1、煙墩中學化學組煙墩中學化學組 劉劉涌涌1、你知道那些金屬可以和氧氣反應嗎？你知道那些金屬可以和氧氣反應嗎？ 鎂和鐵燃燒的現象鎂和鐵燃燒的現象：CuFeAlMg化學方程式化學方程式反應現象反應現象 2Mg+O2= 2MgO發出發出 耀眼的白耀眼的白光，放熱，生光，放熱，生成成白白色的固體色的固體 點燃點燃4Al+3O2= 2Al2O3劇烈劇烈燃燒，發出燃燒，發出耀眼的白耀眼的白 光，放熱，生成光，放熱，生成 白白 色的固體色的固體點燃點燃3Fe+2O2= Fe3O4劇烈劇烈燃燒，燃燒，火星火星四射，放熱四射，放熱生成生成 黑黑色色的固體的固體點燃點燃紫紅色紫紅色的銅變成的銅變成黑色黑色的固體的固

2、體氧化銅氧化銅 2Cu+O2=2CuO加熱加熱1、你知道那些金屬可以和氧氣反應嗎？你知道那些金屬可以和氧氣反應嗎？ 2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？你知道它們和氧氣反應的條件嗎？ 2.與氧氣反應條件的不同與氧氣反應條件的不同,說明金屬說明金屬 的化學活動性不同的化學活動性不同. 因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 應注意不要把鋁制品表面的氧化物保護膜清洗應注意不要把鋁制品表面的氧化物保護膜清

3、洗掉。掉。思考：思考：鋁的活動性比鐵強，為什鋁的活動性比鐵強，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？意些什么？ B組：組：用稀硫酸代用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，替稀鹽酸進行實驗，并比較并比較 發生的現發生的現象。象。 A組：組：在在4只試管里分別只試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再分別加入約鎂，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著成了什么氣體？（

4、用燃著的小木條放在試管口檢驗）的小木條放在試管口檢驗） 二二.金屬活動性順序金屬活動性順序銅放入酸中銅放入酸中鐵與酸反應鐵與酸反應鋅與酸反應鋅與酸反應鎂與酸反應鎂與酸反應試管中的白色表示氣泡試管中的白色表示氣泡（A組：金屬與鹽酸反應組：金屬與鹽酸反應）金屬金屬 現現 象象 反應的化學方程式反應的化學方程式銅銅鐵鐵鋅鋅 鎂鎂 產生氣泡，形成淺綠產生氣泡，形成淺綠色的溶液色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2產生大量的氣泡，放出產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液產生大量的氣泡，放出

5、產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液2氯化亞鐵氯化亞鐵（B組：金屬與硫酸反應）組：金屬與硫酸反應）金屬金屬 現現 象象 反應的化學方程式反應的化學方程式銅銅鐵鐵鋅鋅鎂鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 產生大量的氣泡，放出產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液產生氣泡，放出熱量，產生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液形成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化產生大量的氣泡，放出產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液2硫酸亞鐵硫酸亞鐵鹽酸鹽酸God Sav

6、e me！無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應金屬與鹽酸的反應討論：觀察此圖，填空：討論：觀察此圖，填空：1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是是 .Mg Zn FeCu Mg Zn Fe Cu 這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做一種單質和另一種化合物的

7、反應叫做置換反應。置換反應。 對于以上的反應，從反應物和生成物的角度對于以上的反應，從反應物和生成物的角度 分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反 應、分解反應進行比較。應、分解反應進行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 特點特點: 特點特點: 多變一。多變一。一變多。一變多。說明說明: :現象現象：_將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現象？將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現象？ 鐵釘表面會有鐵釘表面會有紅色紅色物質析出，若時間足夠物質析出，若時

8、間足夠 長，則溶液會從藍色變為長，則溶液會從藍色變為淺綠淺綠色。色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應的化學方程式：該反應的化學方程式：活動性活動性:Fe:FeCuCu金屬與某些化合物的溶液反應金屬與某些化合物的溶液反應實驗實驗現象現象反應的化學方程式反應的化學方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中浸入溶液中的鋁絲浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色物質，溶液由藍色逐漸變為無色色逐漸變為無色。浸入溶液中的銅絲浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白表面覆蓋一層銀白

9、色物質，溶液由無色物質，溶液由無色逐漸變為藍色色逐漸變為藍色。不反應不反應2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)21、以上反應類型都屬于、以上反應類型都屬于 反應。反應。2、鋁、銅、汞三種金屬的活動性順序、鋁、銅、汞三種金屬的活動性順序是是 置換置換Al Cu Ag1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。鹽酸，稀硫酸中的氫。3、在金屬活動順序里，位于前面

10、的金屬、在金屬活動順序里，位于前面的金屬 能把位于后面能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。金屬活動順序表金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱一、金屬的化學性質：一、金屬的化學性質：1、與氧氣反應、與氧氣反應（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）2、氫前金屬、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）鹽酸（稀硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把

11、位于后面的金屬從它的化合物的溶液中、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。置換出來。二、置換反應（二、置換反應（A+BC=B+AC）三、金屬活動順序及其應用三、金屬活動順序及其應用（判斷金屬能否在溶液中發生置換反應，及反應的快慢）（判斷金屬能否在溶液中發生置換反應，及反應的快慢） 學完本課題你應該知道學完本課題你應該知道1.1.判斷下列物質能否發生反應？若能，判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。寫出相關化學方程式。 解答：解答：可發生反應的：可發生反應的：（2）（）（4）（）（6）化學方程式：化學方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

12、(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 2.有有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別放入分別放入稀硫酸中，稀硫酸中， X X 溶解并產生氫氣溶解并產生氫氣,Y,Y不反應不反應; ;如果如果把把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀溶液中分別放入硝酸銀溶液中, ,過一會兒過一會兒, ,在在Y Y的表面有銀析出的表面有銀析出, ,而而Z Z無變化無變化. .根據以上事實根據以上事實, ,判判斷斷X Y ZX Y Z的金屬活動順序的金屬活動順序. .解答解答: : 金屬活動性順序金屬活動性順序 XYZXYZ 因為鋁在空氣中