1、第10-11單元 酸堿鹽化學性質一一化學方程式的書寫練習作業前的知識點識記1、巧用手掌識記酸堿鹽的化學性質1、熟記物質分類，每一根手指頭代表一種物質 類型(單質、氧化物、酸、堿、鹽)2、如何識記酸堿鹽的化學性質呢？分別把酸、堿、鹽的指頭與所有指頭相互靠近, 發現：(1)酸不與酸反應；(2)堿不與單質和堿反應；2、熟悉復分解反應及其發生的條件。(1)復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩張化合物的反應呢。(2)復分解反應發生的條件是：有 、或 生成。只有滿足其一，復分解反應才能發生。3、熟記常見物質的溶解性(1)物質溶解性規律鉀鈉錢鹽均可溶；鹽酸鹽不溶只有AgCl;硫酸鹽不溶只有 BaS

2、O4;碳酸鹽除鉀鈉錢外均不溶。(2)初中化學酸堿鹽溶解性初中化學常見酸(鹽酸、硫酸、硝酸)均可溶；初中化學常見不溶性堿：Mg(OH)2 (白色沉淀)、Cu(OH)2 (藍色絮狀沉淀)；Fe(OH> (紅褐色沉淀)初中化學常見不溶性鹽：AgCl (白色沉淀，不溶于酸)BaSQ (白色沉淀，不溶于酸)BaCQ、CaCQ (白色沉淀，可溶于酸)作業：完成下列方程式，學會描述實驗現象。一、酸的化學性質1、與酸堿指示劑反應酸溶液能使紫色石蕊溶液 ；能使無色酚酞溶液 2、與活潑金屬的反應（第八單元所學，滿足金屬活動性順序，屬于置換反應）1）鎂與鹽酸的反應2）鋅與鹽酸的反應3）鐵與鹽酸的反應4）鋁與鹽

3、酸的反應；鎂與稀硫酸的反應；鋅與稀硫酸的反應；鐵與稀硫酸的反應；鋁與稀硫酸的反應3、與金屬氧化物的反應（屬于復分解反應，滿足復分解反應的條件有水生成）（ 1）氧化鐵與鹽酸的反應 ；氧化鐵與稀硫酸的反應 。（ 2）氧化銅與鹽酸的反應 ；氧化銅與稀硫酸的反應 。4、與堿的反應（是中和反應，屬于復分解反應，滿足復分解反應條件有水生成）（ 1）鹽酸與氫氧化鈉反應 ；鹽酸與氫氧化鈣反應 。（ 2）硫酸與氫氧化鈉反應 ；硫酸與氫氧化鋇反應 。（ 3）硝酸與氫氧化鈉反應 ；硝酸與氫氧化鎂反應 。5、與鹽的反應（必須滿足復分解反應的條件有沉淀或氣體生成）（ 1）鹽酸與硝酸銀反應 （該沉淀不溶于硝酸，用可于鑒別

4、Cl- ） 。（ 2）鹽酸與碳酸鈉反應 （有氣體生成，可用于鑒別CO32-） 。（ 3）鹽酸與碳酸氫鈉反應 （有氣體生成，可用于鑒別HCO3-） 。（4）硫酸與氯化鋼反應 （有不溶于酸的白色沉淀生成，可用Ba2+檢3SO42-）。二、堿的化學性質1 、與酸堿指示劑反應：可溶性堿能使紫色石蕊溶液 ；能使無色酚酞溶液2、與非金屬氧化物反應（ 1）氫氧化鈉與CO2 反應 （用于吸收CO2 氣體）。（ 2）氫氧化鈣與CO2 反應 （用于檢驗CO2 氣體）。（3）氫氧化鈉與 SQ反應 （可用于吸收 SO2,防止污染空氣）。3、與酸反應（是中和反應，屬于復分解反應，滿足復分解反應條件有水生成）（ 1）氫氧

5、化鈉與稀鹽酸反應 。（ 2）氫氧化鉀與稀硫酸反應 。（ 3）氫氧化鋇與稀硫酸反應 （有不溶于酸的白色沉淀生成）4、與鹽反應（必須滿足復分解反應的條件有沉淀或氣體生成）（1）氫氧化鈉與氯化鎂反應 （有白色沉淀生成，可用 Mg2+檢3處OH-;可用OH-除去 Mg2+）。2）氫氧化鈉與硫酸銅反應3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應4）氫氧化鋇與硫酸鈉反應5）氫氧化鋇與硫酸銅反應 （有藍色絮狀沉淀生成）。（有可溶于酸的白色沉淀生成）（有不溶于酸的白色沉淀生成）（有白色沉淀和藍色絮狀沉淀生成）鹽的化學性質1 、與酸堿指示劑反應（ 1）顯中性的鹽，如等不能使酸堿指示劑變色。2）常見顯堿性的鹽，如 、 能使無色酚酞2

6、、與金屬單質反應（第八單元所學，滿足金屬活動性順序，屬于置換反應）（ 1）鐵與硫酸銅反應 ，實驗現象（ 2）鐵與硝酸銀反應 ，實驗現象（ 3）銅與硝酸銀反應 ，實驗現象3 、與酸反應（必須滿足復分解反應的條件 有沉淀或氣體生成）1）碳酸鈉與稀鹽酸反應2）碳酸鈣與稀鹽酸反應3）硝酸銀與稀鹽酸反應4）氯化鋇與稀硫酸反應。Cl-） 。SO42-） 。4、與堿反應（必須滿足復分解反應的條件有沉淀，氣體生成）（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應 （有白色沉淀生成，可用Mg2+檢3OH-;可用OH-除去 Mg2+）。（ 2）硫酸銅與氫氧化鈉反應 （有藍色絮狀沉淀生成） 。（ 3）硫酸鈉與氫氧化鋇反應 （有不溶于酸的

7、白色沉淀生成） 。4）硫酸銅與氫氧化鋇反應5）碳酸鈉與氫氧化鈣反應6）碳酸鈉與氫氧化鋇反應7）氯化銨與氫氧化鈉反應8）氯化銨與氫氧化鈉反應（有白色沉淀和藍色絮狀沉淀生成） （有白色沉淀生成）。 （有白色沉淀生成）。 （有刺激性氣味氣體生成）。 （有刺激性氣味氣體生成）。5 、與鹽反應（兩種鹽必須都可溶 ，必須滿足復分解反應的條件有沉淀生成）（ 1）硝酸銀與氯化鈉反應（ 2）硫酸鈉與氯化鋇反應SO42-或除去 SQ2-） （該沉淀不溶于硝酸，用可于鑒別Cl- ） 。（有不溶于酸的白色沉淀生成，常用于檢驗3）碳酸鈉與氯化鋇反應 （有可溶于酸的白色沉淀生成）4）碳酸鈉與氯化鈣反應 （有可溶于酸的白色

8、沉淀生成）【作業答案】一、酸的化學性質1 、與酸堿指示劑反應變紅，不變色。2、與活潑金屬的反應(1) Mg + 2HCl = MgCb + H2T； Mg + H2SO4= MgSO4 + H2 T(2) Zn + 2HCl = ZnQ + H2 f ； Zn + H2SO1 = ZnSQ + H2 T(3) Fe + 2HCl = FeCl + H2 f ； Fe + H2SO4 = FeSO + H2 T(4) 2Al + 6HCl = 2A1C3 + 3H2 T ; 2Al + 3H2S。= A12(SO4)3 + 3H2 T3、與金屬氧化物的反應(1) Fe2O3 + 6HCl = 2

9、FeC3l + 3H2O; Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O(2) CuO + 2HCl = CuC2l + H2O; CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4、與堿的反應(3) H2SO4 + 2NaOH = Na>SO4 + 2H2O; H2SO4 + Ba(OHR = BaSO J + 2H2O(4) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O; 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O5、與鹽的反應(1) HCl + AgNQ = AgClJ + HNC3(2) 2HCl + Ns2CQ = 2NaC

10、l + H>O + CQ T(3) HCl + NaHCO = NaCl + 睦O + CQT(4) H2SQ + BaC2 = BaSQ J + 2HCl二、堿的化學性質1 、與酸堿指示劑的反應變藍；變紅2、與非金屬反應(1) 1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(2) Ca(OH)> + CO2 = CaCQ J + H2O(3) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、與酸反應(1) 1) NaOH + HCl = NaCl + H2O(2) 2) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O(3) Ba(OH)2 + H2SO

11、4 = BaSQ J + 2H2O4、與鹽反應(1) 2NaOH + MgC2 = Mg(OH”J + 2NaCl 2NaOH + CuSQ = Cu(OH2 J + NmSQ(4) Ca(OH)> + Na2CO3 = CaCO J + 2NaOH(5) Ba(OH)2 + CuSQ = Cu(OH» J + BaSQ J、鹽的化學性質1 、與酸堿指示劑的反應（ 1） NaCl、 Na2SO4、 MgCl2、 BaCl2（ 2） Na2CO3、 NaHCO3 2、與金屬單質反應(1) 1) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(2) Fe + 2AgNO3 = Fe

12、(NO3)2 + 2Ag(3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag3、與酸反應(1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + CQ T CaCQ + 2HCl = CaC2 + H2O + CC2 T(3) AgNOs + HCl = AgCl； + HNO3(4) BaC2 + H2SO4 = BaSQ J + 2HCl 4、與堿反應(1) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2j + 2NaCl CuSQ + 2NaOH = Cu(OH2 J + Na2SO4(3) Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSQ J +2NaOH(4) CuSQ + Ba(OH)2 = BaSQj + Cu(OH)H(5) Na2CO3 + Ca(OH2 = CaCO J + 2NaOH(6) Na2CO3 + Ba(OH> = BaC。J + 2NaOH(7) NH4CI + NaOH