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文檔簡介

1、鹽類的水解第2課時鹽的水解影響因素和應用鹽類的水解 的概念在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。復習NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH-+NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(H+) c(OH-)NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl平衡向右移動離子方程式：化學方程式：CH3COONaCH3COO-H2OH+ +CH3COOH平衡向右移動Na+ +OH- +所以導致溶液中OH-H+，溶液顯堿性。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學方程式：CH3COO-+H2OCH3

2、COOH+OH-弱堿陽離子水解：強堿陽離子、強酸酸根離子不發生水解，溶液弱酸酸根離子水解：M+H2OA-+H2O中性堿性酸性溶液顯酸性MOH+H+溶液顯堿性HA+OH-顯中性綜上： 鹽類水解的實質是生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。 一、影響鹽類水解的因素（一）內因：鹽的本性（越弱越水解）對應的酸越弱酸越難電離水解后OH-濃度大PH值大酸根離子與H+的結 合 能 力 越 強堿性強堿 性、不同弱酸對應的鹽NaClO NaHCO3NH4Cl AlCl3、不同弱堿對應的鹽酸 性對應的酸HClO H2CO3對應的堿NH3 H2O Al(OH)3鹽類的水解、同一弱酸對應的鹽對應的酸H

3、CO3 - H2CO3Na2CO3 NaHCO3堿 性 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度、弱酸弱堿鹽： 水解程度較大 （能生成沉淀或氣體的雙水解可以 進行到底） 改變條件平衡移動c(OH)c(CH3COO-)水解程度加熱加水HCl(g)NaOH(s)CH3COONa(s)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改變條件平衡移動c(OH)c(CH3COO-)水解程度加熱右增大減小增大加水右減小減小增大HCl(g)右減小減小增大NaOH(s)左增大增大減小CH3COONa(s)右增大增大減小CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-0.1mol/LCH3COONa和0.01mol/LCH3C

4、OONa溶液水解程度：前者 后者0.1mol/LCH3COOH和0.01mol/LCH3COOH溶液電離程度：前者 后者 c(CH3COO) c(OH) c(H+) NH4Cl溶液c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH)Na2CO3溶液c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+) NaHCO3溶液c(Na+) c(HCO3) c(OH) c(H+) c(CO32)NaHSO3溶液c(Na+) c(HSO3) c(H+) c(SO32) c(OH) (2) 不同溶液中同一種粒子濃度的比較不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。問題10：比較NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液

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