1、12020 年 1 月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題可能用到的相對原子質量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.有共價鍵的離子化合物是（）C.CH2CI2）C.A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.SiC4.反應MnO24HCI（濃）=MnCl2Cl22H2O中，氧化產物是（

2、D.純堿）A.MnO2B.HCI5.下列物質的名稱不正確的是C.MnCI2D.Cl2A. NaOH :燒堿CHiOHIC.:甘油CH3OH6.下列表示不正確的是A.羥基的電子式：懇B. FeSO4:綠磯CHCHZCHCHJCHZCHJD.: 3-甲基己烷CH3B.乙烯的結構簡式：CH2CH2A.Na2O2B.H2SO43.下列屬于有機物，又是電解質的是（）27.下列說法不正確的是A.1680 和1880 互為同位素B. 金剛石和石墨互為同素異形體C.和互為同系物D. CH3COOCH2CH3和 CH3CH2CH2COOH 互為同分異構體8. 下列說法不正確的是（）A. 二氧化硅導電能力強，可用

3、于制造光導纖維B. 石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2C. 鈉著火不能用泡沫滅火器滅火D. 利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放9. 下列說法不正確的是A. Cu（NH3）4SO4可通過 CuSO4溶液與過量氨水作用得到B. 鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3門出 0C. 鈣單質可以從 TiCL 中置換出 TiD. 可用 H2還原 MgO 制備單質 Mg10. 下列說法不正確的是（）A. 天然氣的主要成分甲烷是高效，較潔凈的燃料B. 石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化C. 石油的裂化主要是為了得到更多的輕質油D. 廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質能11. 下列有關實驗說法，不正確的是

4、（）A. 堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B.KCl和MnO2的混合物經溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出MnO2D. NH3分子的球棍模型：C.氯原子的結構示意圖:3C. 用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體4D.火柴頭的浸泡液中滴加AgNOs溶液，稀HNO3和NaNO?溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素A.BaCOs溶于鹽酸：BaCOs+ 2H+=Ba2+ CO2T+ H2OB.FeCI3溶液腐蝕銅板：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+D.醋酸鈉水解：CH3COO-+ 出 0 CH3COOH + OH14.下列說法不正確的是（）

5、A. 強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質變性B. 用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛C. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和NazCOs溶液，經分液除去D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚aii 0士州土MyIII0OA. 該物質可由 n 個單體分子通過縮聚反應生成B.0.1 mol該物質完全燃燒，生成 33.6 L （標準狀況）的CO2C. 該物質在酸性條件下水解產物之一可作汽車發動機的抗凍劑D.1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3n mol NaOH16.下列說法正確的是（）A. 同一原子中，在離核較遠的區域運動

6、的電子能量較高B. 原子核外電子排布，先排滿 K 層再排 L 層，先排滿 M 層再排 N 層C. 同一周期中，隨著核電荷數增加，元素的原子半徑逐漸增大D. 同一周期中，HA 與川 A 族元素原子的核電荷數都相差1C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2+ CO3212.下列關于鋁及其化合物說法，不正確的是（）B.利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物15.下列關于的說法，正確的是（517.下列說法不正確的是（A.pH 7的溶液不一定呈堿性B. 中和 pH 和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物質的量相同C. 相同溫度下，pH 相等的鹽酸、CH3

7、COOH溶液中，c OH-相等D. 氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c（CI-尸c（NH；）18.在氯堿工業中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是（）離子交換膜A. 電極 A 為陽極，發生氧化反應生成氯氣B. 離子交換膜為陽離子交換膜C. 飽和 NaCI 從 a 處進，NaOH 溶液從 d 處出D. 0H-遷移的數量等于導線上通過電子的數量19.在干燥的 HCI 氣流中加熱 MgCI2 6H20,能得到無水 MgCl2。下列說法不正確的是A. MgCI2nH2O(s)=MgCI2(n-1)H20(s)+H20(g)AH0B. MgCI2 2H2O(s)=Mg(OH

8、)2(s)+ 2HCI(g) , HCI 氣流可抑制反應進行C. MgCI2 H2O(s)=Mg(OH)CI(s) + HCI(g)，升高溫度，反應更易發生D. MgCI2 4H2O(s)=MgCI2 2H2O(s) + 2H2O(g), HCI 氣流可抑制反應進行20.設aX + bY為 a 個 X 微粒和 b 個 Y 微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是1.1A. H2(g) + 一 O2(g)=H2O(I)AH= - 286 kJ mol，則每 1 mol H2(g) +02(g)生成 1 mol H2O(I)放熱 286 kJ2 2B. C2O72-+

9、 ne + 14H+=2Cr3+ 7H2O，則每生成 1 mol Cr3+轉移電子數為 3NAC. Al3+ 40H-=AI(OH)4-，說明 1 mol AI(OH)3電離出 H+數為 NA6D. 1 mol CO2與 NaOH 溶液完全反應，則 n(CO3-) + n(HCO3-) + n(H2CO3)= 1 mol21.一定溫度下，在 2 L 的恒容密閉容器中發生反應A(g)+2B(g)LL3C(g)。反應過程中的部分數據如F表所示:n/mol t/minn(A)n(B)n (C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是()1A. 05 min 用 A 表示的平均反應

10、速率為0.09 mol L minB. 該反應在 10 min 后才達到平衡C. 平衡狀態時，c(C) =0.6 mol LJD. 物質 B 的平衡轉化率為 20%22.在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是A. Ea為逆反應活化能，E為正反應活化能B. 該反應放熱反應，AH=EaEaC. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D. 溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移723.室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol L4鹽酸中滴加0.1000 mol L NaOH溶液，溶液的 pH 隨NaOH溶液體積的變化

11、如圖。已知lg5 = 0.7。下列說法不正確的是()8A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH =7B.選擇變色范圍在 pH 突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差C. 選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大DV（NaOH） =30.00 mL時，pH =12.324.100%硫酸吸收 SO3可生成焦硫酸（分子式為 H2S2O7或 H2SO4 SO3）。下列說法不正確.的是A.焦硫酸具有強氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C. Na2S2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽D. 100%硫酸吸收 SO3生成焦硫酸的變化是化學變化FeCb、Na2CO3和CuSOq中的幾種，進行如下實驗:Y 和弱堿性溶液

12、 Z;沉淀丫與NaOH溶液作用，無變化。F 列說法不正確的是（）A.混合物 X 中必定含有NazCOs，不含Al2SO4 3B.溶液 Z 中溶質主要是鈉鹽，且必含NaHCO3C. 灼燒沉淀丫，可能得到黑色物質D. 往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，說明 X 中不含FeCl3102D3o40*l1NttOHymL25.某固體混X 與水作含有Al2SO43、出，得到有色沉淀9非選擇題部分二、非選擇題（本大題共 6 小題，共 50 分）26.（1）比較給出H4能力的相對強弱：H2O_C2H5OH（填“ ”或“=”）；用一個化學方程式說明 OH -和C2H5O一結合H愉力的相對強弱 _（2）Ca

13、C2是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩定結構。寫出CaC2的電子式_。在常壓下，甲醇的沸點（65C）比甲醛的沸點（-19C）高。主要原因是 _。27.為測定FeC2O42H2O M =180 g molJ樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g 樣品，定容至 250 mL。取125.00 mL 溶液，用0.1000 mol L一KMnO4標準溶液滴定至終點。重復實驗，數據如下：序號滴定前讀數/mL滴定終點讀數/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：3MnO4-5FeC2O42H2O 24H =3Mn25Fe310CO222H2O假設雜質不參加反應。該樣品中FeCz

14、Oq2H2O的質量分數是 _ % （保留小數點后一位）寫出簡要計算過程： _ 。28.I由三種元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B 為純凈物，溶液 C 焰色反應為磚紅色,氣體 E 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（4.00 g）請回答:10（1）組成 A 的三種元素是 _ , A 的化學式是 _（2）_固體 A 與足量稀鹽酸反應的化學方程式是。（3）氣體 E 與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品（、學名：亞甲基四胺），該反應的化學方程式是厶 Q_（烏洛托品可以用分子式表示）。11n某興趣小組為探究 H2S 和 ci20 的性質，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖:(1)三頸瓶中出現淡黃色沉

15、淀，溶液呈強酸性，用一個化學方程式表示若通入水中的 Cl20 已過量，設計實驗方案檢驗 _。29.研究 NOx之間的轉化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)AH0 將一定量 N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為1下列可以作為反應達到平衡的判據是 _。A .氣體的壓強不變B . v正(N2O4) = 2v逆(NO2)C . K 不變 D .容器內氣體的密度不變E.容器內顏色不變2ti時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p, N2O4氣體的平衡轉化率為 75%，則反應 N2O4(g)匸二 2NO2(g)的平衡常數 Kp=_ (對于氣相反應，用某組分 B 的平衡壓強

16、 p(B)代替物質的量濃度 c(B)也可表示平衡常數，記作 Kp,如 p(B) = p x(B) , p 為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中 B 的物質的量分數)。3反應溫度 T1時，c(N2O4)隨 t(時間)變化曲線如圖，畫出 0t2時段，C(NO2)隨 t 變化曲線。保持其它條件不變，改變反應溫度為 T2(T2T1),再次畫出 0t2時段，C(NO2)隨 t 變化趨勢的曲線 _。NaOEIS液12NO 氧化反應：2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖。13I2N0(g)=N202(g)AHinN2O2(g)+02(g) 2NO2(g)AH2T

17、3),測得 c(N0)隨 t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的N0,在溫度 _ (填“ T3”或“ T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因 _。已知：Lil 3H2O在 7580C轉變成Lil 2H2O, 80120C轉變成Lil H2O, 300C以上轉變成無水Lil。b.Lil易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。c.Lil在空氣中受熱易被氧化。請回答：(1) 步驟 ll，調 pH =7，為避免引入新的雜質，適宜加入的試劑為 _(2) 步驟 lll，包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是。A.為得到較大的Lil 3H20晶體顆粒，宜用冰水浴快速

18、冷卻結晶決定 NO 氧化反應速率的步驟是_(填“I”或“n”_)。在恒容的密閉容器中充入一定量的N0 和 02氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和 T4(T430.碘化鋰(Lil)在能源、醫藥等領域有重要應用，某興趣小組制備Lil3H20加氫碘酸至pH勺一調pH=7過濾14B. 為加快過濾速度，得到較干燥的晶體，可進行抽濾C. 宜用熱水洗滌D. 可在 80C鼓風干燥步驟 IV，脫水方案為：將所得LiI 3H2O置入坩堝中，300C加熱，得Lil樣品。用沉淀滴定法分別測定所得Lil 3H2O.Lil樣品純度，測定過程如下：稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶，調pH =6，用滴定管中的AgNOs標準溶液滴定至終點，根據消耗的AgNO3標準溶液體積計算，得Lil 3出0、Lil的純度分別為 99.96%, 95.38%。Lil