1、初中化學易錯點和易考點一、化學的研究范圍，對象，基本化學概念1.純凈是相對的，不純是絕對的2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物3.干冰不是冰，水銀不是銀4.燃燒和爆炸都是物理變化,但爆炸不一定是化學變化5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化二、 空氣1.通常情況下氮氣不活潑，但那時通常情況，氮元素很活潑2.二氧化碳不是空氣污染物3.氧氣性質“較活潑”，不是“很活潑”4.稀有氣體也是有化合物的5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三個實驗室制氧氣的反應均為分解反應7.不是所有生物都需要氧氣，

2、空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利于健康8.鐵絲在空氣中不燃燒9.氧在地殼中不止以單質存在10.空氣中的氧氣含量是動態平衡的，而不是一直不變的三、水1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小四、原子的組成、元素、化學式1.中子數不一定等于質子數，中子數可以為02.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大4.由離子組成的化

3、合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數比5.C02、S02、Ti02中均沒有02分子6.食品和*的標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質7.大部分金屬單質常溫常壓下是固態，但汞是液態，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀10.注意區分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等

4、等11.化合物中各元素化合價的代數和為0，原子團中，各元素化合價的代數和為 電荷數（注意正負）12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價（注意氫不是+2價），氟氧化物中氧為正價13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價14.注意語言的規范：物質由元素組成，分子由原子構成，幾個分子由幾個某某原子構成15.多數氣體單質是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數液體和固體單質是單原子的，而鹵素單質不是（Br2、I2、At2）16.紅磷的化學式為P4，硫的化學式為S8，但初中不要求五、質量守恒定律1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變2.通過實驗驗證質量守恒定律

5、時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數據都不能驗證質量守恒定律，也不能說化學變化前后質量不守恒3.根據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數量守恒來巧妙地解決化學計算。六、碳及其氧化物1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質，二者之間的變化是化學變化2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在4.C02無毒，可溶但不是易溶于水5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，

6、屬于置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅6.一氧化碳中毒是化學變化7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅七、燃燒與熱量1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下3.燃燒不一定需要氧氣參與4.甲烷不是最清潔的能源5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素八、金屬1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個元素都以單質存在

7、，合金一定有金屬性2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈（鉀鈣鈉除外）6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸9.非金屬也有與金屬類似的置換規律，活潑性順序F>Cl>Br>I>S,但氟于水的反應過于激烈，一般不參與置換10

8、.氫氣不可以置換硫酸銅中的銅11.食鹽水可以加快鐵的生銹，但植物油可以減緩此過程12.鋁不容易生銹是因為在空氣中生成了致密的氧化膜，而不是因為鋁不活潑。鋅不易生銹是因為鋅在空氣中生成了一層堿式碳酸鋅Zn2（OH2）C03薄膜，阻止了金屬進一步氧化，同樣不是因為它們不活潑九、溶液1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質2.溶液都是混合物3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污4.氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和6.溶質在溶劑中可以以原子、分子

9、、離子的形式存在8.同一溶劑中可以溶解多種溶質：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖十、酸和堿1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發性（初中常見的酸除了硫酸都有揮發性），是物理變

10、化8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發生反應生成鹽和水10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應11.復分解反應發生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，

11、碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應17.中和反應都是放熱的18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水21.酸堿鹽晶體本身不導電，只有它們的熔融體或溶液才

12、可以導電，溶液的導電能力比銅、銀、鋁等金屬單質的導電能力差得多，但仍屬于導體。導電的類型是離子導電十一、鹽和化肥1.銨根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性順序中2.鹽和鹽之間也可以發生復分解反應3.氯化鈉在農業上的主要作用是選種4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液5.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與堿反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水十二、化學與生活1.淀粉沒有甜味，但是經過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味2.人體所需的六大營養物質中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體

13、叫做脂3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質的物質來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質作用，使得蛋白質變性而喪失其生理功能而危及生命。4.醫療上用X射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產生使人中毒的Ba2+，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸（胃酸即鹽酸，注意不是硫酸）5.維生素不能提供能量，它的作用是調節人體的新陳代謝6.鈉、鉀、鈣不是人體內的微量元素7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物8.加碘鹽中加入的不是單質碘（碘單質有毒），而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣9.缺碘會導致甲狀腺癥，但是碘過量會導致人體不適

14、，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的，由于聚乙烯的碳鏈長度和形狀不同，因此聚乙烯是混合物十三、實驗專題1.一般原則實驗室制取氣體時，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢查無誤后裝*給物質加熱時，先預熱，再對準有*的部位加熱點燃可燃性氣體時先驗純再點燃稱量時先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后移動游碼稀釋濃硫酸時，先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸緩緩倒入水中進行化學反應時，一般先裝固體*，再加液體*氣體凈化時，先除雜，再干燥在實驗桌上，易燃、易爆、強氧化性*要分開

15、放置，特別是要遠離火源實驗完畢后的廢液和廢棄物要倒入指定容器，不得隨意丟棄或放入原瓶2.各類儀器的使用注意事項試管：反應液體的體積不得超過試管容積的二分之一，加熱時不超過三分之一，加熱前要先將試管外壁擦干，用試管夾從下方套入試管從上至下的三分之一位置燒杯：反應液體的體積不超過燒杯容積的三分之二，加熱時下方墊石棉網燒瓶、錐形瓶：使用規則基本同燒杯滴瓶：滴管專用，用后不得沖洗，不得混用細口瓶、廣口瓶：不得直接加熱，細口瓶盛放堿液要用橡膠塞，因為堿可以與玻璃中的二氧化硅反應量筒：不可加熱，不可以作為實驗容器，不可以量取熱的溶液或液體，這樣會使得刻度受熱膨脹而不準確漏斗：過濾時漏斗頸尖端應緊貼承接濾液

16、的容器內壁蒸發皿：能耐高溫，但不宜驟冷冷凝管：冷凝水從下口進、上口出另外，易見光分解的物質要裝在棕色瓶中貯存3.實驗室制取氣體判斷氣體發生裝置的依據：反應物狀態和反應條件判斷氣體收集裝置的依據：氣體的密度、溶解性和是否能與空氣中的物質發生反應長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導管口，向長頸漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，說明氣密性良好排水集氣法：收集不溶于水的氣體，優點是較為純凈，缺點是不夠干燥排空氣法：收集可溶于水，又不易和空氣中的成分反應的氣體，優點是干燥，但不夠純凈另外，若制取一種氣體有多種方法，盡量選擇不需加熱的，這樣既操作簡單，又符合節約能源的實

17、驗原則驗滿：氧氣：帶火星的木條，木條復燃 二氧化碳：燃著的木條，木條熄滅，均放在瓶口檢驗：氧氣：帶火星的木條伸入瓶內 二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水變渾濁，均為化學變化4.驗證空氣的組成（氧氣的體積分數）不使用硫和碳的原因：反應生成了氣體不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒誤差分析：偏小：紅磷不足、裝置氣密性較差、沒有完全冷卻就打開了彈簧夾偏大：點燃紅磷后沒有及時將膠塞塞住，導致瓶內空氣受熱逸出或燃燒時沒有將彈簧夾夾緊，瓶內空氣受熱從導管逸出5.溶液的配置1.步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶2.稱量氯化鈉時兩張盤中均要墊紙（大小相同），稱量氫氧化鈉則要在燒杯中進行3.量筒的使用：如要量取40ml水，先

18、倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平視凹液面（水銀為凸液面）讀數4.導致質量分數偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時有濺出，讀量筒示數時俯視讀數導致質量分數偏小的原因：溶質晶體不純、燒杯用蒸餾水潤洗后再配置溶液、用量筒取水時仰視讀數、稱量時左碼右物另外，攪拌或轉移時有液體濺出不影響質量分數6.粗鹽提純1.步驟：溶解、過濾、蒸發、結晶、計算產率2.玻璃棒的作用：溶解時加快溶解、過濾時引流、蒸發時防止液體飛濺、轉移氯化鈉晶體3.計算產率不應為1，若大于等于1或非常接近1則是計算錯誤或沒有提純完全4.導致產率偏小的原因：溶解或過濾不完全，蒸發時沒有將固體完全移出蒸發

19、皿，溶解或蒸發時溶液大量飛濺等導致產率偏大的原因：穿濾（濾紙破損）7.常見離子的檢驗與除雜除雜的一般原則：不引入其它雜質以下凡是加入XX離子，均視為加入含有該離子的物質，加入的另一種離子需要按照實際情況具體分析硫酸根：取樣品加入氯化鋇溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，除雜方法：加入鋇離子碳酸根：取樣品加入氫氧化鈣，有白色沉淀，除雜方法：加入鈣離子氫氧根：取樣品加入硫酸銅有藍色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，沒有氣泡生成，或將沉淀加熱，生成黑色固體 除雜：加入氫離子（酸）氯離子：取樣品加入硝酸銀，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除雜方法：加入銀離子鈣離子：取樣品加入碳酸鈉，有白色沉淀，而加入稀

20、硫酸則不產生沉淀（或很少） 除雜：加入碳酸根鋇離子：取樣品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除雜：加入硫酸根或碳酸根鎂離子：取樣品加入氫氧化鈉，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸 除雜：加入氫氧根8.氣體的除雜和干燥水蒸氣：取樣品冷卻后與無水硫酸銅混合，硫酸銅變藍 除雜：生石灰、濃硫酸、固態的氫氧化鈉、無水氯化鈣等，需要具體分析除氧氣：通過灼熱的銅網二氧化碳中除一氧化碳或氫氣：通過灼熱的氧化銅，若除去氫氣則還要進行干燥除二氧化碳：通過濃氫氧化鈉干燥劑：固態氫氧化鈉和生石灰：不能用來干燥酸性氣體，如二氧化碳濃硫酸：不能干燥堿性氣體，如氨氣9.化肥的檢驗：看顏色：磷礦粉為紅色加水溶解：磷酸三鈣

21、不溶于水與熟石灰混合研磨：若有刺激性氣體放出則為銨態氮肥10.化纖的鑒別羊毛是蛋白質的一種，其織物接近火焰時，先卷縮，燃燒時有燃燒毛發的焦臭味，燃燒后灰燼較多，為帶有光澤的硬塊，用手指一壓縮就會成粉末；而化纖織物，如錦綸接近火焰時迅速卷縮，灰燼為灰褐色玻璃球狀，結焦，不易破碎11.鑒別黃銅和黃金：取樣品加入稀鹽酸，樣品部分溶解且有氣體放出的是黃銅，沒有明顯現象的是黃金十四：計算專題1.電子數和中子數的計算在原子中，質子數=核電荷數=電子數在離子中，質子數=核電荷數=電子數+離子所帶的電荷數（若帶負電荷則是減去電荷數的絕對值）中子數=質量數-質子數，質量數標在原子符號的左上角，質子數標在左下角2

22、.化合價的計算：先記住常見的單一化合價元素（如氫、鈉、氧等）的化合價，再依次推算其它元素的化合價，注意在離子中各元素化合價代數和不為03.元素質量分數的計算：注意若一個分子中含有兩個以上的相同原子要乘上這個分子中該原子的的數量，公式中要帶上×100%4.化學方程式的計算一般原則：1.根據方程式計算時，一定是已經配平的方程式，否則不能正確表明各物質之間的質量之比；2.帶入化學方程式進行計算的量，應該是純凈物的質量，若含有雜質則應換算成純凈物的質量；3.應以實際參加化學反應的物質質量進行計算，多余的、過量的物質質量要減去；4.計算時格式應該嚴格規范，必要時寫上文字說明注意事項：1.相對分

23、子質量要乘上化學計量數才能計算；2.若題中所給的（或要求的）是氣體的體積，則要相對應地乘（或除）這種氣體的密度；3.設和答要寫完整，設未知數時x本身帶單位，不能寫成x克或x噸，而應該是“質量為x”；4.分清題中給的是溶液質量還是溶質質量，有時它會成為干擾項巧算：在化學反應中，反應前后原子個數守恒，溶液中離子所帶正負電荷守恒，利用元素質量守恒法可以更快速地解決問題，達到在考場上節約時間的目的，但要注意格式的工整規范。有氣體生成的反應，一般會給出的題設為：“反應后溶液的質量減少了”“反應后固體減重”這時要注意，這些差量就等于生成氣體的質量。另外，在加熱或高溫下進行的生成水的反應，水以水蒸汽的形式存

24、在，比如加熱分解碳酸氫鈉，反應后固體質量減少X克，X是二氧化碳和水蒸汽的質量之和，因為碳酸氫鈉分解溫度達到了400多度，大大超過了水的沸點。5.溶質質量分數的計算溶液稀釋時，溶質質量不改變，濃稀溶液混合，m濃*a%濃+n稀*b%稀=(m+n)*c%混合后代入質量分數計算時，記住不是溶質/溶劑，而是溶質/溶液，不要把溶質質量忘了，最后公式要×100%當加入溶劑中的物質質量不一定小于等于其溶解度時，要分類討論向氫氧化鈣的飽和溶液中加入氧化鈣，恢復到初始溫度，溶質質量分數不變，溶質、溶劑、溶液質量都會減少，因為氧化鈣加入水中會消耗水，氫氧化鈣會析出。若不恢復到原來溫度，則溶質質量分數減小，

25、因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，而隨著溶液冷卻，沉淀會逐漸溶解。濃鹽酸放置在空氣中，質量分數逐漸減小，因為濃鹽酸有強揮發性（濃氨水同理，揮發的是溶質而不是溶液，是物理變化）濃硫酸放置在空氣中，質量分數逐漸減小，因為濃硫酸有吸水性（吸水是物理性質，注意與脫水區分開）濃氫氧化鈉溶液放置在空氣中，質量分數逐漸減小因為氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳而變質（化學變化）中考化學易錯易考知識點總結一、常見物質的俗稱、名稱、化學式干冰 二氧化碳 CO2 沼氣 天然氣 甲烷 CH4鹽酸 氫氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸鈣 CaCO3純堿 蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3食鹽

26、氯化鈉 NaCl 生石灰 氧化鈣 CaO澄清石灰水 氫氧化鈣溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2火堿 燒堿 苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 水銀 汞 Hg 二、酸、堿、鹽易漏化學性質1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應。-為什么可溶性堿易變質的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。-燒煤為什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰， 純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性-否定只有堿液才顯堿性）4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導電-判斷方法）三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）1、黑色固體有：氧化銅、炭粉

27、、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是：硫 ，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵 4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣 6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭7、相對分子質量最小的氧化物是水8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、藍色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（_CO3）白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（_OH）12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可

28、能是：碳酸鹽+酸 或 活潑金屬+酸13、產物有三種的化學變化有兩種：高錳酸鉀加熱分解 碳酸鹽和酸反應 14、燃燒同時有兩種產物生成的物質是甲烷燃燒。15、堿和鹽中，除三價鐵（黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外，其余物質：固體是白色，溶液是無色，16、金屬氧化物的性質主要有：金屬氧化物和酸反應； 還原劑和金屬氧化物反應。四、一些重要實驗的注意事項1、空氣中氧氣的測定：選用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-故選用紅磷 最后所測結果偏小的原因有四：、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ；、裝置氣密性不好； 、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫2、氧氣的實驗室制法導氣管伸入試管少許；應根據酒精燈

29、火焰來調節試管的高度； 試管口應略向下傾斜；高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸；排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集；向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。3、二氧化碳的實驗室制取所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-想想為什么長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下不能選用排水法來收集二氧化碳 簡易裝置的優點是：裝置簡單；節約藥品；操作簡便帶長頸漏斗的裝置的優點是：隨時增添液體4、一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可（

30、可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發生爆炸 加熱前都要選通一會兒一氧化碳-趕出試管內的空氣實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻-為什么？尾氣處理裝置-為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環境，防止中毒，處理方法-燃燒或收集5、電解水實驗：通入直流電生成物的體積比為氫氣：氧氣=2：1 生成物的質量比為氫氣：氧氣=1：8 電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的 6、白磷的保存：浸在水中-為什么？著火點低（40），易在空氣中被氧化7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌五、幾個重要的活動探究：1、質量守恒定

31、律的探究：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：有部分產物變成白煙流失到空氣中有部分物質粘在坩堝鉗上2、粗鹽的提純：步驟：溶解過濾蒸發 注意事項：過濾的注意事項“一貼二低三靠” 一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）二低：（濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣） 三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下端口緊靠燒杯內壁）蒸發的注意事項：蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發時使受熱均勻六、物質的除雜  1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅  2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液&

32、#160; 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體  4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物  5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸  7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的鐵粉  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸  11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液  12、NaCl（Cu

33、SO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液  14、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸七、化學之最  1、未來最理想的燃料是 H2 。  2、最簡單的有機物是 CH4 。  3、密度最小的氣體是 H2 。  4、相對分子質量最小的物質是 H2 。  5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。  6、化學變化中最小的粒子是 原子 。  7、PH=0時，酸性最強&#

34、160;。  PH=14時，堿性最強 。  8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 。  9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。  10、最早利用天然氣的國家是 中國 。  11、地殼中含量最多的元素是 氧 。  12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。  13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。  14、空氣里含量最多的元素是 氮 。

35、  15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。  16、形成化合物種類最多的元素：碳17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。18、人類最早使用的金屬是：銅； 目前產量最大的金屬是：鐵； 未來應用前景最好的金屬是：鈦。19、導電性最好的金屬是：銀； 熔點最低的金屬是：汞； 熔點最高的金屬：鎢八、有關不同  1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。  2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。  （

36、氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同）  4、元素種類不同：是因為質子數不同。  5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。  6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同九、化學反應現象1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙 2、紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙 3、銅絲加熱：紅色金屬變為黑色固體 4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體 6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰（氧氣中藍紫色火焰） 7、氫氣在空氣中燃燒

37、：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 8、白磷燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。 11、鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。 12、CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體13、CuSO4與NaOH溶液的反應： 藍色沉淀生成。 14、C O點燃：藍色火焰 15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變為紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅

38、 17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變為紫色。 18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。 19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 20、 Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。 濕法煉銅、鍍銅22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，無色溶液變成藍色。 鍍銀23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。 鐵器除銹24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍色 25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生

39、成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水： 有白色沉淀生成。 實驗室制少量燒堿28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 33、NH4Cl與NaOH混合研磨（或加熱）：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使濕潤石蕊試紙變藍色。 應用于檢驗溶液中的銨根離子 練習1. 如圖，實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，此CO2氣體中常含有水蒸氣和氯化氫氣體若要除去這兩種氣體雜質，可將生成的氣體通過甲、乙兩個洗氣瓶，通過導管的正確順序是( )A. B. C. D.

40、2如圖，在盛有一定質量分數稀鹽酸的容器中，放一塑料方塊，懸浮于稀鹽酸中，若向容器中加入足量大理石（CaCO3）使其與鹽酸完全反應后，則塑料方塊在溶液中（ ）A下沉B上浮C不變D無法判斷 3報載一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏，為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是 （ ）A.用水沖洗泄漏的濃硫酸 B.將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上C.將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上 D.用土將泄漏出的濃硫酸掩埋4為了證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+，已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同學設計如圖所示實驗，下列哪幾個實驗的組合能證明石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+ （

41、）A、 B、C、D、5下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（ ）ASO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+6下列各組物質的溶液混合后，最終不一定有沉淀生成的是 ( ) A、氫氧化鋇 硫酸 鹽酸 B、氯化銅 氫氧化鈉 鹽酸 C、氯化鋇 碳酸鈉 硝酸鉀 D、硝酸銀 硫酸 鹽酸 7向氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉三種溶液中，分別加入不同的物質，通過一步反應都能生成化合物M，則M是 ( ) A、硝酸鈣 B、硝酸 C、硝酸鈉 D、硝酸鋇 8在不用指示劑的條件下，將含有鹽酸的氯化鈣溶

42、液由酸性變為中性，應選用的試劑是( ) A、澄清石灰水 B、硝酸銀溶液 C、石灰石 D、生石灰粉末9在盛有硝酸銀和硝酸鎂混合液的試管中，加入一定量的鋅粉充分反應，試管底部有固體析出，過濾，向濾液中加稀鹽酸，產生白色沉淀。則試管底部析出的固體是（ ）A.鎂 B.銀 C.鋅和銀 D.鋅和鎂 10鎂粉、鋅粉的混合物m克與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應，蒸發水分后得固體（不舍結晶水）n克，則反應中生成的氫氣的質量為 ( )A(n-m)/48克 B(n-m)/49克C(m-n)/48克 D(m-n)/49克11將36.5克稀鹽酸和40克氫氧化鈉溶液混合，充分反應，則所得溶液的pH值（ ） A. 一定

43、等于7 B. 可能等于7 C. 一定大于7 D. 一定小于712.等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，下列產生氫氣的質量與反應時間的關系圖，合理的是（ ）A B C D13市面上出售的“水壺一次凈”能較好地除去水壺中的水垢，為確定它的成分和使用范圍，某同學通過以下實驗進行探究：（1）取少量樣品加入鋅粒后，有氣泡產生，生成的氣體可燃燒并產生淡藍色火焰。（2）另取少量樣品滴加硝酸銀后，出現白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。經實驗，該同學關于“水壺一次凈”的下列結論與推斷中合理的是( )A、主要成分是鹽酸，實驗（1）多余 B主要成分是鹽酸，實驗（2）多余C主要成分是鹽酸，對金屬無腐蝕作用，可放心使用D

44、主要成分是鹽酸，對金屬有腐蝕作用，應適量使用14久盛石灰水的試劑瓶內壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是 ( )A.用水洗 B用氫氧化鈉溶液洗 C用鹽酸洗 D先用鹽酸再用水洗15要配制含有Na+、H+、K+、Cl-、SO42-五種離子的溶液，所需要的鹽至少有（ ）A5種 B4種 C3種 D2種16下列各組物質的溶液，不另加其它試劑就能一一鑒別出來的是 ( )A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl B、Ag NO3、KCl、HNO3、MgCl2 C、Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH D、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl217為了除去粗鹽中的CaCl2

45、、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：過濾；加過量的NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ） A. B. C. D. 18在稀鹽酸中加入下列物質，溶液的pH幾乎不變的是 （ ） A、AgNO3溶液 B、CaCO3固體 C、KOH溶液 D、生石灰（CaO）19用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分別與同一AgNO3溶液反應，生成等質量的AgCl沉淀，則消耗AgNO3溶液的質量比為 （ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:220下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是 （ ）A. 、 B. 、C. 、

46、D. 、21.某固體混合物中可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸鈉、硝酸鋇、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種，現做以下實驗：（1）將固體混合物溶于水，得到無色、透明的溶液（2）取少量溶液加入少量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀。 （3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由以上實驗可知，該固體混合物中一定含有 _ ；可能含有 22硝酸鈉溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質，為使三種物質轉化為沉淀分離出來，提供的試劑是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是_ 23推斷題：有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和