1、元素周期律第 2 課時 教學目標與核心素養宏觀辨識與微觀探析：從微觀上理解元素周期律的形成原因是原子核外電子排布的周期性變化的結果。明確宏觀上的元素性質（包括原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性）與微觀上的原子核外電子排布之間的關系，理解結構決定性質，性質反映結構的基本規律。證據推理與模型認知：建立元素原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性變化的微觀模型，理解根據該模型進行元素性質推理的科學思想。科學精神與社會責任：學習元素周期律在化學研究中的具體應用，培養學生的科學精神，理解化學在社會發展中的重要作用。 教學重難點元素周期律和元素周期表的具體應用。 教學過程一、導入新課【引入】門捷列夫在研究元素周

2、期表時，科學地預言了11 種尚未發現的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質。1875 年，法國化學家發現了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預測在硅和錫之間存在一種元素“類硅” ， 15 年后該元素被德國化學家文克勒發現，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。門捷列夫作出這些偉大預言的科學依據是什么？二、講授新課【板書】元素周期律二、元素周期表和元素周期律的應用【設疑】 元素周期表中同周期和同主族元素的原子半徑的變化規律是什么？（同周期元素由左向右原子半徑依次減小（不包括稀有氣體），同主族元素由上向下

3、原子半徑依次增大）【設疑】所有元素中，原子半徑最小的元素是什么？（氫元素）短周期元素中，原子半徑最大的元素是什么？（Na）【練習】A、 B、 C、 D、 E 是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、 E、B 、 C、 A 順序依次減小，B 和 E 是同族，則下列推斷中不正確的是：A. A、B、E一定不在同一周期B. A、D可能在同一主族C. C的最高氧化物的水化物可能顯堿性D. C和D的單質可能化合成 D2c2【投影】第三周期元素化合價的變化表原子序股11121314)516(7元京書林聃堀畦畸第用 期競素符號空FAlSipsCl核外趕子材布21 12»2 / f Jr

4、、2 KJ / / j F / / / ”3 ，/ /W 2 H ) /IB)男子宇停用m立儂0.1600.1430.117(11100JO20099感高正化奇價成假負悵吉除+1+2+3M-4+5-3+6-2+7T【學生活動】觀察上圖，同學們歸納總結一下主族元素的最高正價和最低負價與元素原子的 核外電子排布以及主族序數之間的關系？【講解】根據上面的圖示，可以總結出來主族元素的化合價的規律有：1 .同周期由左向右主族元素的最高正價逐漸有+1價升高至+7價（O無最高正價，F無正價）2 .同主族元素的最高正價和最低負價相同（注意。和F）3 .主族元素的最高正價等于該元素原子de最外層電子數，也等于其

5、主族序數4 .非金屬元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等于8 （H的最低負價為-1）【練習】某主族元素 R的最高正化合價與負化合價的代數和為4,下列有關敘述正確的是A、R一定是第四周期元素B、R的氣態氫化物分子式為 H2RC、R的氣態氫化物比同周期其他元素的氣態氫化物穩定D、R的氣態氫化物的水溶液顯堿性答案B【練習】五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及負化合價見下表（）兀素代號LMQRT原子半徑/ nm0.1600.0890.1430.1020.074化合價+2+2+3+6, -2-2卜列敘述正確的是A . L的金屬性比M的金屬性弱B Q、 T 兩元素間可形成兩性化合物C T 的單質是黃

6、綠色氣體D L、 R 兩元素的簡單離子的核外電子數可能相等答案 B【設疑】同周期、同主族元素的金屬性和非金屬性變化的規律是什么？（同周期元素由左向右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素由上向下金屬性增強非金屬性減弱）【設疑】短周期元素金屬性最強的元素是什么？ （ Na）非金屬性最強的元素是什么？ （ F） 【學生活動】根據之前的學習，總結比較元素的非金屬性和金屬性強弱的方法。【講解】證明金屬性強弱的方法有：1、單質與水（或酸）反應生成氫氣的難易（金屬性越強反應越容易）2、最高價氧化物的水化物 氫氧化物的堿性強弱（金屬性越強氫氧化物的堿性越強）【講解】證明非金屬性強弱的方法有：1、單質與氫氣反應

7、生成氣態氫化物的難易（非金屬性越強反應越容易）2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱（非金屬性越強酸性越強）3、氣態氫化物的穩定性（非金屬性越強氣態氫化物越穩定）【設疑】短周期元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是什么？（HClO 4）？堿性最強的是什么？（NaOH ）氣態氫化物穩定性最強的是什么？（HF）【練習】已知被（Be）的原子序數為4。下列對被及其化合物的敘述中，不正確的是A.皺的原子半徑大于硼的原子半徑B 氯化鈹分子的化學式為BeCl 2C.氫氧化皺的堿性比氫氧化鈣的弱D 單質鈹跟冷水反應迅速產生氫氣答案 D【練習】電子層數相同的三種元素X、Y、Z,它們最高氧化物對應的水化物的酸性由強

8、到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判斷中不正確的是（）A、原子序數：X<Y<ZB、元素的原子半徑：X>Y>ZC、元素的非金屬性：X>Y>ZD、氣態氫化物的穩定性：X>Y>Z答案 AB【過渡】根據上面的總結，我們對于元素周期表和元素周期律的應用已經有了一個基本的認識。門捷列夫就是根據這樣的規律，對于還未發現的元素進行了預測，指導了化學學科的研究。下面我們來模擬一下門捷列夫的研究過程，嘗試著對未知元素進行預測。【學生活動】根據元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫下表:元素名稱硒Se原子序數34金屬還是非金屬？原子結

9、構示意圖最局止價最低負價常見中間價氣態氫化物化學式最高價氧化物最高價氧化物對應水化物與硫酸酸性比較與硫化氫穩定性比較【講解】在生產生活中，周期表和周期律還有更廣泛的應用。由于周期表中位置相近的元素的性質相似，所以在一定區域內尋找元素、發現物質的新用途是一種相當有效的方法。【投影】在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，如硅、錯、錢等。IA IF A IA H A VAMA4AJEG屬性逐漸增物金性逐漸坨即【投影】通常農藥所含的氟、氯、硫、磷、神等元素在周期表中位置靠近，對這個區域內 的元素進行研究，有助于研制出新品種的農藥。科學家還在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐 蝕的合金元素以及制造催

10、化劑的元素。三、學習小結四、板書設計【板書】元素周期律二、元素周期表和元素周期律的應用1 .推測元素的位置、結構和性質2 .預測新元素3 .探測新元素 五、達標檢測1 .下列說法正確的是A. 原子最外層電子數大于3（小于8）的元素一定是非金屬元素B.某元素的離子的最外層與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期C.第三周期元素的主族序數等于它們的最高正化合價D.最外層電子數相同的元素的性質一定相似答案 C2 .下列元素最高正化合價依次增大的是A.Al 、 Si、 P、 ClB.C、 N、 O、 FC.Si、 P、 S、 SeD.Si、 Al 、 Mg、 Na答案 A解析 B項中F沒有正化合價，

11、錯誤； C項中S和Se的最高正化合價相同，錯誤； D項中 最高正化合價依次減小，錯誤。3 .已知某原子最外層有7 個電子，推測下列選項不正確的是A. 單質有氧化性B.最高正價一定為+ 7價C.是非金屬元素D.同周期元素中原子半徑最小答案 B解析 某原子的最外層有 7個電子，說明位于第口 A族，第口A族元素得到一個電子達到穩定結構，其單質具有強氧化性，故A說法正確；F沒有正價，故B說法錯誤；第口 A族為非金屬元素，故C 說法正確；同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外），因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的，故D 說法正確。4.如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是-1.A

12、.元素的簡單離子半徑大小：下B.氣態氫化物的穩定性：C.最高價氧化物對應水化物的酸性：D.元素的最高正化合價：;答案C解析元素分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2 >O2>Al 3+,A項錯誤; ,非金屬性越強則對應氣態氫化物越穩定，最高價氧化物對應水化物的酸性也越強，故穩定性:H2O>H2S,酸性：HClO4>H2s。4, B項錯誤、C項正確；F無正價，D項錯誤。5 .短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q v WC.

13、原子半徑：T>Q>RD.單質T與NaOH溶液不反應解析 短周期元素中周期序數與族序數相等的元素是H、Be和Al ,根據T在周期表中的相對位置，它只能是第三周期的Al ,據此可以判斷出其他元素如表所示：R(N)T(Al)Q(Si)W(S)氮元素的非金屬性比硅元素的強，所以NH3比SiH4穩定，A正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強，所以 H2SO4比H2SiO3的酸性強，B正確；同一周期隨著原子序數的遞增，原子 半徑逐漸減小，所以原子半徑： Al >Si>P,同一主族隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑： P> N,即Al>Si>P>N

14、, C正確；Al既能與酸反應，又能與 NaOH 溶液反應，D錯誤。6 .已知 W、X、Y、Z為短周期元素， W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的 穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于 Y的陽離子的氧化性，W、X兩種元素可形成兩種二元化合物，Y的簡單離子半徑在同周期中最小。則W、X、Y、Z四種元素中，X的原子結構示意圖： , Y簡單離子的結構示意圖： , Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為 。I (+128答案'叮H2SO4W解析 由題目描述可知， W、X、Y、Z之間的位置關系為：X、Y、Z ,可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期；由于 丫的離子半徑在同周期中最小，則 丫為Al。由于金屬元素X與非金屬元素 W可形成兩種二元化合物，可知 X為Na , W為。，則Z為S。可根據 要求完成問題。7.我國著名化學家張青蓮精確地測定了錯(Ge)、鋅等九種元素的相對原子質量，得到的新值被作為國際新標準。已知錯的原子序數為32。(1)它位于元素周期表中第 周期 族。(2)錯類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液,其主要原