1、目錄第33講 實驗常見儀器與基本操作 第34講 物質的分離、提純與檢驗 第35講 氣體的制取 第36講 綜合實驗與探究專題十一探究實驗試題的歸類與 分析 第十一單元化學實驗新課標山東科技版第十一單元化學實驗第十一單元 知識系統總覽知識系統總覽 1化學實驗基礎 第十一單元 知識系統總覽第十一單元 知識系統總覽第十一單元 高考縱覽高考縱覽考點2009年2010年2011年化學實驗儀器和試劑天津9(填空簡答)；安徽9(選擇)北京9(選擇)；北京25(填空簡答)；重慶7(選擇)；廣東22(填空簡答)江蘇19(填空簡答)；海南2(選擇)；浙江8(選擇)化學實驗基本操作江蘇6(選擇)；廣東3(選擇)；重慶

2、7(選擇)安徽8(選擇)；浙江11(選擇)；上海6(選擇)；上海12(選擇)江蘇7(選擇)；江蘇19(填空簡答)；天津3(選擇)；安徽10(選擇)；浙江8(選擇)；廣東23(填空簡答)第十一單元 高考縱覽考點2009年2010年2011年物質的分離、提純與鑒別浙江13(選擇)、28(填空簡答)；山東30(填空簡答)；天津9(填空簡答)；海南16(填空簡答)；廣東22(填空簡答)；上海6(選擇)、27；福建24(填空簡答)；四川7(選擇)廣東10(選擇)、21(填空簡答)；上海27(填空簡答)；浙江27(填空簡答)；福建24(填空簡答)安徽10(選擇)、27；廣東33(填空簡答)；海南17(填空

3、簡答)；天津3(選擇)；重慶11(選擇)第十一單元 高考縱覽考點2009年2010年2011年評價性綜合實驗全國28(填空簡答)；江蘇9(選擇)；山東30(填空簡答)；天津3(選擇)；天津9(填空簡答)；福建25(填空簡答)；浙江13(選擇)；浙江28(填空簡答)；廣東19(填空簡答)；寧夏26(填空簡答)江蘇7(選擇)；江蘇15(填空簡答)；北京27(填空簡答)；浙江27(填空簡答)；上海18(選擇)；上海26(填空簡答)；海南17(填空簡答)；山東30(填空簡答)；天津9(填空簡答)課標全國28(填空簡答)；天津9(填空簡答)；海南17(填空簡答)；北京11(選擇)；福建25(填空簡答)；

4、廣東33(填空簡答)第十一單元 高考縱覽考點2009年2010年2011年探究性綜合實驗廣東21(填空簡答)；四川26(填空簡答)安徽28(填空簡答)；福建25(填空簡答)；浙江13(選擇)；北京27(填空簡答)；課標全國27(填空簡答)；重慶27(填空簡答)；廣東33(填空簡答)山東30(填空簡答)；北京27(填空簡答)；安徽28(填空簡答)；浙江26(填空簡答)；廣東10(選擇)；廣東33(填空簡答)第十一單元 使用建議使用建議 教學建議 1本單元的知識繁雜，能力要求跨度大。其中化學實驗基礎知識需要記憶的知識點很多，主要涉及儀器的使用、試劑的保存與取用、實驗基本操作、物質的分離與提純、氣體

5、的制備等，要求逐個知識點的記憶，側重初步掌握知識結構。因此，教學時要注意梳理知識，引導學生記憶。 2在注重基礎知識記憶的同時，還要注意培養學生的實驗能力，如培養學生對實驗目的、實驗原理的審題能力，實驗步驟的設計能力，對實驗中的細節問題的分析能力以及規范的文字表達能力等等。 3化學實驗的設計與評價的難度較大、區分度較高，要求深刻理解教材中出現的實驗原理、熟悉實驗現象、掌握實驗操作、注意實驗的干擾因素等，以積極思維、探索創新為核心，將知識轉化為能力，將技能轉化為文字表述能力。 課時安排本單元建議10課時完成，4課時用于在課堂上互動式完成3336講，4課時用于處理各講的習題講評，2課時進行測試及講評

6、。第十一單元 使用建議第33講 實驗常見儀器與基本操作 第33講實驗常見儀器與基本 操作 課標考綱展示第33講 課標考綱展示 考綱要求考向追蹤 1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。 2.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。 3.掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。 4.能根據實驗試題要求，繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。 1.實驗安全知識。主要考查實驗安全知識，綠色化學實驗要求，一般難度較小。 2.常用儀器。一般從常用儀器的不同用途、常用儀器裝置的創新使用等方面命題，中等難度。 3.實驗基礎知識。著重考查試劑的存放和取用的注

7、意事項、化學實驗基本操作的正誤判斷，難度較小。第33講 考向互動探究 考向互動探究 探究考向一常見化學實驗儀器及其使用 【知識梳理】禁止 類別圖形主要用途使用方法及主要注意事項加熱儀器酒精燈作化學反應的熱源 加熱時用外焰加熱；燈內酒精量在1/42/3；_向燃著的酒精燈內添加酒精，禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈需要_；不要碰倒酒精燈，若酒精在桌面燃燒，立即用_撲蓋用燈帽蓋滅 濕抹布或沙子 第33講 考向互動探究 類別圖形主要用途使用方法及主要注意事項可直接加熱儀器試管 常溫或加熱情況下進行_反應的容器，可用于制取或收集_ 加熱前外壁無水滴，用試管夾夾在距試管口_處；放在試管內的液

8、體，不加熱時不超過試管容積的，加熱時不超過_；加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口_少量試劑 少量氣體 略向下傾斜 第33講 考向互動探究 類別圖形主要用途使用方法及主要注意事項可直接加熱儀器坩堝 主要用于固體物質的_ 把坩堝放在三腳架上的_上直接加熱；取、放坩堝時應用_；加熱后放在_上冷卻蒸發皿 用于蒸發液體或濃縮溶液 盛液量不超過其容積的_； 取、放蒸發皿應使用_高溫灼燒 泥三角 坩堝鉗 石棉網 坩堝鉗 第33講 考向互動探究 類別圖形主要用途使用方法及主要注意事項墊石棉網加熱儀器燒杯 用作_溶液和_試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用 加熱前外壁無水滴，受熱要_；加熱

9、或配制溶液時液體的體積不超過燒杯的_；溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底配制 較大量 均勻 第33講 考向互動探究 類別圖形主要用途使用方法及主要注意事項墊石棉網加熱儀器燒瓶 A_，B_，用于液體試劑_的反應容器，還可用于裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾 可用于加熱，加熱時要墊_，也可用于其他熱浴(如水浴加熱等)；液體加入量不要超過燒瓶容積的_錐形瓶 可用作化學反應的_、液體的_ 滴定時，握住錐形瓶瓶頸_，眼睛注視錐形瓶內_圓底燒瓶 蒸餾燒瓶 較大量 石棉網 反應器 接受器 振蕩 溶液顏色的變化 第33講 考向互動探究 類別圖形名稱及主要用途使用方法及主要注意事項計量儀器量筒 粗略量

10、取一定體積的液體，精確度為_mL _(填寫“能”或“不能”)在量筒內配制、稀釋溶液以及進行化學反應；量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處_，再讀出液體體積；量筒內的自然殘留液不需要洗滌轉移；不能加熱或量取熱的溶液01 不能 保持水平 第33講 考向互動探究 類別圖形名稱及主要用途使用方法及主要注意事項計量儀器容量瓶 精確配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液 使用前檢查它是否_；用_引流的方法將溶液轉入容量瓶；只能配制容量瓶上規定容積的溶液；觀察液面與刻度線時眼睛要_；不能長期存放溶液；不能加熱，不能用于配制、稀釋、混合溶液，不能作反應容器漏水 玻璃棒 與視線及液體的凹液面相

11、切 第33講 考向互動探究 類別圖形名稱及主要用途使用方法及主要注意事項計量儀器滴定管 A_， B_，酸式滴定管量取酸性、氧化性溶液，堿式滴定管量取堿性溶液，精確度為_mL使用前要洗凈并檢查是否漏水，先用_潤洗再裝液；調零時，液面保持在“0”或“0”以下刻度且滴管的尖嘴部分_；讀數時視線與管內凹液面_保持水平酸式滴定管 堿式滴定管 待裝液 充滿溶液 最低點 第33講 考向互動探究 類別圖形名稱及主要用途使用方法及主要注意事項計量儀器托盤天平稱量藥品及儀器的質量，準確度為_g稱前天平先調零；稱量時應_，砝碼用_夾取，先大后小；干燥的固體藥品應放在紙上稱量，易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在_里稱量

12、 左物右碼 鑷子 玻璃器皿 第33講 考向互動探究 類別圖形名稱及主要用途使用方法及主要注意事項分離、提純儀器普通漏斗用于過濾或向小口容器轉移液體并用于組裝防倒吸裝置過濾時要注意“_、_、_”長頸漏斗用于向氣體發生裝置中注入液體長頸漏斗的長管末端要插入反應器內的_一貼 二低 三靠 液面以下 第33講 考向互動探究 類別圖形名稱及主要用途使用方法及主要注意事項分離、提純儀器分液漏斗用于分離密度不同且_相溶的不同液體，也可用于向反應器中隨時加液。也用于_分離分液時，下層液體從_流出，上層液體從_倒出；分液漏斗不宜盛放_液體用作_時除去氣體中的水分或其他氣體雜質；也可用于排液集氣裝置和測氣裝置除雜凈

13、化氣體時，氣流為“_”；在排液、測氣裝置時，氣流為“_”互不 萃取 下口 上口 堿性 洗氣瓶 長進短出 短進長出 第33講 考向互動探究 類別圖形名稱及主要用途使用方法及主要注意事項分離、提純儀器干燥管U形管、干燥管，干燥或吸收某些氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質其中盛放固體干燥劑；干燥管球形細口處墊_以防止堵塞；干燥管氣流應“_”冷凝器常用于分離_的液體混合物冷凝水的流向“_”，與蒸氣的流向相反小棉球 大進小出 沸點相差較大 下進上出 第33講 考向互動探究 類別圖形名稱及主要用途使用方法及主要注意事項其他儀器試劑瓶，左邊為_瓶用于盛固體藥品，右邊為_瓶用于盛液體藥品_瓶盛見光易變質的藥品

14、，盛堿液時改用_塞啟普發生器不溶于水的塊狀固體與液體不加熱的反應容器使用前要檢驗裝置的_，可用于制取CO2、H2等氣體廣口 細口 棕色 橡膠 氣密性 第33講 考向互動探究 類別圖形名稱及主要用途使用方法及主要注意事項其他儀器膠頭滴管用于吸取和滴加液體使用時不要將液體吸入膠頭內，不能平置和倒置；滴加液體時_伸入和接觸器壁；用后立即洗凈，再去吸取其他藥品溫度計測量實驗環境溫度或液體溫度測量反應液溫度時需要將感溫泡插入_；測量水浴溫度時需要把感溫泡插入_；蒸餾或分流時需要將感溫泡置于_不可 反應液液面以下 水浴液面以下 蒸餾燒瓶的支管口附近 第33講 考向互動探究 類別圖形名稱及主要用途使用方法及

15、主要注意事項其他儀器表面皿可用于測定溶液pH時，放置pH試紙；稱量一些固體物質，如_固體注意與蒸發皿的區別：蒸發皿為瓷質，而表面皿為玻璃，較蒸發皿更底淺接收器又叫“牛角管”或“接液管”等，用于連接在蒸餾裝置冷凝管末端，接受被冷凝的液體，使之流入錐形瓶中接收器末端要插入錐形瓶口內，以防止被接收液體的_NaOH 揮發 問題導思 1.如圖331所示，讀數時同樣是仰視，儀器的體積誤差相同嗎？第33講 考向互動探究 2用量筒量取8 mL濃硫酸來配制某濃度的稀溶液，將量筒內濃硫酸倒出后，是否將量筒洗滌一下，并將洗滌液倒入燒杯中？ 3使用托盤天平稱量時，實驗者將砝碼和物質放反了，所稱量結果一定不準確碼？第3

16、3講 考向互動探究 問題導思 要點提示： 1不同。滴定管刻度從上到下逐漸增大，仰視時讀數比實際放出的體積偏大，量筒反之。 2不用。量筒為“流出量”量器，不能將量筒內所量取的液體倒出后再將殘留在量筒內的液體進行洗滌并收集。 3不一定，當沒使用游碼時，所稱量結果是準確的，若使用了游碼，則物質的實際質量等于砝碼質量減去游碼質量。第33講 考向互動探究 【要點深化】 1計量儀器的讀數問題 (1)托盤天平：讀數至0.1 g。 (2)量筒：讀數至0.1 mL，無“0”刻度，小的刻度在下方。 (3)滴定管：讀數至0.01 mL，“0”刻度在近上口處。 (4)容量瓶：只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數為瓶上

17、標的容量。 2玻璃棒主要用于攪拌、引流和蘸取少量溶液。第33講 考向互動探究 第33講 考向互動探究 實驗玻璃棒的作用固體的溶解攪拌，加速溶解濃硫酸的稀釋攪拌，使溶液迅速混合均勻；加快散熱，防止溶液沸騰外濺試紙的使用蘸取試紙或蘸取少量溶液過濾引流，防止溶液外流蒸發攪拌，防止因局部受熱溶液或晶體飛濺引流防止溶液外流儀器名稱天平容量瓶滴定管分液漏斗啟普發生器第一步操作游碼調至“0”刻度處檢查是否漏水檢查是否漏水檢查是否漏水及活塞是否轉動靈活氣密性是否良好 3.同種儀器規格的選擇 (1)量器：(如容量瓶、量筒、滴定管)選擇規格等于或大于(盡量接近)所需要液體的體積。 (2)容器：(如燒杯、試管、燒瓶

18、、錐形瓶)選擇規格一般由實驗所提供的藥品量和儀器在常溫或加熱時的裝液量標準共同決定，以防止液體在振蕩、加熱等操作中濺出。 4幾種儀器使用的第一步操作第33講 考向互動探究 【典例精析】 例1用某玻璃儀器量取液體時，平視時讀數為a mL，仰視時讀數為b mL，則a與b的關系是() A大于B小于 C可能大于也可能小于 D相等 解析 C第33講 考向互動探究 解析 仰視讀數如圖所示： 所讀刻度線在液面實際刻度線以下。若為滴定管，則所讀數值大于實際值，若為量筒，則所讀數值小于實際值。 易錯解惑 遇到量器讀數不規范的誤差分析時一定要畫出讀數模擬圖，否則極易將讀數與實際數大小弄顛倒。 第33講 考向互動探

19、究 互動探究 用滴定管量取10.00 mL某濃度的氫氧化鈉溶液，開始時仰視讀數，后來俯視讀數，請問所量取的溶液體積與10.00 mL的關系如何？ 互動探究 提示： 滴定管的0刻度在最上面，開始時仰視讀數所讀數值偏大，后來俯視讀數所讀數值偏小，故實際量取的溶液體積大于10 mL。第33講 考向互動探究 變式題12011海南化學卷 用0.1026 molL1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖332所示，正確的讀數為() A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL第33講 考向互動探究 答案 B 解析 讀數問題注意分

20、度值，圖示在22.00 mL到23.00 mL有十分度，每條短線代表0.10 mL，凹液面最低處正處于22.30 mL與22.40 mL正中間，估讀為22.35 mL。第33講 考向互動探究 變式題22010安徽卷下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是() A量取15.00 mLNaOH溶液 B定容第33講 考向互動探究 C電解制Cl2和H2 D高溫煅燒石灰石第33講 考向互動探究 答案 A 解析本題考查實驗裝置圖的分析，容易題。B項，滴管口不能伸入到容量瓶內，錯；C項，銅作為陽極，自身先溶解，得不到Cl2，錯；D項，酒精燈達不到高溫要求，錯。 第33講 考向互動探究 取用藥品固體藥品液體藥品使用

21、儀器粉末塊狀一定量少量多量一定量_、紙槽_管用試劑瓶傾倒_、_ 探究考向二化學實驗基本操作 【知識梳理】 1藥品的取用第33講 考向互動探究 藥匙 鑷子 托盤天平 膠頭滴 量筒 滴定管 第33講 考向互動探究 圖33-4 2物質的溶解 (1)固體物質的溶解：_、_、_等可加快溶解速率；一般將溶劑加入溶質中，但配制氯化鐵、硫酸鋁等一些易水解的鹽溶液時，要將這些固體用_溶解，再加入蒸餾水，以得到澄清溶液。 (2)氣體的溶解：對溶解度不大的氣體如CO2、Cl2、H2S等，用如圖335(a)所示裝置；極易溶于水的氣體如_、_等，用如圖(b)所示裝置。第33講 考向互動探究 振蕩 加熱 攪拌 少量對應酸

22、 NH3 HCl 第33講 考向互動探究 圖33-5 (3)液體物質的溶解(稀釋)：一般把密度_的液體加入到密度_的液體中，如濃硫酸的稀釋、濃硫酸與濃硝酸的混合。 3物質的加熱物質加熱的方式有：直接加熱、隔石棉網加熱和_加熱(需嚴格控制溫度時)。 4儀器的洗滌 (1)玻璃儀器洗凈的標準：_。第33講 考向互動探究 較大 較小 水浴 玻璃儀器內壁附著均勻水膜，既不聚成水滴，也不成股流下 (2)儀器內壁附著物的清洗 碳酸鹽用_洗滌。 銀鏡用_洗滌。 油脂污跡用 _洗滌。 碘用_洗滌。 硫黃用熱NaOH溶液或_洗滌。 MnO2用_洗滌。 5試紙的使用 (1)類型及作用第33講 考向互動探究 稀鹽酸

23、稀硝酸 熱NaOH溶液 酒精 CS2 熱濃鹽酸 石蕊試紙：定性檢驗酸、堿性。 類型：.紅色石蕊試紙檢驗_性氣體； .藍色石蕊試紙檢驗_性氣體。 pH試紙：定量(粗測)檢驗溶液的_強弱。 淀粉KI試紙：檢驗Cl2等有_的物質。 品紅試紙：檢驗SO2等有_的物質。 (2)使用方法 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用 _，觀察試紙顏色的變化。 檢驗氣體：一般先將試紙_，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，觀察顏色的變化。 第33講 考向互動探究 堿酸 酸、堿性 氧化性 漂白性 潔凈玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部用蒸餾水濕潤 6儀器的安裝、連接 (1)安裝順序：一般從熱源開始，按_、_的順

24、序。 (2)連接順序：洗氣時，“_”；量氣裝置“_”；干燥管除雜時“_”。 第33講 考向互動探究 先下后上 從左到右 長進短出 短進長出 大進小出 第33講 考向互動探究 (3)連接方法：要把玻璃管插入橡膠管或橡皮塞等，一般先用水潤濕玻璃管，再一邊用力一邊旋轉玻璃管使其插入橡膠管或橡皮塞中。 圖33-6 問題導思 1.用濕潤的pH試紙測量某溶液的pH，所測pH一定偏小嗎？ 2滴定管在滴定前液面讀數必須為0嗎？ 問題導思 要點提示： 1不一定，用濕潤的pH試紙測量某溶液的pH，相當于將待測液稀釋了，當所測溶液為堿性時，測量結果偏小，當所測溶液為酸性時，測量結果偏大，當所測溶液為中性時，測量結果

25、無影響。 2不需要，只要在0刻度或0刻度一下某個刻度就行，但一定要記下開始時的液面讀數。第33講 考向互動探究 【要點深化】 實驗裝置氣密性的檢驗 裝置氣密性的檢驗是中學化學實驗的重要操作之一，涉及氣體的制備、收集及氣體的反應等儀器裝置，在組裝完畢后都要進行氣密性檢驗。對裝置氣密性檢驗時一般要應用壓強差原理，若欲檢驗氣密性的裝置本身明顯是一個非密閉性裝置，則先要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢驗，難在以下兩點，一是方法，二是文字表述。現分類如下： 1微熱法(常規法) (1)適用于圖337 A等裝置。第33講 考向互動探究 (2)敘述：將裝置的導管末端浸入水中，用雙手捂熱燒瓶或試管(大型裝置也

26、可用酒精燈微熱)，導管末端有氣泡產生；把手(酒精燈)拿開一會兒，在導管末端形成一段水柱，則表明裝置不漏氣。 2液差法 (1)適用于檢查啟普發生器或類似于啟普發生器的裝置(如B裝置)。 (2)敘述：打開止水夾(或活塞)，從長頸漏斗中加水至沒過長頸漏斗的尖端，關閉止水夾(或活塞)，然后繼續向長頸漏斗中加水，一段時間后長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，其液面差不變化。第33講 考向互動探究 第33講 考向互動探究 第33講 考向互動探究 2檢查裝置氣密性的規范 (1)檢查裝置氣密性一般分為三個環節：第一步要將裝置處理成一個密閉體系；第二步設法使密閉體系內產生壓強變化；第三步觀察體系內壓強是否變化。

27、(2)對裝置氣密性檢查答題時的規范要求：裝置形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現象得出結論。第33講 考向互動探究 第33講 考向互動探究 (1)關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？_(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，你的判斷理由是_。 (2)關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？_(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，你的判斷理由是_。 (3)用簡單的方法檢驗C裝置的氣密性：_。第33講 考向互動探究 答案 (1)不漏氣由于不漏氣，加水后試

28、管內氣體體積減小，導致壓強增大，長頸漏斗的水面高出試管內的水面(2)無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方的壓強和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶(3)首先關閉分液漏斗的活塞，向外拉注射器活塞，松開后觀察注射器活塞是否回到原來的位置第33講 考向互動探究 解析 分析氣密性的檢驗時，要聯系物理原理從氣壓差的角度分析，如A可以形成氣壓差、B不能形成氣壓差；檢驗裝置C的氣密性的方法很多，如打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加液體，觀察注射器活塞；關閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，觀察注射器活塞；關閉分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松開手后觀察

29、注射器活塞是否回到原來的位置。比較后方法最簡單。 方法指導 檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化，我們在分析問題時，要與物理中的氣體壓強知識聯系在一起。 第33講 考向互動探究 互動探究 B裝置中橡皮管的作用是什么？ 互動探究 提示： 平衡分液漏斗與燒瓶內壓強，使打開分液漏斗活塞時液體順利滴入燒瓶。第33講 考向互動探究 第33講 考向互動探究 答案 C 解析 A項中安全漏斗可防止二氧化碳從漏斗逸出，正確；B項浸有堿液的棉花吸收二氧化硫，防止污染，正確；Cl2與KI溶液反應生成的碘不是沉淀，而是溶解在溶液中，應采取萃取、分液法分離，C項錯誤；利用四氯化碳和苯的沸點不

30、同，采取蒸餾的方法分離，D項正確。 第33講 考向互動探究 探究考向三化學試劑的存放化學實驗安全 【知識梳理】 1化學試劑的存放 (1)存放的原則 根據藥品狀態選試劑瓶_，根據光照穩定性選試劑瓶_，根據酸堿性選_。相互反應不共放，多種情況同時想，特殊試劑特殊放，單獨記憶不能忘。 (2)保存方法 固體藥品要盛放在_瓶中，液體試劑一般盛放在_瓶中。 常見的見光易分解的物質：HNO3、_、AgCl、第33講 考向互動探究 口徑 顏色 瓶塞 廣口 細口 AgNO3 AgBr、AgI、氯水、溴水等，要盛放在棕色瓶中。 堿性溶液：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等，不能使用_塞。 強酸、強

31、氧化性試劑(HNO3、濃H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等)、有機溶劑(汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等)，不能用_。 特殊的化學試劑要有特殊的保存措施：氫氟酸易腐蝕玻璃，不能存放在_中；少量白磷要保存在水中；液溴要在容器中加入少量水形成水封；鋰常保存在液體石蠟中，鈉、鉀保存在_中。 (3)有些試劑(硫酸亞鐵溶液、氯水、銀氨溶液等)不宜長久放置，應隨用隨配。第33講 考向互動探究 磨口玻璃 橡皮塞 玻璃瓶 煤油 2有關實驗安全問題 (1)遵守實驗室規則。當你走進化學實驗室時，首先要認真閱讀并牢記實驗室的_。 (2)了解安全措施。了解危險化學藥品在存放和使用時的注意事項、著火和

32、燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何_、_的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘等的位置和_、報警 等。 (3)掌握正確的操作方法。包括儀器和藥品的使用、加熱、氣體收集等。 第33講 考向互動探究 安全規則 防止中毒 意外事故 使用方法 (4)重視并逐步熟悉_和_的處理方法。包括有害氣體、廢液、固體廢棄物(如破損玻璃、反應后剩余的金屬等)的處理。 (5)常用危險化學藥品的標志第33講 考向互動探究 污染物 廢棄物 常見事故處理方法酸液流到桌上立即加_至不再有氣泡產生為止，再用水沖洗后，用抹布擦干。若酸量少，濕抹布擦干即可，最后用水沖洗抹布酸液(非濃硫酸)沾到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上_溶液

33、酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛濃硫酸沾到皮膚上迅速用布拭去，再用水沖洗。千萬不得先用水沖洗堿液流到桌上立即加適量稀醋酸中和，再用水沖洗，最后用抹布擦干。若只有少量，用濕抹布擦干即可，再沖洗抹布 (6)常見意外事故的處理第33講 考向互動探究 適量NaHCO3 3%5%的NaHCO3 第33講 考向互動探究 常見事故處理方法堿沾到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液酒精或其他有機物起火立即用_蓋滅溫度計水銀碰破可用_覆蓋吸收液溴或苯酚沾到皮膚上應用_擦洗金屬鉀、鈉、鎂等起火應用_蓋滅誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽喝_解毒沙子或濕布 硫粉 酒精 沙子 豆漿、牛奶或雞蛋清 【要點深化】 一、根

34、據藥品性質存放，做到“10防” 1防氧化。實驗室許多還原性較強的物質易與空氣中的氧氣反應而變質。保存時：注意密封或用后立即蓋好，如Na2SO3溶液、Na2S溶液、氫硫酸、苯酚等；加入還原劑防止其氧化，如二價鐵溶液中加入鐵屑；隔絕空氣，如活潑金屬K、Ca、Na保存于煤油中，Li保存于石蠟中，白磷保存于水中。 2防分解。許多見光或受熱易分解的物質保存時：用棕色瓶保存在陰涼處，如AgNO3溶液、濃硝酸等；加塑料袋密封保存，如NH4HCO3等。第33講 考向互動探究 3防水解。實驗室保存水解性強的物質時：保存液體時加入某些試劑抑制水解。如FeCl3溶液中加入稀鹽酸、AgNO3溶液中加入少量稀硝酸等；固

35、體保存時則要密封或自制硝羅酊封口。 4防潮解(吸收空氣中的水或與水反應)。NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5等固體、濃H2SO4等液體需密閉保存。 5防腐蝕。許多氧化性強的物質易與橡皮塞中含有的不飽和鍵反應，故保存時只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。如保存濃硫酸、HNO3溶液、KMnO4溶液、溴水、氯水等；氫氟酸能與玻璃中的SiO2反應，故保存氫氟酸時不能用玻璃儀器，要用塑料容器或鉛制容器保存。 第33講 考向互動探究 6防黏結。玻璃儀器中含較多的SiO2，強堿能與之反應，產物具有黏性。故：保存強堿如KOH溶液、NaOH溶液時只能用橡皮塞而不用玻璃塞；Na2SiO3溶液的保存也需如

36、此。 7防揮發。對揮發性強的物質，保存時：密封，置于陰涼處，如濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水等；液封，如保存液溴、二硫化碳等用水封。 8防燃燒。苯、汽油、酒精等易燃物質要置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種。 9防與CO2反應。NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等要密閉保存，減少露置時間。 第33講 考向互動探究 10防隱患。銀氨溶液存放時易生成易爆炸物質，必須現用現配。 二、遵循實驗操作規程，做到“八防” 1防火災：可燃性、易燃性物質的存放要遠離火源；用剩的白磷應該放回原瓶；不慎打翻酒精燈，酒精在桌面燃燒起來，應該迅速用濕抹布撲滅。 2防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4

37、、C2H4、C2H2)或用H2、CO還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體的純度；H2還原氧化銅實驗應“先通氫，后點燈”。第33講 考向互動探究 3防暴沸：加熱液體物質時為了防止暴沸，應在液體中加入沸石或碎瓷片；配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中。 4防倒吸：拆卸加熱法制取氣體，并用排水法收集氣體的裝置時，應先從水槽中取出導氣管，再撤掉酒精燈；用水吸收極易溶于水的氣體時，要用倒置于水面的漏斗。 5防中毒：產生劇毒氣體的反應應在通風櫥中進行；實驗室中的任何藥品不能用口去嘗！用剩的有毒物質應該及時回收處理。 6防污染：對環境有污染的物質不能直接排放于空氣中，要

38、根據其化學性質進行處理或吸收。如尾氣為CO，應該點燃。 第33講 考向互動探究 7防堵塞：一套完整的氣體制備裝置中，氣流應該是通暢的，若裝置中某一部分堵塞或裝置最后氣體被封閉，由于氣體的積累，壓強增大，易發生爆炸。 8防泄漏：制氣裝置應檢驗氣密性并有尾氣的處理裝置，防止有毒氣體泄漏到空氣中，有毒的化學藥品應密封保存。 三、實驗中的安全裝置第33講 考向互動探究 分類裝置簡圖原理及使用實例防倒吸裝置隔離式導氣管末端不插入液體(水)中，導氣管與液體呈隔離狀態。可用來吸收易溶于水的氣體第33講 考向互動探究 分類裝置簡圖原理及使用實例防倒吸裝置倒置漏斗式由于漏斗容積較大，當水進入漏斗內時，燒杯內液面

39、下降而低于漏斗下口，受重力作用，液體又回落到燒杯中。常用于吸收易溶于水的氣體容器接收式使用較大容積的容器接收可能倒吸過來的液體，防止進入氣體發生裝置或受熱的反應容器第33講 考向互動探究 防污染安全裝置吸收式容器中盛有與有毒氣體反應的溶液，將未反應的有毒氣體吸收，使其不擴散到空氣中，造成污染灼燒式適當時候，點燃尖嘴中的有毒可燃氣體，充分燃燒后，轉化為對環境無污染的產物收集式利用氣球或球膽將有毒氣體收集后，另作處理，避免其逸散到空氣中，污染環境 【典例精析】 例3下列物質的保存方法正確的是() 少量金屬鈉保存于四氯化碳中；濃硝酸盛放在無色試劑瓶中；少量金屬鉀保存在煤油中；硅酸鈉溶液盛放在帶有橡膠

40、塞的試劑瓶中；氯水存放在帶橡膠塞的棕色細口瓶中；碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中 AB C D第33講 考向互動探究 答案 C 解析 Na的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，所以錯誤；見光分解的應該保存在棕色瓶中，錯誤；氯水腐蝕橡膠，錯誤；固體應保存在廣口瓶中，錯誤。 方法規律 化學試劑的存放有以下記憶口訣： 藥品狀態定口徑，瓶塞取決酸、堿性； 受熱見光易分解，存放低溫棕色瓶； 吸水揮發易氧化，蠟封水封或油封； 特殊試劑特殊放，互不反應要記清。第33講 考向互動探究 互動探究 從試劑瓶中取出的過多的藥品一定不能再放回原瓶嗎？ 互動探究 提示： 一般來說，從試劑瓶中取出的過多的藥品不能再放回原

41、瓶，但對于白磷、金屬鈉、鉀等，切取一部分后，剩余的可以放回原瓶。 第33講 考向互動探究 變式題2011常州模擬每個公民都應該有安全意識，今年頻繁發生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是()將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌； 給試管中液體加熱時，應將試管傾斜，與桌面成45角，再集中在藥品處加熱；取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶； 夜間廚房發生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風；廢舊電池回收處理。 A全部 B C D第33講 考向互動探究 答案 B 解析 應將濃硫酸注入水中；先均勻加熱，再集中在藥品處加

42、熱；立即開燈，可能會產生電火花，引起爆炸。 第33講 考向互動探究 【備選理由】 本題對玻璃棒在化學實驗中的作用進行了較為綜合的考查，可與例1同時使用。 1玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，一般用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是() 用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體 從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl第33講 備用習題備用習題 探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化 用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗 用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中

43、進行濃硫酸的脫水性實驗 實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 AB C D第33講 備用習題 答案 B 解析 用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH時需要用玻璃棒蘸取溶液；從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl，需要經過溶解、過濾等操作，需要用玻璃棒攪拌、引流等；探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化時，需要用玻璃棒攪拌以加快反應速率；用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗，需要用玻璃棒攪拌。 第33講 備用習題 【備選理由】本題可做為例1的強化訓練。 22011宿州模擬 廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬

44、能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置，下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是()第33講 備用習題 答案 B 解析 安全瓶的目的是防止內、外氣壓存在較高壓強差導致液體倒吸，所以需要平衡氣壓，如B裝置發生倒吸時，液體被吸到B瓶，而防止倒吸到反應器中，A、C、D導氣管插在液面以下，不能防倒吸。 第33講 備用習題 【備選理由】本題綜合性較強，可作為本講次的強化訓練。 32011廈門月考 下列應用套管實驗裝置(部分裝置未畫出)進行的實驗，敘述錯誤的是()第33講 備用習題 A利用甲裝置可以制取少量氫氣 B利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量 C利用丙裝置驗證

45、NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性，X中應放的物質是Na2CO3 D利用丁裝置制取SO2，并驗證其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液 答案 C 第33講 備用習題 解析甲中實驗室制取少量氫氣可以用鋅粒和稀硫酸反應，由于氫氣的密度小于空氣的密度且不溶于水，所以可以用向下排空氣法或者排水法收集，A正確；乙中Na2O2與水反應生成氧氣，可以在乙裝置p導管處放置一帶火星的木條進行檢驗，Na2O2與水反應是放熱反應，由于放熱會導致乙裝置帶支管的錐形瓶中空氣受熱膨脹，可將q管口插入水面以下進行驗證，故B正確；丙中外管受熱充分，NaHCO3分解產生CO2可使澄清的石灰水變渾濁，而內管X中，無氣體

46、產生，石灰水不變渾濁，原因可能有二：可能是Na2CO3的熱穩定性好，不分解，也可能是Na2CO3受熱不充分沒有達到分解溫度，故C錯，應該在外第33講 備用習題管Y中放Na2CO3，內管X中放NaHCO3，便可排除Na2CO3受熱不充分沒有達到分解溫度的可能性；丁中Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫，在內管管壁有一小孔，二氧化硫可以擴散至內管從而使酸性KMnO4溶液褪色，從而驗證SO2的還原性，D正確。第33講 備用習題第34講 物質的分離、提純與檢驗 第34講物質的分離、提純與 檢驗 課標考綱展示第34講 課標考綱展示 考綱要求考向追蹤1.掌握化學實驗的基本操作。2.能對常見的物質進行檢驗、分離和提

47、純，能根據要求配制溶液。1.物質的分離、提純、檢驗。常以實驗基本操作為主線，考查常見物質的檢驗、分離和提純中應注意的問題，難度較小。2.簡單實驗方案設計與評價。主要命題角度是運用化學知識設計或判斷物質分離、提純和檢驗的實驗方案，難度中等。第34講 考向互動探究 考向互動探究 探究考向一物質分離與提純 【知識梳理】 1物質分離、提純常用方法第34講 考向互動探究 序號方法與裝置 適用范圍注意事項把不溶性固體和液體進行分離(1)一貼：濾紙緊貼_；二低：濾紙低于_，液面低于_；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏斗下端靠(2)若濾液渾濁，需重新過濾_。漏斗內壁 漏斗口 濾紙邊緣 燒杯內壁 第

48、34講 考向互動探究 序號方法與裝置 適用范圍注意事項分離易溶性固體溶質和溶劑(1)玻璃棒的作用：攪拌，防止_ (2)當_時，停止加熱，用余熱蒸干。局部溫度過高造成液體飛濺 有較多量晶體析出 第34講 考向互動探究 序號方法與裝置 適用范圍注意事項(1)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來。(2)分液：兩種液體互不相溶且易分層(1)溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要_。(2)萃取劑與原溶劑_相溶。(3)萃取劑與溶質_反應。(4)分液時，分液漏斗中的下層液體從_，上層液體從_大 不 不 下口流出 上口倒出 第34講 考向互動探究 蒸

49、餾燒瓶的支管口 沸石(碎瓷片) 下進上出 第34講 考向互動探究 流動水 沸點 長 短 第34講 考向互動探究 大 小 差別較大 混合物，括號內為雜質所用試劑或用品分離方法N2(O2)用固體轉化氣體NaOH(Na2CO3)溶解、加試劑、過濾NaHCO3(Na2CO3)溶解、通入足量試劑、蒸發 2常見物質除雜第34講 考向互動探究 灼熱的銅絲網 Ca(OH)2溶液 CO2 第34講 考向互動探究 混合物，括號內為雜質所用試劑或用品分離方法Na2CO3(NaHCO3)加熱NaCl(Na2CO3、NaHCO3)加入足量試劑，蒸發CO2(HCl、SO2)洗氣CO(CO2)洗氣稀鹽酸 飽和NaHCO3溶

50、液 NaOH溶液 第34講 考向互動探究 混合物，括號內為雜質所用試劑或用品分離方法CO2(CO)加熱O2(CO2)足量試劑充分反應NaCl(NH4Cl)加熱KI(I2)加熱升華或加試劑萃取Na2O2 CCl4 Na2O2 第34講 考向互動探究 混合物，括號內為雜質所用試劑或用品分離方法Cl2(HCl)洗氣KNO3(NaCl)重結晶過濾Fe3(Cu2)足量試劑反應后過濾Fe2(Fe3)過濾H2O Fe、Cl2 Fe 飽和NaCl溶液 第34講 考向互動探究 混合物，括號內為雜質所用試劑或用品分離方法Fe3(Fe2)加入足量試劑SiO2(CaCO3、CaO)過濾烷烴(烯烴)洗氣氣態烷、烯烴(H

51、2S、CO2、SO2)洗氣苯(甲苯)分液H2O2 稀鹽酸 溴水 NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 第34講 考向互動探究 混合物，括號內為雜質所用試劑或用品分離方法溴苯(溴)分液乙醇(水)蒸餾乙醇(NaCl)蒸餾乙酸(甲酸)蒸餾乙酸乙酯(乙酸、乙醇)分液NaOH溶液 CaO 醋酸鈉晶體 飽和Na2CO3溶液 第34講 考向互動探究 混合物，括號內為雜質所用試劑或用品分離方法硬脂酸鈉溶液(NaCl)滲析硬脂酸鈉溶液(甘油)鹽析、過濾蛋白質(飽和硫酸銨溶液)滲析淀粉溶液(NaCl)滲析半透膜 NaCl粉末 半透膜 半透膜 【要點深化】 1選擇分離和提純操作的規則固體與固體混合物，若雜質易分解或易升

52、華時用加熱法；若一種易溶另一種難溶用溶解過濾法；若兩者均易溶可以據溶解度不同用重結晶法。液體與液體混合物，若沸點差別較大時用分餾法；若不互溶時用分液法；若在不同溶劑中的溶解度相差很大，用萃取法；對某些溶質直徑有區別的物質可用滲析法。氣體與氣體混合物一般用洗氣法。不具備上述條件的混合物，先用化學法處理，再選用適當的試劑或方法進行分離。 2分離和提純物質常用的化學方法第34講 考向互動探究 (1)加熱法混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解而分離除去。例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質。 (2)沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式

53、分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質。例如，加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。第34講 考向互動探究 (3)轉化法 不能通過一次反應達到分離的目的，要轉化為其他物質才能分離，然后要將轉化物質恢復為原物質。例如：氯化鐵中混有氯化銅時，先加入過量的鐵后過濾，再向所得濾液中通入Cl2使FeCl2重新生成FeCl3。注意轉化過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。 (4)酸堿法 被提純物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿發生反應，用

54、酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。第34講 考向互動探究 (5)氧化還原法 對混合物中混有的還原性雜質，可加入適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質。例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質。 對混合物中混有的氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過濾，除去FeCl3雜質。 (6)調節pH法 通過加入試劑來調節溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應的難溶或微溶物來調節。第34講 考向互動探究 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜

55、質，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調節溶液pH的辦法將Fe3沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。 (7)電解法 此法利用電解原理來分離、提純物質，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。第34講 考向互動探究 【典例精析】 例12010上海卷除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是() AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶 DC2H5OH(CH

56、3COOH)，加足量CaO，蒸餾第34講 考向互動探究 答案 A 解析 HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質，應加入適量硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸除去，B正確；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結晶或重結晶法分離，C正確；乙酸具有酸性，其能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D正確。 易錯警示 除雜時一定要注意“不增、不減、易分離、易復原”四原則，本題中的A項違反了除雜的“不增”原則。變式題考查的是分離提純的方法。第34講 考向互動探究 互動探究 降溫結晶和蒸發結晶

57、有何區別？ 互動探究 提示： 降溫結晶：首先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會成晶體析出，叫降溫結晶。如除去KNO3中少量的NaCl。 蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。如除去NaCl中少量的KNO3。第34講 考向互動探究 變式題下列物質提純方法正確的是() A除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量O2混合 B除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸 C除去KCl溶液中的K2CO3：加熱過量BaCl2溶液后過濾 D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液加入

58、生石灰后蒸餾第34講 考向互動探究 答案 B解析 A項O2過量，NO2中會混有新雜質O2，A錯；B項能夠得到干燥CO2，B正確；C項加入過量的BaCl2，溶液中會混有Ba2，C錯；D項加入生石灰會與乙酸反應，D項錯。第34講 考向互動探究 探究考向二物質的檢驗、鑒別 【知識梳理】 1常見陽離子的檢驗 (1)H滴入紫色的石蕊試液變_。 (2)Ag加入稀鹽酸，產生_，再加稀硝酸，_。 (3)Na焰色反應呈_。 (4)K透過藍色鈷玻璃，焰色反應呈_。第34講 考向互動探究 紅色 白色沉淀 沉淀不溶解 黃色紫色 (5)Al3加入NaOH溶液產生白色沉淀，繼續加入NaOH溶液， 白色沉淀又會_，離子方程

59、式為_、_。 (6)Cu2加入NaOH溶液產生 _，離子方程式為_。 (7)Fe3加入KSCN溶液后溶液呈_色； 加入NaOH溶液產生 _，離子方程式為_。 (8)Fe2加入KSCN溶液無現象，滴加新制氯水后溶液呈_色；第34講 考向互動探究 溶解 Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=Al(OH)4藍色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2 紅 紅褐色沉淀 Fe33OH=Fe (OH)3 紅 加入NaOH溶液先產生 _，然后迅速變為灰綠色，最終變為_色，離子方程式為_、_。 (9)NH加入NaOH溶液并加熱，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙_的氣體，離子方程式為_。 2常見陰離子的檢驗 (1

60、)OH滴入酚酞試液，溶液變_色； 滴入紫色石蕊試液，溶液變_色。 (2)Cl加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成_色沉淀，離子方程式為_。第34講 考向互動探究 白色沉淀 紅褐 Fe22OH=Fe (OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe (OH)3 變藍 紅 藍 白 AgCl=AgCl (3)Br加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成_色沉淀，離子方程式為_； 加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量CCl4，振蕩靜置，液體分層，上層幾乎為_色，下層呈_ 色，離子方程式為_。 (4)I加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成_色沉淀，離子方程式為_； 加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量CCl4，振蕩靜置，液體分