1、初三化學上冊知識點第一單元 走進化學世界課題1 物質的變化和性質 物理變化化學變化(又名化學反應)定義 沒有生成其他物質的變化 生成其他物質的變化本質區別有沒有新物質生成 常見現象 物質狀態改變 顏色改變、放出氣體、生成沉淀，同時伴有能量變化：發光、吸熱、放熱等舉例 三態變化、燈泡發光、酒精揮發等 食物腐爛、金屬生銹、燃燒等聯系 化學變化中往往伴隨物理變化 物理性質化學性質定義 不需要發生化學變化就表現出來的性質 物質在化學變化中表現出來的性質例子如:顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點

2、、沸點、導電性、導熱性、延展性、揮發性、溶解性、吸附性等 如：可燃性、腐蝕性、氧化性、穩定性、還原性、毒性、金屬活動性、酸堿性、受熱易分解等【區分“性質”與“變化”】“性質”語句中含有關鍵字。如:是、能(夠)、可(以)、(不)會、(不)易、難等例：性質如:“汽油可燃燒”、“汽油易揮發” 變化如:“汽油燃燒”、“汽油揮發”課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學【對蠟燭及其燃燒的探究】操作現象結論燃著時1.用一個干而冷的燒杯罩在火焰上，觀察燒杯內壁2.將燒杯倒置滴入少量澄清石灰水，振蕩燒杯內壁出現水霧澄清石灰水變渾濁 蠟燭燃燒有水生成蠟燭燃燒有二氧化碳生成熄滅后1.吹滅蠟燭2.用燃著的木條點燃白煙產

3、生一縷白煙將蠟燭重新點燃石蠟蒸氣白煙具有可燃性課題3 走進化學實驗室【化學藥品的取用】“三不”:不觸、不聞、不嘗節約原則:如果沒有說明用量，取用液體(1 2mL)；固體只需蓋滿試管底部即可。 用剩的藥品處理:不能放回原瓶；不要隨意丟棄；要放入指定的容器內。【常見儀器】 集氣瓶（裝氣體，也可做反應容器，但不能加熱）【固體藥品的取用】粉末狀用藥匙或紙槽、塊狀用鑷子【傾倒液體】瓶塞要倒放，標簽要向手心，瓶口要緊挨【量取一定量的液體】用量筒和膠頭滴管量筒讀數：視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平仰視會使讀數偏小（實測數偏大）；俯視會使讀數偏大（實測數偏小）。注意: 一般量筒精確到，但100mL量

4、筒精確到1mL膠頭滴管操作:垂直懸空在容器口的正上方滴加【托盤天平稱量】左物右碼，精確到。干燥的固體藥品放在紙上稱量；易潮解，有腐蝕性的藥品應放在玻璃器皿中稱量【酒精燈】酒精燈的火焰分外焰、內焰和焰心。將火柴梗平放入火焰中約1秒，與外焰接觸的部位先變黑，說明外焰溫度最高。【酒精燈的使用注意】禁止向燃著的酒精燈內添加酒精； 禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，應用火柴點燃； 用完酒精燈后必須用燈冒蓋滅，不能用嘴去吹； 用酒精燈加熱時應該用外焰加熱； 酒精的體積不能超過酒精燈容積的2/3； 萬一碰倒酒精燈灑出酒精在桌面上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。【給試管中的液體加熱】 試管外壁應保持干燥，試管里的

5、液體不能超過試管容積的1/3；加熱時，應先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰加熱；試管口不要對著自己或他人；加熱后的試管，不能立即用水沖洗。【給試管中的固體加熱】試管要保持干燥，試管口要略向下傾斜。【連接儀器裝置】方法：先用水潤濕，后(小口進大口)旋轉緩慢插入。【洗滌儀器】干凈標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元 我們周圍的空氣課題1空氣空氣的成分空氣成分N2O2體積分數78%21%一、測定空氣中氧氣的含量實驗【實驗原理】4P+5O22P2O5【實驗裝置】如圖,集氣瓶內放少量水的作用:加快集氣瓶冷卻；吸收生成的五氧化二磷。并分5等份。【實驗步驟】檢查裝置的氣密性。點燃燃燒

6、匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊橡膠塞。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。【實驗現象】：產生大量白煙, 放出熱量；冷卻后打開彈簧夾，可觀察到：燒杯中的水倒流到集氣瓶內，約占瓶體積的1/5。【實驗結論】：氧氣約占空氣體積的1/5。【注意事項】1.紅磷必須過量的原因:把瓶內的氧氣完全消耗。2. 要先夾住橡膠管，然后再點紅磷。【思考】不能用碳、硫代替紅磷。原因：因為碳和硫燃燒后產物是氣體，瓶內壓強沒有明顯變化。不能用鐵代替紅磷。原因：鐵不能在空氣中燃燒。【測量結果偏小的原因】：裝置漏氣；紅磷用量不足；未冷卻就打開彈簧夾。【測量結果偏大的原因】：彈簧夾沒有夾緊；燃燒匙伸入太慢。【推測】：氮氣難溶于水

7、；氮氣不能燃燒也不支持燃燒。二、空氣是一種寶貴的資源氧氣 O2氮氣 N2稀有氣體主要性質1.能供給呼吸2.支持燃燒化學性質不活潑化學性質不活潑用途（醫療急救、煉鋼）作保護氣（填充燈泡、食品袋）作保護氣三、空氣的污染及防治【污染】：有害氣體：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）煙塵環境污染問題:溫室效應（二氧化碳含量過多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引起）。【防治】：加強大氣質量監測；減少使用化石燃料燃燒，開發清潔能源；植樹造林；工廠的廢氣必須處理達標后才排放。四、物質的分類：分為純凈物和混合物混合物純凈物定義兩種或多種物質混合而成只由一種物質組成特點混合物中成分各自保

8、持著原來的性質。可以用化學式來表示。實例空氣、溶液、合金、鐵銹、天然氣、自來水、礦泉水等鐵、碳、液氧、冰水混合物、蒸餾水等課題2氧氣【物理性質】不易溶于水；密度比空氣大。【化學性質】氧氣的化學性質比較活潑。能供給呼吸、支持燃燒。氧化反應：物質與氧(氧元素)發生的反應。 氧化反應分為：劇烈氧化反應和緩慢氧化反應常見物質與氧氣的反應物質反應現象化學方程式磷產生大量白煙、放出熱量4P+5O22P2O5木炭空氣中發出紅光；氧氣中發出白光， 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫 空氣中發出淡藍色火焰；氧氣中發出藍紫色火焰 放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ O2SO2氫氣產生淡藍色火焰，罩

9、在火焰上方的燒杯內壁出現水珠，手接觸燒杯外壁感覺到發熱2H2+O22H2O鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O2Fe3O4鋁在空氣中氧化后，表面形成一層致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鎂發出耀眼的白光、放熱、生成白色固體粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO一氧化碳產生藍色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產生淡藍色火焰，罩在火焰上方的燒杯內壁出現水珠，把燒杯倒過來，向燒杯內注入澄清石灰水，震蕩，澄清石灰水變渾濁。CH4+2O2CO2+2H2O1

10、.木炭燃燒實驗【注意事項】將木炭放在酒精燈加熱的原因：使木炭的溫度達到著火點。發紅的木炭應由瓶口向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中的原因：防止還沒有反應的O2受熱膨脹而逸出，會降低瓶中氧氣的含量。2.硫燃燒實驗【注意事項】在集氣瓶底放入少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。3.細鐵絲在氧氣中燃燒實驗【注意事項】用砂紙把細鐵絲磨成光亮的原因：除去表面的鐵銹。將細鐵絲盤成螺旋狀的原因：增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。在細鐵絲下端系一根火柴的原因：引燃細鐵絲。 待火柴快燃盡時才插入盛有氧氣的集氣瓶中的原因：防止火柴燃燒消耗過多的氧氣。在集氣瓶底放入少量水的原因：防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底。 課題

11、3實驗室制取氧氣一、加熱高錳酸鉀制取氧氣【藥品】：高錳酸鉀（KMnO4暗紫色固體）【原理】：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【發生裝置】：固體反應且需加熱【收集裝置】：排水法收集。原因：氧氣不易溶于水。向上排空氣法收集。原因：氧氣的密度比空氣大。【操作步驟】：（連）查、裝、定、點、收、移、熄（1）（查）檢查裝置氣密性。操作：將導管一端浸入水里，用手緊握試管外壁，若導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內形成一段穩定的水柱，則說明裝置不漏氣。（2）（裝）裝藥品,(放棉花的作用：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管)，塞上帶導管的橡膠塞。（3）（定）固定試管在鐵架臺上。(試管口要略向下傾斜的原因：防止

12、冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂)（4）（點）點燃酒精燈加熱（操作：先預熱，用酒精燈火焰在試管下方來回移動，再把外焰集中在藥品的部位加熱）（5）（收）收集氣體。（當氣泡連續均勻地冒出時才收集的原因：剛冒出的氣泡是空氣，若收集則氣體不純）（6）（移）先將導管移出水面。(原因：防止水倒吸到試管底部，使熱的試管炸裂)（7）（熄）后熄滅酒精燈。【貯存】：正放在桌面上。(原因：氧氣的密度比空氣大)【檢驗】：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明該氣體是氧氣。【驗滿】：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已集滿。二、過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣【藥品】：過氧化氫（H2O2）和二

13、氧化錳（黑色粉末 MnO2）二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，起催化作用。【原理】：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 【發生裝置】：固液反應且不需加熱【收集裝置】：排水法收集；向上排空氣法收集。檢查裝置氣密性：用彈簧夾夾緊橡膠管，向長頸漏斗中加水，形成液封后，若長頸漏斗下端形成一段穩定的水柱，則說明裝置的氣密性良好。 【注意事項】長頸漏斗的下端必須插入液面下。(原因：防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出)導管口要伸到接近集氣瓶的底部。(原因：把瓶內的空氣完全排出，防止收集的氣體不純)圖為排空氣法收集氣體:密度比空氣大的氣體應從a導入(即空氣從頂出) 圖為排水法收集氣體:氣體應從b導入(即水從底

14、流出) 三、加熱氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣【藥品】：氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳【原理】：2KClO3 2KCl + 3O2 催化劑概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或減慢），而本身的質量和化學性質在反應前后沒有發生變化的物質。【特點】：一變（反應速率）兩不變（質量、化學性質）【回收】：待反應后過濾、洗滌、烘干【注意事項】催化劑不參加反應；催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。四、工業上制取氧氣【方法】：分離液態空氣法。屬于物理變化。五、反應的基本類型化合反應分解反應特點多變一一變多實例C+O2CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2第三單元 物質構成的奧秘【微觀】

15、物質是由分子、原子、離子三種微粒構成的。水(H2O)是由水分子構成的；鐵(Fe)是由鐵原子構成的；氯化鈉(NaCl)由鈉離子(Na+)和氯離子(Cl)構成的。分子是由原子構成的。如：水分子(H2O)是由氫原子和氧原子構成的。1個水分子(H2O)是由2個氫原子和1個氧原子構成的。【宏觀】物質由元素組成。如：水是由氫元素和氧元素組成的。課題1分子與原子一、分子【概念】：分子是保持物質化學性質的最小粒子。例如：保持水的化學性質的最小粒子是水分子【分子的基本性質】：分子的質量和體積都很小；例如：1個水分子的質量約是×10-21Kg1mL水中大約有×1021 個水分子。分子是不斷運動

16、的；(溫度越高，分子運動速率越快)。例如：能聞到花的香味。分子間有間隔；(分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間的間隔最大)。例如：氣體可以壓縮存于鋼瓶中。例如：100mL酒精加100mL水得到的溶液小于200mL。(同種分子間的間隔相同；不同種分子間的間隔不相同)。例如：100mL酒精加100mL酒精得到200mL酒精。同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。例如：O2能支持燃燒，而CO2卻不能支持燃燒。【注】：分子的大小不能改變【氨分子運動實驗】燒杯A燒杯B現象溶液逐漸變紅溶液不變色解釋氨分子運動，進入 A 燒杯中，與水結合成氨水，使酚酞溶液變紅。結論氨分子是不斷

17、運動的【推測】：濃氨水具有揮發性；易溶于水。二、原子【概念】：原子是化學變化中的最小粒子。 金屬單質，如：鐵、銅等 由原子直接構成的物質 固體非金屬單質，如：硫、碳等 稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等。分子和原子的區別與聯系分子原子定義分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子性質質量和體積都很小；不斷運動的；有間隔聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。化學反應的實質：在化學反應中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。三、用分子和原子的觀點解釋純凈物混合物微觀由同種分子(或原子)構成的物質由不同種分子(或原子)構成

18、的物質舉例氧氣(O2)、銅(Cu)、二氧化碳(CO2)、蒸餾水(H2O)等。空氣(N2和O2等)、鋼鐵(Fe和C)、過氧化氫溶液(H2O2和H2O)圖示中，表示純凈物的是 ABCEF；表示混合物的是 D。A B C D E F課題2 原子的構成一、原子的構成一般情況下，構成原子的粒子有質子、中子、核外電子。 【公式】：核電荷數質子數核外電子數相對原子質量的定義公式：某原子的相對原子質量=【注】：相對原子質量是個比值，不是原子的實際質量。單位是“1”，省略不寫。原子的質量主要集中在原子核上。因此：相對原子質量=質子數+中子數二、核外電子的排布原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖表示此結構

19、圖是鋁原子的結構示意圖；有3層電子層；質子數為13，核電荷數為13，核外電子數為13； 第一層電子數為2；最外層電子數為3。【排布規律】：離核越近的電子能量較低，離核越遠的電子能量較高，第一層最多是2個電子，第二層最多是8個電子，最外層電子層不超過8個。元素種類最外層電子數是否穩定得失電子情況金屬元素4不穩定易失電子非金屬元素4不穩定易得電子稀有氣體元素= 8（氦為2個）穩定結構不易得失電子 決定元素種類 質子數(核電荷數)【三決定】： 決定元素化學性質 最外層電子數 決定原子的質量 原子核三、離子【概念】：帶電的原子(或原子團)叫做離子， 如：Na、S2、SO42離子分為陽離子和陰離子帶正電

20、荷的原子(或原子團)叫做陽離子。如： H 、 Mg2 、Al3 、NH4 帶負電荷的原子(或原子團)叫做陰離子。如： O2 、Cl、NO3【書寫】：在元素符號的右上角標出所帶的電荷數，數值在前號在后，1可以省略不寫。如：H Fe3 Cl S2 【書寫依據】：同種元素的化合價數與離子的電荷數相等化合價離子符號+3AlAl3原子、陽離子、陰離子的判斷：原子陽離子陰離子結構示意圖質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數電性不帶電帶正電帶負電符號ClMg2S2課題3元素【概念】：質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。例如：屬同種元素地殼中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金

21、屬元素是鋁。牛奶包裝袋中的說明：鈣150mg/100mL中的鈣是指鈣元素。【注】：元素只講種類，不講個數。如：水(H2O)含有2種元素。應用于描述物質的宏觀組成。如：水(H2O)是由氫元素和氧元素組成的。在化學反應前后元素種類不變【元素符號表示的意義】：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。(3)由原子構成的物質還表示這種物質。Cu：銅元素；一個銅原子；銅。【元素分類】：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素 金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，非金屬元素“石”、“氣”、“氵”等偏旁二、元素周期表【公式】：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數7橫行(7個周期)各周期電子層數相同，【同一周期的規律】

22、：周期數=電子層數；從左至右元素原子的質子數依次遞增。18縱行(16族)各族最電外層電數相同，【同一周期的規律】：同一族從上到下，元素原子的電子層數逐漸增加三、符號的意義符號結構模型符號的意義思路H 1個氫原子氫元素元素符號可用原子表示2H  2個氫原子H2 1個氫分子氫氣化學式可用分子表示2H2  2個氫分子2H+  2個氫離子帶電可用離子表示+2Mg鎂元素的化合價為+2價第四單元自然界的水課題1愛護水資源一、水資源最常見的液體是水地球上的水儲量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限的；我國水資源的現狀是分布不均勻

23、，人均水量很少。屬輕度缺水的國家二、愛護水資源【措施】：一方面要節約用水；另一方面要防治水體污染。【節約用水】：例如：用洗衣水沖馬桶；用淘米水淋花。水污染的來源：工業污染、農業污染、生活污染例如：工業“三廢”的任意排放農業中化肥、農藥的不合理使用生活污水的任意排放【防治】：加強對水質的監測工業廢水經處理符合標準后才排放。農業上提倡使用農家肥，合理施用化肥和農藥生活上污水集中處理達標后才排放。【注】：不使用含磷洗衣粉課題2水的凈化自然界的水都不是純水，因含有許多不溶性雜質和可溶性雜質。凈水方法程度由低到高排列是：沉淀過濾吸附蒸餾。明礬的作用：溶于水后生成的膠狀物吸附水中的懸浮物，使雜質沉降。活性

24、炭的作用：吸附水中可溶性雜質，除去顏色、異味。漂白粉的作用：殺菌、消毒。(屬于化學變化)一、過濾：適用于固體與液體的分離【儀器】：鐵架臺、玻璃棒、漏斗、燒杯【操作】：(一貼二低三靠)操作注意事項原因一貼濾紙要緊貼漏斗的內壁防止減慢過濾的速度二低濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣防止液體從漏斗邊流出液面要低于濾紙的邊緣防止液體從漏斗和濾紙的間隙流下，造成濾液渾濁三靠盛液燒杯口要緊靠玻璃棒防止液體濺出玻璃棒要斜靠三層濾紙上防止捅破濾紙漏斗的下端要緊靠接液燒杯內壁防止濾液飛濺玻璃棒的作用：引流可用脫脂棉代替濾紙，飲料瓶代替漏斗。過濾后濾液仍渾濁的原因：液面高于濾紙邊緣；濾紙破損；儀器不干凈等。【改進】：應檢

25、查裝置，更換濾紙或過濾器后再重新進行過濾二、吸附常用的吸附劑是活性炭，利用活性炭具有吸附性(屬于物理變化)家庭自制簡易凈水器(右圖) 小卵石和石英沙的作用：過濾； 活性炭和膨松棉的作用：吸附。三、硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。【區分方法】：用肥皂水檢驗。有較多泡沫產生的水是軟水；有較少泡沫產生的水是硬水。硬水的危害：長期飲用硬水有害人體健康；硬水洗衣浪費肥皂且洗不凈；鍋爐燒硬水導致鍋爐爆炸。暖壺結水垢(主要成分是CaCO3)可用食醋除去。硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。四、蒸餾蒸餾瓶中的沸石或碎瓷片的作用：防止加熱時出現暴沸。燒杯中水的作

26、用是：冷卻【注】：蒸餾后的水是純凈水課題3水的組成探究水的組成實驗在實驗中加入少量氫氧化鈉的作用是：增強水的導電性【現象】：兩電極都有氣泡產生，正極與負極產生氣體的體積比為1:2記憶方法：正氧負氫，氫二氧一【注】：氧氣與氫氣的質量比為8:1。【檢驗氣體】：正極產生的氣體可以使帶火星的木條復燃，是氧氣；負極產生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，是氫氣。【結論】：水是由氫元素和氧元素組成的【化學方程式】：2H2O2H2+O2正極與負極產生氣體的體積比為少于1:2的原因是：相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大。產生的氧氣與電極發生了氧化反應，消耗了氧氣。【示意圖結論】： 水在通電的條件下分解生成氫氣和

27、氧氣反應前后元素種類不變在化學反應中，分子可分，原子不可分。物質分類 混合物（多種物質） 金屬單質單質 非金屬單質（一種元素） 稀有氣體單質純凈物（一種物質） 有機化合物 如： CH4、C2H5OH化合物 氧化物 如：CO2、CaO（多種元素） 酸 如：HCl、H2SO4無機化合物 堿 如：NaOH、Ca(OH)2鹽 如：NaCl、CaCO3單質：由同種元素組成的純凈物。化合物：由不同種元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氧元素【單質與化合物示意圖】：圖示中，表示單質的是 ABC；表示化合物的是 D。A B C D 課題四、化學式與化合價一、化學式【概念】：用元素符

28、號和數字表示物質組成的式子。例如：H2O【意義】：以水(H2O)為例宏觀表示水這種物質表示水由氫元素和氧元素組成微觀表示1個水分子表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成二、單質的化學式書寫金屬單質 如:Cu Fe Mg由原子構成的單質 非金屬固態單質 如：C P S 直接用元素符號表示化學式稀有氣體單質 如： He Ne 由分子構成的單質 用元素符號和右下角所含原子的個數表示（常在元素符號的右下角加“2”表示）如：H2 O2 N2 Cl2三、化合物的化學式書寫 (一般“從尾寫到頭”)【原則】：在化合物中各元素正負化合價的代數和為零。(是檢查化學式是否正確的依據)【步驟】：正價在左,負價在右

29、；把化簡后的數字交叉寫出氯化鐵： 硫酸亞鐵： 【注】：元素原子個數為“1”時，“1”可省略不寫。氫氧化銅：【注】：原子團添加個數時，應加括號。四、化學式的讀法：(一般“從尾讀到頭”)由兩種元素組成的化合物，讀作“某化某”，例如： FeCl3讀作氯化鐵；氧元素與變價元素結合時，則讀“幾某化幾某”，例如：P2O5讀作五氧化二磷。含有酸根的原子團(NO3、CO3 、SO4)化合物讀作“某酸某”，例如：AgNO3讀作硝酸銀；Na2CO3讀作碳酸鈉； Na2SO4讀作硫酸鈉。含有原子團(OH)的化合物讀作“氫氧化某”。Ca(OH)2讀作氫氧化鈣。H與酸根結合讀作“某酸”。例如：HCl讀作鹽酸；H2SO4

30、讀作硫酸；HNO3讀作硝酸；H2CO3讀作碳酸。【注】：+2價的鐵讀作亞鐵，如FeCl2 讀作氯化亞鐵 ；FeSO4讀作硫酸亞鐵。五、化合價有正價和負價，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價在化合物中各元素正負化合價的代數和為零。在單質分子里，元素的化合價為零【常見元素的化合價口訣】：鉀、鈉、銀、氫1價；鈣、鎂、鋇、鋅、兼亞鐵、銅2價；鋁、鐵3價；氯顯負價為1價；氧2價。【原子團的化合價口訣】：根的名稱根的符號常見化合價銨根NH4+1氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2同種元素的化合價數與離子的電荷數相等例如：鎂元素的化合價 ； 鎂離子Mg2+【離子符號】：氧離子

31、O2、氯離子Cl、氫離子H、鉀離子K、鈉離子Na、銀離子Ag、鈣離子Ca2+、鎂離子Mg2+、鋇離子Ba2+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鋁離子Al3+、鐵離子Fe3、亞鐵離子Fe2、銨根離子NH4、氫氧根離子OH、硝酸根離子NO3、硫酸根離子SO42、碳酸根離子CO32、【常見物質的化學式】：氧化鈣CaO、氧化鎂MgO、氧化銅CuO、氧化鋁Al2O3、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4、五氧化二磷P2O5、二氧化錳MnO2氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化鈣CaCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鋇BaCl2、氯化鋁AlCl3、氯化鐵FeCl3、氯化亞鐵FeCl2氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉N

32、aOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3硝酸鉀KNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鋇Ba(NO3)2、硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3硫酸鈉Na2SO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸鋇BaSO4、硫酸鋅ZnSO4、硫酸銅CuSO4硫酸鋁Al2(SO4)3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸亞鐵FeSO4碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4、硝酸銨NH4NO3鹽酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、硫酸H2SO4.【

33、注】：水H2O、過氧化氫H2O2、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、氯酸鉀KClO3六、計算SO2中S的化合價【依據】：正負化合價的代數和為零。【公式】：代數和 = 各種元素的化合價×原子個數之和 = 0解：設SO2中S的化合價為x x+(-2)×2=0 2x+(-2)×3=0 x=+4 解得x=+3 (+2)+ x +(-2)×2=0 解得x=+1 七、根據化學式的簡單計算（1）計算相對分子質量【以物質A2B3為例】 【公式】：A的相對原子質量×A的原子個數B的相對原子質量×B的原子個數求CaCO3的相對分子質量？ 求NH4N

34、O3的相對分子質量 【H-1；O-16；Ca-40】 【H-1；N-14；O-16】解: CaCO3的相對分子質量為: 解:NH4NO3的相對分子質量為: 401216X3 141X41416X3 100 80 求(NH4)2CO3的相對分子質量 求2H2O的相對分子質量【H-1；C-12；N-14；O-16】 【H-1；O-16；Ca-40】解:(NH4)2CO3的相對分子質量為: 解: 2H2O的相對分子質量為: (14+1X4)X2+12+16X3 2×(1×2+16)96 36（2）求化合物中原子個數比【以物質A2B3為例】數出每種元素右下角的數目之比【公式】：A:

35、 B2:3求CaCO3中各原子個數比 求NH4NO3中各原子個數比 求(NH4)2CO3中各原子個數比解：Ca:C:O1:1:3 解：N:H:O2:4:3 解：N:H:C:O2:8:1:3（3）計算物質組成元素的質量比【以物質A2B3為例】【公式】：A的相對原子質量×A的原子個數:B的相對原子質量×B的原子個數求CaCO3中各元素的質量比 求NH4NO3中各元素的質量比 【H-1；O-16；Ca-40】 【H-1；N-14；O-16】解：Ca:C:O40:12:16X3 解：N:H:O14X2:1X4:16X3 10:3:12 7:1:12求(NH4)2CO3中各元素的質量

36、比 解：N:H:C:O14X2:1X8:12:16X37:2:3:12（4）計算化合物中某元素的質量分數【以物質A2B3為例】【公式】：求水(H2O)中氫元素的質量分數？ 求硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數 【H-1；O-16】 【H-1；N-14；O-16】（5）元素質量(g)與化合物質量(g)的相互換算【以物質A2B3為例】【公式】：A元素質量(g)化合物質量(g)×A%求36g水中含有多少g氫元素【H-1；O-16】【公式】：化合物質量(g)A元素質量(g)÷A%求多少g水中含有4g氫元素【H-1；O-16】 第五單元 化學方程式課題1質量守恒定律1.測定紅磷

37、燃燒前后的質量實驗【現象】：紅磷燃燒，產生大量白煙；氣球先脹大后縮小【實驗原理】：4P+5O22P2O5【結果】：天平平衡【結論】：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和【注意事項】：錐形瓶底部鋪一層細沙的作用：防止錐形瓶底部局部溫度過高而炸裂用紅熱的玻璃管接觸紅磷的作用：引燃紅磷氣球的作用：防止瓶內氣體受熱膨脹而沖開橡膠塞2.測定鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后的質量實驗【現象】：鐵釘表面有紅色物質生成，溶液由藍色變成淺綠色【實驗原理】：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu【結果】：天平平衡【結論】：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和【注

38、意事項】：先用砂紙將鐵釘打磨干凈的原因：除去鐵釘表面的鐵銹3.測定鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后的質量實驗【現象】：固體粉末逐漸溶解，有氣泡產生【實驗原理】：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【結果】：天平不平衡【分析】：該反應是符合質量守恒定律。天平指針偏右(變輕)，原因是：生成的二氧化碳氣體逸出到空氣中。4.測定鎂條燃燒反應前后的質量實驗【現象】：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體粉末【實驗原理】：2Mg+O22MgO【結果】：天平不平衡【分析】：該反應是符合質量守恒定律。天平指針偏左(變重)，原因是：增加了氧元素的質量(或增加了參與反應的氧氣質量)。【小結】：有氣體參與或者有

39、氣體生成來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉裝置中進行。一、質量守恒定律【概念】：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。【注意事項】：只有化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不能用質量守恒定律解釋；沒有參加反應(或剩余)的物質的質量不能算在內。二、質量守恒定律的微觀解釋（原子的三不變）在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。【歸納】： 原子的種類 原子的數目 物質種類五個不變 原子的質量 兩個一定改變   元素的種類 分子的種類 元素的質量 課題2化學方程式【概念】：用化學式表示化學反應的式子【含義】：以C

40、+O2CO2為例。【C-12；O-16】質：表示碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。量：表示每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。粒子：表示反應物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的個數比為 1:1:1【書寫步驟】：寫:根據事實寫出反應物和生成物的化學式,用短線相連.并注明反應條件配:配平化學方程式，配平后將短線改成等號“”標:標出生成物狀態“”或“”一、【配平方法】：用最小公倍數法找原子數目最多的 如： P+O2點燃P2O5看分布(兩邊各出現一處) 2 5計算出最小公倍數 10配上化計量數 P+5O2點燃2P2O5再配平其他原子 4P+5O2點燃2P2O

41、5短線變成等號 4P+5O22P2O5找原子數目最多的 如：CO + Fe2O3高溫Fe + CO2看分布(同邊都出現) 1 3計算出最小公倍數 3配上化計量數 3CO + Fe2O3高溫Fe + CO2 再配平其他原子 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2短線變成等號 3CO+Fe2O32Fe + 3CO2有原子團的配平 如：Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2先配原子團 1 3二、“”“”符號的使用只有生成物中有氣體時需加“”。如：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2【注】：有氣體參與反應不需加“”。如：CH4+2O2CO2+2H2O只有生成物中有難溶的固體物質時需

42、加“”。如：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O課題3化學方程式計算【計算類型】：1.知一物，求其它物；2.涉及體積；3.利用質量守恒定律；4.含雜質計算【步驟】： 【例題】電解18g水能生成氫氣的質量是多少【H-1；O-16】設未知量 解：設生成氫氣的質量為x寫出反應化學方程式 2H2O2H2+O2相對分子質量相對分子質量純量未知量（x ）標 列出比例式(左比右左比右)求解(交叉相乘求出x)作答【例題】：高溫煅燒200g石灰石，反應一會兒后，殘余固體的質量為178g，求生成氧化鈣的質量是多少？【C-12；O-16；Ca-40】【分析】：200g石灰石(混) 解：根據質量守恒定律可知，生成

43、二氧化碳的質量為： 178g殘余固體(混) 200g 178g=22g設未知量 設生成氧化鈣的質量為x寫出反應化學方程式 CaCO3CaO + CO2相對分子質量相對分子質量未知量（x ）純量標 列出比例式(左比右左比右)求解(交叉相乘求出x)作答含雜質計算公式純凈物的質量分數(簡稱“純度”)是指純凈物占混合物的質量分數。【公式】：【公式變形】 純凈物=混合物×純度 【純凈物=混合物×(1雜質%)】 混合物=純凈物÷純度【例題】：200g含碳酸鈣80%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，求生成二氧化碳的質量是多少？【C-12；O-16；Ca-40】【分析】：200g石灰石

44、(混) 解：碳酸鈣的質量為：200g×80%=160g 80%純度 設生成二氧化碳的質量為x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【例題】：100g石灰石高溫煅燒，生成，求石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？【C-12；O-16；Ca-40】【分析】：100g石灰石(混) 解：設石灰石中碳酸鈣的質量是x二氧化碳(純量) CaCO3CaO + CO2求：純度 第六單元 碳和碳的氧化物碳的單質金剛石硬度大，用于裁劃玻璃、可作鉆頭。石墨質軟，用于制鉛筆芯；具有導電性，作電池的電極；滑膩感，作潤滑劑C60由60個碳原子構成的分子，性質穩定，應用于超導體無定形碳木炭活性碳活性炭、木炭結構

45、疏松多孔，具有吸附性。用于冰箱除味劑；防毒面具中除去毒氣；凈水劑。炭墨用來制墨汁。焦炭用于冶金工業化學性質穩定性常溫下，碳的化學性質不活潑。 可用碳素墨水書寫可燃性充分燃燒（氧氣充足）生成CO2：C+O2點燃CO2不充分燃燒（氧氣不充足）生成CO：2C+O2點燃2CO還原性C+2CuO高溫2Cu+CO2, 黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（C是還原劑），用于冶金工業碳的氧化物二氧化碳物 理性 質CO2的密度比空氣大,能溶于水,固態CO2叫干冰化 學性 質CO2不能燃燒，也不支持燃燒；不能供給呼吸CO2與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3   

46、0; 碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。碳酸不穩定易分解： H2CO3=H2O+CO2紅色石蕊溶液又變成紫色CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 可用澄清石灰水檢驗CO2。CO2能與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO（C是還原劑）制法工業制法高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2實驗室制法原理藥品：石灰石和稀鹽酸(或大理石和稀鹽酸)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2裝置發生裝置：固液反應且不需加熱收集收集裝置：向上排空氣法，因為二氧化碳密度比空氣的大。驗滿用燃著的木條，放在集氣瓶口,若木條熄滅，證明CO2已集滿。檢驗方法將氣體通入澄清石

47、灰水并振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO2。用途滅火、氣體肥料；干冰可用于人工降雨、制冷劑。一氧化碳物理性質CO的密度比空氣小，難溶于水化學性質毒性CO易與血液中的血紅蛋白結合，造成人體缺氧而中毒可燃性2CO+O2 點燃 2CO2 產生藍色火焰，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體, 用途：作燃料還原性CO+CuOCu+CO2 黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（CO是還原劑）用于冶金工業金剛石、石墨和C60是碳元素組成的單質，它們的化學性質相似，但物理性質存在差異的原因是:碳原子排列方式不同。CO2和CO的性質不相同，原因:分子的構成不同【實驗】傾倒CO2現象蠟燭由下而上依次熄滅分析CO2的密度比空氣大；不能燃燒，也不支持燃燒注意:進入久未開啟的菜窖前要做燈火試驗【實驗】試驗CO2的溶解性現象軟塑料瓶變癟分析CO2溶于水，使瓶內壓強減少【實驗室制取CO2的裝置】【制取CO2的注意事項】1.長頸漏斗的下端必須伸到液面以下，原因是: