1、第八單元測試卷一、單選題1、近年來，經(jīng)過我國科學家的努力，制造出了國產(chǎn)芯片“龍芯一號”和“龍芯二號”。芯片的核心部件是以高純度的單質硅為原材料制造的。用化學方法制得高純度硅的反應原理是：SiCl4+2H曳辿Si+4HCl,該反應屬于（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D,以上三種都不是2、若金屬鎰（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的（）A.Mn+HSOMnS（4+H2TB.Mg+MnSOMgSO+MnC.Fe+MnSOFeSO+MnD.Mn+CuSOMnSO+Cu3、金屬是人類生活和生產(chǎn)中的重要材料，下列圖示所體現(xiàn)金屬的用途與金屬材料不C.4、相匹配的是（黃金做飾品

2、B.A.鈦合金做人造骨青銅做銅幣球墨鑄鐵做鋼軌D.在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之卜列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋彳護膜的是（）A.擦拭保持潔凈與干燥B.鏈條上油C.輪圈鍍銘D.車架噴漆5、如圖所示，電線桿的鐵絲拉線上MMP三處，最容易生銹的地方是（A.M處B.N處C.P處D.不能判斷6、材料與人類生活緊密相關，下列物品所用的材料不屬于金屬材料的是（）A.人造骨一一鈦合金B(yǎng).“馬踏飛燕”一一青銅C.鉆石一一金剛石D.金飾品一一黃金7、物質的性質決定物質的用途。下列因果關系不成立的是（）A.因為活性炭具有吸附作用，所以可用于凈水B.因為金屬鴇的熔點高，所以被用來制造燈泡中的燈絲C

3、.因為二氧化碳不支持燃燒，所以可用于人工降雨D.因為氧氣能支持燃燒，所以可用作火箭的助燃劑8、諺語詩詞中蘊含著科學道理。下列說法正確的是（）A. “真金不怕火煉”是說黃金熔點很高B. “眾人拾柴火焰高”是指可燃物越多，著火點越低，越容易著火C. “百煉成鋼”與“只要功夫深，鐵杵磨成針”蘊含的化學原理相同D. “滿架薔薇一院香”的原因是分子在不停地運動9、下列各組實驗,不能達到實當目的的是（）5mL稀船機a.D一IB.研究CO：能否溶于水（15名悴粉。舟碎粒比較黃銅和祖敢理度冊究燃燒是否需要達到著火點NO匚的水10、把質量分數(shù)相同的稀硫酸分別滴加到裝有甲、乙、丙三種金屬的試管中，只有乙表面產(chǎn)生氣

4、泡；再把甲和丙的金屬絲分別插入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色物質析出，丙表面無明顯現(xiàn)象。三種金屬的活動性順序為（）A.甲>乙>丙B.丙>甲>乙C.丙>乙>甲D.乙>甲>丙11、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：X+YCIlXCI2+Y,把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有丫和稀硫酸反應.這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.X>Z>YB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Y>Z12、用化學的觀點解釋下列成語或俗語，錯誤的是（）A.火上澆油：增加可燃物，使燃燒更劇烈B.釜底抽薪：將可燃物撤出燃燒區(qū)C.真金

5、不怕火煉：黃金的熔點高D.百煉成鋼：逐漸降低生鐵中碳、硅等含量13、除去下列物質中的雜質，選用試劑或操作方法不正確的是（）物質所含雜質除去雜質的試劑或方法ATeSO4(fuSO4加入過量的鐵粉，充分反應后過濾B溶解、蒸發(fā)結晶、過濾Ua在氧氣流中灼燒nCU占燃J、）、）214、下列問題的研究中，未利用對比實驗思想方法的是（）C.A.BKt立比的件研義二一化限與冰的反運D.15、物質的性質決定物質的用途。下列說法錯誤的是（）A.干冰升華需吸收大量的熱，可用于人工降雨B.明磯溶于水能形成吸附性物質，可用于自來水廠凈水C.鐵銹疏松多孔覆蓋在鐵制品表面，可用于防止鐵制品繼續(xù)被腐蝕D.氫氣具有可燃性，可用

6、作燃料16、下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是（）A.在金屬表面涂油或刷漆B.在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的銘C.制成耐腐蝕的合金D.用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜17、根據(jù)以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是（）A.對比甲、丙，說明鐵生銹定要有水參加B.對比乙、丙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加C.對比甲、乙，說明鐵生銹定要有氧氣參加D.對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較快氧氣可一潔凈的鐵打甲乙丙丁18、人類歷史上大量使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬的時間先后順序是（）A.銅、鐵、鋁、鈦B.鐵、鋁、銅、鈦C.銅、鐵、鈦、鋁D.鐵、銅、鋁、鈦19、如下圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質量相等的

7、銅球和鐵球，這時杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒在稀鹽酸和硫酸銅溶液中片刻，下列說法正確的是（）A.左邊燒杯中溶液的質量增加B.右邊燒杯中溶液的質量減少C.兩邊溶液的質量都不變D.取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡20、下列可用于驗證廣f、C%、乂9三種金屬的活動性順序的一組藥品是（）A.#>、C%、HzSQ溶液b.Ch、Ag、FeSQi溶液c./'f、/g、溶液d.陽、/Fg溶液、Cmso溶液21、探究MgFe、Cu三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是（）A.Mg、Cu、FeSO溶液B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸C.Fe、Cu、MgSO容液D.Fe、MgSO§液、C

8、uSO§液22、鎰絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。下列關于鎰活動性判斷不正確的是（）A.Mn>CuB.Al>MnC.Mn>HD.Mn>Mg23、鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦（T?j和鐵的金屬活動性順序，以下方法不能達到目的的是（）A.查閱初中化學課本上的金屬活動順序表B.利用金屬鈦和溶液進行實驗C.利用金屬鐵和丁,5。J溶液進行實驗D.利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗24、實驗室用如圖所示裝置還原氧化鐵，關于該實驗說法錯誤的是（）A.在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色B.充分反應后，向固體中加稀鹽

9、酸會產(chǎn)生氣泡C.該實驗說明了CO既可以燃燒又具有還原性D.玻璃管中發(fā)生的反應不屬于置換反應、填空題25、某地根據(jù)當?shù)刭Y源特點將石灰石的開采、加工和高爐煉鐵建在一起形成聯(lián)產(chǎn)固體原料煉鐵高爐1 .煉鐵的而體山料有鐵礦石、焦炭和.請寫出煉鐵過程中C5口FeO反應的化學方程式:.2 .高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳，可作為能源用來炒燒石灰石.請寫出炒燒石灰石的化學方程式：.3 .此聯(lián)產(chǎn)方式的主要優(yōu)點是：.26、廢舊金屬的回收利用不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對環(huán)境的污染。硬鋁是鋁、銅、硅的合金，是火箭、飛機、輪船等制造業(yè)的主要原料。下圖是從廢鋁中回收鎂、鋁的生產(chǎn)流程(部分生成物省略)請

10、回答下列問題：(1)寫出步驟中的任意一個化學方程式。(2)步驟中的分離操作為；需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、(填儀器名稱)步驟的化學方程式為：(4)步驟的基本反應類型(5)鋁具有很好抗腐蝕性的原因是成陰使將稀攤救(HMI浸出液MtrSOjAl：(SO4hH?SO(44)1114出)(<>；注流AhUlIJiMg(OHhit限溶液H_N27、人們的日常生活離不開金屬(1)根據(jù)下圖金屬應用的實例推斷,高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬,金屬具有的物理性質有注屬線(2)鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，其原因(3)據(jù)有關資料報導，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設

11、備和材料相當于年產(chǎn)量的20%40%請寫出鐵銹蝕的主要條件(4)合金在生產(chǎn)生活中得到廣泛的應用，下列合金能用來制造人造骨的是(填序號)。A.不銹鋼B.黃銅C.鈦合金D,硬鋁28、有Cu-ZnCu-Ag兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費者。對此，化學科學有責任加以揭露。(1)現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學只用稀鹽酸和必要的實驗儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金(填寫代號);若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗證，這種鹽可以是(寫一種鹽的名稱或化學式);(2)取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g,放入燒杯中

12、，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反應后，測得燒杯內剩余物質的質量共為103.5g。上述過程中變化的質量10g+93.7g-103.5g=0.2g是(填物質的名稱或化學式)的質量；10g,該合金中銅的質量是多少？已知反應后的溶液中溶質全部溶解，求該溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？29、鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應用非常廣泛I.鐵的冶煉工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：(1)高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能；(2)某鋼鐵廠每天消耗5000t含氧化鐵80%勺赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%勺生鐵的質量是多少？ABC

13、D£Fn.實驗探究煉鐵原理某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O反應后的產(chǎn)物通過查閱資料知道：草酸(H2GQ)固體與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳，反應方程式年較靛為:H2QOTCOT+CO2T+H2QNaOH容液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CRNaCO+HO常溫下,Ca(OH)2微溶于水；于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題(1)圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO勺反應裝置，你認為應選擇下圖中(填裝置編號）;(2)圖中裝置CD的作用分別是、;(3)為了證明產(chǎn)物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的澄清石灰水，該反應的化學方程式為;

14、(4)該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是。(5)實驗時準確稱取一定質量純凈的FeQ固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續(xù)通入CC直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部?§解，但無氣泡產(chǎn)生。查閱資料a.鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解b.Fe2O與CO反應的固體生成物可能情況如400匕500t.FtO黑色根據(jù)“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：Fe3。;(6)定量分布用電子天平稱量得部分數(shù)據(jù)如下一：瑛璃管質量玻璃管及茸中固體的質量裝貴F及箕中物質的總質量題前亞立后28.20g39-00132.84ig0.4g根據(jù)上述數(shù)據(jù)，請選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應

15、后黑色固體的成分。(寫出計算過程)三、推斷題30、A,B,C,D,E五種物質之間的轉化關系如圖所示，其中A,B,C三種物質中都含有同一種元素,A是一種黑色固體單質,B,C是氧化物,D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬,E為磁鐵礦的主要成分，試回答：(1)寫出下列物質的名稱：BE；(2)B-C反應的化學方程式,OE的基本反應類型為,C+EB+D的化學方程式;(3)生成的B物質通常用檢驗。(填化學方程式)31、根據(jù)下列物質之間的相互轉化關系回答：化合物甲+單質x一化合物乙+單質Y1 .若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則該反應的化學方程式可表示為2 .在常溫下若乙是一種氣體，則該反應的化學方程式可表示為3

16、 .若單質X是固體，單質Y是無色氣體，則X是可以是。寫出其中一個反應的化學方程式：。四、實驗題32、小明同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設】a,可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b,可能與鋅的形狀有關。【查閱資料】鋅的化學性質比較活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層“保護膜”，可阻止進一步氧化。該“保護膜”可以和酸反應，但不產(chǎn)生氫氣。【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。實收編號精酸的質量分教(均取20mL)鋅的形狀(均取is)氧氣的體積(也)(均收集3分鐘)®i20%鋅粒31.7120%

17、鑄片50.920%鋅粒61.?30%鋅片79,9(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式.(2)小兵用圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是氫氣應從(填e或f或g)管通入;【收集證據(jù)】(3)要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是;【得出結論】(4)結論是【評價與反思】(5)下表是小兵第組實驗的詳細數(shù)據(jù)時段1均為1分鐘)第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘L的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL?.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應的先慢后快最后又變慢的原因(6)你認為鋅與硫酸反應的快慢可能還受因素影響？取某廠生產(chǎn)的生鐵樣品6g,與100g足量的稀

18、硫酸充分反應后，稱得剩余物質的總質量為105.8go生成氣體的質量為克；該廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是多少？(寫出具體的過程，結果精確至lj0.1%)該廠生產(chǎn)的生鐵是否合格1(填“合格”或“不合格”)33、李明同學改進了CO還原Fez。的實驗裝置，完成了部分裝置，如圖所示1.請你完成余下裝置，使B瓶中的CO形成穩(wěn)定氣流流入加熱試管中，并處理好尾氣(缺乏材料自選，用簡單文字說明，不必畫2 .酒精燈加網(wǎng)罩的作用是。3 .加熱后，試管中的現(xiàn)象是,盛澄清石灰水的具支試管中的現(xiàn)象是34、不銹鋼材料中含有的金屬銘(Cr)能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬銘與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤進行了如下探究活動。1 .【猜想和假設】根據(jù)所學知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系猜想一:CrAlCu