1、物質的量在化學實驗中的應用1、 物質的量及其單位1. 基本概念：表示/含有/一定數目/ / 的物理量。2. 符號：_ 單位：_(_)3. 阿伏伽德羅常熟：1mol物質/的/粒子數/與_中所含的/碳原子數/相等，約為_。 符號：_.4. 計算關系：NA=_.例：5 個H2SO4中有_個S原子，_個O原子。 5NA個H2SO4中有_個S原子，_個O原子。5mol H2SO4中有_molS原子，_molO原子。2、 摩爾質量1. 概念： _/_(_mol)的物質所具有的_，符號_，單位_。2. 計算關系：物質的量、物質的質量和摩爾質量之間的關系（摩爾質量的定義式）為_,例：9.8gH2SO4分子，H

2、2SO4的物質的量為_mol，含有氧原子的物質的量為_，溶于水解離出的SO42-的數目為_。練習：1.如78gNa2O2的物質的量為_，含有Na+的物質的量為_。2.對于相同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是 A、含氧原子的個數比為23 B、含硫元素的質量比是54 C、含氧元素的質量比為56 D、含硫原子的個數比為113、 氣體摩爾體積1. 決定物質體積大小的因素：粒子的_、粒子的_、粒子間的_。2. 氣體摩爾體積 （T,p相同，氣體分子間的間隔相同。）（1） 概念：一定溫度、壓強下，單位_的氣體/所占的/體積。單位為_，定義式：_。（2） 標準狀況：溫度_,壓強_,數值_,描述對

3、象_。注意事項：描述對象可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。 標準狀況下，很多物質非氣態。如：H2O，SO3，碳原子數大于5的烷烴 用到22.4L/mol時，必須注意氣體是否處于標準狀況。 注意微粒的存在形態，HCl溶于水無分子。例：標準狀況下，0.5mol的CO2與0.5mol的O2混合氣體，體積為 L.分子個數總共 個.練習：1.(2007年高考廣東化學卷，NA)下列敘述正確的是( )(A)48 g O3氣體含有6.02×1023個O3分子(B)常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81×1023個NO2分子(C)0.5 mol·L1 CuCl2溶液中

4、含有3.01×1023個Cl-(D)標準狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個H2O分子2.(2007年高考理綜寧夏卷，NA)若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是( )(A)常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個(B)在0 ，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子(C)14 g氮氣中含有7NA個電子(D)NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7:43.如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是 （ ）A. B.     C    

5、 D. 總結：標準狀況下，混合氣體的物質的量之和只要等于1mol，則體積一定等于_L.3.阿伏伽德羅定律及其推論：在相同的_和_下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的 ,“三同”定“一同”。pV=nRT （p：壓強；V：氣體體積；n：物質的量；R：常數；T：溫度）1.同T、同p、同V的任何氣體的質量之比等于適量（相對分子質量）之比，等于密度之比。 = = 2.同T、同p下任何氣體的體積之比等于期物質的量之比。 = 同T、同V下，任何氣體的壓強之比等于期物質的量之比。 = 同T、同p下，任何氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比。 = 3.同T、同p下，相同質量的任何氣體的體積與氣體的摩爾質量

6、成反比。 = 同T、同V下，相同質量的任何氣體的壓強與氣體的摩爾質量程反比。 = 同T下，相同密度的任何氣體，他們的壓強與氣體的摩爾質量程反比。 = 練習：(2007年高考海南化學卷，阿伏加德羅定律)下列敘述正確的是( )(A)一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定(B)一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定(C)氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L(D)不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體 ，另一個是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶內的氣體一定具有相同的A質量 B

7、原子總數 C碳原子數D密度在標準狀況下,mgA氣體與ngB氣體分子數相等，下列說法不正確的是： （ ）A標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比mnB25時，1Kg氣體A與1Kg氣體B的分子數之比為nmC同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為nmD標準狀況下，等質量的A與B的體積比為mn4、 物質的量的濃度1. 定義：單位體積_里所含_的物質的量。叫做溶質B的物質的量濃度。符號：_。2. 表達式：c（B）=_. 3.單位：_或_。0.05mol/L的Al2(SO4)3中c(Al3+)= 。注意事項：1.單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。 2.溶質必須用物質的量來表示。 3.以帶

8、結晶水的物質做溶質，在確定溶質的物質的量時， 結晶水合物的質量除以結晶水合物的摩爾質量。 4.一些物質在溶于水時，溶質發生了變化，如：Na、Na2O、 Na2O2水溶液，溶質為_。SO3溶于水的溶質為_。 5.溶液特點，均一，穩定。3. 一定物質的量濃度溶液的配制（1） 主要儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，_,_,藥匙。容量瓶的規格有：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL。（2） 步驟：以配制500mL、1.0mol/L NaOH溶液為例A. 計算：需要氫氧化鈉_g；B. 稱量： C.溶解：D.冷卻：溶解放熱或吸熱的溶質，必須冷卻至室溫，以免造成誤差E.轉移（移液）：玻璃棒

9、作用_F.洗滌：洗滌23次,洗滌液全部轉移到容量瓶中G.定容：距離刻度線_cm時，改用_滴加蒸餾水職業面與_相切。H.搖勻： I.裝瓶：注意事項：(1)根據所配溶液的體積選取相應規格的容量瓶.如配950mL某濃度溶液應選1000mL的容量瓶,確 定溶質時,不能按照950mL計算,要按照1000mL計算; (2) 容量瓶在使用前要檢查是否漏水; (3) 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,容量瓶不能作為反應容器,不能用來長期貯存溶液; (4) 引流時,玻璃棒下端應伸到刻度線以下; (5) 當容量瓶中液體占容積2/3左右時應進行搖勻; (6) 在容量瓶的使用過程中,移動容量瓶,手應握在瓶頸刻

10、度線以上部位,以免瓶內溶液受熱而發生體積變化,使溶液濃度不準確.(7) 搖勻后，液面低于刻度線以下，不能再加水。(8) 定容時，一定要注明“凹液面的最低處”，若加水超過刻度線或配制過程中濺出溶液，都要重新配制。誤差分析：根據c=n/V=m/(MV)分析到底是m還是V的變化。（1） 稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。（m偏小，c偏低） （2） 溶解攪拌時有部分液體濺出。（m偏小，c偏低） （3） 轉移時有部分液體濺出。（m偏小，c偏低） （4） 未洗滌燒杯和玻璃棒2次3次。（m偏小，c偏低） （5） 溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20）（V偏小，c偏高）； 溶解時吸熱，且未恢復到室溫（20

11、）（V偏大，c偏低） （6） 在定容時，仰視讀數（V偏大，c偏低），俯視讀數（V偏小，c偏高） （7） 在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。（V偏大，c偏低） （8） 加水至刻度線后，搖勻過程中，發現液面低于刻度線。（無影響） （9） 洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）（10） 俯視、仰視的分析 仰視時，容器內液面高于刻度線；俯視時，容器內液面低于刻度線。4. 溶液的稀釋計算：稀釋前后，溶液的溶質 不變，也就意味著，溶液中溶質的 不變。c濃V濃=c稀V稀=n5. 有關物質的量濃度的計算：溶液中溶質質量分數與物質的量之間的換算：C=（1000）/M【c：溶質物質的量

12、濃度mol/L；：溶液密度g/cm3;為溶質質量分數，M為溶質的摩爾質量g/mol】 標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為g/mL，質量分數為W，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（）AW= 17c/(1000) BW= 17V/(17V+22400) C= (17V+22400)/(22.4+22.4V) Dc= (1000V)/(17V+22400)物質的量練習題一、選擇題(每小題12個正確答案)1、下列關于摩爾質量的說法正確的是( )A、氯氣的摩爾質量是71克 B、氯化氫的摩爾質量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質量為2克 D

13、、O2的摩爾質量為16g/moL。2、對于相同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是( )A、含氧原子的個數比為23 B、含硫元素的質量比是54C、含氧元素的質量比為56 D、含硫原子的個數比為113、1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數可表示為 ( )A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數與水分子數之比為1100，則a值為( ) A0.745 B0.39 C39 D74.55、下列各指定粒子數目不等于阿伏加德羅常數值的是 ( ) A1g H2所含的原子個數 B4g氦氣所含的原子個數C23g

14、金屬Na全部轉變為金屬離子時失去的電子個數 D16g O2所含的分子個數6、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 ( )ANA個N2分子和NA個CO分子質量比為11 B1 mol H2O的質量等于NA個H2O質量的總和 C在任何條件下1mol H2所含的原子數為NA D1mol H2SO4中所含的粒子數目一定是NA7、a mol H2和2a mol氦氣具有相同的( )A分子數 B原子數 C質子數 D質量8、下列說法錯誤的是( )A1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子 B0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子 C使用物質的量時，應用化學式指明

15、粒子的種類 D1mol H2的質量是1g9、下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是( ) (A)摩爾質量g/mol (B)氣體摩爾體積L/mol (C)溶解度g/100g (D)密度g/cm310.下列溶液中Cl物質的量濃度最大的是() A10 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液 B20 mL 0.1 mol·L1的MgCl2溶液 C30 mL 0.2 mol·L1的KCl溶液 D100 mL 0.25 mol·L1的HCl溶液11.實驗室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的CuSO4的質量分

16、別是()A950 mL30.4 g B500 mL16 gC1000 mL32 g D任意規格30.4 g二、填空題1、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。2、8g氧氣為 mol； 0.1mol氧氣共有 mol電子。3、 某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42的物質的量是 ， 該溶液中a2SO4的質量為 克。4、與16g氧氣所含有分子數相同的氨氣 g，與16g氧氣所含原子總數相同的氨氣是 g。三、判斷題1、2.24LCO2中含有的原子數為0.3NA（ ）2、常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA。（ ）3、標準

17、狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA。（ ）4、相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等。（ ）5、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA。（ ）6、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子個數為0.6NA。（ ）7、常溫常壓下，3.2gO3所含的原子數為0.2NA。（ ）4、 計算題：14、實驗室配制500 mL 0.5 mol·L1的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。把所得溶液小心轉入500 mL容量瓶中。繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：(1)操作步驟的正確順序為_(填序號)。(2)本實驗用到的基本實驗儀器有_。(3)某同學觀察液面的情況為俯視，對所配溶液濃度將有何影響？_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？沒有進行操作步驟_