1、江蘇省揚(yáng)州市2008-2009學(xué)年高三第一學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試 化學(xué)試題 注 意 事 項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)，包含選擇題第1題第14題，共48分、非選擇題第15題第21題，共72分兩部分。本次考試時(shí)間為100分鐘，滿分120分。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚。第卷（選擇題

2、 共48 分）本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： 一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 12008年9月25日21時(shí)10分，“神舟七號(hào)”順利升空，并實(shí)施我國(guó)首次空間出艙活動(dòng)。飛船的太陽(yáng)能電池板有“飛船血液”之稱(chēng)，我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A砷元素符號(hào)為As，位于元素周期表中第四周期、A B酸性：砷酸磷酸 C鎵元素符號(hào)為Ga，單質(zhì)不能與水反應(yīng) D堿性： Ga(OH)3Al(OH)32下列敘述正確的是A合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)中均用到吸收塔這一設(shè)備B玻璃、水泥的工業(yè)生產(chǎn)中均用到純堿和石灰石作為原料 C光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制

3、造光纜的主要材料是二氧化硅D綠色化學(xué)的核心思想是利用綠色植物治理環(huán)境污染 3乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過(guò)乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a. 水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g) + H2O(g) ® 4H2(g) + 2CO(g) H kJ·mol-1b. 部分催化氧化：CH3CH2OH(g) + O2(g) ® 3H2(g) + 2CO(g) H=+13.76 kJ·mol-1則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A從原料消耗的角度來(lái)看，a路線制氫更有價(jià)值B從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利Ca路線

4、制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大.D降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率4下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂干燥HBrHBr (H2O)濃H2SO4 D制取Fe(OH)2稀硫酸 Fe粉NaOH溶 液B噴泉實(shí)驗(yàn)CO2NaOHA作為安全瓶防止倒吸A作為安全瓶防止倒吸 5阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是A16.9 g 過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2×6.02×1023B2.3 g 鈉被O2完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)約為0.1×6.02×1023C0.5 mol超重水（T2O）的質(zhì)子總數(shù)約為5&

5、#215;6.02×1023 D6 LNH3中N-H鍵的物質(zhì)的量為1.2×6.02×10236某溶液中若加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。則該溶液中可能大量存在的離子組是ANa+、K+、S2、Cl BH+、Na+、I、NH4+CK+、Ba2+、OH、NO3 DNa+、Cl、SO42、Fe2+7有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵SiOO=OSiSi鍵能/kJ·mol-1X176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)SiO2(s) H= 989.2 kJ·mol-1，則表中X的值為A460 B920 C D8t時(shí)，將300 g A的不飽和溶液均分

6、為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻為t，已知三份溶液分別蒸發(fā)水x g、y g、w g，析出A晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量依次為a g、b g、c g。已知：x+y=w，則下列說(shuō)法正確的是 Aa+bc xy ，則abCt時(shí)，A的溶解度為 g Dt時(shí)，A的溶解度為 g二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。) 9下列離子方程式表達(dá)正確的是ACa(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2+HCO3+OHC

7、aCO3+H2OBFeCl3溶液與Na2S溶液任意比混合：2Fe3+S22Fe2+SC向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O NH3·H2O+ Al(OH)3D將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO+ H2O SO32- + 2HClO10相同條件下，因溶液濃度不同，化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)可能不同的是 AZn與H2SO4（aq） B Al與NaOH（aq） C Mg與HCl（aq） D Cu與HNO3（aq）11下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 用托盤(pán)天平稱(chēng)取 g NaCl 用50 mL鹽酸 用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體 用10

8、0 mL容量瓶配制50 mL 0.1molL1 H2SO4溶液用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3 中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種A B C D12電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，其化學(xué)方程式為（漂白粉用ClO-表示）： aCN- + bClO- + cH2O = dHCO3- +e N2 + fCl-。下列說(shuō)法正確的是 A還原劑是含氰化物，氧化產(chǎn)物只有N2 B氧化劑是漂白粉，還原產(chǎn)物是HCO3- Ca=d=2，b=f=5 D若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol13下列敘述正確的是A同溫度下完全中和相等pH相等體積的氨水、NaOH、B

9、a(OH)2，所需相同濃度的鹽酸體積相等B某溫度下L-1的NaHB溶液中，c(Na)= 0.1molL-1c(B2)C在0.1 mol·L1醋酸銨（CH3COONH4）溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)c(OH-)D (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO42) c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)cOH)c(Ca2+)/ mol·L1 a 4´103c(SO42)/ mol·L1 b d c 5´10314常溫下，Ksp（CaSO4）=9´106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是A常溫下Ca

10、SO4飽和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42）對(duì)應(yīng)于曲線上任意一點(diǎn)Bb點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定等于3´103 mol·L1Cd點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp第卷（非選擇題，共72分）三、（本題包括2小題，共18分）15（12分）過(guò)氧化鈣是重要的工業(yè)原料，350時(shí)能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。工業(yè)上，將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過(guò)氧化氫反應(yīng)制得：CaCO3+2HC1CaCl2+CO2+H2O，CaC12+H2O2+2NH3+8H2O CaO2·8H2O+2NH4Cl。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定

11、產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣含量的裝置。試回答下列問(wèn)題：（1）上述制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是_、烘干，分離出副 產(chǎn)品的操作方法是 。 （2）右圖裝置，檢查系統(tǒng)是否漏氣的方法是 。（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是_，加熱小試管 時(shí)，隨著過(guò)氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大。可進(jìn)行的操作是_.（4）已知：樣品質(zhì)量m g，量氣管初讀數(shù)a mL，終讀數(shù)b mL，該實(shí)驗(yàn)條件下，Vm=c L·mol1。計(jì)算樣品中過(guò)氧化鈣的含量表達(dá)式為 w%=_。16.（6分）根據(jù)下表中序號(hào)1提供的探究樣例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案（要求方案盡可能簡(jiǎn)單）。序號(hào)探究問(wèn)題的

12、兩種不同猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案（1）向品紅溶液中通入一種常見(jiàn)氣體后，品紅褪色。甲：通入的是氯氣。乙：通入的是二氧化硫。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：將褪色后的溶液加熱，若紅色再現(xiàn)，則通入的是二氧化硫，乙正確；若不再變紅，則通入的氣體是氯氣，甲正確。（2）在含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。乙：氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性使紅色酚酞褪色。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 。（3）加熱稀氨水，溶液中的c(OH一)的變化。甲：c(OH一)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動(dòng)，使氨水中c(OH一)增大。乙：c(OH一)將減小。受熱時(shí)氨易逸出，使c(OH一)減小。實(shí)驗(yàn)

13、設(shè)計(jì)： 。（4）在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。甲： NH4Cl水解產(chǎn)生的H+與Mg(OH)2電離出來(lái)的OH一發(fā)生中和反應(yīng)而使Mg(OH)2溶解。乙：NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH一結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，使Mg(OH)2溶解。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：（提示：選擇合適試劑加入到Mg(OH)2懸濁液中） 。四、（本題包括2小題，共22分）17（12分）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅

14、水合物而呈紅色。以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。含銅廢水含銅電鍍污泥堿沉淀法過(guò)濾、酸浸、蒸發(fā)高濃度硫酸銅溶液氯化亞銅過(guò)濾、洗滌亞硫酸鈉氯化鈉反應(yīng)請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）寫(xiě)出反應(yīng)制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式： 。10 30 50 70 90 溫度/反應(yīng)溫度對(duì)氯化亞銅產(chǎn)率的影響CuCl產(chǎn)率%94929088868482（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至。這樣做的目的是 。（3）右圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在 時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%。隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，

15、其原因是 。（4）若要提高CuCl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施 有 。ABCDFGIIJE加熱，加壓電解O2HICKF隔絕空氣加熱FL18（10分）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒(méi)有列出）。化合物A是一種常用的肥料，其化學(xué)式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含碳量最高的有機(jī)物，D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B為一種白色固體，其化學(xué)式可表示為X3Y6M6，E的化學(xué)式可表示為X3M4。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)、

16、的化學(xué)方程式分別為 、 、 。(2)B中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)化合物E是一種新型無(wú)機(jī)材料，它的一種結(jié)構(gòu)（- X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度。請(qǐng)推測(cè)該材料可能用途之一是 。五、（本題包括1小題，12分）19（12分）高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。（1）電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽(yáng)極，NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，其電流效率可達(dá)到40%。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： 。（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是 。研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)生成

17、Fe2O3膜而“鈍化”，鈍化的原因可能是 。圖1（3）FeO42-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，在中間環(huán)節(jié)(對(duì)應(yīng)圖1中4 h后)過(guò)濾掉氫氧化鐵，合成過(guò)程中FeO42-濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示(圖中曲線是每隔1 h測(cè)得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒(méi)有過(guò)濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是（ ）A過(guò)濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液B過(guò)濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大C實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加D實(shí)驗(yàn)表明不過(guò)濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0 （4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）。隨

18、溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是 。圖2（5）人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價(jià)值在于（ ）A將1 mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率B以低價(jià)態(tài)鐵的氧化物為電極，可以實(shí)現(xiàn)變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)C自然界幾乎沒(méi)有鐵單質(zhì)，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來(lái)源廣泛D磁鐵礦作為多孔電極不會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象六、（本題包括1小題，共10分）20（10分）在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800，實(shí)驗(yàn)在850，NO、O2的起始濃度都為0，NO

19、2的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)、和，得出的下列結(jié)論中正確的是 。（填字母）A 實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容 器的體積縮小了 B實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效 率更高的催化劑C實(shí)驗(yàn)I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)條件下該反 應(yīng)的平衡常數(shù)D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(2) 若實(shí)驗(yàn)中NO2的起始濃度改為1.2 mol·L-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間 40 min(填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”) ，NO2的轉(zhuǎn)化率將 （填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”）。(3)若實(shí)驗(yàn)

20、中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將 移動(dòng)，新平衡狀態(tài)時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。(4)若將實(shí)驗(yàn)所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時(shí)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L。（設(shè)空氣中N2與O2體積比4：1）七、（本題包括1小題，共10分）21（10分）已知20時(shí)NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設(shè)備是陽(yáng)離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20時(shí)飽和NaCl溶液，當(dāng)90%的NaCl電解時(shí)，陰極收集到11. 2 m3氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反

21、應(yīng)的離子方程式為 。（2）取陽(yáng)極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 。（填字母）A滴加酚酞試劑，先變紅后褪色 B滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生 D做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)呈黃色（3）計(jì)算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量（單位：kg）。（4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少為多少m3？（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)該燃料電池的電量利用率為90%） 化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 說(shuō)明：1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分； 2. 化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)：（1）方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值； （2）化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤得0分； 3. 寫(xiě)名稱(chēng)或化學(xué)式正確的正常給分； 4.

22、 其他合理解法正常給分。第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。) 題號(hào)1234567891011121314答案ACDBDDACAADACBDD第卷（非選擇題 共72分）三、（本題包括2小題，共18分）15（12分）（1）過(guò)濾（2分） 蒸發(fā)、結(jié)晶（2分） （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好

23、裝置，移動(dòng)漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）（3）移動(dòng)漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大 （4分，各2分）（4）%（2分）16（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復(fù)出，則是因?yàn)镠Cl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再?gòu)?fù)出，則是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致，乙正確。（3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。（4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解，則乙正確。四、（本題包括2小題，共22分）17（12分，每空2分）（1）（2）減小 ， OH中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH濃度過(guò)大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。注此答案同題目不一致（3）60 ， 溫度過(guò)高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。（只要答出其中一點(diǎn)即給2分）（4）反應(yīng)在隔絕空氣條件下進(jìn)行。18（10分，每空2