發生了電離，而氨氣屬于非電解質，錯誤；答案選C?！军c晴】本題考查了電解質的概念，注意電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質。注意：電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質；條件：水溶液或融化狀態，對于電解質來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足兩個條件；難溶性化合物不一定就是弱電解

30、質，如硫酸鋇屬于強電解質。15、A【答案解析】A根據電荷守恒知，2x+y=3m，故A錯誤；B根據各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正確；C根據氧化還原反應中電子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x個電子，O2生成nH2O得到4個電子，所以x=4，故C正確；D根據氧化還原反應中各種關系知，R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產物，H2O是還原產物，故D正確；故選A?！军c晴】為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，該離子反應為氧化還原反應型，應滿足原子守恒、電荷守恒、電子轉移守恒；氧化還原反應中得電子化合價降低的物質為氧化劑，失電子化合價升高的物質作還原劑，氧化劑對應的

31、產物為還原產物，還原劑對應的產物為氧化產物，以此解答。16、B【答案解析】根據鈉離子的濃度，由離子濃度比例關系計算鎂離子、氯離子的濃度，根據溶液電荷守恒故選c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）計算。【題目詳解】假設Na+濃度為3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根據溶液電荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+22mol/L=11mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故選B。【答案點睛】本題

32、考查物質的量濃度的有關計算，混合溶液中利用電荷守恒計算離子濃度是解答關鍵。17、C【答案解析】ACCl4在標況下不是氣體，故錯誤；B含有電子物質的量為1414/28mol=7mol，故錯誤；C標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故正確；D含有電子數1810/18mol=10mol，故錯誤；故選C。18、B【答案解析】電解質：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。單質和混合物不是電解質?！绢}目詳解】鐵片是單質不是化合物，不是電解質；NaCl屬于電解質；氨水是混合物，不是電解質；硫酸鋇屬于電解質；酒精是非電解質；鹽酸是混合物，不是電解質；稀 H2SO4是混合物，不是電解質；KOH屬

33、于電解質；蔗糖是非電解質；H2S屬于電解質。屬于電解質的有：。答案為B。19、A【答案解析】A.Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產生氣體又出現白色沉淀，A符合題意；B.Na投入氫氧化鈉溶液中，Na只與水反應生成NaOH和H2，只能產生氣體，B不符合題意；C. Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，既能產生氣體又出現藍色沉淀，C不符合題意；D. Na與稀硫酸反應生成硫酸鈉和H2，只能產生氣體，D不符合題意；答案選A。20、D【答案解析】A、氣體的狀態不能確定，因

34、此無法計算22.4 L N2O和CO2混合氣體所含電子數目，A錯誤；B、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數一定小于2NA，B錯誤；C、醋酸是弱電解質，存在電離平衡，1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子個數小于0.1 NA個，C錯誤；D、乙烯（C2H4）和環丁烷（C4H8）的最簡式均是CH2，28g乙烯和環丁烷的混合氣體中“CH2”的物質的量是2mol，含有的碳原子數為2NA，D正確；答案選D。21、B【答案解析】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，沉淀Ca2+常用Na2CO3

35、溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42常用BaCl2 溶液，由于除雜過程中都需要加入過量的物質來除雜，為了不引入新的雜質，后面加入的物質盡可能的除掉前面多加的物質，因此先沉淀SO42加入過量BaCl2 溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，過量BaCl2 用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再過濾，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入適量鹽酸除掉，注意NaOH溶液加入順序在過濾以前加入都可以，因此正確的操作順序為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。22、B【答案解析】中質子數是53，質量數是125，中子數=質量數質子數，原子中核外電子數=核內質子數，據此分

36、析解答?！绢}目詳解】中質子數是53，質量數是125，中子數=質量數質子數=12553=72，原子中核外電子數=核內質子數=53，核內的中子數與核外的電子數之差=7253=19，故選B。二、非選擇題(共84分)23、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【答案解析】（1）實驗，向溶液中加入足鹽酸，產生白色沉淀并放出0.56 L氣體，根據表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32時，一定沒有Ag

37、+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發生反應SiO32+2H+=H2SiO3。故答案為SiO32+2H+=H2SiO3；（3）實驗，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。實驗，向的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象，則溶液中不含SO42。根據電荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根

38、據以上計算可知，不能確定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根據（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8 mol/L。點睛：離子推斷題中，根據條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。24、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH

39、-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【答案解析】試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發生反應的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在試管B中，由于Cl-與Ag+會反應產生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結合對應離子的性質解答該題?！绢}目詳解】(1)根據上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，發生反應為A

40、g+Cl-=AgCl，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，應該發生置換反應，且不能引入其它雜質離子，則加入的藥品是Mg，發生的反應為Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質為KNO3，則混合過程中發生反應的離子方程式為：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=

41、AgCl；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發生反應產生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【答案點睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發生的條件及離子方程式的書寫方法，側重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。25、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【答案解析】試題分析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，

42、在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒。（2）濃H2SO4的物質的量濃度c=10001.8498%98 molL1=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL18.4mol/L=250mL1.84mol/L，解得：x=25.0。（3）A、將98%的濃硫酸溶于水后立即轉移至容量瓶中定容，由于熱脹冷縮，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；B、沒有

43、洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質硫酸，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低；C、加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，溶液是均勻的，取出水使液面恰好到刻度線，剩余溶液的濃度與原溶液的濃度相等，故偏低；D、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，使液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：AD。考點：本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的基本儀器、基本操作、計算、誤差分析。26、蒸餾燒瓶 冷凝管（或直形冷凝管） 溫度計 蒸餾 g 防止暴沸 未用玻璃棒引流 未使用250 mL容量瓶 萃取 燒杯、分液漏斗 鹽酸 BaCl2溶液 SO42-、CO

44、32 - 14.6 A 【答案解析】實驗室進行蒸餾實驗時，儀器包括蒸餾燒瓶，溫度計，直形冷凝管，牛角管，燒杯，酒精燈；萃取實驗儀器包括分液漏斗，燒杯；配制溶液時儀器包括容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，容量瓶必須選用合適容積，不可小于配制要求。【題目詳解】（1）根據儀器的結構可知，為蒸餾燒瓶；為冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分餾（蒸餾）原理進行實驗時，控制溫度是關鍵，故還缺少的玻璃儀器溫度計；冷卻蒸餾產生的氣體時，在冷凝管位置，冷卻水要采用“下進上出”原則，故冷卻水的進口為g，碎瓷片由于具有多孔結構，能防止暴沸；（3）配制250 mL溶液，需選用適當容積的容量瓶，且配置過程中用玻璃棒進行引流

45、。故錯誤為未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶；II. 向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫萃取，需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；檢驗SO42-、CO32-時，硫酸根常用氯化鋇（沉淀），碳酸根常用鹽酸（氣泡）或氯化鈣（沉淀）等，由于檢驗試劑的量均為過量，為了防止對后續實驗產生影響， 應先檢驗碳酸根，后檢驗硫酸根。故加入的試劑A為鹽酸，B為BaCl2溶液，該現象證明樣品中不含有SO42-、CO32 -；容量瓶的規格沒有450mL，應選500mL配制，則需氯化鈉的物質的量為：n=cV=0.50mol/L0.5L=0.25mol，氯化鈉的質量為：m=nM=0.25mol58.5g/mol

46、=14.625g，托盤天平只能精確到0.1g，故應稱量氯化鈉的質量為14.6g；配制NaCl溶液時，若出現下列操作：A天平砝碼己銹蝕，砝碼質量增大，所稱溶質氯化鈉質量偏大，所配溶液濃度偏高，故A正確； B配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，氯化鈉殘留在玻璃棒和燒杯中，溶質質量偏小，濃度偏小，B錯誤；C轉移溶液時有溶液濺出，溶質減少，所配溶液濃度偏小，C錯誤； D定容時仰視刻度線，蒸餾水添加量偏大導致溶液體積偏大，濃度偏低，D錯誤；答案為A?！敬鸢更c睛】實驗操作和設備選用是本題重點，易錯點是配制一定濃度的溶液時所稱量的質量。容量瓶沒有450ml，計算時要選用正確容量瓶體積，即500ml。27、鈉塊表面由銀白色變為暗灰色4NaO2=2Na2O鈉與水反應放出熱量鈉的熔點低C2Na2H2O=2Na2OHH20.02 mol【答案解析】(1)鈉放置在空氣中和氧氣反應生成氧化鈉而變暗灰色,反應方程式為: 4NaO2=2Na2O;(2)鈉熔成小球,說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化,同時說明鈉的熔點較低;A.鈉和水反應生成氫氣,所以能觀察到,故A不符合題意;B.