1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容宏觀 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原因原因微觀原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化知識(shí)梳理1、“參加意味著反響物中過(guò)量的剩余局部的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)2、“總和意味著把各種狀態(tài)的反響物和 生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。質(zhì)量守恒定律的有關(guān)實(shí)驗(yàn)3、質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化宏觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類物質(zhì)的種類分子的種類改變比照理解：六不變判斷以下說(shuō)法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)

2、量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒,生成13gC02。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)典型例題：1、以下現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中參加50mL酒精，總體積為100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質(zhì)量為100 g D.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 D 分析:水 + 二氧化碳 淀粉 + 氧氣 例1 : 植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為 水 + 二氧化碳 淀粉 + 氧氣由此判斷：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。H O C OC,H元素種類保不變，可能元素要判斷C ,HO一、推斷物質(zhì)的

3、組成 總結(jié)答題策略2我國(guó)科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突 破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場(chǎng)中，有催化劑的條 件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，以下物質(zhì)在上述條件 下可轉(zhuǎn)化成金剛石(C)的是( ) A. 氯化鉀 B. 甲烷(CH4) C. 氮?dú)?D. 硫酸鋅想一想,看誰(shuí)腦筯轉(zhuǎn)得快!1某純潔物稍加熱就分解為氨氣(NH3)、二氧化碳和水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( ) A它由四種元素組成 B它是氧化物 C它有水 D它很穩(wěn)定AB題型2：將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，那么該化合物的組成元素是 A 一定含有碳、氫兩種元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有

4、碳、氫、氧三種元素 D 只含有碳元素分析：此題考查了質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用以及化學(xué)式的計(jì)算。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷，該化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必須通過(guò)計(jì)算才知道。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反響前后碳、氫元素的質(zhì)量不變 反響后生成物中碳元素的質(zhì)量為：8.8g12/44=2.4 g 氫元素的質(zhì)量為：5.42/18=0.6 g 比較它們的總和與原反響物的質(zhì)量大小關(guān)系， ，可以該化合物中一定含有氧元素，故此題答案為C.【舉一反三】 【07陜西】某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時(shí)只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，那么該化合物中 .只含有碳、氫兩種元素 只

5、含有碳、氧兩種元素 .含有碳、氫、氧三種元素?zé)o法確定CI2O5 + 5CO =I2 + 5X故X的化學(xué)式為CO2。二、確定物質(zhì)的化學(xué)式5 5I O22 5 C O例1 環(huán)保部門(mén)常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，那么X的化學(xué)式為 。C O5 10CO2I原子個(gè)數(shù)數(shù)清楚差值以后除系數(shù)總結(jié)答題策略學(xué)以致用1、工業(yè)上制得 一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，那么X的化學(xué)式為( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O5 C2、確定橫線上物質(zhì)的化學(xué)式2NH4NO3 2N

6、2 + O2 + 4 H2O三、確定化學(xué)計(jì)量數(shù)例：在化學(xué)方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確 的是( ) A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m 一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)， 引燃發(fā)生如下反響：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。那么化學(xué)計(jì)量數(shù) m和n的和等于 。 來(lái),試一試!C8例1成語(yǔ)“點(diǎn)石成金，本意為古代術(shù)士的一 種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化 腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石主要成分CaCO3變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理。運(yùn)用化學(xué)知識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中

7、元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由 金元素組成的。因此石灰石不可能變成黃金。題意解釋概括主題四、解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)分組討論答題策略例2、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大？鎂帶在空氣里燃燒，是鎂帶與氧氣發(fā)生了化學(xué)反響。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響后生成物的質(zhì)量，一定等于參加反響的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和。所以生成物的質(zhì)量比鎂條大。總結(jié)答題策略題意解釋運(yùn)用化學(xué)知識(shí)概括總結(jié)1 .汽油、煤油、柴油等燃料都是有機(jī)物(含有、等元素，它們都是從石油中提煉出來(lái)的。一些騙子稱，他們創(chuàng)造了一種試劑，只要在水中參加這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解

8、決世界性的難題。請(qǐng)駁斥這種謊話的荒唐之處。答：水中是由氫、氧元素組成的，燃料油是由碳、氫等元素組成，化學(xué)反響中元素種類不變。因此“水變?nèi)加褪侵e話。學(xué)以致用2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量小？高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響物高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏晌镥i酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原高錳酸鉀的質(zhì)量小。學(xué)以致用教師寄語(yǔ)簡(jiǎn)答題的答案好比一棵樹(shù)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)是樹(shù)的干和根，其他的內(nèi)容都是圍繞干和跟生長(zhǎng)的。一旦化學(xué)知識(shí)選擇錯(cuò)誤，其他的語(yǔ)言不管有多么華美，都沒(méi)有任何意義。五、確定物質(zhì)的質(zhì)量例1：在化學(xué)反響A+2B 2C+D

9、中，6gA和8gB 恰好完全反響，生成9gD。假設(shè)反響生成15gC，那么參加反響的A的質(zhì)量為( ) A18g B24g C12g D16gA例2: 將A、B、C三物質(zhì)各5克混合加熱進(jìn)行化合反響，其中B為催化劑。當(dāng)A完全反響后，生成D的質(zhì)量為8克，那么反響后混合物中B與C的質(zhì)量比為 A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2D例題3、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 O.4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 17.4 0 3.6 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A物質(zhì)一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì) B反響后密閉容器中A的質(zhì)量為19.