1、1.1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2Mg+S MgS Mg+S MgS S+OS+O2 2 SO SO2 2CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 2 3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 MnOMnO2 2=點燃點燃=高溫高溫=說說你的判斷依據(jù)？說說你的判斷依據(jù)？1.1.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)（特征）判斷依據(jù)（特征）：反應(yīng)前后，：反應(yīng)

2、前后，元素元素化合價發(fā)生變化化合價發(fā)生變化非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)Cl+我想要我想要一個電一個電子。子。Na老兄，干嘛愁眉苦臉的？NaClNa+你給我一個你給我一個電子，好嗎？電子，好嗎？讓我想想那好吧NaClClNa得電子，化合價降低得電子，化合價降低失電子，化合價升高失電子，化合價升高NaClNaCl還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)電子的得失（轉(zhuǎn)移）電子的得失（轉(zhuǎn)移）導(dǎo)致導(dǎo)致化合價發(fā)生變化化合價發(fā)生變化2.2.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)：1.1.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)（特征）判斷依據(jù)（特征）：反應(yīng)前后，元素化合：反應(yīng)前后，元素化合價發(fā)生變化價發(fā)生變化一、氧化還原反應(yīng)的相

3、關(guān)概念一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念3.3.氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中_電子，化合價電子，化合價_的的反應(yīng)反應(yīng)物，物，具有具有_性性, ,發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)，被反應(yīng)，被_得到得到_產(chǎn)物產(chǎn)物4.4.還原劑：在氧化還原反應(yīng)中還原劑：在氧化還原反應(yīng)中_電子，化合價電子，化合價_的的反應(yīng)反應(yīng)物，物，具有具有_性，發(fā)生性，發(fā)生_反應(yīng)，被反應(yīng)，被_得到得到_產(chǎn)物產(chǎn)物得得失失氧化氧化還原還原電子的得失（電子的轉(zhuǎn)移）電子的得失（電子的轉(zhuǎn)移）還原還原還原還原氧化氧化氧化氧化降低降低升高升高氧化氧化還原還原試一試：判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并找出氧化試一試：判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并找

4、出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO 非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化劑：氧化劑： 還原劑：還原劑： 氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物： Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClOS+O2 = SO2 Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClOFe+CuSO4 Cu+FeSO4氧化劑：氧化劑： 還原劑：還原劑： 氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑：氧化劑： 還原劑：還原劑： 氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：2KClO3 = 2KCl+3O2 點燃點

5、燃加熱加熱,MnO,MnO2 2氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)S+H2 = H2S點燃點燃1.1.在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)嗎？種物質(zhì)嗎？答案：答案：可以可以2.2.同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中，既可以作氧同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中，既可以作氧化劑又可以作還原劑嗎？化劑又可以作還原劑嗎？答案：答案：可以可以二、氧化還原反應(yīng)的表示方法二、氧化還原反應(yīng)的表示方法 1.雙線橋法雙線橋法2.單線橋法單線橋法鞏固：下列用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)，并指出了該鞏固：下列用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)，并指出了該反應(yīng)的氧化劑、還原劑，正確的是（反應(yīng)的

6、氧化劑、還原劑，正確的是（ ）氧化劑：氧化劑：ClCl2 2 還原劑：還原劑： ClCl2 2 得得2e-2e-失失2e-2e-規(guī)律四：只靠攏不交叉規(guī)律四：只靠攏不交叉氧化劑：氧化劑：KClOKClO3 3 還原劑：還原劑： KIKI3.3.根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，思考如下問題：根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，思考如下問題：(1)(1)氧化劑獲得的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總氧化劑獲得的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)有何關(guān)系？數(shù)有何關(guān)系？ 答案：相等。答案：相等。在氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子全部轉(zhuǎn)移給在氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子全部轉(zhuǎn)移給氧化劑，所以氧化劑獲得的電子總數(shù)與還原劑失氧化劑，所以氧化劑獲得的電子總數(shù)與

7、還原劑失去的電子總數(shù)相等。去的電子總數(shù)相等。氧化劑獲得的電子總數(shù)氧化劑獲得的電子總數(shù)= =還原劑失去的電子總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù)(2)(2)氧化劑中元素化合價降低的總數(shù)與還原劑中元氧化劑中元素化合價降低的總數(shù)與還原劑中元素化合價升高總數(shù)有何關(guān)系？素化合價升高總數(shù)有何關(guān)系？ 答案：答案：相等。相等。化合價的變化與得失電子數(shù)是一致的，所以氧化化合價的變化與得失電子數(shù)是一致的，所以氧化劑中元素化合價降低的總數(shù)等于還原劑中元素化劑中元素化合價降低的總數(shù)等于還原劑中元素化合價升高的總數(shù)。合價升高的總數(shù)。三、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱比較三、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱比較例例根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性

8、強弱順序為根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強弱順序為() H2SCl2=S2HCl 2NaICl2=2NaClI2 Na2SI2=2NaIS ACl2I2SBCl2SI2 CI2Cl2S DSI2Cl2 氧化劑的氧化性氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑的還原性還原劑的還原性 還原產(chǎn)物的還原性還原產(chǎn)物的還原性Cl2SCl2I2I2S(1)(1)通過化學(xué)反應(yīng)比較：通過化學(xué)反應(yīng)比較：(2)根據(jù)金屬活潑性判斷：根據(jù)金屬活潑性判斷： 金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，其對應(yīng)離子的氧化性越弱。金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，其對應(yīng)離子的氧化性越弱。(3)根據(jù)非金屬的活潑性判斷：根據(jù)非金屬的活

9、潑性判斷： 非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)離子的還原性越弱非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)離子的還原性越弱單質(zhì)氧化性：單質(zhì)氧化性：F2Cl2Br2I2S；離子還原性：離子還原性：S2IBrClF。(4)通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較： 如如2Fe3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)eS=FeS可得出氧化性可得出氧化性Cl2S。四、氧化還原反應(yīng)的計算四、氧化還原反應(yīng)的計算【例【例1 1】實驗室可以用重鉻酸鉀】實驗室可以用重鉻酸鉀(K(K2 2CrCr2 2O O7 7) )和濃鹽酸反應(yīng)制備和濃鹽酸反應(yīng)制備ClCl2 2，其，其反應(yīng)原理為：反應(yīng)原理為：K K2 2C

10、rCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O O。試回答。試回答下列問題：下列問題：(1)(1)反應(yīng)中，反應(yīng)中，_是氧化劑是氧化劑( (用化學(xué)式表示用化學(xué)式表示) )，_元素被氧化元素被氧化( (用元素符號表示用元素符號表示) )。(2)HCl(2)HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是表現(xiàn)的性質(zhì)是_、_。(3)(3)若反應(yīng)生成若反應(yīng)生成1 mol Cl1 mol Cl2 2，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的HClHCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol,_mol,被氧化的被氧化的HClHCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol_

11、mol。K K2 2CrCr2 2O O7 7 ClCl酸性酸性 還原性還原性1432 2【規(guī)范解答】【規(guī)范解答】在該反應(yīng)中在該反應(yīng)中K K2 2CrCr2 2O O7 7中中CrCr元素的化合元素的化合價由價由+6+6價變成價變成CrClCrCl3 3中的中的+3+3價，化合價降低，作氧價，化合價降低，作氧化劑；化劑；1414個個HClHCl中有中有6 6個氯元素的化合價由個氯元素的化合價由-1-1價變價變成成ClCl2 2中的中的0 0價，化合價升高，作還原劑，被氧化，價，化合價升高，作還原劑，被氧化，另外另外8 8個個HClHCl中的氯元素的化合價沒有發(fā)生變化，中的氯元素的化合價沒有發(fā)生

12、變化，生成生成KClKCl和和CrClCrCl3 3兩種鹽，表現(xiàn)酸性。兩種鹽，表現(xiàn)酸性。(1)(1)該反應(yīng)中該反應(yīng)中KClKCl和和H H2 2O O是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？(2)(2)生成生成1 mol Cl1 mol Cl2 2，轉(zhuǎn)移電子多少？，轉(zhuǎn)移電子多少？ 【互動探究】【互動探究】答案：答案：都不是；都不是；KClKCl和和H H2 2O O中的各元素化合價均不變，故中的各元素化合價均不變，故KClKCl和和H H2 2O O均沒有參與氧化還原反應(yīng)，既不是氧化產(chǎn)物，也均沒有參與氧化還原反應(yīng)，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物。不是還原產(chǎn)物。答案：答案：2HCl2HC

13、lClCl2 22e2e- -, ,故生成故生成1 mol Cl1 mol Cl2 2，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子2 mol2 mol小試牛刀小試牛刀1.1.下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是( )( )【解析】【解析】選選C C。A A選項中，選項中，4 4個個HClHCl參加反應(yīng)，只有參加反應(yīng)，只有2 2個被氧化成個被氧化成ClCl2 2，失去失去2 2個電子，故個電子，故A A錯誤；錯誤；B B選項中，選項中，HClHCl被氧化，而不是被還原，被氧化，而不是被還原，MnOMnO2 2被還原，而不是被氧化，錯誤；被還原，而不是被氧化，錯誤；D D選項中，鎢元素的化合價由選

14、項中，鎢元素的化合價由WOWO3 3中的中的+6+6價，變成單質(zhì)鎢中的價，變成單質(zhì)鎢中的0 0價，化合價降低，氫元素的化合價，化合價降低，氫元素的化合價由價由H H2 2中的中的0 0價，變成價，變成H H2 2O O中的中的+1+1價，化合價升高，錯誤。價，化合價升高，錯誤。2.2.在下列反應(yīng)中，在下列反應(yīng)中， HCl HCl 作氧化劑的是作氧化劑的是( )( )A.NaOH+HCl=NaCl+HA.NaOH+HCl=NaCl+H2 2O OB.Zn+2HCl=ZnClB.Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2C.MnOC.MnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2D.CuO+2HCl=CuClD.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O=【解析】【解析】選選B B。A A和和D D兩項