1、初中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背資料基本概念：區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化r2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

2、，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：。2是單質(zhì)，CO2是化合物10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)淇它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值自日該原子一個(gè)原子電警際質(zhì)量千克）某原子的相對(duì)原子質(zhì)里=一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1門2（千克）（單位為1”,省略不寫）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、17、離子：帶

3、有電荷的原子或原子團(tuán)原子的結(jié)構(gòu):一原子r質(zhì)子（+）原子核1中子（0）核外電子（一）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子、離子的關(guān)系:得e得e陰離子<>原子<、陽(yáng)離子失e失e注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)w核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)

4、：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃,兩者都是氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2卅好22=2H2O+O2T此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種

5、物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+20H-BaCl2=Ba2+2Cl-24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H_+Cl-HNO3=h2+NO3-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧

6、根離子的化合物如：KOH=K+OHNaOH=Na+OHJ鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO310H2。、CuSO45H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象1J風(fēng)化是化學(xué)變化風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，f潮解是物理變化能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：

7、可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。基本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、HCl（氯化氫）SO42-（硫酸根）、NO；（硝酸根）、CO32一（碳酸根）、CIO3-（氯酸）、MnO4-（高鎰酸根）、MnO42-（鎰酸根）、PO43-（磷酸根）

8、、CI-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根卜HSO4-（硫酸氫根卜HPO42-（磷酸氫根卜H2PO4-（磷酸二氫根卜OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（俊根或俊離子卜K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子/Cu2+（銅離子/Ag+（銀離子/Ba2+（銀離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,澳為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各

9、元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）4、常見的酸根或離子:注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)+1氫(H)鈉(Na)5、化學(xué)式和化合價(jià):（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的:直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；讀：讀名稱b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等寫：寫字母c.稀有氣體。如：氨（氣）HeM（氣）Ne僦（氣）Ar等其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元

10、素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加“氣”雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：。2（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO（高鎰酸鉀）、KMnO（鎰酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)

11、化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、要記住27種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子若第一層為最外層則為2電子金匕東1原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)沔必非金屬兀素原子的最外層電子數(shù)4,易得電子，化學(xué)學(xué)族活潑。稀有氣體兀素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)至，性質(zhì)穩(wěn)定。排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過(guò)8

12、個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8-酸堿度的表示方法一一PH值70123456891011121314酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)說(shuō)明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值<7,溶液呈酸性；PH1>7,溶液呈堿性。（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、AuA金

13、屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、車白、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：/宏觀組成尸看、田太<單質(zhì)*元素存在狀態(tài)I化合物I表示方法兀素符號(hào)質(zhì)子（+）微觀構(gòu)成物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子核t中子（0）.原子'I核外電子（一）表不'方法兀素符號(hào)j相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量由原子構(gòu)成*分子j表示方法f化學(xué)式相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量r帶電的原子或原子團(tuán)南

14、彳V表示方法*離子符號(hào)因于L相對(duì)質(zhì)量各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和'混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化物.-鹽單質(zhì)稀有氣體廠無(wú)機(jī)化合物I純凈物化合物（有機(jī)化合物11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫：（1）化學(xué)符號(hào)的意義：a.元素符號(hào)：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子j元素符號(hào)：原子如：3S只表示3個(gè)硫原子<化學(xué)式：分子如：5CQ只表示5個(gè)二氧化碳分子、離子符號(hào)：離子如：4M

15、g+只表示4個(gè)鎂離子（2）化學(xué)符號(hào)的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號(hào)表示如：氫原子：Hb.分子的表示方法：用化學(xué)式表示如：二氧化碳分子：CQc.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示如：鈣離子：Ca2+d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如正二價(jià)的鎂元素：Mg注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不為“1”時(shí)，加在符號(hào)的前面，不能在其它地方加。如：兩個(gè)氧原子：2Q（而不是Q,Q是分子）；7個(gè)二氧化碳分子：7CQ;兩個(gè)鈣離子：2Cs2+12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系:田足同種元素組單質(zhì)成的純凈物兀素不同種元素組化合物成的純凈物蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度人13、

16、不飽和溶液<二飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:發(fā)生裝置收集裝置固（+固）固+液加熱簡(jiǎn)易裝置15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（Q）氫氣（代）二氧化碳（CQ）藥品高鎰酸鉀（KMnQ或雙氧水（HQ）和二氧化鎰（MnQ固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SQ）固+液石灰后（大理石）（CaCQ和稀鹽酸（HCl）固+液反應(yīng)原理2KMnQ=LMnQ+MnQ+QT八MnQ2人或2Ho=2H2Q+QTZn+HSQ=ZnSQ+HJZn+2HCl=ZnCl2+HzfCaCQ+2HCl=CaCl2+HQ+CQT儀器裝置見課本發(fā)

17、生裝置同CQ收集裝置排水或向卜排氣法見課本檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否父渾濁，若渾濁則是CQ。收集排水法（不易溶于水）排水法（難溶于水）瓶口向上排空氣法方法瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）瓶口向卜排空氣法（密度比空氣小）（密度比空氣大）（不能用排水法收集）驗(yàn)滿（W）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒(méi)滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2啡近火焰，移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若后尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木

18、條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒(méi)滿放置正放倒放正放注思事項(xiàng)檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）試管口要略向卜傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流,使試管破裂）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面卜；點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%l74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面卜；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧

19、氣（Q）無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大點(diǎn)燃C+O2=CO（發(fā)出白光，放出熱量）jg、.1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：Q具有助燃性，但不具有引燃性，不能燃燒。）H燃S+02=SO2（空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）4P+502=2P2Q（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2Q）點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3Q（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氧碳C二化1無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO叫“干冰”。CO+H2O=HCO（酸性）（H2CO=H2O+CO2T）（不穩(wěn)定）1、用力火火（應(yīng)用具不可燃燒，也小支持燃燒的，莊同2、制

20、飲料、化肥和純堿CO+Ca（OH）2=CaCOJ+H2O（鑒別CO）CQ+2NaOH=NaCO+H2O氧化性：CO+C晅般CO_向溫_.，_CaCO=CaO+CO2T（工業(yè)制CO2一氧化碳無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略可燃性：2CO+O2=2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金(CO小，難溶于水，啟是氣體還原性：CO+CuO=Cu+CO23CO+WO=W+3CO23CO+Fe2C3=2Fe+3CO2屬（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說(shuō)明：一、推斷題解題技巧:看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多

21、數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnCuOFeO、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO?5HzOCu（OH）2、CuCQ含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)Q（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、FezQ（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeS07Ho含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅CuOHXCO無(wú)色氣體：N2、C。COQ、H、CH有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、SO有臭雞蛋氣味：HS3、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOAg

22、Cl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：Cu（OH2紅褐色沉淀：Fe（OH>沉淀能溶于酸并且有氣體（C放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶性的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的非金屬氧化物的聯(lián)系： 能溶于水的非金屬氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO+2NaOH=Na2CO+H2O（HCO+2NaOH=Na£O+2H2。SO+2KOH=K2SO+H2OH2SO+2KOH=K2SO+2H2OSO+2NaOH=Na2SO+H2O（HSO+2NaOH=Na£O+2H2。能溶于水的非金屬氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO+H2O=H2COSO2+H2O=H2SOS

23、O+H2O=H2SON2O5+H2O=2HNO（說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色）5、堿和對(duì)應(yīng)的金屬氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu（OH）+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa（OH）+2HCl=CaCl2+2H2O能溶于水的堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的可溶性堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不發(fā)生It浪應(yīng)）K2O+H2O=2KOHNa2O+HO=2NaOHBaO+H2O=Ba（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg（OH）=MgO+H2OCu

24、（OH）2=CuO+H2OA2Fe（OH）3=Fe2Q+3H2O2Al（OH）3=Al2Q+3H2O二、解答實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、堿石灰、生石灰、無(wú)水CuSO并且可以檢驗(yàn)氣體中有無(wú)水烝氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等。 除CO可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)C、NaOHm夜、KOH§液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgN哈液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCD、石灰水、NaOlB液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成

25、新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H、COCH）或用COH還原CuOFaQ之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：COSQNQ的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：將CO點(diǎn)燃燒掉；若為SO、NO則用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHC3：沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCQ沖洗；n、堿用水沖洗，再涂上硼酸；出、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取氣體中常見的要除去的雜質(zhì)：1、制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用稀硫酸則沒(méi)此雜質(zhì)）3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaO即口Ca。、生石灰、無(wú)水CuSq并可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等除HCl氣體的試劑：AgNO溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH§液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)（五）、