1、第26講弱電解質的電離平衡第八章水溶液中的離子平衡考綱要求1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2.理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。3.理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(Ka、Kb)進行相關計算。考點二電離平衡常數探究高考明確考向考點三強酸(堿)與弱酸(堿)的比較內容索引考點一弱電解質的電離平衡課時作業弱電解質的電離平衡考點一知識梳理1.弱電解質弱電解質(1)概念電解質在水溶液里全部電離部分電離強電解質，包括 、 、 等弱電解質，包括 、 、 等(2)與化合物類型的關系強電解質主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱電解質主要是某些 化合物。強酸強堿大

2、多數鹽弱酸弱堿水離子共價共價2.弱電解質的電離概念弱電解質的電離概念(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質電離產生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。(2)電離平衡的建立與特征=開始時，v(電離) ，而v(結合)為 。平衡的建立過程中，v(電離) v(結合)。當v(電離) v(結合)時，電離過程達到平衡狀態。最大03.外因對電離平衡的影響(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質溶液，濃度越小，越易電離。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。(3)同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的電解質時，可使電離平衡向結合成弱電解質分子的方向移動。(4)化學反

3、應：加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質時，可使電離平衡向電離方向移動。正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混(1)強電解質稀溶液中不存在溶質分子，弱電解質稀溶液中存在溶質分子( )答案解析答案解析(3)室溫下，由0.1 molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH( )(4)電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大( )解析解析都不一定。如對于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右

4、移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時要小。(5)稀釋弱電解質溶液時，所有粒子濃度都一定會減小( )答案解析解析不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發生右移，例如：弱酸HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會增大。(6)電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是動態平衡( )解析解析電離平衡是動態平衡指的是v(電離)v(結合)0，是濃度不再變化。解析以0.1 molL1 CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOHCH3C

5、OOHH0的影響。深度思考 提升思維能力提升思維能力實例(稀溶液)CH3COOH HCH3COO H0改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導電能力Ka加水稀釋向右_ _ _ _ 加入少量冰醋酸向右_ _ _ 通入HCl(g)向左_ _ _ _ 加NaOH(s)向右_ _ _ _ 加入鎂粉向右_ _ _ 升高溫度向右_ _ _ _ 加CH3COONa(s)向左減小減小增強不變答案增大增大增大減小減小增大減小增大增大減小減小增大減弱增強增強增強增強增強不變不變不變不變不變增大A.常溫下飽和氨水的pH7B.向氨水中滴加過量硫酸，上述平衡均正向移動，pH增大C.電離是吸熱過程，升高溫度，上述平衡均正向

6、移動D.向氨水中加入少量NaOH固體，上述平衡均逆向移動，有NH3放出解題探究答案解析解析解析常溫下飽和氨水呈堿性，pH7，A項錯誤；加入過量硫酸，H濃度增大，pH減小，B項錯誤；升溫會使NH3逸出，NH3H2ONH3H2O平衡向逆方向移動，C項錯誤；加入少量NaOH固體，OH濃度增大，平衡向生成NH3的方向移動，有NH3放出，D項正確。答案解析2.H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)

7、，溶液中所有離子濃度都減小解析解析加水促進電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤；通入過量SO2氣體發生反應2H2SSO2=3S2H2O，當SO2過量時溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH值減小，B項錯誤；滴加新制氯水，發生反應Cl2H2S=2HClS，平衡向左移動，溶液pH值減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體，發生反應H2SCu2=CuS2H，H濃度增大，D項錯誤。答案解析3.(2017重慶一中月考)等體積、濃度均為0.2 molL1的三種溶液：HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液，已知將分別與混合，實驗測得所產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.酸性：HBH

8、AH2CO3B.恰好反應時，所得兩溶液中：c(A)c(B)C.上述三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對大小： D.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應，所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1解析解析由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應的速率較快，說明HB溶液中氫離子濃度較大，所以酸性：HBHAH2CO3，A項正確；反應結束后所得兩溶液分別為NaA溶液、NaB溶液，根據“越弱越水解”，則c(B)c(A)，B項錯誤；NaHCO3水解促進水的電離，酸的酸性越強，對水的電離的抑制程度越大，所以HB對水的電離的抑制程度最大，三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對大小：NaHCO3溶液H

9、A溶液HB溶液，C項正確；根據物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中c(A)c(HA)0.1 molL1，D項正確。答案解析題組二平衡移動，結果變化，判采取措施題組二平衡移動，結果變化，判采取措施4.(2018重慶調研)稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O OH，若要使平衡向左移動，同時使c(OH)增大，應加入的物質或采取的措施是NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱 加入少量MgSO4固體A. B. C. D.解析解析若在氨水中加入NH4Cl固體， 增大，平衡向左移動，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應，使c(OH)減小，平衡向右移動，不合題意；當在氨水中加入NaO

10、H固體后，c(OH)增大，平衡向左移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動，且c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向右移動，c(OH)增大，不合題意；加入少量MgSO4固體發生反應Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。答案解析5.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸 加水A. B. C. D.解析解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但會使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。答案解

11、析題組三電離平衡與溶液導電性綜合判斷題組三電離平衡與溶液導電性綜合判斷6.一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點溶液的pH：cabB.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：cabC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果 偏小D.a、b、c三點溶液用1 molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c ab解析解析A項，由導電能力知c(H)：bac，故pH：cab；B項，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：cba；C項，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當于稀釋a點溶液，c(H)增大，pH偏小

12、；D項，a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。答案解析7.(2018山東省滕州一中模擬)電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是解析解析HCl為強電解質，CH3COOH為弱電解質，滴加NH3H2O，先與HCl反應，生成同樣為強電解質的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HCl被中和完后，繼續

13、與CH3COOH弱電解質反應，生成CH3COONH4，為強電解質，所以電導率增大。HCl與CH3COOH均反應完后，繼續滴加弱電解質NH3H2O，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。電離平衡常數考點二知識梳理2.特點特點(1)電離平衡常數與溫度有關，與濃度無關，升高溫度，K值增大。(2)電離平衡常數反映弱電解質的相對強弱，K越大，表示弱電解質越易電離，酸性或堿性越強。例如，在25 時，K(HNO2)4.6104，K(CH3COOH)1.8105，因而HNO2的酸性比CH3COOH強。(3)多元弱酸的各級電離常數的大小關系是K1K2K3，故其酸性取決于第一步電離。正誤判斷 辨析易錯易混辨

14、析易錯易混(2)電離常數可以表示弱電解質的相對強弱( )(3)電離常數只與溫度有關，與濃度無關( )(4)弱電解質的電離平衡右移，電離平衡常數一定增大( )(5)電離常數大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數小的酸溶液中的c(H)大( )答案(7)某一弱電解質，電離度越大，電離常數就越大( )答案1.H2CO3的電離平衡常數Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因_(從電離平衡的角度解釋)。深度思考 提升思維能力提升思維能力第一步電離產生的H對第二步的電離起抑制作用答案2.部分弱酸的電離平衡常數如下表：答案弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(25

15、 )K1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.710113.0108按要求回答下列問題：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。HCOOHH2CO3H2SHClO答案(3)按要求書寫下列離子方程式將少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中_。將少量CO2氣體通入NaClO溶液中_。將少量CO2氣體通入到Na2S溶液中_。解題探究答案解析題組一應用電離常數判斷酸性強弱題組一應用電離常數判斷酸性強弱1.(2018長沙質檢)已知下面三個數據：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關的三種酸的電離常數(25 )，若已知下

16、列反應可以發生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是A.K(HF)7.2104B.K(HNO2)4.91010C.根據兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HFHNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)K(HF)解析解析相同溫度下，酸的電離常數越大，該酸的酸性越強，結合強酸制取弱酸分析可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數為4.6104，故B錯誤。2.(2018河南省實驗中學檢測)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所

17、示，則HX的電離平衡常數_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數；理由是_。解析解析稀釋100倍，HX、CH3COOH溶液的pH變化均小于2，二者均為弱酸，酸性HXCH3COOH。答案解析大于 稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強，電離平衡常數大答案解析題組二判斷微粒比值的大小題組二判斷微粒比值的大小3.將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是解析解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向

18、移動，但c(H)減小，A錯誤；電離平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數Ka不變，B錯誤；答案解析4.常溫下，將0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋，請填寫下列表達式中的數據變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。變小答案解析不變解析解析此式為Ka；變大不變答案解析題組三電離常數的有關計算題組三電離常數的有關計算5.(2017北京西城市模擬)已知室溫時，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是A.該溶液的pH4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離常數約為1107D.由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍答案解析6.碳氫化

19、合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 H的電離常數K1_(已知：105.602.5106)。4.2107練后反思練后反思有關電離平衡常數計算的答題模板有關電離平衡常數計算的答題模板(以弱酸以弱酸HX為例為例)起始/molL1： c(HX) 0 0平衡/molL1： c(HX)c(H)c(H) c(H)由于弱酸只有極少一部分電離，c(H)的數值很小，可做近似處理：c(HX)c(H)c(HX)。則K強酸(堿)與弱酸(堿)的比較考點三知識梳理1.

20、一元強酸一元強酸(HCl)與一元弱酸與一元弱酸(CH3COOH)的比較的比較(1)相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較 比較 項目酸c(H)pH中和堿的能力與活潑金屬反應產生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較 比較 項目酸c(H)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多 加水稀釋相同的倍數，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多2.一元強酸一元強酸(HCl)與一元弱酸與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃

21、度的鹽酸、醋酸 加水稀釋相同的倍數，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸解題探究答案題組一強酸與弱酸的多角度比較題組一強酸與弱酸的多角度比較1.在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。解析bac解析解析解答本題要注意以下三點：HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。答案(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3

22、)若三者c(H)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_。(4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_。baccabcab答案(5)當三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_，反應所需時間的長短關系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。(7)將c(H)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為_。abcabccabcab題組二一強一弱比較

23、的圖像分析題組二一強一弱比較的圖像分析2.(2018長沙市長郡中學月考)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則A.x為弱酸，VxVy B.x為強酸，VxVyC.y為弱酸，VxVy D.y為強酸，VxVy答案解析解析解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy1，所以x為強酸，y為弱酸。pH2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH7時消耗NaOH溶液的體積y比x大。3.(2017湖北名校聯考)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別

24、加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是A.MOH是一種弱堿B.在x點，c(M)c(R)C.稀釋前，c(ROH)10c(MOH)D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的 c(OH)前者是后者的10倍答案解析解析解析A項，由圖像可知稀釋相同倍數，MOH的pH變化小，故MOH為弱堿；B項，在x點，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x點時MOH和ROH溶液中c(H)均為1011 molL1，c(OH)均為103 molL1，故c(M)c(R)；C項，MOH為弱堿，ROH為強堿，則稀釋前c(ROH)10c(MOH)；D項，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH)1012 m

25、olL1，ROH溶液中由水電離出的c(OH)1013 molL1，故前者是后者的10倍。題組三弱電解質的判斷方法題組三弱電解質的判斷方法4.為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是_，理由是_。答案a1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 m

26、L，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？_，請說明理由：_。答案鹽酸的pH5，醋酸的pH5正確 由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產生H2的平均速率醋酸比鹽酸快(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現象是_。答案 將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞

27、溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色反思歸納反思歸納判斷弱電解質的三個思維角度判斷弱電解質的三個思維角度角度一：弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電離，如測0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH2。角度三：弱電解質形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現象：溶液變為淺紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現象：pH7。探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打

28、“”，錯誤的打“”(1)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度()(2015重慶理綜，3A)(2)25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH7()(2015重慶理綜，3B)(3)25 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱()(2015重慶理綜，3C)答案123452.(2015海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關系的是 答案解析12345解析解析根據甲、乙的電離平衡常數得，這兩種物質都是弱電解質，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A

29、、C；當濃度增大時，弱電解質的電離程度減小，排除D選項，故B項正確。123453.(2015全國卷，13)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是 A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等答案解析12345解析解析A項，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說明前者是強堿，后者是弱堿，正確；B項，ROH是弱堿，加水稀釋，促進電離，b點電離程度大于a點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH)相

30、等，正確；D項，由MOH是強堿，在溶液中完全電離，所以c(M)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進電離平衡ROHROH向右進行，c(R)增大，所以123454.(2017全國卷，12)改變0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質的量分數(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)下列敘述錯誤的是 A.pH1.2時，c(H2A)c(HA)B.lgK2(H2A)4.2C.pH2.7時，c(HA)c(H2A)c(A2)D.pH4.2時，c(HA)c(A2)c(H)答案解析12345解析解析A項，根據圖像，pH1.2時，H2A和HA相交，則有c(H2A)c(HA)，正確；12

31、345C項，根據圖像，pH2.7時，H2A和A2相交，則有c(H2A)c(A2)，正確；D項，根據pH4.2時，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)約為0.1 molL1，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，錯誤。5.2015福建理綜，23(3)25 ，兩種酸的電離平衡常數如下表。答案12345 Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_。課時作業1.下列說法正確的是 答案解析123456789101112141315B.濃度為0.1 molL1 CH3COO

32、H溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變， 但醋酸的電離程度增大C.濃度為0.1 molL1 HA溶液pH為4，則HA為弱電解質D.CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大B項，升溫，Ka增大；D項，濃度越大，電離程度越小。1234567891012141315112.25 時不斷將水滴入0.1 molL1的氨水中，下列圖像變化合理的是 答案解析解析解析A項，氨水的pH不可能小于7；B項，NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項，溫度不變，Kb不變。1234567891012141315113.(2017邢臺期末)常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡

33、：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是 A.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H)減少D.加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大答案解析123456789101214131511123456789101214131511解析解析加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數不變，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，B項錯誤；加入的少量NaOH固體與H中和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C

34、項正確；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不變，D項錯誤。4.(2017北京東城區模擬)下列關于常溫下pH2的醋酸溶液的敘述正確的是 A.c(CH3COOH)0.01 molL1B.c(H)c(CH3COO)C.加水稀釋100倍后，pH4D.加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離答案解析123456789101214131511解析解析醋酸為弱酸。A項，c(CH3COOH)0.01 molL1；B項，c(H)c(CH3COO)；C項，pH4。5.(2017開封聯考)在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示符合客觀事實的是 答案解析1234567891012

35、14131511解析解析由題意可知鹽酸與鋅反應時鹽酸不足，醋酸與鋅反應時醋酸過量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正確。1234567891012141315116.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述正確的是 A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加 入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時 溶液的導電性變化，則CH3COOH溶 液的pH：abC.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D.向0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小答案解析12345678910121

36、4131511解析解析向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，抑制醋酸的電離，溶液的pH增大，A項錯誤；溶液的導電性與溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷量有關，若醋酸溶液的導電性越強，則溶液中氫離子的濃度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：ab，B項錯誤；根據電荷守恒，可得醋酸溶液中c(H)c(OH)c(CH3COO)，C項正確；加水稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，但c(H)減小，而稀釋時溫度不變，Kw不變，根據Kwc(H)c(OH)，則c(OH)增大，D項錯誤。1234567891012141315117.對室溫下氫離子濃度、體積均相同的

37、HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關敘述正確的是 A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小B.使溫度升高20 ，兩溶液的氫離子濃度不變C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大D.加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多答案解析123456789101214131511解析解析醋酸和鹽酸c(H)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆方向移動，溶液中c(H)減小，而鹽酸則和CH3COONa反應生成弱電解質CH3COOH，c(H)減小；升溫，促進CH3COOH電離，c(H)增大，鹽酸揮發，

38、溶質減少，c(H)減小；加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正方向移動，稀釋相同倍數后兩溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于鹽酸中的c(H)，但c(H)均減小；由于醋酸和鹽酸的c(H)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于CH3COOH濃度大，隨著反應的進行，CH3COOH 繼續電離產生H，因此產生的氫氣多。1234567891012141315118.(2018東北育才中學質檢)25 時，向盛有50 mL pH2的HA溶液的絕熱容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的

39、是 A.HA溶液的物質的量濃度為0.01 molL1B.bc的過程中，溫度降低的主要原因是溶液 中發生了吸熱反應C.ab的過程中，混合溶液中可能存在：c(A) c(Na)D.25 時，HA的電離平衡常數K約為1.43102答案解析1234567891012141315111234567891012141315解析解析恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉0.004 mol，得出HA的濃度為0.08 molL1，故A錯誤；bc的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中反應已完全，繼續滴加溫度較低的氫氧化鈉溶液，使混合液溫度降低，故B錯誤；NaA呈堿性，HA呈酸性，ab的過程中，混合溶液中

40、可能呈中性，存在：c(A)c(Na)，故C正確；119.(2017西安長安區模擬)25 時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)B.a點溶液的導電性大于b點溶液C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HB答案解析123456789101214131511123456789101214131511解析解析pH相同的酸，稀釋相同倍數時，酸性強的pH變化大，酸性較弱的pH變化小，據此得出酸性：HAHB，故D項正確；A項，根據“越弱越水解”的規律，可知A的水

41、解程度小于B的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A) 大于c(B)，錯誤；B項，在這兩種酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a點的c(H)小于b點的c(H)，則a點的c(A)小于b點的c(B)，即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導電能力小于b點的導電能力，錯誤；C項，在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HAHB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數時，酸的濃度仍有：c(HA)c(HB)，錯誤。A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分別加水稀釋10倍，四種

42、溶液的pH D.V1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1V210.現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是 答案解析123456789101214131511序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸解析解析醋酸鈉溶液顯堿性，A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設均是強酸強堿，且物質的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，B正確；123

43、456789101214131511假設均是強酸強堿，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱堿，其濃度遠遠大于鹽酸，所以需要的氨水少，即V1V2，D錯誤。12345678910121413151111.根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是 答案解析123456789101214131511化學式電離常數HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD.向NaClO溶液中通過量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO解析解析HClO的電離常數小于H2CO3的第一步

44、電離常數，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應該生成碳酸氫根。12345678910121413151112.在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中 c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb_。答案解析123456789101214131511中12345678910121413151113.(2018吉林大學附屬中學月考)(1)25 時，0.1 molL1的HCOONa溶液的pH10，則HCOOH的電離常數Ka_。答案解析12345678910121413151110

45、7答案解析123456789101214131511(2)25 時，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為_ molL1。已知Kb(NH3H2O)2105設加入氨水的濃度為c molL1，混合溶液的體積為V L12345678910121413151114.(2017邯鄲模擬)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，已知10 mL、1 molL1 H3PO2與20 mL 1 molL1的NaOH溶液充分反應后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題：NaH2PO2屬于_(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。若25 時，K(H3PO2)1102，則0.02 molL1的H3PO2溶液的pH_。答案123456789101214131511正鹽2設計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸：_、_。(2)亞磷酸是二元中強酸，25 時亞磷酸(H3PO3)的電離常數為K11102、K22.6107。試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_。 寫 出 亞 磷 酸 與 N a O H 反 應 時 可 能 生 成 的 鹽 的 化 學 式_。答案123456789101214131511測NaH2PO2溶液的pH，若pH7則證明次磷酸為弱酸 向等物