1、2014年高考化學走出題海之黃金30題系列專題01 經典母題30題1（解析版）【試題1】化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列措施有利于節能減排、保護環境的是加快化石燃料的開采與使用；研發易降解的生物農藥；應用高效潔凈的能源轉換技術；田間焚燒秸稈；推廣使用節能環保材料；廢電池進行集中回收處理 A B C D【答案】B【解析】考點：考查環境保護問題【試題2】下列說法正確的是A煤的液化和氣化都是物理變化B乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工C蛋白質、橡膠和塑料都是天然高分子D高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強【答案】D【解析】試題分析：煤的液化和氣化均是化學變化

2、，A錯誤；甲醛是致癌物質，不能用于食品工業，B錯誤；塑料不是天然高分子化合物，C錯誤；D正確；故選D。考點：考查化學基本用語和化學與生活知識【試題3】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A標準狀況下，1.12LCCl4含有CCl鍵數目為0.2NAB標準狀況下，2.24L氯氣中含有的Cl數目一定為0.2NAC常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數為0.3NAD80mL 10mol·L1 鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生Cl2分子數為0.2NA【答案】C【解析】【試題4】下列物質分類正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為

3、膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物【答案】D【解析】試題分析：CO不是酸性氧化物；氯化鐵是溶液；四氯化碳為非電解質。答案選D.考點：考查物質的分類【試題5】下列反應的離子方程式書寫正確的是A電解飽和食鹽水：2Cl+ 2H2O2OH+ H2+ Cl2B醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2C漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+ CO2 + H2OHClO + HCOD向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO+ HCO H2O + SO+ CO2【答案】A【解析】考點：考查離子方程式書寫的知識【試題6】在水溶液中

4、能大量共存的一組是ABa2+、Na+、SO32-、Cl BMnO4 、SO42 、K+ 、H+CAl3+ 、Mg2+、NO3 、HCO3 DFe3+、Na+、SCN 、Cl【答案】B【解析】考點：考查離子大量共存的知識。【試題7】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A原溶液中一定含有SO42B原溶液中一定含有NH4C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3【答案】B【解析】【試題8】KClO3與濃鹽酸發生如下反應：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O，有關該反

5、應，說法不正確的是A被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：1BCl2既是氧化產物，又是還原產物C鹽酸既體現酸性，又體現酸性還原性D轉移5mol電子時，產生67.2L的Cl2【答案】D【解析】考點：考查氧化還原反應中的電子轉移及物質的作用的知識【試題9】在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質，發現銅粉逐漸溶解，問神秘的X不可能是AFeCl3 BHNO3 CHCl DKNO3【答案】C【解析】考點：考查Cu的化學性質的知識【試題10】證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液

6、，先產生白色沉淀，后變為灰綠色，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液【答案】B【解析】試題分析：Fe2和Fe3檢驗設計是常考的熱點。設計的步驟是，先加KSCN溶液，無現象，可證明溶液中不含Fe3+，然后再滴加氯水，若溶液呈現紅色，說明溶液中含有Fe2+。特別提醒的是，如果溶液中含有Fe3+，證明還含有Fe2+，如何設計，值得留意。答案選B。考點：考查亞鐵離子的檢驗【試題11】強酸X的轉化關系如圖：圖中單質可能為AC BFe CAl DCu【答案】D【解析】考點：考查物質間的轉化關系及酸的性質【試題12】下列有關物質性質的應用正確的是A氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液B碳酸鈉溶液顯堿性

7、，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污C氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻D銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕【答案】B【解析】考點：考查物質的性質與應用有關問題【試題13】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是AY的最高化合價為+6B離子半徑：WQYXC氫化物的沸點：YQD最高價氧化物的水化物的酸性：WQ【答案】C【解析】考點：考查元素周期表、元素周期律的知識【試題14】下列有關說法正確的是A反應SiO2(s)+ 3C(s)SiC(s) + 2C

8、O(g)室溫下不能自發進行，則該反應的H0B鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小C25下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不變D在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大【答案】C【解析】考點：考查化學原理綜合有關問題【試題15】常溫下，下列有關物質的量濃度關系正確的是A等物質的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HClCH3COOHBpH相同的溶液中：c（Na2CO3）c（NaHCO3）C在Na2SO3溶液中：c（Na+）2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）D0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（N

9、a+）c（HS）【答案】B【解析】試題分析：HCl是強酸，醋酸是弱酸，等濃度的兩種酸氫離子的濃度前者大，因此對水電離的抑制作用較大，因此水電離出的c（H+）：HClCH3COOH，A錯誤；根據越弱越水解的原理，等濃度時碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，因此若pH相同，則c（Na2CO3）c（NaHCO3），B正確；C中式子不滿足電荷守恒和物料守恒式，C錯誤；HS-離子發生水解，所以c（Na+）c（HS），D錯誤；故選B。考點：本題考查的溶液中離子濃度大小比較【試題16】圖的目的是精煉銅，圖的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是A圖中a為純銅B圖中SO42向b極移動C圖中如果a、b間連接電源，則a連

10、接負極D圖中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅【答案】D【解析】考點：考查原電池、電解池等電化學知識在金屬的精煉及保護鋼閘門中的應用的知識【試題17】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4830時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v(A)0005 mol/(L·s)。下列說法正確的是A4 s時c(B)為0.76 mol/LB830達平衡時，A的轉化率為80%C反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D1200時反

11、應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4【答案】B【解析】。考點：考查化學平衡常數與溫度、濃度以及反應的正、逆性的關系的知識【試題18】已知某苯的同系物C8H10，苯環上有兩個側鏈，其一氯取代物的種數是A 10 B9 C6 D5【答案】B【解析】考點：考查烴的一氯代物的同分異構體數目確定【試題19】關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A裝置可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物B裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C以NH4Cl為原料，裝置可用于實驗室制備少量的NH3D裝置中從b口進氣可用排水法收集NO2、CO等氣體【答案】A【解析】考點：考查化學實驗設計與評價【試題20】

12、下列實驗方案不能達到實驗目的的是 實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液C檢驗蔗糖的水解產物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L(已轉化為標準狀況下)【答案】B【解析】試題分析：A項，溴乙烷發生消去反應后生成乙烯，乙烯能使溴的