1、第三節鹽類的水解第三節鹽類的水解課堂互動講練課堂互動講練實驗專項探究實驗專項探究達標突破訓練達標突破訓練第第三三節節鹽鹽類類的的水水解解基礎自主梳理基礎自主梳理基礎自主梳理基礎自主梳理鹽類水解的原理鹽類水解的原理自我診斷自我診斷1判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。A濃度均為濃度均為0.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶溶液中，液中，c(OH)前者大于后者。前者大于后者。()(2009年高考天津卷年高考天津卷T2C)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和和KW均減小。均減小。()(2009年高考天津卷年高考天津卷T4B)C向向0.

2、1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液溶液中滴加酚酞，溶液變紅。變紅。()(2009年高考廣東理基卷年高考廣東理基卷T33A)D明礬水解形成的明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化。浮物，可用于水的凈化。()(2009年高考江蘇卷年高考江蘇卷T5A)E將將0.1 mol氯化鐵溶于氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含水中，所得溶液含有有0.1NA Fe3。()(2009年高考廣東卷年高考廣東卷T6D)答案：答案：A.BCDE基礎回歸基礎回歸1定義定義在溶液中鹽電離產生的離子跟在溶液中鹽電離產生的離子跟_結合生成結合生成_的的反應。反應。2實質實質水

3、解反應破壞了水的電離平衡，水解反應破壞了水的電離平衡，_了水的電離，了水的電離，使溶液顯示不同程度的酸、堿性。使溶液顯示不同程度的酸、堿性。3特點特點(1)通常水解反應很通常水解反應很_，存在，存在_。(2)水解反應是水解反應是_的逆反應，是的逆反應，是_熱反應。熱反應。水電離產生的水電離產生的H或或OH弱電解質弱電解質促進促進微弱微弱水解平衡水解平衡酸堿中和反應酸堿中和反應吸吸4水解的規律水解的規律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性。中性。水解方程式的書寫水解方程式的書寫自我診斷自我診斷2寫出下列鹽類水解的離子方程式：寫出下列鹽類水解的離

4、子方程式：(1)NH4NO3：_。(2)NaClO：_。(3)Na2CO3_。(4)FeCl3_。基礎回歸基礎回歸1書寫形式書寫形式在書寫鹽類水解方程式時要用在書寫鹽類水解方程式時要用“_”號連接，號連接，產物不標產物不標“”“”或或“”“”，其一般形式為：鹽，其一般形式為：鹽水水酸堿，用離子方程式表示為：鹽中的弱酸堿，用離子方程式表示為：鹽中的弱離子水離子水_。2書寫規律書寫規律(1)一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，如果一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，如果產物易分解產物易分解(如如NH3H2O、H2CO3)也不寫成其分解也不寫成其分解產物的形式，如：產物的形式，如： 弱酸弱酸(或弱堿

5、或弱堿)OH(或或H)NH4Cl的水解離子方程式的水解離子方程式_。(2)多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如一般只寫第一步水解的離子方程式，如Na2CO3的的水解離子方程式：水解離子方程式：_。(3)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如FeCl3的水解離子方程式：的水解離子方程式：_。 (4)能完全水解的離子組，由于水解程度較大，能完全水解的離子組，由于水解程度較大，書寫時要用書寫時要用“=”、“”“”、“”“”等，如等，如NaHCO3與與AlCl3混合溶液的反應離子方程式：

6、混合溶液的反應離子方程式：_。自我診斷自我診斷3在氯化鐵溶液中存在下列平衡：在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl33H2O Fe(OH)33HClH0(1)不斷加熱不斷加熱FeCl3溶液時，蒸干其水分并灼燒得到溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是的固體可能是_。(2)在配制在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入溶液時，為防止渾濁，應加入_。(3)向向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預計可溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預計可能看到的現象是能看到的現象是_。答案：答案：(1)Fe2O3(2)少量鹽酸少量鹽酸(3)溶液變紫，同時產生紅褐色沉淀溶液變紫，同時產生紅褐色沉淀影響鹽類水解的因素

7、影響鹽類水解的因素 基礎回歸基礎回歸1內因內因酸或堿越弱，其對應的弱酸陰離子或弱堿陽離子酸或堿越弱，其對應的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度的水解程度_，溶液的堿性或酸性，溶液的堿性或酸性_。2外因外因越大越大越強越強課堂互動講練課堂互動講練鹽類水解的應用鹽類水解的應用4鹽溶液蒸干產物的判斷鹽溶液蒸干產物的判斷如如AlCl3的制備，不能通過加熱溶液、濃縮結晶的制備，不能通過加熱溶液、濃縮結晶的方法，因為溫度升高，水解程度增大，同時由的方法，因為溫度升高，水解程度增大，同時由于于HCl揮發，生成揮發，生成Al(OH)3，若對沉淀繼續加熱，若對沉淀繼續加熱灼燒，灼燒，Al(OH)3將分解生成將分解

8、生成Al2O3。5鹽類水解在日常生活中的應用鹽類水解在日常生活中的應用(1)去污：如常把某些鹽當作堿使用，如純堿、去污：如常把某些鹽當作堿使用，如純堿、肥皂具有去污作用，且熱溶液的去污能力比冷溶肥皂具有去污作用，且熱溶液的去污能力比冷溶液的去污能力強。這是由于純堿、肥皂都屬于強液的去污能力強。這是由于純堿、肥皂都屬于強堿弱酸鹽，其水解后溶液均顯堿性，升高溫度水堿弱酸鹽，其水解后溶液均顯堿性，升高溫度水解的程度增大，溶液的堿性增強。解的程度增大，溶液的堿性增強。 6某些較活潑的金屬某些較活潑的金屬(如如Mg)和某些強酸弱堿鹽和某些強酸弱堿鹽的水溶液的水溶液(如如NH4Cl)作用產生氫氣。作用產生

9、氫氣。7利用鹽的水解可以除雜質利用鹽的水解可以除雜質如除去如除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的FeCl3，可以加入，可以加入MgO或或Mg(OH)2，促進，促進FeCl3的水解，使的水解，使FeCl3轉轉化為化為Fe(OH)3而除去。而除去。下列有關問題，與鹽的水解有關的是下列有關問題，與鹽的水解有關的是()NH4Cl與與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑溶液可作焊接金屬中的除銹劑用用NaHCO3與與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態氮肥不能混合施用實驗劑草木灰與銨態氮肥不能混合施用實驗室盛放室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞溶液的試劑瓶

10、不能用磨口玻璃塞加熱蒸干加熱蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固體固體ABC DAlCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時，加熱時，HCl揮發使平衡不斷揮發使平衡不斷右移，最終得到右移，最終得到Al(OH)3固體固體(如果灼燒，會得到如果灼燒，會得到Al2O3固體固體)?！敬鸢复鸢浮緿 跟蹤訓練跟蹤訓練(隨學隨練，輕松奪冠隨學隨練，輕松奪冠)1BiCl3水解產物中有水解產物中有BiOCl生成。生成。(1)寫出水解反應的化學方程式：寫出水解反應的化學方程式：_。(2)醫藥上將醫藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱稱為次氯酸鉍，該名

11、稱_(“正確正確”、“不正確不正確”)(3)如何配制如何配制BiCl3溶液？溶液？_。答案：答案：(1)BiCl3H2O BiOCl2HCl(2)不正確不正確(3)將適量的將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸中，然后固體溶于少量濃鹽酸中，然后加水稀釋。加水稀釋。 溶液中微粒濃度的大小比較的依據溶液中微粒濃度的大小比較的依據【思路點撥思路點撥】解答本題要注意以下兩點：解答本題要注意以下兩點：(1)判斷等量關系式應用電荷守恒、物料守恒以判斷等量關系式應用電荷守恒、物料守恒以及兩種等式之間的相互加減。及兩種等式之間的相互加減。(2)比較相對大小時要用電離理論、水解理論。比較相對大小時要用電離理論、水

12、解理論。【答案答案】A【規律方法規律方法】(1)電荷守恒的特點是等號兩邊電荷守恒的特點是等號兩邊均為離子，且陰、陽離子分居兩側，即均為離子，且陰、陽離子分居兩側，即“陰陽分陰陽分明明”。(2)物料守恒的特點是分子、離子等混合相加，物料守恒的特點是分子、離子等混合相加，但同一側各微粒中均含有相同的原子，即原子守但同一側各微粒中均含有相同的原子，即原子守恒。恒。跟蹤訓練跟蹤訓練(隨學隨練，輕松奪冠隨學隨練，輕松奪冠)2(2010年高考廣東卷年高考廣東卷)HA為酸性略強于醋酸的為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在一元弱酸。在0.1 molL1NaA溶液中，離子濃度溶液中，離子濃度關系正確的是關系正確的是(

13、)Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：解析：選選D。本題考查溶液中的離子濃度大小比。本題考查溶液中的離子濃度大小比較。較。HA是略強于醋酸的一元弱酸，故有是略強于醋酸的一元弱酸，故有NaA中中A易發生水解，易發生水解，AH2OHAOH，故，故有有c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A、B選項均選項均錯誤；根據溶液的電中性原理，錯誤；根據溶液的電中性原理，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C選項錯誤，選項錯誤，D選項正確。選項正確。 實驗專項探究實驗專項探究利用實驗探究

14、水解反應利用實驗探究水解反應1鹽類的水解反應為中和反應的逆反應，故鹽鹽類的水解反應為中和反應的逆反應，故鹽類水解反應為吸熱反應；類水解反應為吸熱反應；2由于中和反應是趨于完全的反應，所以鹽類由于中和反應是趨于完全的反應，所以鹽類水解一般程度很小，且存在水解平衡，利用實驗水解一般程度很小，且存在水解平衡，利用實驗可以探究鹽類水解反應的上述特點?？梢蕴骄葵}類水解反應的上述特點?！镜淅骄康淅骄俊肯聢D所示三個燒瓶中分別裝入含下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生中加入生石灰，向燒杯石灰，向燒杯中加入中加入NH4NO3晶體，燒杯晶體，燒杯中中不加任何物質。不加任何物質。(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺溶液顯淺紅色的原因為紅色的原因為_。 (2)實驗過程中發現燒瓶中溶液紅色變深，燒實驗過程中發現燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_。A水解反應為放熱反應水解反應為放熱反應B水解反應為吸熱反應水解反應為吸熱反應CNH4NO3晶體溶于水時放出熱量晶體溶于水時放出