1、成都龍泉二中高20XX級新生入學考.試試題化 學（滿分：100分 考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 K:39Ba:137 S:32一.選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1. 1803年，道爾頓（英）提出原子學說，對化學發展起了推動作用。其主要論點有：物質是由原子構成的；原子是微小的、不可分割的實心球體；同種原子的性質和質量都相同.0從現代觀點來看，這三個論點中不確切的是（ D ）A. B . C . D .2. 1-18號元素的原子中，核電荷數之差為8的兩種原子（D ）A.電

2、子層數一定相差2 B .都容易得（或失）電子，形成陰（或陽）離子C.最外層電子數一定相等D .質子數相差8,中子數也可能相差 83. 下列物質可以用金屬跟鹽酸直接反應而制得的是（B ）A . FeCl3B. FeCl2C. CuCl2D.AgCl4,分別向含相同質量分數、相同質量的稀硫酸中加入下列物質，充分反應后，溶液中溶質質量分數最大的是（A ）A. MgB. MgO C , Mg（OH）D. MgCO5 .有4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaC l溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他 試劑，可通過 實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（C ）A .B.C.D.6

3、 .你認為下列實驗方案中，可行的是（A ）A.按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離CaCl2、CaCO的混合物B.向某種未知溶液中加入 AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明溶液是鹽酸C.用鎂在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣D.將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其 pH7 .在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為 b克時，參加反應的氫氣的質量為（B ）_a_克aJZb克_b克吐b克A. 40 B .8 C . 32 D .98 .下列溶液中通入（或加入）括號中的物質，能使溶液的PH值明顯增大的是（ C ）A.飽和石灰水（二氧化碳）B,稀硫酸（氯化鋼）C.氫

4、氧化鈣的飽和溶液（碳酸鈉和消石灰）D ,稀鹽酸（水）9 .將一定量的乙醇（GH6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各.物質的質量如下表。則下列說法正確的是（ D ）物乙醇氧氣水二氧化碳X反應前質量/g4.68.0000反應后質量/g005.4.4aA .表中a的值為2.6B.X 一定是該反應的催化劑C . X可能含有氫元素D.若起始時氧氣的質量是 10g ,則無X生成10 . KC1Q和KCl的混合物中含 KCl a克，加熱分解完全后，KCl的質量是2a克，則原混合物中KC1O3和KCl的質量比約是（ C ）A. 1 : 1 B , 2 : 1 C .1.64 : 1 D .1.

5、5 : 111 .在一定條件 下，同一反應進行的快慢與反應物的濃度成正比。現用100克質量百分比濃度為 30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應，為了使反應慢一點而不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸中加入適量的（B ）A .氫氧化鈉B .水 C .硫酸鉀溶液D .碳酸鈉溶液12、某同學用25c的水溶解一定量,的NaCl ,充分攪拌后發現杯底還有部分NaCl晶體沒有溶.解。然后該同學又用酒精燈加熱至60C,固體全部溶解。則在加熱前后，以下各量沒有發生改變的是（C ）A、NaCl的溶解度B、溶質的質量C、溶劑的質量D、溶質的質量分數13 .分別向NaC® （NH4）2SQ、NaCl、NHCl四

6、種溶液中加入下列一種試劑，便可將它們鑒別出來，這種試劑是（D ）A .鹽酸 B .氯化鈣溶液C .氫氧化鈉溶液 D .氫氧化鋼溶液14 .農藥波爾多液是蘋果一、葡萄等生長過程中經常使用的殺滅霉菌的藥劑，該農.藥配制方法是將石.灰乳和硫酸銅溶液按一定比例混合即可。據此判斷，下列敘述正確的是（ C ）A.硫酸銅屬于鹽類B ,石灰乳的pH小于7C .配制過程中不發生化學反應D .波爾多液屬于溶液15 .如圖是某化學反應的示意圖（“O”與“ o”分別代表不同元素原子），該反應可能為（ D ）A .氫氣的燃燒 B .水的電解 C .甲烷的燃燒 D. 一氧化碳的燃燒16 .某化工廠排出的澄清廢水中，加入

7、BaCl2溶液產生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（ A ）A一廢液中一定有CO2-B.廢液中有HaSOC.廢液中一定有 Ag+D.廢液中不一定有 SO2-17 .已知IO3-與I-可發生反應：,IO3- + 5I - + 6H + =31 2 + 3H2。，根據此反應，可用試紙和一些生活中 常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3一。可供選用的物質有：自來水藍色石蕊試紙碘化鉀淀粉試紙淀粉食鹽食醋白酒，進行上述實驗時必須使用的物質是（B）A.B.C . D .18 .如圖所示，燒瓶內盛有 X氣體，若擠壓滴管的膠頭在鐵架臺上，將導管插入

8、滴有Z的水，打開彈簧夾 b,燒瓶，并出現顏色改變，則 X、Y、Z可能是（B ）A. X是Q, Y是硫酸溶液，Z是石蕊試液B. X是CO, Y是氫氧化鈉溶液，Z是酚配試液C. X是CQ Y是氫氧化鈣溶液，Z是酚配試液D. X是HCl , Y是硝酸銀溶液，Z是石蕊試液19 .某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋼和氫氧化鈉溶液雜質a ,使液體Y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放可見燒瓶液體如噴泉一樣噴入,它們的質量比為13 ： 10。欲將兩種雜質同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可選用的試劑組合是（ B ）A.鹽酸和硫酸溶液，其溶質的質量比為146： 98B.鹽酸和硫酸鈉溶液，其質量比為73 : 71C.硫酸和硫

9、酸鈉溶液，其質量比為98 ： 71D .硫酸和硫酸鎂溶液，其溶質的質量比為49 : 6020.下列實驗操作正確的是（ CB杵堂四：C裝人囿體粉耒和食鹽水前，先要除去粗鹽中的Ca"、Mg|+、SO,及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（C ）過濾加過量的NaOH容液加適量鹽酸 加過量NaCO溶液加過量BaCl2溶液A.B .C.D .22 .某含氧酸的化學式為 HXOn1,則X的同價態的氧化物的化學式，可能是（ B ）A.XOB.XO 2C.X 2。D.XO 323 .已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應的化學方程式為：H2 + Cl2錯誤！未找到引用源。2H

10、CI。在一密閉容器中盛有 H2、。2、CI2的混合氣體，已知其分子數之比為11 ：5 ： 1,用電火花點燃，使其充分反應，冷卻后所得溶液的質量分數可能為（B）A. 40.3%B. 28.9%C. 44.8%D. 60.5%24 .將一定量的乙醇 C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如卜表。則下 列說法正確的是 （D ）物質乙醇氧氣水二氧化碳X反應前質量/g4.68.0000反應后質量/g005.4.4aA.表中a的值為2.6 B. X 一定是該反應的催化劑C. X可能含有氫元素D.若起始時氧氣的質量是 10g,則無X生成二、填空題（本題包括 5小題，共52分）2

11、5. （10分）實驗室現有五.瓶失去標簽的無色溶液，根據實驗室的記錄，只知它們分別是KCI、KSO、KCO、AgNBaCb中的一種，為確定它們的成分，某學生將它們依次編為A、B、C、D、E,并設計了一組實驗。實驗記錄如下：（1）將A和B混合，產生一種既不溶于鹽酸也不溶于稱硝酸的沉淀；（2）將C和D混合，產生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）將A和E混合，產生的沉淀既溶于鹽酸也溶于稀硝酸；（4）將D和E混合，產生的沉淀僅在稀硝酸中消失；（5）將B和C混合，沒有沉淀生成。由以上實驗確定：A是, B是, C是 D是, E是0答案：BaCL、KSO、KCl、AgN KCO26. （10分）（

12、1）正常的雨水常顯酸性，這是由于在雨水中溶解了 ,而通常所說的酸雨是指pHV 5.6的雨水，當空氣受到 或 的污染時，雨水便顯酸性，因此測定雨水的pH,可以了解當地空氣 的污染情況。為提高 城市空氣質量，請提 出兩條切實可行的建 議：（2）某環保活動小組，到一個仍向河里排放無色酸液的電鍍廠檢查。請用兩個小實驗來證明該廠排放的污水中含有酸。答案：（1）空氣中的CO; SO、NO;探制助力車，摩托車的數量；將燃煤改為燃氣等。（2）根據酸可使指示劑變色的性質，用pH試紙測定它的pH小于7,或用紫色石蕊試液試驗根據酸能跟活潑金屬反應的性質，把采集的污水放入試管中，加入鋅片，若有氣泡產生，且點燃時有爆嗚

13、聲，證明含有酸。27. （10 分）A、B、C、Dk E 五種溶液，分別是 AgN Ba（NQ） 2、HCl、CaCb、NaCO、溶液，現分別各取少許，進行兩兩混合的實驗，結果如下表所示，“廠表示有沉淀生成，“一”表示無明顯現象，空格表示尚未進行實驗。據右圖可推出這五種物質分別是:A：；B： -； C：；D：；答案:NaC® CaCb、HCl、Ba(NQ)2、AgNO28. （12分）實驗室里臨時要用 NaOH容液和CO來制取純液。已知CO氣體通入NaOH溶液過程中極易生成過量 NaHCO且無明顯現象。實驗室有下列試劑:未知濃度的NaOH容液 37%勺鹽酸 37%勺硫酸 14溢酸 大

14、理石K 2CO固體 Cib（OH）2CO實驗室有下列儀器：鐵架臺、啟普發生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導管、分液漏斗。NaCONaHCONaClNaSQNaHSONaOH15.98.43535.52040已知下表中各物質在常溫時的溶解度（g/100g水）（1）本實驗應選用的儀器除啟普發生器、橡皮管、玻璃導管外，還需要（2）為保證制得的NaCO溶液盡量純，應選用的藥品（填編號）除外，還需要（3）簡要敘述實驗步驟，直到制得純NaCO溶液（儀器安裝可省略） 0 （3 分）（4）根據給出的溶解度表，求出當 NaOH容液中溶質的質量分數大于多少時，在配制過程中會有晶體析出（寫出計算步驟和必要的文字說明）

15、（5分）答案：（1）燒杯、量筒（2）（3）量取一定量的 NaOH容液，分成兩等份 制取CO,向其中一份 NaOH容液中通入過量的CO氣體將兩溶液混合均勻（3分）（4）從表中可知，NaHCOlT溫下溶解度為 8.4g。設常溫下溶解的 NaOH勺質量為x時，NaHCO 達到飽和。NaOH + CO = NaHCQ4084x8.4gx = 4g故溶液中NaOH勺質量分數大于.c*，X100%=3.85%f,在步驟中有 NaHCO!體析出。100g+4g29. （10分）芒硝（N&SQ 10H2O）是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。（1）在我國廣西某，地區有一大型芒硝礦。從廣西的地理和氣候環境推測，該大型芒硝礦床應存在于地層深處，其原因是 0（2）為測定Na2SC4和NaCl混合物中NazSQ的質量分數，甲、乙兩位同學按下列步驟進行實驗：稱量樣品，溶解加過量試劑 A,過濾出沉淀，烘干稱量處理，實驗數據并得出結果。a對實驗的試劑 A,甲同學選用硝酸銀溶液，而乙同學選用氯化鋼溶液。其中一位同學選用的試劑不合理，請說明它不合理的原因。b若試劑A選擇正確，在進行實驗時：