1、祝同學們新年一片光明祝同學們新年一片光明第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為溶劑溶劑認識認識物質物質在水在水溶液溶液中的中的行為行為加入一種加入一種電解質電解質加入多種加入多種電解質電解質水溶液水溶液水溶液水溶液 自電離平衡自電離平衡水水物質的存在形態物質的存在形態電離、水解平衡電離、水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 離子反應離子反應化學平衡理論化學平衡理論水水溶溶液液純純水水加加入入單單一一 溶溶質質水的電離水的電離溶液的酸堿度溶液的酸堿度電解質在電解質在水溶液中水溶液中的存在形態的存在形態強電解質強電解質弱電解質弱電解質溶劑化作用溶劑化作用溶液酸堿性溶液酸堿性 pHpH計算

2、計算水的電離平衡水的電離平衡離子積常數離子積常數溶液中溶液中存在存在H H+OH-定量定量表示表示電解質電解質溶于水溶于水后的變后的變化化第第1 1節節 水溶液水溶液第第2 2節節 弱電解質的電離弱電解質的電離 鹽類的水解鹽類的水解溶溶質質在在水水中中的的行行為為溶質溶質在水在水中的中的變化變化溶質溶質與水與水的相的相互作互作用用弱電解質弱電解質 的的電離平衡電離平衡鹽的鹽的水解水解弱電解質弱電解質在水溶液在水溶液中的行為中的行為鹽 在 水鹽 在 水溶 液 中溶 液 中的行為的行為電離平衡移動電離平衡移動電離平衡常數電離平衡常數水解平衡移動水解平衡移動水解原理應用水解原理應用水解原理水解原理沉

3、淀的溶解沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的生成沉淀的轉化沉淀的轉化第第3 3節節 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常數平衡常數（溶度積）（溶度積）沉淀溶解沉淀溶解平衡的移動平衡的移動離子反應離子反應發生的條件發生的條件離子反應能否離子反應能否進行的理論判據進行的理論判據離子反應的應用離子反應的應用第第4 4節節 離子反應離子反應生生成成沉沉淀淀生生成成弱弱電電解解質質生生成成氣氣體體發發生生氧氧化化還還原原反反應應焓焓變變與與熵熵變變判判據據平平衡衡常常數數判判據據物物質質檢檢驗驗與與含含量量測測定定物物質質制制備備與與純純化化在在生生活活中中的的應應用用 第四節作為全書的收尾之節

4、，以溶液中的各種離子反應為載第四節作為全書的收尾之節，以溶液中的各種離子反應為載體，從體，從熱力學角度對本模塊教材所涉及的知識進行回顧熱力學角度對本模塊教材所涉及的知識進行回顧，啟發從，啟發從不同角度分析化學反應問題，概括性很強。不同角度分析化學反應問題，概括性很強。 1. 電解質？電解質？在水溶液里在水溶液里或或熔化狀態下熔化狀態下能導電能導電的的化合物化合物叫叫電解電解質質在水溶液里和熔化狀態下在水溶液里和熔化狀態下都不能導電都不能導電的的化合物化合物叫叫非電解質非電解質2.非電解質？非電解質？3.強電解質？強電解質？4.弱電解質？弱電解質？在水溶液中在水溶液中完全完全電離成電離成離子離子

5、的的電解質電解質如：強酸、強堿、大多數鹽類如：強酸、強堿、大多數鹽類在水溶液中在水溶液中部分部分電離成電離成離子離子的的電解質電解質弱酸：弱酸：HF、H2S、 HClO、 H2SO3 、 H2SiO3 HNO2 、H3PO4 、H2CO3、CH3COOH。弱堿：弱堿：NH3 H2O、Fe(OH)3鹽：鹽： Pb(CH3COO)2水等：水等：H2O C6H5OH在水在水 中中加入一種加入一種電解質電解質水溶液水溶液物質的存在形態物質的存在形態電離、水解平衡電離、水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡在水在水 中中加入兩種加入兩種或兩種以或兩種以上電解質上電解質水溶液水溶液離子之間的反應離子之間的反應在

6、電解在電解質溶液質溶液 中中加入加入非非電電解質如解質如FeFe、ClCl2 2等等水溶液水溶液離子與原子反應離子與原子反應離子與分子反應離子與分子反應離子之間離子之間以及以及離子與原子或分子之間離子與原子或分子之間用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，叫做子，叫做離子方程式離子方程式。如上述反應的離子方程式為：。如上述反應的離子方程式為： 交流與研討n1.1.以下兩種物質混合時，溶液中存在哪些離子？以下兩種物質混合時，溶液中存在哪些離子？哪些離子之間會發生反應？寫出有關反應的離子哪些離子之間會發生反應？寫出有關反應的離子方程式。（見課本方程式。（

7、見課本9898頁）頁）nBa2+ + SO42-=BaSO4nCa2+ + CO32- =CaCO3nCO32- +2H+=H2O+CO2nZn+2H+=Zn2+H2 CH3COO-+H+=CH3COOH 2I-+Br2= 2I2+2Br-二、離子反應發生的條件二、離子反應發生的條件4.發生氧化還原反應發生氧化還原反應 3.生成氣體生成氣體 2.生成弱電解質生成弱電解質1.生成沉淀生成沉淀思考思考： ( (1)離子反應發生的條件是什么？離子反應發生的條件是什么？ (2)實質是什么？實質是什么？ 讓我讓我好好想想好好想想？實質實質: 反應使溶液中的離反應使溶液中的離 子濃度減小。子濃度減小。1.

8、生成沉淀生成沉淀（1）生成沉淀）生成沉淀 兩溶液能兩溶液能 ，則離子，則離子反應就能進行，由于生成沉淀的反應迅速且反應就能進行，由于生成沉淀的反應迅速且現象明顯，因此常用于現象明顯，因此常用于 。例如，可根據有無不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀例如，可根據有無不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀生成來檢驗溶液中有無生成來檢驗溶液中有無 或或 存在；存在；根據有無不溶于稀鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成來檢根據有無不溶于稀鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成來檢驗溶液中有無驗溶液中有無 或或 存在。存在。生成沉淀生成沉淀離子的檢驗離子的檢驗 Ag+ Cl-SO42- Ba2+（2）沉淀轉化）沉淀轉化 沉淀轉化是一種由沉淀轉化是

9、一種由 在在水中溶解生成的離子與其他離子反應生成另外一水中溶解生成的離子與其他離子反應生成另外一種種 ，使相應的離子濃度，使相應的離子濃度 ，促進原，促進原沉淀溶解而轉化為新的沉淀。如沉淀溶解而轉化為新的沉淀。如1、MgCO3與與NaOH溶液反應的離子方程式為：溶液反應的離子方程式為：2、AgCl與與NaI溶液反應的離子方程式為：溶液反應的離子方程式為： 從上述反應可以看出從上述反應可以看出MgCO3、AgCl沉淀能沉淀能轉化為溶解度轉化為溶解度 的的Mg(OH)2、AgI沉淀。沉淀。 難溶電解質難溶電解質難溶電解質難溶電解質降低降低MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I

10、-=AgI+Cl-更小更小2.生成弱電解質生成弱電解質（1）生成弱電解質）生成弱電解質 若兩溶液相互結合生成若兩溶液相互結合生成 ,復分解反應就能復分解反應就能進行。弱電解質包括弱酸、弱堿、水及極少部分進行。弱電解質包括弱酸、弱堿、水及極少部分鹽。鹽。弱電解質弱電解質H+OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4+OH-=NH3H2O如如:NaOH + HCl的反應離子方程式為：的反應離子方程式為：CH3COONa與鹽酸反應的離子方程式為：與鹽酸反應的離子方程式為：NH4Cl與與NaOH溶液反應的離子方程式為：溶液反應的離子方程式為：（2）弱電解質轉化為更弱的電解質）弱電解質轉化

11、為更弱的電解質 CaCO3 + 2CH3COOH = = CH3COO-+Ca2+CO2+H2O酸性弱酸性弱強于強于此反應之所以能進行是因為此反應之所以能進行是因為H2CO3(CO2 + H2O )比比CH3COOH ，或酸性，或酸性CH3COOH H2CO3返回返回3.生成氣體生成氣體 如果兩溶液能相互反應生成如果兩溶液能相互反應生成 ，則離，則離子反應就能夠進行，如子反應就能夠進行，如:Na2CO3溶液與鹽酸溶液與鹽酸反應的離子方程式為：反應的離子方程式為：NH4Cl溶液與溶液與NaOH濃溶液反應的離子方程濃溶液反應的離子方程式為：式為： 實驗室常用上面這個反應檢驗溶液中有實驗室常用上面這

12、個反應檢驗溶液中有無無 存在，因為中學階段我們存在，因為中學階段我們學過的溶于水顯堿性的氣體只有學過的溶于水顯堿性的氣體只有 . 氣體氣體CO32-+2H+=CO2+H2ONH4+OH-=NH3+H2ONH3CO32-和和NH4+回主頁回主頁4.發生氧化還原反應發生氧化還原反應 （1）非原電池、電解池的反應）非原電池、電解池的反應 在溶液中，具在溶液中，具有有 性和性和 性的離子相遇時性的離子相遇時,二者能發生二者能發生氧化還原反應而使離子濃度氧化還原反應而使離子濃度 ,從而發生從而發生了了 。如。如Zn + Cu2+= Cl2 + 2Br- =2 Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cl

13、2 =4H+ + MnO2 + 2Cl- = 氧化氧化還原還原降低降低離子反應離子反應b、電解池、電解池 如電解飽和的食鹽水如電解飽和的食鹽水 陽極陽極 陰極總的離子方程式為：陰極總的離子方程式為：(2)原電池、電解池的反應原電池、電解池的反應a、原電池、原電池 如如 () Zn CuSO4 Cu() 原電池的電極反應及原電池的電極反應及總的離子反應方程式分別是總的離子反應方程式分別是負極負極 正極正極 ；總的離子方程式總的離子方程式 ：Zn2eZn2+Zn+Cu2+Zn2+CuCu2+2eCu2Cl2e Cl22H+ + 2eH22Cl + 2H2O 2OH + H2 + Cl2電解電解（3

14、）離子反應順序）離子反應順序 如果溶液中存在多種還原性如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同，向其中加入強氧化劑時沒有離子并且濃度相同，向其中加入強氧化劑時沒有可能是還原性可能是還原性 的離子首先被氧化。例如，向的離子首先被氧化。例如，向相同濃度的溴化鈉與碘化鈉的混合溶液中通入氯相同濃度的溴化鈉與碘化鈉的混合溶液中通入氯氣，通常是氣，通常是 首先被氧化。同樣，多種氧化性首先被氧化。同樣，多種氧化性離子共存并且濃度相同時，有可能是氧化性離子共存并且濃度相同時，有可能是氧化性 的離子首先被還原。的離子首先被還原。最強最強-練習練習:某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水某河道兩旁有甲、乙兩廠

15、，它們排放的工業廢水中共含有：中共含有： OH 、Cl、Fe3+、Ag+、NO3-、K+六六種離子。種離子。OH、Cl、 K+鐵粉鐵粉 OH 、Cl、Fe3+、Ag+AgKNO（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含的）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含的三種離子是三種離子是 。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的定量的 （活性炭、鐵粉、硫酸亞鐵）可以活性炭、鐵粉、硫酸亞鐵）可以回收金屬回收金屬。 （3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的離子例混合，可以使廢水中的離子 ,轉化為沉淀，經過濾后的廢水中含轉化為沉淀，經過濾后的廢水中含，可以用來，可以用來澆灌農田。澆灌農田。二、離子反應的應用二、離子反應的應用1.物質檢驗與含量測定物質檢驗與含量測定（1）利用離子的特征反應可來檢驗一些常）利用離子的特征反應可來檢驗一些常見的離子。見的離子。（2）用于測定溶液中相關離子的濃度。）用于