1、提升訓練10化學反響中的能量變化1.(2021金華十校統測)以下熱化學方程式書寫正確的選項是(H的絕對值均正確)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 367.0 kJ mol-1(標準燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJ mol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-269 kJ mol-1(反響熱)D.2NO2O2+2NOH=+116.2 kJ mol-1(反響熱)2.(2021湖州統測)以下說法正確的選項是()A.圖中H1=H2+H3B.圖在催化劑條件下,反響的活化能等于E1

2、+E2C.圖表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導率變化曲線D.圖可表示由CO(g)生成CO2(g)的反響過程和能量關系3.(2021富陽中學模擬)25 、101 kPa下:2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)H1=-414 kJ mol-12Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H2=-511 kJ mol-1以下說法正確的選項是()A.和產物的陰、陽離子個數比不相等B.和生成等物質的量的產物,轉移電子數不同C.常溫下Na與足量O2反響生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸增大D.25 、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=-317 kJ

3、mol-14.(2021舟山模擬)充分燃燒a g乙烯氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水,并放出熱量b kJ,那么表示乙烯燃燒的熱化學方程式正確的選項是()A.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)H=-4b kJ mol-1B.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=+2b kJ mol-1C.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)H=-2b kJ mol-1D.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)H=+b kJ mol-15.以下物質放入水中,會顯著放熱的是()A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.生石灰6

4、.乙烯和氫氣反響過程中的能量變化如圖(圖中曲線b)所示。以下有關表達正確的選項是()A.該反響為放熱反響B.催化劑能改變該反響的焓變C.圖中曲線a可表示使用催化劑時的能量變化D.逆反響的活化能大于正反響的活化能7.乙苯催化脫氫制苯乙烯反響:+H2(g)。:化學鍵CHCCCCHH鍵能/(kJmol-1)412348612436根據表中數據計算上述反響的H(kJ mol-1)()A.-124B.+124C.+1 172D.-1 0488.2 mol Cl2(g)與足量的H2(g)反響生成HCl(g),在298.15 K時測得放出369.2 kJ能量。在以下熱化學方程式中,不正確的選項是()A.H2

5、(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-369.2 kJmol-1B.2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)H=-369.2 kJmol-1C.HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)H=+92.3 kJmol-1D.12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)H=-92.3 kJmol-19.根據能量變化示意圖得出的結論正確的選項是()A.1 mol C完全燃燒生成CO2時放出的熱量為393.5 kJmol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-1C.2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0 kJmol-1D.C(s)+O2(g)CO2

6、(g)H=+393.5 kJmol-110.運載火箭以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑。:H2(g)H2(l)H=-0.92 kJmol-1,O2(g)O2(l)H=-6.84 kJmol-1。以下說法正確的選項是()A.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低B.表示氫氣的標準燃燒熱的H=-241.8 kJmol-1C.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-474.92 kJmol-1D.H2O(g)變成H2O(l)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量11.:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3

7、(g)H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)H=b kJmol-1,又知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體形結構,PCl5(g)中PCl鍵的鍵能為c kJmol-1,PCl3(g)中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1。以下表達正確的選項是()A.PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反響熱HC.ClCl鍵的鍵能為b-a+5.6c4 kJmol-1D.PP鍵的鍵能為5a-3b+12c8 kJmol-112.TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產

8、物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:鈦精礦粗TiCl4純TiCl4氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反響,加碳生成CO和CO2可使反響得以進行。:TiO2(s) +2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4 kJmol-12C(s) +O2(g)2CO(g)H2=-220.9 kJmol-1(1)沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式:。(2)氯化過程中CO和CO2可以相互轉化,根據如圖判斷:CO2生成CO反響的H0(填“或“=),判斷依據:。13.(1):假設表示1 mol甲醇完全燃燒的焓變為H3,試用H1、H2、H3表示CO(g)+2H2(g)C

9、H3OH(l)的H=。假設H1=-285.8 kJ mol-1,H2=+283.0 kJ mol-1,某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ能量,同時生成3.6 g液態水,那么原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為。(2)以CH4和H2O為原料,通過以下反響也可以制備甲醇。.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.0 kJ mol-1.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-129.0 kJ mol-1CH4(g)與H2O(g)反響生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為。參考答案提升訓練10化學反響中的能量變化1.CA項,生成的水不是液態

10、水,故A項中H不能表示C2H5OH的標準燃燒熱;B項,中和反響為放熱反響,故B項中H應為負值;D項,熱化學方程式沒有標明各物質的聚集狀態。2.C假設將圖中H1對應的箭頭改變方向(指向H2O),那么根據蓋斯定律可知有H1=H2+H3,A項錯誤;圖參加催化劑后,該反響的活化能為E1,B項錯誤;圖中,參加醋酸溶液后發生反響:CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,導電離子的物質的量變化不大,但參加了醋酸溶液后,溶液體積增大,離子濃度減小,電導率減小,將NaOH反響完畢后,參加的醋酸與氨水反響:CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O,溶液中導電離子濃度增大,溶液電導率增大,氨

11、水反響完畢后,再參加醋酸溶液后,溶液體積增大,因為醋酸是弱酸,那么溶液的電導率會減小,C項正確;圖中各物質的聚集狀態沒有注明,D項錯誤。3.DA項,和產物中陽離子均為Na+,陰離子分別為O2-、O22-,那么陰、陽離子個數比均為12,錯誤;B項,和生成等物質的量的產物,由Na元素的化合價變化可知轉移電子數相同,錯誤;C項,Na與O2加熱生成Na2O2,隨溫度升高生成Na2O的速率減小,錯誤;D項,由蓋斯定律可知,2-可得Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s),那么H=(-414kJmol-1)2-(-511kJmol-1)=-317kJmol-1,正確。4.A乙烯燃燒是放熱反響,H為負

12、值,生成1molCO2時,放熱bkJ,故生成4molCO2時,放熱4bkJ。5.DA、B、C中物質均溶于水,熱效應不明顯,CaO與水反響,放出大量的熱,熱效應明顯。6.C從圖示可以看出反響物的總能量低于生成物的總能量,故為吸熱反響,A項錯誤;焓變與反響過程中是否使用催化劑無關,B項錯誤;參加催化劑可以降低反響的活化能,C項正確;正反響是吸熱反響,逆反響的活化能小于正反響的活化能,D項錯誤。7.BH=反響物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機物的結構可知,應是CH2CH3中總鍵能與CHCH2、H2總鍵能之差,故H=(5412+348-3412-612-436)kJmol-1=+124kJmol-1,應

13、選B。8.A2molCl2(g)對應放出的熱量為369.2kJ,1molCl2(g)對應放出的熱量為184.6kJ,12molCl2(g)對應放出的熱量為92.3kJ,故A錯誤,B正確;放熱反響的H為負值,12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)是放熱反響,HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)是吸熱反響,在相同條件下其H的絕對值相等,符號相反,故C、D兩項正確。9.B根據能量變化示意圖,1molC(s)完全燃燒生成CO2(g)時放出的熱量為393.5kJ,A項熱量的單位錯誤;由圖可知,1molC(s)不完全燃燒生成CO(g)時放熱110.5kJ熱量,那么熱化學方程式為2C(s)+O

14、2(g)2CO(g)H=-221.0kJmol-1,故B正確;由題圖可知,1molCO2分解生成1molCO和0.5mol氧氣吸收283.0kJ熱量,那么熱化學方程式為2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=-566.0kJmol-1,故C錯誤;碳的燃燒反響是放熱反響,H溫度越高,CO的物質的量越多而CO2的物質的量少,說明CO2生成CO的反響是吸熱反響解析: 由制備純TiCl4的流程示意圖,鈦精礦與氯氣、C發生氯化過程,反響為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。(1)由.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol-1.2C(s)+O2(g

15、)2CO(g)H2=-220.9kJmol-1,結合蓋斯定律可知,+得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)H=(+175.4kJmol-1)+(-220.9kJmol-1)=-45.5kJmol-1,即熱化學方程式為TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)H=-45.5kJmol-1。(2)因溫度越高,CO的物質的量越多而CO2的物質的量少,說明CO2生成CO的反響是吸熱反響,所以H0;溫度越高,CO的物質的量越多而CO2的物質的量少,說明CO2生成CO的反響是吸熱反響。13.答案: (1)2H1-H2-H311(2)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)H=+77 kJ mol-1解析: (1)由反響可得H2(g)+12O2(g)H2O(l)H1,由反響可得CO2(g)CO(g)+12O2(g)H2,由表示1mol甲醇完全燃燒的焓變為H3可得CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3,將2-可得目標熱化學方程式,故H=2H1-H2-H3。由H1、H2可知表示H2、CO的標準燃燒熱的H分別為-285.8kJmol-1、-28