1、2019 年高考化學試題分類解析匯編：化學反應速率和化學平衡注意事項：認真閱讀理解，結合歷年的真題，總結經驗，查找不足！重在審題，多思考，多理解！無論是單選、多選還是論述題，最重要的就是看清題意。在論述題中，問題大多具有委婉性， 尤其是歷年真題部分，在給考生較大發揮空間的同時也大大增加了考試難度。考生要認真閱讀題目中提供的有限材料，明確考察要點，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建議考生答題時用筆將重點勾畫出來，方便反復細讀。只有經過仔細推敲，揣摩命題老師的意圖，積極聯想知識點，分析答題角度，才能夠將考點鎖定，明確題意。1. 2018 江蘇化學卷10以下有關說法正確的選項是A.CaCO3(s尸C

2、aO(s)+CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的Hv 0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) Hv 0,其他條件不變時升高溫度，反應速率V (H2)和氫氣的平衡轉化率均增大D.水的離子積常數 Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應B 解析：此題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對熵變、焓變，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。A. 分解反應一般是常識吸熱反應，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自發。內容來源于選修四 P34-P36 中化學方向的判斷。B. 鐵比銅活潑，組成的原電

3、池中鐵為負極，更易被氧化。C. 據平衡移動原理，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡轉化率減小。D.水的離子積常數 Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應，越熱越電離，水 的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大。2. 2018 江蘇化學卷14溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入 1.0molPCl5 ,反應PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g) 經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mo00.10.10.20.2l6900以下說法正確的選項是A.反應在前50s的平均速率為 v(PCl3)=0.0032mol L1 s1

4、B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol L1,那么反應的 H< 0C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5 、 0.20molPCl3 和 0.20molCl2 ，達到平衡前v(正)>v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2 ,達到平衡時，PC13的轉化率小于 80%C 解析：此題素材似乎來源于選修四課本第32 頁習題的第8 題，屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念理解與計算，平衡常數概念與計算，平衡移動等有關內容理解和掌握程度。高三復習要讓學生深刻理解一些基本概念的內涵和外延

5、。A. 反應在前50s 內的平均速率應該是前50s 內 PCl3 濃度變化與時間的比值，而不是PCl3物質的量的變化與時間的比值。B. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5 、 0.20molPCl3 和 0.20molCl2 應先求平衡常數K為0.025 ,再求濃度商Qc為0.02,K >Qc,說明平衡向正反應方向移動。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O轉化率減小，H2O的體積分數會增大。D.從等效平衡的角度， 先建立原容器兩倍關系的模型，即與原平衡完全等效，再把容器兩倍關系壓縮成原

6、容器，那么平衡向逆反應方向移動，PCl3的轉化率應大于80%3. 2018 安徽理綜化學卷 9 一定條件下，通過以下反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SQ(g) 2CO(g)L2X二 2CO2(g) s(1).：h：:：0假設反應在恒容的密閉容器中進行，以下有關說法正確的選項是A、平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變日平衡時，其它條件不變，分享出硫，正反應速率加快c平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2 的轉化率D其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變D【解析】此題主要考查外界條件對化學平衡的影響，同時考查考生應用基礎知識解決簡單化學問題的能力。因反應前后氣體分子數不等，平衡

7、前容器內壓強逐漸變小，A項錯誤；硫為固體，減少其量不影響化學反應速率，B項錯誤；升溫，平衡左移，SO2的轉化率降低，C項錯誤；只有溫度的改變，才能影響反應的平衡常數，故 D項正確。4. 2018 福建理綜化學卷12 一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如右圖所示。以下判斷判斷正確的選項是A 在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相日 溶液酸T越強，R的降解速率越小C R的起始濃度越小，降解速率越大Dk在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為 0.04mol L-1 min1A解析：從圖像中可以讀出 pH= 2時，曲線下降是最快的， 說明溶

8、液的酸性越強，降解速率越大，所以 B項錯誤。 一般來說，反應物的濃度越大，反應速率越大，R的起始濃度越小，其降解的速率越小，C項錯誤。D項中可計算出其速率為 0.04 X104mol L1 min 1, D項錯誤。A項中R都是完全降解，降解百分率都是100%這題是選擇題的創新點，題給信息量大，考查學生能力全面， 尤其是讀圖能力要求較高。其中D項要注意橫坐標的數量級，不太細心的同學要吃虧。5. 2018 重慶理綜化學卷13在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a(g)+b(g) =2c(g) H1<0;x(g)+3y(g) 2z(g) H2>0進行相關操作且達到平衡后忽略體積改

9、變所做的功，以下表達錯誤的選項是A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變B.等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D.等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大【考點.】化學反應速率、化學平衡的移動/d：E舉7F也丁，I：i；.二I?L-： i反匚，碗丁；”交應吸熱，溫度降低，第一個反應向正向移動，c的物質的量嚕加，A錯誤0,6. 2018 四川理綜化學卷12在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到 600 C發生反應：2SO2+O2催化劑二2SO3 AHI 0。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在

10、相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。以下有關表達正確的選項是當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980g達到平衡時，SO2的轉化率是90%D【解析】此題考查化學反應速率、平衡及計算。SO3的生成速率和 SO2的消耗速率都是正反應速率，兩者始終相等，不能說明已達平衡，A錯；由于正反應是放熱的，所以降溫時平衡右移，正反應速率大于逆反應速率，即正反應速率較小程度小于逆反應速率，B錯；根據化學方程式知：生成的 SO3的物質的量是氣體總物質的量減小量的2倍，即0

11、.63mol , SO2不與BaCl2反應，那么生成硫酸鋼為0.63mol ,得到146.79g , C錯；根據平衡前后的壓強比知反應前氣體的總物質的量減小0.315g ,即減小1-82.5%=17.5%,所以反應前氣體總物質的量為1.8mol , O2為1.1mol ,那么SO2為0.7mol.消耗的SO2的物質的量等于生成的 SO3 的物質的量，即 0.63mol ,轉化率為 0.63mol/0.7mol=90% , D正確。7. 2018 天津理綜化學卷6 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ; A H= 197kJ - mol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：

12、(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，以下關系一定正確的選項是A 容器內壓強 P: P甲=P丙2P乙B、SO3的質量 m m甲=m丙2m乙C c(SO2)與c(O2) 之比k：女甲=k丙k乙D反應放出或吸U熱量的數值Q Q甲=G丙2Q乙答案：B考查化學平衡中等效平衡知識。考查的知識點有些單一。等溫等容時反應前后氣體體積變化 的反應規律：將起始投料量按化學計量系數之比換算成同一半邊的物質，其物質的量與對應組分的起始投料量相等，那么建立的化學平衡是等效的，簡稱“等量等效” 。這種情況下的 等效平衡中的“等效”指平

13、衡體系中的各種性質(各對應物的濃度、體積分數、轉化率、物質的量)是完全相同的。類似于數學中的全等三角形，也可叫“全等平衡” 。甲和乙容器內的 平衡是完全相同的平衡等同平衡，各物理參數除熱量都相同。甲和乙的比較可用下圖處理幫助理解變化22“1 molQ?- - a willP甲V2P乙，m甲2m乙，K甲vK乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以選B8. 2018 全國大綱理綜化學卷 8合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得， 其中的一步反應為_ 、 催化齊 | _._COg+H2O(g)二比三3 CO2(g)+H2(g) H 0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，以下措施中正確的選項

14、是A增加壓強B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑一.一一一.催化劑一 、B【解析】COg+H2O(g)二-a CO2(g)+H2(g)是一個氣體總體積不發生改變的反應,增大壓強平衡不移動，CO的轉化率不變，A錯誤；反應式放熱反應， 降低溫度平衡向放熱方CO的轉化率降低，C錯誤；催化學平衡向放熱反應方向Qc> Kc,化學平衡逆向向Qp> Kp,化學平衡逆向向向移動，B正確；增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動, 化劑對化學平衡沒有影響，D錯誤。【考點】反應條件對化學平衡的影響改變溫度：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。降低溫度, 移動。改變濃度：假設 Qcv Kc,化學平衡正向

15、向右移動。假設 左移動。改變壓強：假設 Qp< Kp,化學平衡正向向右移動。假設左移動。【點評】：此題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對平衡移動等有關內容理解和 掌握程度；題目推陳出新，難度適中，貌似簡單，實那么有一定的陷阱，對概念的內涵和外 延理解不深刻的考生容易出現失誤，非常符合高考選拔人才的要求。9. 2018 海南化學卷15 (9分)A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：|溫度/ C70090083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4回答以下問題：該反應的平衡常數表達式K=, H0填“ <”“>”“=”)；(

16、2)830 C時，向一個 5L的密閉容器中充入 0.20mol的A和0.80mol的B,如反應初始 6s內 A的平均反應速率 v(A)=0、003mol L-1 s-1。，那么6s時c(A尸mol L-1 , C的物質的量 為mol;假設反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol僦氣，平衡時 A的轉化率為；(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為(填正確選項前的字母):A、壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時問改變d.單位時間里生成 c和D的物質的量相等(4)1200 C時反應 C(g)+D(g)二"A(g)+B(g)的平衡常

17、數的值為。c (C )c(D) 【答案】c( a )c( b )<(2)0.022mol - L-10.09mol80%80% c (4)2.5c (C )c(D)【解析】(i)因反應中的物質都是氣體，據平衡常數的定義可知其K=c(A )c(一B"j；由表中數據可知，溫度升高，K值減小，說明升高溫度向吸熱的逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，即A H<0o(2) u (A)=0.003mol - L-1 - s-1 ,那么 6s 后 A 減少的濃度 c(A尸 u (A)t=0.018mol L-1 ,故0.2mol剩余的 A的濃度為5L -0.018mol L-1=0.0

18、22mol L-1 ;A減少的物質的量為 0.018mol L-1X5L=0.09mol ,根據方程式的系數關系，生成的C的物質的量也為 0.09mol。設830c達平衡時，轉化的 A的濃度為x,那么： A(g)+B(g) C(g)+D(g)起始濃度(mol L1)0.040.1600轉化濃度(mol L 1)xxxx平衡濃度(mol L- 1)0.04 x0.16 -xxxxXx0.032 mol - L-1有:(0.04 x)X(0.16 x) =1,解得 x=0.032，故 A的轉化率 a (A) = 0.04 mol L- 1 X100% 80%由于容器的體積是固定的，通入僦氣后各組分

19、的濃度不變，反應速率不改變，平衡不移動。(3)由于該反應是氣體分子數不變的反應，容器中壓強、氣體的密度都永遠不變，故a、b錯；c(A)隨反應的進行要減小， 故c可以；不論是否達平衡， 單位時間里生成 C和D的物質 的量永遠相等，故 d錯。(4)反應 “ C(g)+D(g) =±A(g)+B(g) ” 與 “ A(g)+B(g)C(g)+D(g) ” 互為逆反應，平1衡常數互為倒數關系，故1200c時，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的 K=04=2.5。10. 2018 海南化學卷 20-II S 1號臺成第的障斑是氮氣和冬氣腎氣是從空氣中分離出來的.通常使用的兩 樹1分虐打工止

20、_ ,；氧氣的來源是水和碳氧化口物.打出分別采用煤和天然為原科制版裁氣的化學反應方程式,J口設備人中A仃電加熱器.觸媒和熱交換器,沒部A的名呼是*其中發生的化學反應方程式為；3設備日的老林是其中m和n是兩個通水口,入水口是成不宜從栩反方向通水的廝因是：(4)設備C的作用是；(G在既打氣制備過程中混行的匚。對的化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO. 可通過如下反應來實現上co(e)+(4,0(8)n coa(g)+ H 式 g)已知1000K時該反應的平衡常數K = 0-627 ,若要使CO的轉化超過90%則起始 物中c(HaO):c(CO)不低于【答案】 液化、分儲與 C反應后除去 CO2C+

21、H2O返CO+H2 CH4+H2O理CO+3H2 催化劑(2)合成塔 N2+3H2 F2NH3(3)冷卻塔n高溫氣體由冷卻塔的上端進入，冷卻水應從下端進入，逆向冷卻效果好(4)將液氨和未反應的原料分離(5)13.8【解析】(1)利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，先將空氣加壓降溫變成液態，然后再 加熱，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣。故分離方法是液化和分儲。另一種方法是將空氣與C反應后除去 CO2采用煤和天然氣制備H2的方程式為：C+H2o£SL CO+H2 CH4+H2o!2= CO+3H2(2)合成氨的設備為合成塔；發生的反應是N2+3H2催化劑高溫高壓= 2

22、NH4(3)冷凝分離氨氣的設備為冷卻塔；為了增強冷卻效果，冷卻水應從下端進入，逆向冷卻效 果好。(4)設備c是分離器，能將液氨和未反應的原料分離。設CQ H20的起始濃度分別為 x、v,且CO的轉化率為90%那么：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)起始濃度(mol L1)xy00轉化濃度(mol L-1)0.9x0.9x0.9x0.9x平衡濃度(mol L-1)0.1xy -0.9x0.9x0.9xc(CO)c(H2O)K= c(CO2)c(H2)提高CO的轉化率。0.9x - 0.9x0.1x( y-0.9x)一 y =0.627 ,得：x=13.8 ,只要增加H2OS

23、,就可11. 2018 福建理綜化學卷 231元素M的離子與NH4慚含電子數和質子數均相同，那么M的原子結構示意圖為2硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為。3能證明 Na2SO谿液中存在 SO32- +H2O= HSO3- +OH-水解平衡的事實是填序號。滴入酚酗:溶液變紅，再加入 H2SO蛤液紅色退去滴入酚酗:溶液變紅，再加入氯水后紅色退去滴入酚酗:溶液變紅，再加入 BaCl2溶液后產生沉淀且紅色退去4元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X和Cu2Y可發生如下轉化其中 D 是纖維素水解的最終產物：CL2X切阿巴澄清溶海心懸濁濟史世之Cu2Y非金屬XY(填“>”或"

24、;V”)Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為。5在恒容絕熱不與外界交換能量條件下進行2A(g)+Bg= 2cg+Ds反應,按下表數據投料, 變化關系：。反應達到平衡狀態,測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數與溫度的物質AB起始投料/mol21解析：1錢根離子中含有10個電子,11個質子，與之相同的單核離子為鈉離子，那么的原子結構示意圖為2硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為：Al3+3NH3 - H2O=Al(OH)3 J+3NH4+AB兩3選C, ABC三個選項描述都是正確的，但要說明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成 的，存在水解平衡這一事實。比如說向氫氧化鈉這樣的堿

25、溶液中加入酚聯:后變紅，用項中的試劑都可褪色， 但用C中的試劑就不行。 選擇試劑最好是中性， 并與亞硫酸根離子反 應，使水解平衡移動，這樣一比較C可以充分說明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的。4先推斷元素，懸濁液與 D的溶液葡萄糖溶液生成醇紅色沉淀是氧化亞銅，那么 Y 為O元素，X, Y同主族，那么X為S元素。問題就很好回答，非金屬性XV Y, Cu2O與濃硝酸反應生成紅棕色的氣體NO2利用氧化還原反應原理并配平可寫出方程式：Cu2O+6HNO3濃=2Cu(NO3)2+2NO2r +3H2O5在恒容絕熱的情況下，反應達到平衡后，體系壓強升高，可推知氣體體積變大，說明反應是向左移注意 D為固

26、態。另外壓強與溫度成正比，壓強升高，溫度升高，如果正反 應是放熱的情況下， 那么是升高溫度，平衡向左移，符合題目情況。因此推出正反應是放熱 反應，那平衡常數與溫度成反比。23題考查得都是主干知識，只是覺得拼盤得太明顯，5個小問各不相干，獨立成題，是否可用10電子，18電子微粒把它們串起來，比如 Na+, Al3+ , O2-, S2。其中第4問涉及有機 化學知識，把知識很好白揉合在一起，第 3問，第5問要求思維推理能力較高。12. 2018 福建理綜化學卷 241電鍍是，鍍件與電源的極連接。LO0.8 , 0.6，04 - .0.2 0*1匕一 89 W 11 12 13pH2化學鍍的原理是利

27、用化學反應生成金屬 單質沉淀在鍍件表面形成的鍍層。假設用銅鹽進行化學鍍銅，應選用填“氧化劑”或“還原劑”與之反應。某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液 pH控制在12.5 左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法： 3酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：步驟i中Cu2(OH)2CO3發生反應的化學方程式為。步驟ii所加試劑起調節 pH作用的離子是(填離子符號)。在步驟iii 發生的反應中，1molMnO2轉移2個mol電子，該反應的離子方程式為。步驟iv除去雜質的化學方程式可表示為3+23Fe NH42SC46H2O = NH 4Fe(SO4”(OH )66H題目要求調

28、高 PHH俊根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，那么起作用的離子是碳酸氫 根離子。依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1molMnO2轉移電子2mol,那么鎰元素從+4變成+2價，溶液是顯酸性的，方程式經過觀察可要補上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為： MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O氫離子濃度為10-2,依據K的表達式馬上就可寫出來24題沒有了復雜的工藝的流程，這個信號在質檢題中已經給出，沒有在流程上設置障礙， 問題設計平實，難度不大。平衡常數計算簡單，只要代入即可，沒有復雜的數學變換，降低 了難度。對圖中信息的獲取要求較高。13. 2018 浙江理綜化學卷27 (15分)

29、物質(t-BuNO)2 在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)2 M2(t-BuNO)。1當(t-BuNO)2的起始濃度C0為0.50mol -L-1時，實驗測得20c時的平衡轉化率”是65%列式計算20c時上述反應的平衡常數K=o2一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉化率填“增大”、“不變”或“減小”。20c時該反應在 CC14溶劑中的平衡常數為 1.9 ,假設將反應溶劑正庚烷改成 CC14,并保持 (t-BuNO)2起始濃度相同，那么它在CC14溶劑中的平衡轉化率填“大于”、“等于”或“小 于”其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。3實驗測得該反應的 A H=50.5k

30、J mol-1 ,活化能 Ea=90.4kJ mol-1 。以下能量關系圖 合理的是。A反應進程能量C反鹿進程4該反應的A SO填或。在填“較高”或“較低”溫度下有利于 該反應自發進行。5隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物或生成物濃度 的關系即比色分析，可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器是。A、pH計R元素分析儀C分光光度計D原子吸收光譜儀6通過比色分析得到 30c時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。解析：1物質t-BuNO）2是2-甲基2-亞硝基丙烷二聚體。在正庚烷溶劑中會部分分解為t-BuN

31、O2-甲基2-亞硝基丙烷，反應：（t-BuNO）2 EQ2（t-BuNO）。對于這種物質沒有學 過，用這樣的形式來表示的反應也沒有見到過，很陌生，這就給解題增加了理解上的難度。其實這就是一個普通的分解反應，一個可逆反應，只要按常規的化學平衡三段式方法解題就可求得20 c時平衡常數。(t-BuNO)2 ；=2(t-BuNO)C00.50c 轉-x-2xc 平 0.5-x2x20 c時（t-BuNO）2 的平衡轉化率 a =解0. Brool/LX loose =65%得 X=0.325mol L-1c t-BuNO)a(2x)£ _ (0.325mobL-1(0 5-x) - 0 5

32、-0. SSSmobL1=2 4 mol-L1由于分解反應的反應物和生成物各只有一種,（t-BuNO）2的平衡轉化率a =65%那么（t-BuNO）2 =2（t-BuNO）平衡時：C0（1- a ）2c0 a因此也可以用以下方法來求平衡常數：20 C時mol L1=2.4 mol L-1(2c0a 24MQ5M0.65M0.65平衡常數K 二c01 -11-0.652一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，即增加反應物（t-BuNO）2的濃度，雖然 平衡向正反應方向移動，但由于（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉化率是減小的。保持溫度20c不變，保持（t-BuNO）2起始濃度相

33、同，平衡轉化率越小，K值越小。該反應在CCl4溶劑中的平衡常數為1.9,那么（t-BuNO）2它在CCl4溶劑中的平衡轉化率小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。3由實驗測得該反應的 A H=50.5kJ - mol-1 ,可知該反應是吸熱反應，那么反應物的總能量低于生成物的總能量。可排除能量關系圖B和C,又依據活化能Ea=90.4kJ mol-1 , Ea AH<50.5kJ mol-1，能量關系圖 A中,Ea A H.>50.5kJ mol-1,Ea與A H的比例不對。而能量 關系圖D是合理的。4由于該反應是一個分解反應，所以是一個混亂度增加嫡增的反應，AS>0;而該反應又是

34、一個吸熱反應，A H> 0,所以該反應應在較高溫度下有利于自發進行。5現代化學分析中，常借助一些儀器來分析化學物質的組成，用元素分析儀確定物質中是否含有C、H。N S、Cl、Br等元素；用紅外光譜儀確定物質中是否存在某些有機原子團；用原子吸收光譜儀確定物質中含有哪些金屬元素；用用于比色分析的分光光度計測定溶液顏色深淺，分析溶液顏色與反應物或生成物濃度的關系即比色分析，從而可以確定該化學反應的速率；pH計是測定溶液pH的儀器。6在圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線：先從圖中30c時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系曲線上，分別查得1min、3min、4.5min、8min等時刻時

35、(t-BuNO)2的濃度，然后按(t-BuNO)2 -2(t-BuNO)C00.050c 轉-x-2xc某時刻0.5-x2x求出1min、3min、4.5min、8min等時(t-BuNO)的濃度，最在圖上找出相應的點，連成平滑 曲線即可見答案。答案：(15分)一、(2coO( 2 4M0.5 父0.65 M0.651K = * c0 1 =八 uu" uu" mol L'=2.4 mol L 1Co 1 二)1 - 0.652減小小于3D4>較高5C6QJQ0.080力6gZ 0,040.020.00 0123456739 10 11 12/ t inin1

36、4. 2018 重慶理綜化學卷 2914分尿素CO(NH2)2是首個由無機物人工合成的有機 物。1工業上尿素 CO開口 NH3在一定條件下合成，其反應方程式為。2當氨碳比n(NH3)n(CO2)=4g的轉化率隨時間的變化關系如題A點的逆反應速率 v逆CO2 B點的正反應速率為 V正CO229圖1所示。填“大于”、“小于”或“等于”NH3的平衡轉化率為。3人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖 29圖2。電源的負極為填“ A或“ B”。陽極室中發生的反應依次為、。電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將；假設兩極共收集到氣體13.44L標準狀況，那么除去的尿素為 g忽略氣體的

37、溶解。A -、號 B一直流電源-H229.【答案】12NH3+CO2-冬，.CO(NH3)2+H2ONaCl溶液 CO+N22小于 30%3 B2Cl- 2e-=Cl2 T, CO（NH3）2+3Cl2+H2O=l不變；7.2【考點】化學反應速率、化學平衡、電化學等知識N2+CO2+6HCl質子交換膜【詳細解析】合成尿素根據原子個數守恒,還生成氐0,及懈彘叁 一>A點未達到平衡，此過程中正反應速率遍小，逆反應速率增大,（陽，-NaCl溶液I"反應速率相等,對C。：來說逆反應速率達到最大,故為小于雕艮能CO （陽）:+氐0可設起始co：為工血口04k K0。則轉化的 限為以X 6

38、0%,所以轉化棄工 = 30 %?4K）由圖像電解產生產物知.生成氫氣的極為陰極，則B為負極。陽極室中C失電子產生C1；.陰極減少的tr,可通過質子交換膜補充，而使PH不變.氣體物質的量為13. 44L/22.4L/nol=0. 6iwL由電子守恒及其原子個數守恒CO （毗）：CL；U：CO； 則8（班的物質的量為0.Hiwl/5=0.1而01,質量為。.12iwlX60g/nol=1 2/15. 2018 廣東理綜化學卷3116分碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol L-1KI、0.2 %淀粉溶液、0.20mol L-1K2s2O& 0.10mol L-1Na2s2

39、O3 等試齊 探究反應條件對化學反應速率的影響。S2of+ 21 = 2S0f+I2 （慢）I2 + 2s2。= 2r+s4ol-（快）向KI、Na2s2O叫淀粉的混合溶液中加入一定量的K2s2O盼液，當溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為： nS2O32-： nS2O82-。 Na2s2O3 <2 為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：收號體積V/ml瓦2電%溶液水KI溶液Na2 s2 °3 溶液淀粉溶液10. 00.04. 04.02.09.01.04. 04.02.

40、08.0Vx4.04.02.0表中Vx=_2_mL理由是。保證反應物 K2s2O8濃度改變，而其他的 不變，才到達實驗目的。某條件下，濃度cS2O82-反應時間t的變化曲線如圖13,假設保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時cS2O82-t的變化曲線示意圖進行相應的標注圖13圖13碘也可用作心臟起搏器電源一鋰碘電池的材料。該電池反應為：2Lis+I2s=2LiI Cs AH:4Lis+O2g=2Li2Os H14LiI s+O2g=2I2s+2Li2Os H2那么電池反應的4 H=;碘電極作為該電池的 極。(H1-AH2)/2;負極16. 2018 廣東理綜化

41、學卷 3217分難溶性雜鹵石K2SO4- MgSO4 2CaSO4 2H2C0 屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡K2so4- 2CaSOr 2H2O( S)2Ca2 + + 2K + -F Mg2 1,+4S0-H2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和CaOH 2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下:1濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石。CaOH 2MgOH 22用化學平衡移動原理解釋CaOX 2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：。氫氧根與鎂離子結合，使平衡向右移動，K+變多。3“除雜”環節中，先加入溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入溶液調濾液PH至中性。K2CO3H2SO44不同溫度下，K+的浸出濃

42、度與溶浸時間的關系是圖14,由圖可得，隨著溫度升高， 在同一時間 K+的浸出濃度大。反應的速率加快，平衡時溶浸時間 短。5有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，那么溶浸過程中會發生：CaS04(s)+C03- CaCfs)+ S0298K 時，Ksp(CaCO3)=2.80 x 10-9, Ksp(CaSO4)=4.90 x 10-5,求此溫度下該反應的平衡常數 K計算結果保留三位有效數字。K=1.75X10417. 2018 山東理綜化學卷 29 (16分)偏二甲隊與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生 如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O

43、(g)(I)(1)反應(I)中氧化劑是。(2)火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)=2NO2(g)( II )當溫度升高時，氣體顏色變深，那么反應(n )為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3) 一定溫度下，反應(II)的焰變為 H。現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，以下示意 圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是。度密體氣假設在相同沮度下，上述反應改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol ,那么03s的平均反應速率v(N2O4)=mol L 1 - s 1。【解析】1反應I中 N2O4中N由+ 4價變

44、為0價，作為氧化劑。2溫度升高時, 氣體顏色加深，說明平衡向逆反應方向移動，那么逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應。3該反應由正方向開始進行，氣體分子數逐漸增大，而壓強保持不變，那么容器體積增大，氣體密度減小，達平衡時保持不變，a對；該反應的 H始終保持不變，不能說明達到平衡狀態，b錯；該反應由正方向開始進行，N2O4逐漸減小，恒壓過程中容器體積增大，N2O4 濃度減小，v正逐漸減小，達平衡時保持不變，c錯；該反應由正方向開始進行，N2O喊化率逐漸增大，達平衡時保持不變，d對。平衡常數只與溫度有關，溫度保持不變，平衡常數110.6mol/1L不變。v(N2O4)= 2 v(NO2)= 2 x

45、3s =0.1mol/ L s。4NH4NO籀液由于 NH4c(NH4+)1C(OH) c(NH3 H2O)+水解溶液顯酸性， 滴加氨水后溶液由酸性變為中性，水的電離平衡向逆反應方向移動。Kb,而 c(OH) = 107mol/L ,那么 c(NH4+) = 200c(NH3 - H2O),故 n(NH4+ ) = 200n(NH3 - H2O),根據電荷守恒，n(NH4+ ) = n(NO3),那么溶液中n(NH4+ ) +an(NH3 - H2O)=a+ 200 ,根據物料守恒，滴加氨水的濃度為a+Tar-a mol-bL=-a-200200bmol/L 。a答案：(1)N2O4(2)吸熱

46、(3)a , d;不變；0.1(4)NH4 +H2O= NH3HI2O+HF;逆向 2017. 2018 天津理綜化學卷 1014分金屬鴇用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。 高溫下，在密閉容器中用H2還原WOM得到金屬鴇，其總反應為：高溫WO3(s)+3H2(g) -L W+3H2O(g)請回答以下問題：上述反應的化學平衡常數表達式為 。某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3 ,那么 H2的平衡轉化率為;隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，那么該反應為反應填“吸熱”或“放熱”。上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：溫度25

47、 C 550 c 600 c 700 c主要成份WO3W2O5WO2W第一階段反應的化學方程式為 ; 580c時，固體物質的主要成分為;假設WO3完全轉化為W那么三個階段消耗H2物質的量之比為：溫度過高時，WO2(s聯變為 WO2(g);WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ; A H= +66.0kJ mol1WO2(g)+2H2 W+2H2O(g) ; A H= 137.9kJ mol1那么 WO2(s) WO2(g)的 A H=。鴇絲燈管中的 W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入 I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)約柵0匕WI4(g)。以下說

48、法正確的有A、燈管內的I2可循環使用日 WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上C WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長D溫度升高時，WI4的分解速率加快，腐口 I2的化合速率減慢該題考查化學平衡常數表達式、化學平衡的移動原理、反應熱的計算、轉化率計算。根據反應方程 WO4(s +-W(S) .，注意的是 WO和 WB是固體，不寫入平衡常數表達式。所以.""達平衡時 H2與水蒸氣的體積比2:3 ,消耗的 H2體積為3,所以 H2的平衡轉化率為3/(2+3)=60%。溫度升高，H2與水蒸氣的體積比減小說明平衡向右移動，正反應吸熱。第一階段的方程：2WO3+H2=W2O5+

49、H2O 二階段方程： W2O5+H2=2WO2+H2O第三階段方程： WO2+2H2=W+2H2O以三個階段消耗 H2的物質量之比為1:1:4利用蓋斯定律可計算 H=+203.9KJ.mol-1.根據可逆反應原理I2可以循環使用， WI4是在燈絲上分解，生成的 W沉積在燈絲上，選 a、 bo18. 2018 北京理綜化學卷 26 (12分)用口生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1利用反應A,可實現氯的循環利用。反應 A:I反應A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。 n498 kJ/tnol疑斷裂©© 2zr > ©的電子式是.反應A的熱化學

50、方程式是。斷開1molH O鍵與斷開1molH Cl鍵所需能量相差約為 KJ,小0中 H-O鍵比HCl中H Cl鍵填“強”或“假設” 。2對于反應A,下圖是4種投料比nHCl：削,分別為1: 1、2: 1、4: 1、6: 1、下，反應溫度對 HCl平衡轉化率影響的曲線。joi - p J -!.一】4( InJ 2(14徘)4M)i fl曲線b對應的投料比是.當曲線b,c,d對應的投料比達到相同的HCI平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是.投料比為2:1、溫度為400c時，平衡混合氣中 CI.的物質的量分數是 .【答案】 H：6：H（1 分）4HCl（g）+O2（g）,仙工：2Cl2（

51、g）+2H2O（g） H= 115.6kJ/mol（2分）32（2分）強（2分）4:1（1分）投料比越高，對應的反應溫度越低（2分）30.8%（2分）【解析】解析：1由題給條件可知，4molHCl被氧化，放出熱量為 115.6KJ ,可知？H=一115.6KJ/mol ;由？H二一生成物鍵能之和一反應物鍵能之和可得， E H一 O一E H Cl =115.6+498一 2 X 2 4 3/4=31.9 ,鍵能越大化學鍵越穩定越強，所以水中的H一。鍵比氯化氫中H Cl強。2在其他條件不變時，O2的量越大，HCl的轉化率越大，由此可確定a為6:1 , b為4:1 , c為2:1 , d為1:1 ;由圖可知，當 HCl的轉化率相同時，溫度 由低到高的順序是 bcd,由此可確定溫度與投料比的關系是：投料比越高溫度越高；由圖可 讀出投料比2:1 ,溫度400c時，HCl的轉化率為80%由此可建立三段式： n起2100 n1