1、從容說課本節從人們熟悉的空氣質量日報提出相關的4個問題，然后教科書安排了三部分內容，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性質，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性質，第三部分是二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。環境保護問題已越來越為世界各國所重視，環境意識已成為當代人類文化素質的重要組成部分，根據課程標準“關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力”的要求，加強環境教育，提高學生的環境意識，幫助學生正確認識環境和環境問題。二氧化硫和二氧化氮是造成大氣污染的主要氣體，大氣質量與二氧化硫、二氧化氮的含量有關。因此，在本章中，把這二者單獨作為一節來學習。本節內容編排有以下特點：

2、1. 主題明確本節的主題是了解環境污染的原因和樹立環境保護意識，教科書從空氣質量日報引出環境問題，最后教學內容落實到二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染，給自然環境、人類的正常生活和工農業生產帶來的危害，以及防治環境污染的方法等。總體的思路是先弄清楚有關污染物的性質，然后讓學生了解引起大氣污染的原因，從而引導學生形成參與解決環境問題的意識。2. 內容新穎本節中空氣質量日報、信使分子NO、火箭為什么能飛上天、防治酸雨的措施、雨水pH的測定等都是比較新的內容，而且是與生產、生活聯系密切的化學問題。在教學中要充分利用這些知識，或進行適當的擴充，以達到拓寬學生視野的目的。3. 呈現方式靈活本節除文字敘述外，

3、還安排了“實驗”“學與問”“科學探究”實“踐活動”等，提供了“資料卡片”科“學視野”等閱讀材料，體現了課程標準提出的“精心創設學生自主活動和積極探究的情景，引導學生積極參與探究過程，獲取知識，獲得親身體驗，學會合作與分享，提高探究欲望”的要求，努力達到有計劃、有步驟地培養學生的科學探究能力的目的。教學建議如下：與鹵素相比，第WA、VA、WA族元素性質的遞變幅度更為明顯，其中典型的非金屬元素是硫、氮、磷、碳、硅，復習這一部分內容時，根據知識體系，建議強調以下內容：(1) 回顧硫、氮元素及其化合物的轉化關系，熟練掌握化學反應原理。硫、氮元素是多變價元素，每種價態參與一種或多種物質的組成，搞清它們的

4、轉化關系是復習本專題內容的知識基礎。教師可讓學生根據“主干知識整合”中硫、氮元素及化合物轉化關系的框圖，寫出各步反應的化學方程式，注明反應條件，明確采用這種反應條件的原因，敘述反應現象。有的轉化關系的實現可能不止一個反應，此時要突出重點，突破難點，聯系題目，體現化學反應在試題中的應用，為以后解題打下知識基礎。(2) 充分發揮物質結構理論對性質的指導作用。本專題涉及的非金屬及化合物的晶體類型有原子晶體和分子晶體，由于結構類型不同，造成相鄰元素的單質及化合物的性質有很大差別。例如C02和SiO2屬同族相鄰元素的最高價氧化物，原子晶體的SiO2決定了其熔、沸點、硬度、溶解性與分子晶體的干冰有極大差別

5、；金剛石與晶體硅，都屬于原子晶體，但由于CC鍵與SiSi鍵鍵能的差別，造成二者物理性質的差別也十分明顯；CH4、SiH4、H2S、PH3、NH3分子的極性差別，是影響其溶解度的重要因素。(3) 加強環保教育，增強環保意識。能源和環保是當今世界的熱門話題，也是高考的熱點。本節內容涉及的一些物質對環境產生污染，是對學生進行環保教育的好機會，教師應抓住這一時機，從污染的原因、途徑、防護措施、題目應用等多角度進行分析，同時也使學生對掌握該專題元素及其化合物知識有很大幫助。1. 努力體現以學生為主體的教學思想。教科書一開始利用空氣質量日報提出4個問題，激發學生思索，使學生較快地投身于學習情景中。在教學中

6、一方面要開好頭，另外在“實驗”科“學探究”實“踐活動”中要注意激發學生求知的欲望，多讓學生參與，把教學活動開展得有聲有色。例如，在學習二氧化硫時，可以提出二氧化硫中硫元素的化合價為多少及其所屬氧化物的類型是什么等問題，預測二氧化硫的化學性質并以實驗驗證。建議安排下列活動：（1）根據二氧化硫中硫為+4價，居于中間價態，推出二氧化硫既有氧化性又有還原性；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。（2）聯系酸、堿、鹽、氧化物間的相互轉化關系和氧化還原反應的有關知識設計驗證方案。（3）師生共同討論驗證方案的可行性。（4）學生分組實驗：二氧化硫與水（滴加紫色石蕊溶液）、二氧化硫與氫氧化鈉溶液（滴加酚酞

7、溶液）、二氧化硫與品紅溶液。（5）記錄現象，教師引導學生分析得出結論等。2. 準確把握教學要求。對于二氧化硫，教科書簡要介紹了硫與氧氣反應生成二氧化硫；二氧化硫有難聞的氣味，能溶于水，水溶液顯酸性，以及二氧化硫的漂白性等。教學中不要提高要求，避免增加學生的負擔。至于二氧化硫漂白作用的機理、反應的生成物，考慮到學生的接受能力，教科書沒有介紹。要提醒學生注意SO2+H2OH2SO3是可逆反應，這是學生第一次接觸可逆反應的概念，建議說明這一概念的含義，為學生今后接觸更多的可逆反應，以及學習化學平衡等奠定基礎。對于學生基礎比較好的學校，建議在討論SO2的漂白性時，從反應原理上和次氯酸的漂白作用進行比較

8、，使學生注意它們的區別。3. 采用輔助教學手段，體現新教科書的特色。例如，對于NO與O2的反應，建議利用錄像來展示，使學生不但能看到氣體顏色的變化，而且能看到氣體體積的變化。然后從體積變化的定量數據中討論原因，學習有關的知識。對于NO2與水的反應，建議有條件的學校采用邊講邊實驗；若不采用邊講邊實驗，可以利用實物投影等教學手段，以彌補演示實驗的不足，提高直觀教學效果。4要培養學生的環境保護意識。對于S02和N02對大氣污染的教學，可以指導學生閱讀課文，引導學生了解S02和N02的產生、危害以及防治的措施等。然后根據SO2、N02的利用和對大氣的污染，開展如何評價SO2、N02的討論。這樣既鞏固了

9、S02和N02的有關知識，又培養了學生利用化學知識化害為利的科學思想。教學重點二氧化硫與水的反應，二氧化氮與水的反應，二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染教學難點可逆反應，二氧化氮與水的反應課時安排3課時第1課時教學設計三維目標知識與技能1. 了解二氧化硫的物理性質；了解可逆反應的概念；掌握二氧化硫的化學性質；了解三氧化硫的化學性質。2. 培養學生用新概念重新理解舊知識的能力（可逆反應的概念）；培養學生設計實驗、動手實驗、觀察現象，并根據實驗現象得出可能的規律的能力。過程與方法1通過S02的結構和價態，分析其可能有的性質，并設計實驗來證明，激發學生學習化學的興趣、探索新知識的欲望，且在實驗研究中培養

10、求實、進取的優良品質。2.使學生初步掌握研究物質的方法結構分析、推測可能的性質、設計實驗、觀察現象、分析現象、得出結論，再辯證地分析結論的適用范圍。通過復習酸性氧化物的通性，介紹S03的化學性質。情感、態度與價值觀結合二氧化硫的組成、結構和性質關系的教學過程，對學生進行事物聯系和發展的普遍規律的觀點的教育；通過動手實驗，使其體會理論上的理解和親手實驗的不同，而且實驗不總是每次都能成功，分析教訓、總結經驗，培養學生科學研究的態度，認真仔細、實事求是的作風；通過錄像介紹中國內外環境污染的慘痛教訓，對學生進行防止環境污染、保護環境的教育，使其意識到自己的義務和責任。教學重點二氧化硫的化學性質教學難點

11、研究某物質的程序和方法教具準備多媒體、兩試管S02氣體、試管、水槽、燒杯、石棉網、酒精燈、鐵架臺、品紅試液、KMnO4溶液、溴水教學過程導入新課點擊網頁：（用多媒體播放當天的空氣質量日報）師：請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。師：今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。板書第三節硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫實物展示粉末狀硫及塊狀硫。師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質呢？生：（學生討論，用多媒體小結）物理性質：黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化

12、亞銅，也可以和活潑的金屬反應；硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2,可以與非金屬反應。1.S02的物理性質演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。（由學生總結后，再啟發學生思考其溶解性）師：我們可以通過怎樣的實驗證明S02的溶解性呢？（學生思考探索，設計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學上臺演示實驗）演示2將一集滿S02的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。師：這個實驗說明什么問題呢？（學生討論實驗，交流討論結果）多媒體二氧化硫的物理性質狀態：氣體顏色：無色氣味：有刺激性沸點：10C毒性：有毒密度：比空氣大溶解度：易溶于水，在常溫

13、、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的S02。演示3把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性（或者直接加入紫色的石蕊試液）。生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。師：經測量pH<7,說明溶液呈酸性，這是由于S02溶于水和H20反應生成H2SO3。這同C02溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩定，易分解成S02和H20。這個反應說明S02是怎樣的物質呢？生：S02是酸性氧化物。師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢？板書2.S02的化學性質：（1）酸性氧化物【學生練習】Sv02+H20H2S03C02+H2H2C03師：這兩個反應有什么特點呢？生：能同時

14、向兩個反應方向進行，屬于可逆反應。（學生閱讀教材P90,明確可逆反應的概念及基本特征）師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。師：C02和水反應是可逆反應嗎？H2燃燒生成水，水電解生成H2和02，是可逆反應嗎？為什么？師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢？師：既然S02是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出S02同Na0H溶液反應的化學方程式。生:S02+2Na0H=Na2S03+H2OS02+Na0H=NaHS03或寫成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3師：如

15、果把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎？有何現象呢？寫出反應的化學方程式。生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3J+HOCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢？演示4在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。生：認真觀察實驗現象，思考可能的原因。師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入C12的現象相同，說明SO2具有什么性質？加熱后,紅色恢復，說明了什么？生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不

16、穩定，受熱易分解，使顏色恢復。師：SO2和氯水的漂白有何不同？師：氯水漂白是因C12溶于水后產生的HCIO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。多媒體氯水與二氧化硫漂白性的比較：氯水.氧化硫原理實質效果范圍(工業上常用氯水中HCIO將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應永久性可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液褪色SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)SO2溶于水產生的H2SO3與有色物質直

17、接結合生成不穩定的無色物質非氧化還原反應暫時性漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)板書(2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質。師：SO2可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢?演示5把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。師：由SO2中硫元素的價態，能否推測它可能具有的性質？小結硫單質及其化合物的化學性質硫朮累化合價J0+4S富6)+6SCILSO4|還巫性既有輒化性乂有還朋性丁圮化性生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。師：（引導學生分析）舉例說明它的氧化性：小結（3）氧化性：SO2

18、+2H2S=3SJ+2H2O師：SO2的氧化性較弱，只在少數反應中體現。演示6把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。師：SO2的還原性應表現在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4（H十）、鹵素單質等氧化劑的反應來證明。板書（4）SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4催化劑2SO2+O22SO3師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質相同嗎？生：不同。前者緣于S

19、O2的還原性，發生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發生的是非氧化還原反應。小結SO2的化學性質貝有駿件氧化物的通性"與反應 具肴戦化性.與HS反應 具有還原性與OJ：.Cl.KMnCl等反應【具有漂白性師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質，結合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢？生：（閱讀教材P90，積極討論交流）板書3.二氧化硫的主要用途（1）制硫酸：SSO2-SO3-H2SO4漂白紙漿、毛、絲、草帽等（3）殺菌消毒4三氧化硫師：SO2在一定條件下可以轉化為SO3,SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學性質呢？生：與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應師：

20、很好，請舉例寫出反應方程式SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4師：請同學們注意，SO3的熔點16.8C,沸點44.8C,常溫常壓下，SO3不是氣體。例題剖析（例1）檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A. 通過品紅溶液B. 通過澄清石灰水C. 先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D. 先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：（1）理解題意，本題要檢驗的是CO2,且CO2又是混在SO2氣體中。要掌握SO2與CO2性質上的相似點與不同點，SO2與CO2性質上有哪些相似點與不同點呢？

21、生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀（CaSO3和CaCO3），遇NaOH溶液都能發生反應，這便是它們性質上的相似點。它們性質上的不同點表現在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性；又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2,而CO2卻無法與NaHSO3反應；再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,而CO2卻不具備這種還原性。師：總結得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2,均

22、有白色沉淀生成；C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成；唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2,若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的重要內容。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結論不正確。變式訓練1.除去CO2中混有的少量SO2氣體，可選用試劑（）A.澄清石灰水B.品紅溶液C.溴水D.飽和NaHCO3溶液（學生討論，逐個排除錯誤選項，請一位同學總結結果）學生精析：鑒別CO2和SO2時，可將氣體分別通過品紅溶液或溴水或KMnO4溶液等，使

23、溶液顏色褪去者為SO2。但除雜時，要將SO2除盡且須防止CO2的消耗與溶解，因此應選擇D。原理：NaHCO3+SO2=NaHSO3CO2（強制弱）。答案：D2能鑒別CO2和SO2的試劑是（）A.品紅溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊試液D.氯化鋇溶液和氯水混合液（教師啟發引導學生思考討論，很容易解決問題，找一名同學總結解題的思路和方法）學生精析：CO2與SO2溶于水可分別得碳酸和亞硫酸，均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試劑變紅。它們與澄清石灰水均可生成白色沉淀，且過量后均可生成酸式鹽而溶解。CO2與SO2在還原性方面不同，SO2具有還原性可以被氯單質氧化生成硫酸根離子，可與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀

24、，而CO2不能被氧化也不能與氯化鋇反應。SO2有漂白性，CO2沒有。答案：AD（例2）SO2和C12都具漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體，同時作用于潮濕的有色物質，此時可觀察到有色物質（）A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后復原D.顏色不褪師：SO2和C12都具漂白作用，當它們混合反應時，強強聯合”是否漂白能力更強呢？生：應該可以吧！有兩種漂白劑啊。應該從它們的漂白原理來考慮。二氧化硫、次氯酸都具有漂白作用，但它們的漂白原理又各不相同。SO2具有漂白作用，是因為SO2能跟某些有色物質化合而生成不穩定的無色物質。Cl2溶于水后能生成HClO,HClO是一種強氧化劑，能氧化色素，所以也具有漂白

25、作用。師：當兩者混合之后會怎樣呢？生：當等物質的量的S02和CI2同時作用于潮濕的有色物質時，會發生化學反應S02+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI，從而喪失了它們各自的漂白功能，以致有色物質顏色基本不褪。所以正確選項是D。師：由此可見，當物質相混合時，首先應考慮是否會發生反應，反應生成什么物質，該物質具有什么性質。但是思維不應僅停留在各物質的單一特性上。還應該注意物質之間能否反應，如果混合物之間均不發生反應，再考慮單一物質的特性。答案：D（例3）某次采集酸雨樣品，每隔-段時間測定-次pH,得到數據如下：時間開始8小時16小時24小時32小時40小時48小時pH5.04.84.54.34

26、.24.04.0試回答：(1)放置時，雨水樣品pH變化的主要原因。(2)pH變化的離子方程式。師:本題也是針對教材家庭小實驗”中測定雨水的pH而命制，如何解決呢？生：首先我們應該明確酸雨的形成過程：酸雨的形成主要是因雨水中溶入SO2、S03和一些硫酸鹽，但以S02為主。S03的形成是因為在空氣中飄塵的作用下，一部分S02被02氧化，或污染空氣的N02與S02作用而產生S03,在降水時S03也溶于雨水生成H2S04。對這個表的分析一定很重要，由各階段pH的數據觀察結果，在40小時之前放置的雨水樣品pH逐漸降低，溶液的酸性漸強。至40小時之后，pH不再變化，表明使pH降低的反應已停止。可能是什么原

27、因造成的呢？原因應該是在酸雨中S02溶解生成中強酸，S03則生成強酸，但強酸H2S04的pH不再變化，所以只能是H2S03被氧化生成H2S04,使溶液酸性增強，至S02和H2S03全被氧化成H2S04后，pH就不再發生變化。師：大家回答得很好。思路也是正確的，能否說出答案呢？生：(1)雨水樣品里中強酸H2S03和S02不斷被空氣中氧氣氧化生成強酸H2S04，隨時間延長，c(H+)增大，pH下降，至全部被氧化后，溶液中形成的H2S04不會被氧化和揮發，所以pH不再發生變化。+2(2)2S02+2H20+02=4H+2S042或2H2S03+02=4H+2S04師：環境問題是當今世界各國都非常關注

28、的問題，酸雨已成為一大公害。作為一名中學生應該全面了解有關酸雨的相關知識。課堂小結本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質；了解可逆反應的概念；重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。板書設計第三節硫和氮的氧化物一、二氧化硫1二氧化硫的物理性質：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1:40),易液化(10C)。2二氧化硫的化學性質(1)酸性氧化物S02+H20H2S03S02+2Na0H=Na2S03+H20S02+Na0H=Na

29、HS03（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質。注意：漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）。氧化性：SO2+2H2S=3SH2H2O（4）SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：（很重要）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+O22SO33三氧化硫的化學性質具有酸性氧化物的通性活動與探究1查閱資料，了解酸雨在我國的分布情況及其重要危害，認識人類活動對酸雨形成的影響，重點交流討論：在減少酸雨產生中，人類應該采取哪些重要措施呢？2查閱資料，了解我國及全世界對酸雨的產生所作出的應對措施，尤其是遏制酸雨產生所制定的法律法規等。3到實驗室去，用實驗的手段解決下面問題：在碘化鉀淀粉溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變，這是因為，反應的