1、初中化學公式大全化合反響1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O煦燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2點燃2A12O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+.然燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點次於CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2B熙2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2I溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O盅燃2CO211、二氧化碳和水反響二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=CaOH

2、213、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2O=CuSC5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C12點燃2NaC1分解反響15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2Mn022H2O+O216、加熱高鈕酸鉀：2KMnO加熱K2MnO4+MnO2+O217、水在直流電的作用下分解：2H2OS電2H2T+O2t18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=2O+CO219、高溫煨燒石灰石二氧化碳工業(yè)制法：CaCO*溫CaO+CO2置換反響20、鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反響實驗室制氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、鎂和稀鹽酸反響：Mg+2HC1=MgC12

3、+H223、氫氣復原氧化銅：H2+CuQ口熱Cu+H2O24、木炭復原氧化銅：C+2CuOt溫2Cu+CO225、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2C燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+®溫H2+CO27、焦炭復原氧化鐵：3C+2Fe2O*溫4Fe+3CO2其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響：2NaOH+CuSO4=CuOH2Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2C燃CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2燃2CO2+3H2O31、一氧化碳復原氧化銅：CO+CuM熱Cu+CO232、一氧化碳復原氧化鐵：3CO+Fe2O3溫2Fe+3C

4、O233、二氧化碳通過澄清石灰水檢驗二氧化碳：CaOH2+CO2=CaCO+H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反響除去二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O35、石灰石或大理石與稀鹽酸反響二氧化碳的實驗室制法：CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+GO6、碳酸鈉與濃鹽酸反響泡沫滅火器的原理:Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2-.物質(zhì)與氧氣的反響：(1)單質(zhì)與氧氣的反響:1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2(燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2ta熱2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2點燃2A12O35

5、.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2K燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2B熙CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2B熙2CO(2)化合物與氧氣的反響：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2C燃2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2K燃CO2+2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2燃2CO2+3H2O二.幾個分解反響：13 .水在直流電的作用下分解：2H2O!電2H2T+O2t14 .加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO加熱2CuO+H2O+CO215 .加熱氯酸

6、鉀(有少量的二氧化鈕)：2KClO3=2KCl+3O216 .加熱高銳酸鉀：2KMnO4l口熱K2MnO4+MnO2+O217 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO218 .高溫煨燒石灰石：CaCOW溫CaO+CO2三.幾個氧化復原反響：19 .氫氣復原氧化銅：H2+CuQ口熱Cu+H2O20 .木炭復原氧化銅：C+2CuOt溫2Cu+CO221 .焦炭復原氧化鐵：3C+2Fe2O3t溫4Fe+3CO222 .焦炭復原四氧化三鐵：2C+Fe3O輻溫3Fe+2CO223 .一氧化碳復原氧化銅：CO+Cu加熱Cu+CO224 .一氧化碳復原氧化鐵：3CO+Fe2O3溫2Fe+3CO225

7、.一氧化碳復原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4溫3Fe+4CO2I四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反響)26 .鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227 .鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228 .鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229 .鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230 .鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231 .鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H232 .鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H233 .鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一

8、種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36 .銅和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg37 .氧化鐵和稀鹽酸反響38 .氧化鐵和稀硫酸反響39 .氧化銅和稀鹽酸反響40 .氧化銅和稀硫酸反響41 .氧化鎂和稀硫酸反響42 .氧化鈣和稀鹽酸反響(3)堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+

9、H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO+H2O(5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反響：HCl+NaOH=NaCl+H2O49 .鹽酸和氫氧化鉀反響：HCl+KOH=KCl+H2O50 .鹽酸和氫氧化銅反響：2HCl+Cu

10、(OH)2=CuCl2+2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反響：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54 .硫酸和燒堿反響：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56 .硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58 .硝酸和燒堿反響：HNO3+N

11、aOH=NaNO3+H2O(6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260 .碳酸鈉與稀鹽酸反響：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261 .碳酸鎂與稀鹽酸反響：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+GO262 .鹽酸和硝酸專艮溶液反響：HCl+AgNO3=AgQ+HNO363 .硫酸和碳酸鈉反響：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264 .硫酸和氯化鋼溶液反響：H2SO4+BaCl2=BaSO42HCl(7)堿+鹽另一種堿+另一種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2

12、Na2SO466 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)22NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH吐+2NaCl69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO32NaOH(8)鹽+鹽-兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸專艮溶液：NaCl+AgNO3=AgJ+NaNO371 .硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaCl2=BaSO傘2NaCl初中化學公式大全(2)五.其它反響：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O=

13、Ca(OH)274 .氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O1口熱CuSO4+5H2O77 .無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2O=CuSC5H2初中常見物質(zhì)的化學式氫氣?碳?氮氣?®氣?磷?硫?氯氣(非金屬單質(zhì))H2?C?N2?O2?P?S?Cl2?鈉浜生呂鉀?電?鐵?鋅?銅?鋼苦?(金屬單質(zhì))Na?Mg?Al?K?Ga?Fe?Zn?Cu?Ba?W?Hg?水r氧化碳二氧化碳五氧化二磷水化鈉二氧化氮二氧化硅H2O?CO?CO2?P2O5?Na2O?NO2?SiO2?二氧化硫三氧化硫

14、r氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋼氧化亞銅SO2?SO3?NO?MgO?CuO?BaO?Cu2O?氧化亞鐵三氧化二鐵(鐵紅)四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鴇?FeO?Fe2O3?Fe3O4?Al2O3?WO3?氧化銀氧化鉛二氧化鈕(常見氧化物)?Ag2O?PbO?MnO2?氯化鉀氯化鈉(食鹽)?氯化鎂腐化鈣氯化銅腐化鋅氯化鋼腐化鋁KCl?NaCl?MgCl2?CaCl2?CuCl2?ZnCl2?BaCl2?AlCl3?氯化亞鐵氯化鐵氯化銀(氯化物/鹽酸鹽)FeCl2?FeCl3?AgCl?硫酸?鹽酸硝酸?磷酸?硫化氫a化氫碳酸(常見的酸)H2SO4?HCl?HNO3?H3PO4?H2S?HBr?H2CO3

15、?一硫酸銅硫酸鋼硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵?CuSO4?BaSO4?CaSO4?KSO4?MgSO4?FeSO4?Fe2?(SO4)3?硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀Al2(SO4)3?NaHSO4?KHSO4?NaSO3?NaNO3?KNO3?AgNO3?硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂MgNO3?Cu(NO3)2?Ca(NO3)2?NaNO3?Na2CO3?CaCO3?MgCO3?碳酸鉀(常見的鹽)K2CO3?氫氧化鈉卬氧化鈣氫氧化鋼氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁,NaOH?Ca(OH)2?Ba(OH)2?Mg(OH)2?Cu(OH)2?KOH?Al(

16、OH)3?氫氧化鐵M氧化亞鐵(常見的堿)Fe(OH)3?Fe(OH)2?甲烷乙快甲醇乙醇乙酸(常見有機物)?CH4?C2H2?CH3OH?C2H5OH?CH3COOH?精心整理堿式碳酸銅石膏熟石膏明研錄研?Cu2(OH)2CO3?CaSO4?2H2O?2?CaSO4?H2O?KAl(SO4)2?12H2O?FeSO4?7H2O?藍磯?碳酸鈉晶體(常見結(jié)晶水合物)CuSO4?5H2O?Na2CO3?10H2O?尿素硝酸俊硫酸俊碳酸氫俊磷酸二氫鉀(常見化肥)CO(NH2)2?NH4NO3?(NH4)2SO4?NH4HCO3?KH2PO4?精心整理一、化學計算化學式子要配平,必須純量代方程,單位上下

17、要統(tǒng)一,左右倍數(shù)要相等.質(zhì)量單位假設用克,標況氣體對應升,遇到兩個量,應照缺乏來進行.含量損失與產(chǎn)量,乘除多少應分清.二、氣體制備氣體制備首至尾,操作步驟各有位,發(fā)生裝置位于頭,洗滌裝置緊隨后,除雜裝置分干濕,枯燥裝置把水留；集氣要分氣和水,性質(zhì)實驗分先后,有毒氣體必除盡,吸氣試劑選對頭.有時裝置少幾個,根本順序不可丟,偶爾出現(xiàn)小變化,相對位置仔細求.三、氫氣復原氧化銅試管被夾向下傾,實驗開始先通氫,空氣排盡再點燈,冷至室溫再停氫先點燈,會爆炸,先停氫,會氧化,由黑變紅即變化,云長臉上笑哈哈.一、化合價口訣一價鉀鈉氟氫銀,二價氧鈣鋼鎂鋅,三鋁四硅五價磷；二三鐵,二四碳.二四六硫都齊全,銅汞二價

18、最常見.二、溶解性口訣鉀鈉俊鹽溶水快硫酸鹽除去鋼鉛鈣氯化物不溶氯化銀,硝酸鹽溶液都透明.口訣中未有皆下沉三、120號元素順序口訣氫氮鋰鉞硼,碳氮氧氟三；鈉鎂鋁硅磷,硫氯氮鉀鈣.四、金屬活動性口訣鉀鈣鈉鎂鋁.鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀柏金.注：鉀鈉錢鹽都溶于水；硫酸鹽中只有硫酸鋼、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；硝酸鹽都溶于水；口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；120號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：青孩你別蹦,炭蛋養(yǎng)沸奶,那妹雨歸淋,牛鹿鴨呷萊.制氧氣口訣：二氧化鈕氯酸鉀；混和均勻把熱加.制氧裝置有特點；底高口低略傾斜.集氣口訣：與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下.不溶微溶排水法；所得氣體純度大.電解水口訣：正氧

19、體小能助燃；負氫體大能燃燒.化合價口訣：常見元素的主要化合價：氟氯澳碘負一價；正一氫銀與鉀鈉.氧的負二先記清；正二鎂鈣鋼和鋅.正三是鋁正四硅；下面再把變價歸.全部金屬是正價；一二銅來二三鐵.銳正二四與六七；碳的二四要牢記.非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七.氮磷負三與正五；不同磷三氮二四.有負二正四六；邊記邊用就會熟.第1單元走進化學世界1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的根底科學.2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼.3、綠色化學-環(huán)境友好化學化合反響符合綠色化學反響四特點P6原料、條件、零排放、產(chǎn)品核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗描述現(xiàn)象時

20、不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱1火焰：焰心、內(nèi)焰最明亮、外焰溫度最高2比擬各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中.現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高3檢驗產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧精心整理CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水振蕩,變渾濁4熄滅后：有白煙為石蠟蒸氣,點燃白煙,蠟燭復燃.說明石蠟蒸氣燃燒.5、吸入空氣與呼出氣體的比擬結(jié)論：與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多吸入空氣與呼出氣體成分是相同的6-學習化學的重要途徑一一科學探究一般步驟：提出問題一猜測與假設一設計實驗一實驗驗證一記錄與結(jié)論一反思與評價化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化

21、學實驗化學是一門以實驗為根底的科學一、常用儀器及使用方法一用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶墊石棉網(wǎng)一受熱均勻可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶二測容器量筒量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn).視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平.量筒不能用來加熱,不能用作反響容器.量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升.三稱量器托盤天平用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克.注意點：1先調(diào)整零點2稱量物和整碼的

22、位置為“左物右碼.3稱量物不能直接放在托盤上.一股藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量.潮濕的或具有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉,放在加蓋的玻璃器皿如小燒杯、外表皿中稱量.4整碼用銀子夾取.添加整碼時,先加質(zhì)量大的整碼,后加質(zhì)量小的整碼先大后小5稱量結(jié)束后,應使游碼歸零.整碼放回整碼盒.四加熱器皿一一酒精燈1酒精燈的使用要注意“三不：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃灑精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄.2酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4.3酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心.用酒精燈的外

23、焰加熱物體.4如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰不能用水沖.五夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處.試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上.試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住六別離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺.長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以預防生成的氣體從長頸漏斗口逸出.二、化學實驗根本操作一藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中少量的液體藥品可放在滴瓶中,金屬鈉存放在煤油中,白磷

24、存放在水中2、藥品取用的總原那么取用量：按實驗所需取用藥品.如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,2空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體CO、SO2、氮的氧化物和煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的工程為CO、SO2、NO2、03和可吸入顆粒物等.3空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣彳g變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：增強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等4目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞氟里昂、氮的氧化物等溫室效應CO2、CH4等酸雨NO2、SO2等白色污染塑料垃圾等6.氧氣

25、1氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒,供應呼吸2氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：預防濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒.3氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一別離液態(tài)空氣法原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化實驗室制氧氣原理2

26、H2O2MnO22H2O+O2T2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T2KClO3MnO22KCl+3O2T4氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性5制取氧氣的操作步驟和注意點以高鈕酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b、注意點試管口略向下傾斜：預防冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：預防高銳酸鉀粉末進入導管排水法收集時待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集剛開始排出的是試管中的空氣實驗結(jié)束時,先移導管再熄滅酒精燈：預防水倒吸引起

27、試管破裂用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部6氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑觸媒：在化學反響中能改變其他物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì).一變兩不變催化劑在化學反響中所起的作用叫催化作用.8、常見氣體的用途：精心整理氧氣：供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)氮氣：惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫

28、氣：將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅9、氧化反響：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學反響.劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反響都放熱第三單元?自然界的水?知識點一、水1、水的組成：(1)電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.參加硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反響：2H2O=2H2T+O2T產(chǎn)生位置負極正極體積比2:1質(zhì)量比1:8F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰(2)結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的.一個水分子是由

29、2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的.化學變化中,分子可分而原子不可分.例：根據(jù)水的化學式H2O,你能讀到的信息化學式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學性質(zhì)(1)通電分解2H2O=2H2T+O2T(2)水可遇某些氧化物反響生成堿(可溶性堿),例如：H2O+CaO=Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反響生成酸,例如：H2O+CO2=H2CO33、水的污染：(1)水資源A.地球外表71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲水

30、庫.海水中含有80多種元素.海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元素Na,最多的元素是O.C,我國水資源的狀況分布不均,人均量少.(2)水污染精心整理A、水污染物：工業(yè)“三廢廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、預防水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；增強水質(zhì)監(jiān)測.3保護水資源：節(jié)約用水,預防水體污染4、水的凈化1水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭.2硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶

31、性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.B.鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸D.長期使用硬水的害處：浪費肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸.5、其他1水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物.2水的檢驗：用無水硫酸銅,假設由白色變?yōu)樗{色,說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉.二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體向下排空氣法；難溶于水排水法2、化學性質(zhì)：1可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊

32、接,切割金屬2H2+O2=2H2O點燃前,要驗純方法現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生2復原性用途：冶煉金屬H2+CuO=Cu+H2O氫氣“早出晚歸現(xiàn)象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成小結(jié)：既有可燃性,又有復原性的物質(zhì)H2、C、CO3、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tZn+2HCl=ZnCl2+H2T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性.4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒.性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原

33、子構(gòu)成的.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒.區(qū)別化學變化中,分子可分,原子不可分.化學反響的實質(zhì)：在化學反響中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子.四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)純潔物由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等.物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成.H2、O2、N2、C12.H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰2結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的.精心整理一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的.化學變化中,分子可分而原子不可分.例：根據(jù)水的化學式H2O,你能讀到的信息化學式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這

34、種物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學性質(zhì)(1)通電分解2H2O=2H2T+O2T(2)水可遇某些氧化物反響生成堿(可溶性堿),例如：H2O+CaO=Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反響生成酸,例如：H2O+CO2=H2CO33、水的污染：(1)水資源A.地球外表71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲水庫.海水中含有80多種元素.海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元素Na,最多的元素是O.C,我國水資源的狀況分布不均,人均量少.(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)

35、藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、預防水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；增強水質(zhì)監(jiān)測.(3)保護水資源：節(jié)約用水,預防水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭.(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.B.鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸D.長期使用硬水的害

36、處：浪費肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸.5、其他(1)水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物.(2)水的檢驗：用無水硫酸銅,假設由白色變?yōu)樗{色,說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉.二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)2、化學性質(zhì)：(1)可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬)2H2+O2=2H2O點燃前,要驗純(方法)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生(2)復原性(用途：冶煉金屬)H2+CuO=Cu+H2O氫氣

37、“早出晚歸現(xiàn)象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成精心整理(小結(jié)：既有可燃性,又有復原性的物質(zhì)H2、C、CO)3、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tZn+2HCl=ZnCl2+H2T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性.4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒.性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒.區(qū)別化學變化中,分子可分,原子不可分.化學反響的實質(zhì)：在化學反響中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子.四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)(純潔物)由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等.物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成.H2、02、N2、C12.H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰(2)結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的.一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的.化學變化中,分子可分而原子不可分.