1、PAGE PAGE 4株洲市七中 九 年級 化學 學科集體備課電子教案主備課教師：肖春林 二次備課教師： 集體備課時間：2012.2.15課時編號10-12本課課題課題3 溶質的質量分數本課課時3課時個性化修改記錄教學目標1.了解溶質的質量分數的含義；2.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液；3.能進行溶質的質量分數的簡單計算；4.學習化學方程式與溶質的質量分數相結合的綜合計算。重點難點 重點：溶液的配制；溶質質量分數的計算。難點：化學方程式與溶質的質量分數相結合的綜合計算。教學方法 實驗探究法、小組合作學習教具準備或實驗器材多媒體課件【實驗9-5】【實驗9-7】教學過程教學過程教學過程教學過程

2、第1課時導入課題：播放實驗視頻：【實驗9-5】新授：一、溶質的質量分數1.計算公式： 溶質的質量 溶質的質量分數= 100% 溶液的質量公式變形為： 溶質的質量=溶液的質量溶質的質量分數 溶液的質量=溶質的質量溶質的質量分數2.溶質的質量分數的含義舉例說明：10%的氯化鈉溶液是指 。實驗探究：【實驗9-6】學生觀察、計算，并填表：溶質的質量/g溶劑的質量/g溶質的質量分數10902080二、配制溶質質量分數一定的溶液實驗探究：【實驗9-7】邊實驗邊小結實驗步驟：計算稱量溶解實驗儀器：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、鞏固練習：怎樣配制150g10%的硝酸鈉溶液？小組討論后，派代表回答，師生評價。課堂檢

3、測：1.在盛有150g水的燒杯中，加入50g氫氧化鈉固體，充分攪拌后，固體全部溶解，所得溶液中溶質的質量分數是 。2.如何配制80g15%的氯化鉀溶液？第2課時溫故知新：寫出溶質的質量分數的計算公式；其中：溶液的質量= + 或溶液的質量=溶液的 溶液的 新授：三、有關溶質的質量分數的計算【例1】在20時，將40g氯化鈉固體加入100g水，充分攪拌后，過濾，得到4g固體物質。試求：（1）氯化鈉在20時的溶解度；（2）所得溶液的質量；（3）所得溶液中溶質的質量分數。教師啟發、指導：加入40g氯化鈉固體，但有4g固體未溶解，實際溶解的氯化鈉是36g，溶液質量為136g.學生寫出解題過程，師生評價。小

4、結：溶解度飽和溶液中溶質的質量分數= 100% 100g+溶解度【例2】用300kg98%的濃硫酸來配制14%的稀硫酸，需要水多少千克？審題指導：濃溶液加水稀釋成稀溶液時，稀釋前后溶質的質量不變。小組討論：怎樣用多種不同的方法解答本題？學生代表上臺展示，師生評價。課堂檢測：1.課本P45/72.課本P45/23.課本P45/4第3課時 溫故知新：學生討論并計算：課本P45/3學生代表上臺展示，師生評價。新授：四、化學方程式與溶質的質量分數相結合的綜合計算【例3】在盛有100g稀硫酸的燒杯中加入20g銅和鋅的混合物，恰好完全反應，生成0.4g氫氣。試計算：（1）原混合物中銅的質量分數；（2）稀硫酸中溶質的質量分數；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。審題指導：題目中已知三個數據，只有0.4g氫氣是純凈物，可以直接代入化學方程式中進行計算，并由此能計算出混合物中的鋅、參加反應的硫酸和生成的硫酸鋅的質量；根據質量守恒定律求出反應后溶液的質量，是最簡單的方法。小組討論，并形成解題過程。學生代表上臺展示，師生評價。本課題小結：學完本課題，你有什么收獲？還有哪些疑惑？課題