1、二十四、鎂及其化合物一、鎂1、組成：Mg2、結構：電子式： Mg 晶體類型：金屬晶體化學鍵：金屬鍵3、物理性質：銀白色、柔軟、熔點低、密度小4、化學性質：金屬性、可燃性、還原性點燃(1)鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O22MgO點燃(2)鎂在氯氣中燃燒：Mg + CI2MgCl 2一 一. 一一、點燃(3)鎂和氮氣的反應：3Mg + N2Mg3N2，“一一 一 (4)鎂和熱水的反應：Mg + 2H2O=Mg(OH) 2+H2T(5)鎂和鹽酸的反應：Mg + 2HCl =MgCl 2+ H2 T(6)鎂和醋酸的反應：Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2T(7)鎂和濃硫酸的反應：Mg

2、 + 2H 2SO4=MgSO 4+ SO2 T + 2H 2O(8)鎂和濃硝酸的反應：Mg+4HNO3=Mg(NO 3)2+2NO2 T + 2H2。(9)鎂和稀硝酸的反應：3Mg+8HNO3=3Mg(NO 3)2+2NO T + 4H2。(10)鎂和氯化錢溶液的反應：Mg + 2NH 4Cl=MgCl 2+ 2NH3 f + H2 T(11)鎂和硫酸銅溶液的反應：Mg + CuSO4=MgSO4+Cu 點燃(12)鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg + CO22MgO + C電解5、制法：(12)工業上采用電解熔融的氯化鎂：MgCl21Mg+Cl2f6用途：作合金、鎂光照相、照明彈7、與鈣、鋼的比

3、較金屬性：Ba>Ca>Mg與水反應的距離程度：Ba>Ca>Mg最高價氧化物的水化物的堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH) 2氫氧化物溶解性：Ba(OH) 2>Ca(OH) 2>Mg(OH) 2碳酸鹽的溶解性：MgCO 3>CaCO3>BaCO3二、氧化鎂1、組成：化學式： MgO2、結構：電子式：Mg2+: O: 2+晶體類型：離子晶體化學鍵：離子鍵3物理性質：白色固體，熔點高4、化學性質：堿性氧化物的性質(1)氧化鎂和鹽酸反應：MgO + 2HCl =MgCl 2+ H2O(2)氧化鎂和醋酸溶液反應：MgO + 2CH

4、3COOH =(CH3COO)2Mg + H2O(3)氧化鎂和氯化錢溶液反應：MgO + 2NH4Cl=MgCl 2+2NH3 f + H2。(4)氧化鎂和氯化鐵溶液反應：3MgO + 2FeCl3+ 3H 2O=3MgCl 2+ 2Fe(OH) 3高溫6、用途：作耐火材料三、氫氧化鎂1、組成：化學式：Mg(OH)22、結構：電子式：H： O： Mg2 : O： H晶體類型：離子晶體化學鍵：離子鍵、極性鍵3、物理性質：白色固體，不溶于水4、化學性質：堿性、不穩定性：(1)氫氧化鎂和稀硫酸反應：Mg(OH) 2 + 2H2SO4=MgSO4+2H2O(2)氫氧化鎂和醋酸溶液反應：Mg(OH) 2

5、+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg + 2H2O(3)氫氧化鎂和氯化錢溶液反應：Mg(OH) 2+ 2NH4Cl=MgCl 2+ 2NH3 f + 2H2。(4)氫氧化鎂和氯化鐵溶液反應：3Mg(OH) 2+2FeCl3=3MgCl 2+2Fe(OH) 3(5)氫氧化鎂受熱分解：Mg(OH) MgO + H2OMgCl 2+ Ca(OH)2=Mg(OH) 2 + CaCl25、制法：(6)通常用氯化鎂溶液和石灰乳反應制備:6、用途：制備氯化鎂四、碳酸鎂1、組成：化學式： MgCO3 俗名：菱鎂礦2、結構：晶體類型：離子晶體化學鍵：離子鍵、極性鍵3、物理性質：白色固體、微溶于水4、化學性

6、質：鹽、不穩定性(1)(2)(3)(4)(5)(6)碳酸鎂與鹽酸反應：MgCO 3+ 2HCl=MgCl 2+CO2T + H2O碳酸鎂與醋酸反應：MgCO 3+ 2CH3COOH=(CH 3COO)2Mg + H2O+ CO2 TMgCO 3+ 2NH4Cl=MgCl2+2NH3 T + 2H2O + CO2 T 3MgCO 3+ 2FeCl3+ 3H2O=3MgCl 2+ 2Fe(OH) 3+ 3CO2 TMgCO 3+ CaCl2=CaCO3 J + MgCl 2碳酸鎂與氯化錢溶液反應 碳酸鎂與氯化鐵溶液反應 碳酸鎂與氯化鈣溶液反應-高溫碳酸鎂圖溫分解： MgCO 3MgO + CO2

7、T(7)碳酸鎂加熱水解：MgCO 3+ 2H2O=Mg(OH) 2+ CO2 T5、制法：開發菱鎂礦6、用途：制備氧化鎂五、氯化鎂1、組成：化學式：MgCl2 鹽鹵：MgC126H2O2、結構：電子式：:Cl: Mg2 : Cl:晶體類型：離子晶體化學鍵：離子鍵3、物理性質：白色固體，易溶于水4、化學性質：呈微弱堿性(1)氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應：MgCl 2+ 2NaOH =Mg(OH) 2 J + 2NaCl 氯化鎂溶液和氨水反應：MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2j + 2NH4Cl(3)氯化鎂溶液和偏鋁酸鈉溶液反應：MgCl 2+ 2NaAlO 2 + 4H2O=Mg(OH

8、) 2 J + 2NaCl + 2Al(OH) 3 J 電解(4)電解氯化鎂的熔融放：MgCl 2Mg + Cl2 T電解(5)電解氯化鎂溶液：MgCl 2+ 2H2OMg(OH) 2 J + H2 f + C12T5、制法：(6)工業上用碳酸鎂和鹽酸反應:MgCO3+2HCl =MgCl 2+CO2T + H2O（7）鎂和鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2 T（8）氫氧化鎂和鹽酸反應：Mg（OH） 2+ 2HCl =MgCl 2+ 2H2。6、用途：鹽鹵制豆腐7、Mg 2+的檢驗：加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成，沉淀不溶于過量氫氧化鈉溶液。六、相互轉化關系七、產陰I*1、某卜嚶通+舔

9、列安臉施。及上九答肺僦） 2W而前它照他2勺的是（）a和已口入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于典品討鐵的晶生 fB、將氫氧化鈉溶液緩慢滴入硫酸鎂溶液中:觀察氫氧化鎂沉淀的生成C、將氫氧化鎂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將氫氧化鎂沉淀轉移到蒸發皿中，加入足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水氯化鎂2、氧化鋁、氧化鎂和二氧化硅都可以制耐火材料，其原因是（）它們都不溶于水它們都是白色固體它們都是氧化物它們都有很高的熔點A、B、C、D、3、常溫下，把鈉、鎂、鋁各一小塊分別投入到1mol/L的NaOH的溶液中，化學反應速率由快到慢的順序是（）A、Na>Mg>AlB、Al>Na&

10、gt;MgC、Na>Al>MgD、Al>Mg>Na4、向硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的（橫坐標表示加入 NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）是（）ABCD5、下列物質中，可用作冶煉鎂的原料的是（）A、冰晶石B、光鹵石C、螢石D、高嶺石6、為了除去MgCl2酸性溶?中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是（）A、NH 3 H2。B、NaOHC、Na2CO3D、MgCO 37、下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是（）A、碳酸氫鈉溶液B、氫氧化鈉溶液C、氯化俊溶液D、碳酸鈉溶

11、液8、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸俊、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫 酸鐵溶液，這種試劑是（）A、NaOHB、NH 3 - H2OC、AgNO 3D、BaCl29、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A、MgB、CuC、AgD、H210、鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是（）A、不易生銹B、導電性好C、密度小D、強度高11、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（A、2 mol - L-1 H2SO4

12、溶液B、18 mol L-1 H2SO4溶液C、6 mol L-1 KOH 溶液D、3mol L-1HNO 3溶液)I , I +OH +H =H2O12、下列離子方程式正確的是（ A、氫氧化鎂與鹽酸反應：B、氫氧化鎂加入氯化鐵溶液中：3Mg（OH） 2+ 2Fe3+=3Mg2+ + 2Fe（OH）3C、碳酸鎂和硝酸反應：CO32 +2H + =CO2f + H2OD、向氯化鎂溶液中加入氨水：Mg2+2OH =Mg(OH) 213、提純含有少量硝酸鋼雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()A、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸214、把Ba(OH)2溶液滴入明磯溶液中，使 SO 4全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁兀素的主要存在形式是()A、Al 3+B、Al(OH) 3 C、AlO 2D、Al 3+和 Al(OH) 315、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：(1)若在空氣中加熱 MgC12 6H2。，生成的是Mg(OH