1、第三節(jié) 化學(xué)鍵第二課時(shí) 共價(jià)鍵 為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？HCl分子的形成過程：HClClH222點(diǎn)燃 Cl ：H Cl H 共用電子對(duì) 氯原子是如何形成氯氣分子的？ 氯原子最外層有7個(gè)電子，不能通過原子間得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，2個(gè)氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) Cl ： Cl ： Cl Cl ：1. 定義：2. 成鍵粒子：3. 成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩個(gè)原子的相互作用。4. 成鍵原因：通過共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)

2、到飽和。由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。原子。5. 共價(jià)化合物（1）定義：（2）常見的共價(jià)化合物非金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物（銨鹽除外），例如：H2O、CO2、CH4等；所有的酸，例如H2SO4、HCl、HNO3等；部分含有金屬元素的化合物，例如BeCl2、AlCl3等。以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。6. 共價(jià)化合物的性質(zhì) 除個(gè)別共價(jià)化合物（如SiO2、SiC等）熔點(diǎn)較高外，共價(jià)化合物一般熔點(diǎn)較低，很多在常溫下為氣體。如：HCl、NH3、CH4、C

3、O2等。7. 共價(jià)鍵的存在（1）共價(jià)化合物（2）多原子非金屬單質(zhì)（3）含根的離子化合物（HCl、 CO2 、NH3等）（Cl2、 O3、 P4等）（NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3等）共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH；稀有氣體分子由單原子構(gòu)成，其中不含化學(xué)鍵，因此并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。8. 共價(jià)鍵的分類（1）非極性鍵：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。（2）極性鍵：共用電子對(duì)偏向某一方。成鍵元素相同成鍵元素不同 Cl H H H 電子對(duì)偏移電子對(duì)偏向Cl非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵定義同種元素原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移不同種元素原子

4、間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性不顯電性顯電性判斷依據(jù)同種元素原子之間不同種元素原子之間實(shí)例H-HH-Cl1. 電子式法（1）共價(jià)化合物 共用電子對(duì)寫在成鍵兩原子中間（一般形成共價(jià)鍵后，成鍵原子達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)），每個(gè)原子最外層電子都要標(biāo)出，相同的原子不能合并。如：H Cl H H H O H 原子周圍共用電子對(duì)數(shù) = 8原子最外層電子數(shù)（2）含共價(jià)鍵物質(zhì)的形成書寫要求： 左邊是原子的電子式， 右邊是物質(zhì)的電子式。 Cl ： Cl ： Cl Cl ：Cl2HCl H Cl ： Cl H （2）結(jié)構(gòu)式法 一般用于表示

5、共價(jià)型分子或原子團(tuán)里的共價(jià)鍵。此法只需將共用電子對(duì)改為“”即可，一對(duì)共用電子即為一條短線。寫結(jié)構(gòu)式時(shí)無需標(biāo)出未成對(duì)的電子對(duì)。 如：HH、FF、ClH、O=O等。1. 下列敘述中，不正確的是（ ）A. 共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B. 硫酸分子中有H+、SO42-兩種離子C. 某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵D. 共價(jià)鍵存在于非金屬元素形成的化合物或單質(zhì)中B2. 在下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的化合物是（ ）A. Cl2 B. Na2O C. CaCl2 D. NH4NO33. 下列屬于共價(jià)化合物的是（ ）A. Cl2 B. NaOH C. CH4 D.(N

6、H4)2SO4DC用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過程：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析H2與Cl2反應(yīng)的過程。HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol舊鍵斷裂新鍵形成HClClH222點(diǎn)燃1. 本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。（1）只有舊化學(xué)鍵斷裂沒有新化學(xué)鍵形成的變化是化學(xué)變化嗎？ 不是。如食鹽的熔化（2）化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中的化學(xué)鍵會(huì)全部被破壞嗎? 不是。如：(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞。1. 分子間作用力（1）概念：分子之間存在著一種把分子聚集

7、在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱范德華力。（2）強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)溶解性等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬于分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（3）分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的影響：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高（如鹵素單質(zhì)）。（4）存在：只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。2. 氫鍵（1）概念：像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫做氫鍵。（2）強(qiáng)弱：氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間一種較強(qiáng)的作用力，比化學(xué)鍵弱但比范德華力強(qiáng)。（3）氫鍵

8、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體氣化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，從而需要消耗更多的能量。除H2O、NH3、HF外，與其同主族的元素的氫化物的沸點(diǎn)仍然遵循隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高的規(guī)律。15012510075502502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)沸點(diǎn)/周期周期一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)分子間形成氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性、溶解度等也有影響。如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。水中氫鍵對(duì)水的密度也有影響，水結(jié)成冰時(shí)體積會(huì)膨脹，密度減小，主要是因?yàn)楸兴肿娱g形成的氫鍵更多，使水分子間空隙變大。（4）通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有H2O、NH3、HF、CH3OH等。1. 下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是（ ）A. 氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固B. 干冰易升華C. 氟、氯、溴