1、關(guān)于初中化學(xué)酸堿鹽十大知識(shí)點(diǎn)第一張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、化合物的分類；化合物分為 氧化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 酸 堿 鹽 第二張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(K、Ca、Na

2、除外)。第三張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？)鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。第四張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（接四、）2、八個(gè)常見的沉淀物 氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵第五張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（接四、）3、四個(gè)微溶物：Ca(OH)2 (石灰水注明“

3、澄清”的原因)；CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)；MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)第六張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件 反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) ；(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物；第七張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月六溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定1、指示劑溶液的酸堿性；紫色的石蕊試液遇酸性溶液變

4、紅，遇堿性溶液變藍(lán)；無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅 ； 注：不溶性堿與指示劑無作用 堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶 液顯堿性)2、pH值溶液的酸堿度；pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))；第八張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月七、離子的檢驗(yàn)Cl-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。SO42-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。CO32-(1)(固體或溶液)在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含

5、碳酸根離子。第九張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月接七、離子檢驗(yàn)(2)(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。第十張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月八、物質(zhì)的顏色1、固體(多為白色)黑色CuO、C粉、 MnO2、 Fe3O4。紫黑色KMnO4紅色Cu、Fe2O3

6、紅褐色Fe(OH)3藍(lán)色Cu(OH)2 、CuSO45H2O綠色Cu2(OH)2CO3第十一張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月接八、物質(zhì)的顏色2、溶液(多為無色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)例：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液；黃色溶液(鐵鹽溶液)例：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液；藍(lán)色溶液(銅鹽溶液)例：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液；藍(lán)綠色溶液CuCl2溶液(較濃)第十二張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月九、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、

7、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。5、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液第十三張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月接九、酸、堿、鹽的特性6、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。7、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。8、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)第十四張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1、酸的通性：(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸；第十五張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月接十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)2、堿的通性(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞