1、九年級化學中考重點題型訓練計算題答案計算題類型1有關化學式的計算例1（2022阜新中考）在預防“新冠肺炎”期間，過氧乙酸是人們廣泛使用的消毒劑之一。過氧乙酸的化學式為C2H4O3試計算：（1）過氧乙酸的相對分子質量為。過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為（填最簡整數（3）過氧乙酸中氧元素的質量分數為（計算結果精確到1%）。跟蹤訓練1.糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖（C6H12O6在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成CO2和H2Q同時放出能量（已知每克葡萄糖放出約16kJ的能量）。請回答：（1）葡萄糖的相對分子質量為（2）葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數目比為（填最簡整數比）。（3）一

2、般人每行走1km大約需消耗170kJ的能量。假設這些能量全部來自葡萄糖，請問：小明同學步行5km大約需消耗（取整數）克葡萄糖。（2022湘潭中考）蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，它的化學式為C12H22O1,是食品中常用的甜味劑。請回答下列問題：（1）蔗糖屬于（選填“有機化合物”或“無機化合物”）。蔗糖是由種元素組成，其中氫元素和氧元素的質量比為1:8（填最簡整數比）34.2g蔗糖中含有g碳元素類型2有關化學方程式的計算文字敘述型計算題例2（2022百色中考）往59.65g硝酸鋇溶液中滴加52g硫酸鉀溶液恰好完全反應，反應后得到溶液的質量為100g。求反應后生成的溶液中溶質質量分數。（1）圖中A點

3、時溶液中溶質的化學式是。（2）求稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.01%）實物、流程圖型計算題例4（2022齊齊哈爾中考）合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進行了如圖所示實驗，請計算：（1）生成氫氣的質量為g,黃銅中鋅的質量為g。（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數。跟蹤訓練3.（2022天津中考改編）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g該樣品（雜質不參加反應也不溶于水），加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后燒杯內物質的總質量為162.2g。計算：（1）生成二氧化碳的質量是g。（2

4、）反應后所得溶液中溶質的質量分數（結果精確至0.1%）。實驗室有一瓶放置多年的濃鹽酸（如圖所示），為了測定它實際的溶質質量分數，實驗員將20g40%勺氫氧化鈉溶液放于燒杯中，利用pH測定儀逐滴滴入該鹽酸，并繪制出了所加鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖。（1）兩者恰好完全反應時，消耗濃鹽酸的質量為g。（2）請你計算該濃鹽酸的實際溶質質量分數。(2022荷澤中考)白銅(CuNi)是工業上常用的一種合金，金屬鎳(Ni)的金屬活潑性與鐵相似，且形成化合物時化合價顯2價。為測定20g某白銅樣品中鎳的質量，設計了如下實驗：試問：(1)將白銅研碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。白銅樣品中鎳的質

5、量為g。所用稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。專題訓練1.隨著人們生活水平的提高，汽車走進了千家萬戶，車用防凍液因“冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕”的優良性能被愛車族廣泛使用，現國際上普遍使用的是乙二醇(CH2OH)2水基型防凍液。請回答：(1)乙二醇的相對分子質量為(2)乙二醇中CHO元素的質量比為王強家地里菜葉發黃。周日，爸爸叫王強去買10kg硝酸銨(NH4NO3化肥，NH4NO中氮、氧原子的個數之比是2:3;當他趕到商店時，硝酸銨剛好賣完，于是他決定購買尿素CO(NH2)2，王強需要買kg尿素才能與10kg硝酸銨的肥效相當。黃曲霉素AFTB化學式為C17H12O6是污染糧食

6、(大米、花生等)的真菌霉素，人類特殊基因在黃曲霉素的作用下發生突變，繼而轉變為癌癥。黃曲霉素的相對分子質量是，156mg黃曲霉素中所含氫元素的質量是m實驗室用40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品與足量的稀鹽酸混合制取二氧化碳(化學反應方程式為CaCO孑2HCI=CaCI甘H2OCO0)。求：(1)40克石灰石樣品中含碳酸鈣克。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數6某化學小組同學為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量（假設二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮試劑的揮發），進行如下實驗：首先稱量兩個燒杯的質量（如圖甲），然后將小燒杯中過量的稀鹽酸倒入盛有一定量碳酸鈣粉末的大燒杯中，并記錄天平的示數，直至

7、充分反應（如圖乙），天平示數與反應時間的關系如圖丙所示。請計算：（1）該反應生成的氣體的質量是2.2g。（2）反應后溶液中氯化鈣的質量分數。7（2022錦州中考改編）取一定量的硫酸銨固體于燒杯中，加入100g氫氧化鈉溶液，加熱，恰好完全反應。反應后將溶液蒸干，得到7.1g固體。該反應的化學方程式為（NH4）2SO知2NaOH=Na2SO生H2O2NH3請計算：（1）生成氨氣的質量為g。（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。計算題類型1有關化學式的計算例1（2022阜新中考）在預防“新冠肺炎”期間，過氧乙酸是人們廣泛使用的消毒劑之一。過氧乙酸的化學式為C2H4O，3試計算：（1）過

8、氧乙酸的相對分子質量為。（2）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為（填最簡整數比）。（3）過氧乙酸中氧元素的質量分數為（計算結果精確到1%）。跟蹤訓練1糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖（C6H12O6在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成C02和H2Q同時放出能量（已知每克葡萄糖放出約16kJ的能量）。請回答：（1）葡萄糖的相對分子質量為180。葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數目比為1:2:1（填最簡整數比）（3）般人每行走1km大約需消耗170kJ的能量。假設這些能量全部來自葡萄糖，請問：小明同學步行5km大約需消耗53（取整數）克葡萄糖。2.（2022湘潭中考）蔗糖是儲藏在某些植物中

9、的糖，它的化學式為C12H22O1,是食品中常用的甜味劑。請回答下列問題：（1）蔗糖屬于有機化合物（選填“有機化合物”或“無機化合物”）。（2）蔗糖是由三種元素組成，其中氫元素和氧元素的質量比為1:8（填最簡整數比）。（3）34.2g蔗糖中含有14.4g碳元素。類型2有關化學方程式的計算文字敘述型計算題例2（2022百色中考）往59.65g硝酸鋇溶液中滴加52g硫酸鉀溶液恰好完全反應，反應后得到溶液的質量為100g。求反應后生成的溶液中溶質質量分數。（1）圖中A點時溶液中溶質的化學式是。（2）求稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.01%）實物、流程圖型計算題例4（2022齊齊哈

10、爾中考）合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進行了如圖所示實驗，請計算：（1）生成氫氣的質量為g,黃銅中鋅的質量為g。（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數。跟蹤訓練3.（2022天津中考改編）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g該樣品（雜質不參加反應也不溶于水），加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后燒杯內物質的總質量為162.2g。計算：（1）生成二氧化碳的質量是8.8g。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(結果精確至0.1%)解：設25g石灰石樣品中含碳酸鈣的質量為某，反應生成氯化鈣的質量為y。C

11、aCO孑2HCI=CaCI甘H2OCO010011144某y8.8g=某=20gy=22.2g反應后所得溶液中溶質的質量分數是某100%r14.1%答:反應后所得溶液中溶質的質量分數是14.1%。4實驗室有一瓶放置多年的濃鹽酸(如圖所示)，為了測定它實際的溶質質量分數，實驗員將20g40%勺氫氧化鈉溶液放于燒杯中，利用pH測定儀逐滴滴入該鹽酸，并繪制出了所加鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖。兩者恰好完全反應時，消耗濃鹽酸的質量為25g。請你計算該濃鹽酸的實際溶質質量分數。解:設25g該鹽酸中氯化氫的質量為某。NaOH+HCI=NaCI+H2O4036.520g某40%某=某=7.3g該濃鹽酸

12、的實際溶質質量分數是某100%=29.2%答:該濃鹽酸的實際溶質質量分數是29.2%。(2022荷澤中考)白銅(CuNi)是工業上常用的一種合金，金屬鎳(Ni)的金屬活潑性與鐵相似，且形成化合物時化合價顯+2價。為測定20g某白銅樣品中鎳的質量，設計了如下實驗：試問：(1)將白銅研碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。(2)白銅樣品中鎳的質量為2.95g。(3)所用稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)解：設50g稀硫酸中溶質的質量為某。Ni+H2SO4=NiSO4H2f59982.95g某=某=4.9g所用稀硫酸中溶質的質量分數為某100%9.8%答:所用稀硫酸中溶質的質量分數為9.

13、8%。專題訓練1隨著人們生活水平的提高，汽車走進了千家萬戶，車用防凍液因“冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕”的優良性能被愛車族廣泛使用，現國際上普遍使用的是乙二醇(CH2OH)2水基型防凍液。請回答:(1)乙二醇的相對分子質量為62。(2)乙二醇中CH0元素的質量比為12:3：16。2王強家地里菜葉發黃。周日，爸爸叫王強去買10kg硝酸銨(NH4NO3化肥，NH4N0中氮、氧原子的個數之比是2:3;當他趕到商店時，硝酸銨剛好賣完，于是他決定購買尿素CO(NH2)2，王強需要買7.5kg尿素才能與10kg硝酸銨的肥效相當。黃曲霉素AFTB化學式為C17H12O6是污染糧食(大米、花生等)的

14、真菌霉素，人類特殊基因在黃曲霉素的作用下發生突變，繼而轉變為癌癥。黃曲霉素的相對分子質量是312,156mg黃曲霉素中所含氫元素的質量是6mg。實驗室用40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品與足量的稀鹽酸混合制取二氧化碳(化學反應方程式為CaCO+2HCI=CaCI甘H2OCO0)。求:(1)40克石灰石樣品中含碳酸鈣_30_克。(2)充分反應后，理論上可制得二氧化碳多少克？(要求:結合化學方程式計算，并寫出計算過程)解:(1)40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品含碳酸鈣的質量為40g某75%=30g。(2)設生成的二氧化碳的質量為某CaCO孑2HCI=CaCI甘H2OCO01004430g某=某=13

15、.2g答：生成的二氧化碳的質量為13.2g。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數。解：設所用100g稀硫酸中溶質的質量為某。Mg+H2SO4=MgSH2f24984.8g某=某=19.6g所用稀硫酸的溶質質量分數為某100滄19.6%答:所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%6某化學小組同學為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量(假設二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮試劑的揮發)，進行如下實驗：首先稱量兩個燒杯的質量(如圖甲)，然后將小燒杯中過量的稀鹽酸倒入盛有一定量碳酸鈣粉末的大燒杯中，并記錄天平的示數，直至充分反應(如圖乙)，天平示數與反應時間的關系如圖丙所示。請計算：(1)該反應生成的氣體的質量是2.2g。(2)反應后溶液中氯化鈣的質量分數。解：設反應后生成CaCI2的質量為某。CaCO孑2HCI=CaCI甘H23CO011144某2.2g=某=5.55g反應后溶液中氯化鈣的質量分數為某100%=5.55%答:反應后溶液中氯化鈣的質量分數為5.55%。7(2022錦州中考改編)取一定量的硫酸銨固體于燒杯中，加入100