1、元素周期律17個知識點歸納必修2第二章第二節元素周期律17個知識點歸納1、對原子的4點認識（1）原子是構成物質的三種微粒（分子、原子、離子）之一。（2）原子是化學變化中的最小微粒。化學變化就是分子拆開成原子，原子重新組合成分子的過程。（3）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和繞核運動的帶負電的核外電子構成。原子核由質子和中子構成，原子的質量幾乎全部集中在原子核上，質量數=質子數+中子數。（4）原子呈電中性，質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數。離子是帶電荷的原子，離子所帶電荷=離子的質子數離子的核外電子數。2、前20號元素原子結構示意圖的4種基本模型用Z表示原子序數，將前20號元素的原子結

2、構示意圖歸納成四種基本模型如下：3、同周期主族元素性質的遞變規律6條（1）核外電子排布：隨著核電荷數增大，內層電子數不變，最外層電子數逐漸增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外層電子數都是從1個增加到7個）。（2）原子半徑：隨著核電荷數增大，原子半徑逐漸減小。（3）最高正化合價：隨著核電荷數增大，最高正化合價從+1 +7（氧、氟例外）。（4）非金屬元素的最低負價：隨著核電荷數增大，從IVAVIIA，化合價升高，-4 -1。（5）金屬性、非金屬性：隨著核電荷數增大，金屬性越來越弱、非金屬性越來越強。（6）元素最高價氧化物對應的水化物的酸堿性：隨著核電荷數增大，元素最高價氧化物對應的水化物的堿

3、性越來越弱、酸性越來越強。4、元素周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律。5、有關元素周期表的10點認識：（1）元素周期表有多少橫行就有多少周期，但是不是有多少列就有多少族。（2）周期是電子層數相同的元素集合，族是性質相似的元素集合。（3）族是性質相似的元素集合，所以氦元素排在了0族，而不是IIA。（4）族是性質相似的元素集合，所以氫元素既可以排在IA也可以排在VIIA（NaH）。（5）元素種類最少的周期是第一周期，元素種類最多的周期是第六周期（依據現在的元素周期表）。（6）元素種類最多的族是IIIB，其次是VIII族。（7）如果原子序數為x的元素是IIA的元素，則原子序數

4、為（x+1）的元素可能是IIIA元素或IIIB元素。（8）元素周期表中每一種元素占據元素周期表的一個方格，而每一個方格內的元素有的不止一個（例如：鑭系、錒系15種元素占一個方格）。（9）IA元素的最外層電子數都是1，最層電子數是1的元素不一定在IA，可能在IB，例如：Cu、Ag、Au等。（10）IIA元素的最外層電子數都是2，最層電子數是2的元素不一定在IIA，可能在0族，如：He；也可能在IIB，如：Zn、Cd、Hg。6、主族金屬元素的原子半徑、金屬性、元素最高價氧化物對應水化物的堿性遞變規律示意圖周期1234567族：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA箭頭所指的方向：金

5、屬漸增強、原子半徑增大、最高價氧化物對應水化物的堿性增強圖示5點含義：（1）同周期元素從右到左金屬性增強，同主族元素從上到下金屬性增強，所以金屬性：左下角元素的大于右上角元素的。（2）同周期元素從右到左原子半徑增大，同主族元素從上到下原子半徑增大，所以原子半徑：左下角元素的大于右上角元素的。（3）同周期元素從右到左最高價氧化物對應水化物的堿性增強，同主族元素從上到下最高價氧化物對應水化物的堿性增強，所以最高價氧化物對應水化物的堿性增強：左下角元素的大于右上角元素的。（4）元素周期表中，金屬性最強的元素是Cs，原子半徑最大的元素是Cs，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是Cs。（5）短周期元素

6、中，金屬性最強的元素是Na，原子半徑最大的元素是Na，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是Na。7、主族非金屬元素的原子半徑、非金屬性、元素最高價氧化物對應水化物的酸性遞變規律族：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA周期1234567箭頭所指的方向：非金屬性漸強、原子半徑減小、最高價氧化物對應水化物的酸性增強圖示5點含義：（1）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從下到上非金屬性增強，所以非金屬性：右上角元素的大于左下角元素的。（2）同周期元素從左到右原子半徑漸小，同主族元素從下到上原子半徑漸小，所以原子半徑：右上角元素的小于左下角元素的。（3）同周期元素從左到右最高

7、價氧化物對應水化物的酸性增強，同主族元素從下到上最高價氧化物對應水化物的酸性增強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：右上角元素大于左下角元素。（4）元素周期表中，非金屬性最強的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的元素是Cl。（5）短周期元素中，非金屬性最強的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是Cl。8、短周期元素中有關最外層電子數的5個常考點（1）最外層電子數是1的元素是H、Li、Na，最外層電子數是2的元素是He、Be、Mg；（2）最外層電子數是次外層電子數2倍的元素是C，最外層電子數是次外層電子數3倍的元素是O, 最外層

8、電子數是次外層電子數4倍的元素是Ne；（3）最外層電子數是次外層電子數的1/2的元素是Li、Si；（4）最外層電子數是內層電子總數1/2的元素是Li、P；（5）最外層電子數與電子層數相等的元素是H、Be、Al。9、元素的金屬性強弱的10種判斷方法（1）根據位置關系判斷：同周期主族元素自右向左金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，所以相比之下，左下角的元素比右上角的元素金屬性強。（2）根據順序表判斷：金屬的位置越靠前，金屬性越強（金屬活動性順序與金屬性順序大多數一致）。（3）根據酸堿性判斷：元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則對應的金屬元素的金屬性越強。（4）結合反應速率判斷

9、：金屬與水（或酸）反應越容易，金屬性越強。（5）利用置換反應判斷1：金屬與鹽溶液發生置換反應，A置換出B，則A活潑。（6）利用置換反應判斷2：金屬與鹽溶液不能發生置換反應，A不能置換出B，但可以置換出氫氣，生成含B元素的氫氧化物沉淀，則A遠比B活潑。（7）根據反應條件判斷：常溫下與水（或氧氣）就反應的金屬比加熱條件下反應的金屬活潑，例如：鉀、鈉、鈣比鐵、銅活潑。（8）結合腐蝕條件判斷：常溫下金屬鈉遇水（或氧氣）就變質，常溫下鐵在氧氣和水同時存在的情況下才緩慢變質，常溫下銅遇到氧氣、二氧化碳和水同時存在的情況下才緩慢變質，結論：金屬性由強到弱依次為鈉、鐵、銅。（9）結合陽離子氧化性判斷：金屬陽離

10、子氧化性越強，其對應的金屬單質還原性越弱。鐵離子對應的是亞鐵離子，不是鐵單質。（10）根據氧元素的價態判斷：金屬與氧氣化合，生成物中氧元素的價態種類越多，金屬性越強；例如：鋰元素只有氧化鋰，鈉元素有氧化鈉和過氧化鈉，鉀元素有氧化鉀、過氧化鉀和超氧化鉀三種，金屬性強弱順序是：鉀、鈉、鋰。10、元素的非金屬性強弱的10種判斷方法（1）根據位置關系判斷：同周期主族元素自左向右非金屬性逐漸增強，同主族元素自下而上非金屬性逐漸增強，所以相比之下，右上角的元素比左下角的元素非金屬性強。（2）根據順序表判斷：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S,非金屬的位置越靠前，非金屬性越強

11、。（3）根據酸堿性判斷：元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則對應的非金屬元素的非金屬性越強（一定要強調最高價氧化物對應的水化物）。（4）根據陰離子還原性判斷：非金屬陰離子還原能力越強，其對應的非金屬單質氧化性越弱。還原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2- ，氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S。（5）根據反應速率判斷：非金屬與氫氣發生化合反應越容易，非金屬性越強。（6）根據與氫化合產物的穩定性判斷：產物越穩定，非金屬性越強。（7）根據置換反應判斷1：非金屬單質與鹽溶液發生置換反應，A置換出B，則A活潑。（8）根據置換反應判

12、斷2：非金屬與鹽溶液不能發生置換反應，A不能置換出B，但可以置換出氧氣，則A遠比B活潑。（9）根據反應條件判斷：常溫下就能與金屬就反應的非金屬比加熱條件下才能反應的非金屬活潑，例如：鈉與氧氣常溫下就反應，鈉與硫單質加熱條件才能反應，氧氣比硫活潑。（10）根據變價金屬元素的價態判斷：變價金屬與非金屬單質反應，使變價金屬生成高價態化合物的非金屬比生成低價態化合物的非金屬的非金屬性強。例如：鐵絲在氯氣中燃燒，生成三氯化鐵，紅熱的鐵絲插入到硫蒸氣中只生成硫化亞鐵，說明非金屬性氯比硫強。11、近朱者赤近墨者黑在元素周期表中的5點佐證在元素周期表中鋁元素與硅元素鄰近，都位于第三周期，分別在IIIA和IVA

13、，二者的性質有很多的相似點。（1）顏色：鋁是帶有銀白色金屬光澤的固體，硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體。相似點：帶有金屬光澤。（2）導電性：鋁是電的良導體，常用做輸電線；硅是半導體材料，高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池。相似點：具有導電性。（3）與酸反應產生氫氣：鋁與非氧化性酸反應產生氫氣：2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 ；硅只與氫氟酸反應產生氫氣：Si+4HF=SiF4+2H2 （4）與堿溶液反應產生氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ；（5）與純堿、大理石反應,體現了SiO2和Al2O3的高熔沸點。Si

14、O2+Na2CO3 Na2SiO3 +CO2 ；SiO2+CaCO3 CaSiO3 +CO2 ；Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2 +CO2 ；Al2O3+CaCO3 Ca(AlO2)2 +CO2 ；12、物以類聚人以群分的思想在元素周期表中的7點體現（1）化學性質相似的元素排在一列。（2）電子層數相同的元素排在同一行。（3）非金屬元素排在周期表的右上方，金屬元素排在周期表的左下方。（4）在非金屬區尋找制取農藥的原料。（5）在IB（第11列）中找到貨幣金屬：Au、Ag 、Cu。（6）在VIII（第8、9、10）中找到催化劑金屬。（7）冶金工業的黑色金屬在元素周期表的相鄰位置（第四行、第6

15、、7、8列）。13、鹵素單質的化學性質的相似性（1）XF、Cl、Br、I時：與非金屬單質氫氣都生成鹵化氫H2+X2=2HX ； （2）XF、Cl、Br、I時：與單一價態金屬反應都生成金屬鹵化物2Na+X2=2NaX ；（3）XF、Cl、Br時：與變價金屬反應（除碘外），生成高價態的金屬鹵化物Cu+ X2 2 CuX2 ；2Fe+3 X2 2FeX3 ；（4）XCl、Br、I時：與水反應生成氫鹵酸和次鹵酸X2+H2O=HX+HXO ； （5）XCl、Br、I時：與亞硫酸反應生成氫鹵酸和硫酸 X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4 ；（6）XCl、Br、I時：與強堿的稀溶液反應，生成鹵化物、次

16、鹵酸鹽和水X2+2NaOH= NaX+ NaXO+H2O ； （7）XCl、Br、I時：加熱條件下，與強堿的濃溶液反應，生成鹵化物、鹵酸鹽和水3X2+6KOH（濃）5KCl+KClO3+3H2O ；（8）XCl、Br、I時：與亞硫酸鈉溶液反應，生成氫鹵酸和硫酸鈉X2+Na2SO3+H2O=2HX+ Na2SO4 ； 14、HX化學性質的相似性 （1）XCl、Br、I時：與二氧化錳反應，生成鹵化錳、鹵素單質和水 4HX(濃)+MnO2 MnX2+X2+2H2O ；（12）XCl、Br、I時：與硝酸銀溶液反應，生成硝酸和鹵化銀沉淀HX+AgNO3=AgX+HNO3 ；15、AgX化學性質的相似性XCl、Br、I時：AgX都有感光性，見光分解生成黑色銀顆粒 2AgX 2Ag+X216、根據同族元素的遞變性，推