1、3-2-2溶液pH的計(jì)算1 .甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為()A. 10:1 B. 1:10C. 2:1 D. 1:22 .如圖所示，能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的 pH變化的圖象是()v（h26） v（h2o） v（h2o v（h2oA -BCD3 . 25C時(shí)，某溶液由水電離出的c(H+) = 1X10T2mol/L,則該溶液的pH可能為()A. 12B. 7C. 6 D, 24 . 100C, Kw=1X10T2若 100c時(shí)某?液中 c(H ) = 1X10 7mol L_1,則該溶液()A,呈中性 B,呈堿性 C,呈酸性 D.cOH)= 100

2、c H5 .現(xiàn)有常溫時(shí)pH = 1的某強(qiáng)酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是()A.加水稀釋成100mLB,加入10mL的水進(jìn)行稀釋C.加入 10mL 0.01mol/L 的 NaOH 溶液 D.加入 10mL 0.01mol/L 的 HCl 溶液6 .室溫時(shí)，下列混合溶液的 pH 一定小于7的是()A. pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合B. pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合C . pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋼溶液等體積混合D. pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合7.對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正

3、確的是()A.該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋼溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10 12D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍8 .常溫時(shí)，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的 pH等于12,則原溶液的濃度為（）A. 0.01molL 1 B. 0.017molL 1 C. 0.05mol L 1 D. 0.50mol L 19 .下列說(shuō)法正確的是（）A. pH =3的鹽酸和pH = 5的硫酸溶液等體積混合，pH =4B

4、.室溫下，pH =9的堿性溶液中，存在 HC.中性溶液中必然有 c（H ） = c（OH ）=1X 10 7mol L 1D.在0.1molLT HCl溶液中加入適量的蒸儲(chǔ)水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量 濃度均減小10 .體積相同，pH也相同的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液分別與足量的碳酸氫鈉反 應(yīng)，生成二氧化碳的氣體體積關(guān)系正確的是 （）A.醋酸硫酸鹽酸B.硫酸鹽酸醋酸C.醋酸硫酸=鹽酸D.硫酸=鹽酸=醋酸11 . pH = 2的A、B兩種酸溶液各取1mL,分別加水稀釋到1 000mL,其溶液的 pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是 （）A.稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱8. a

5、= 5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸C.若A、B都是弱酸，則5a2D. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等12.室溫時(shí)，在一定體積 pH= 12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度 的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH = 11,若反應(yīng)后溶 液體積等于 Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則 Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液的體積比是（）A. 1:9B, 1:1C. 1:2D, 1:43-2-2溶液pH的計(jì)算姓名班級(jí)小組題號(hào)答案13. (1)25C 時(shí)，0.05molL1 H2SO4 溶液的 pH=, 0.01mol L 1 NaOH 溶 液的p

6、H _o(2)某溫度下純水中的 c(H )=2X 10 7mol L 1,則此時(shí)溶液中的c(OH )=;若溫度不變，滴入稀鹽酸，使 c(H ) = 5X10 4mol L 1,則此時(shí) 溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H +) =014. 25c時(shí)，將25mL 12mol/L的鹽酸與100mL 2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀釋至1L,該溶液的pH是,其中由水電離產(chǎn)生的c(H+)是 o15. 有甲、乙兩份等體積的濃度均為 0.1mol/L的氨水，pH為11 。(1)甲用蒸儲(chǔ)水稀釋100倍，則NH3 H2O的電離平衡將向 (選填”促 進(jìn)”或“抑制”)電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將為(選填序號(hào))。A.

7、 911 之間B. 11 C. 1213 之間 D. 13(2)乙用0.1mol/L的氯化俊溶液釋稀100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶 液相比較，pH(選填“甲大” “乙大”或“相等” )，其原因是016. (1)pH=2的某酸稀釋100倍，pH 4, pH = 12的某堿稀釋100倍,pH 10。室溫時(shí)，將pH = 5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H ):c(SO21,將稀器倍數(shù)稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H ):c(SO4 ) =。(3)MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變 化如右圖所示。下列敘述中不.正確的是。A. MOH 是一一種弱堿B.在x點(diǎn)，MOH完全電離

8、C.在 x 點(diǎn)，c(M ) = c(R )D.稀釋前ROH溶液中c(OH )M MOH溶液中c(OH-)的10倍17 .水的電離平衡曲線如圖所示：(1)若以A點(diǎn)表示25c時(shí)，水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100c時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到 B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從用力口至1。 將pH = 8的Ba(OH) 2溶液與pH = 5的稀鹽酸混合，10 一飛并保持100c的恒溫，欲使混合液的pH =7,則Ba(OH)2： 1Q 10 7 10 9 c(OH )與鹽酸的體積比為。18 .下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/C25t1t2水的離子積Kw141X10 14a1X10 12試回答以下問(wèn)題：若 25 t1”、或“=”)，作此判斷的理由是(2)25C下，某 Na2SO4溶液中 c(SO4 )=5X 10 4mol L 1,取該溶液 1mL 加水 稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na ):c(OH ) =。(3