1、離子共存的推斷計算題16、鈉及其化合物具有廣泛的用途（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是       ；根據表中數據，濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是        （填序號）。 AHCN     

2、60; BHClO        CCH3COOH       DH2CO3（2）有100 mL 0.1 mol/L碳酸氫鈉  100 mL 0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數：     （填“、或=”，下同）。（3）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。 當150 mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24 L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為： &

3、#160;                                     。 幾種離子開始沉淀時的pH如表。離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，

4、      （填離子符號）先沉淀。要使0.2 mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為       。（KspCu(OH)2=2×1020）17、在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是，所發生反應的化學方程式是（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是，（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不

5、可能觀察到的現象是A有氣體生成                       B鈉熔化成小球并在液面上游動C燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成       D溶液變渾濁寫出上述實驗過程中反應的化學方程式為（4）根據以上實驗過程中鈉所發生的有關變化，試說明金屬鈉保存在煤油中的目的是18、1.寫出實驗現象，按要求寫反應式。

6、0;    (1) )向FeCl2溶液中加雙氧水，現象為                                       離子方程式    

7、60;                                (2) )向FeCl3溶液中加入金屬鈉，現象為               &#

8、160;                      離子方程式                            &

9、#160;       2.氯化鈉、氫氧化鈉 、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。（1）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者     后者（填 、 或 ）。 （2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為                   

10、;                            。(3) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：                  

11、60;              離子方程式：                                   &#

12、160;      。3.為測定某樣品中所含晶體FeSO47H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）若消耗0.2000molL1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO47H2O的質量分數為（用a表示）19、有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質，做了以下實驗：取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾

13、，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發現沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成。往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有        ，一定沒有                ，可能含有_。（2）對可能含有的物質，如何進行實驗以進一步檢驗。      &#

14、160;                                     （3）實驗中發生的化學反應屬于          

15、60;       反應（填反應類型），主要實驗操作名稱叫      20、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3CO2H2O    NH4HCO3 ；  NH4HCO3NaCl    NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反

16、應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是       （填字母標號）；a碳酸氫鈉難溶于水             b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關問題：（）乙裝置中的試劑是&

17、#160;          （）丁裝置中稀硫酸的作用是             （）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是          （填分離操作的名稱）。（IV）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：      &#

18、160;                    21、某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請填寫下列空白：（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關的離子方程式為_（3）?。?）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3·H2O），出

19、現白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關的離子方程式為_（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_ACl    BNO3    CCO32    DOH22、某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業廢水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六種雜質離子,甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。（1）甲廠的廢水明顯呈性；其中所含三種離子是（2）乙廠廢水有明顯的色（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的(填離子符號)化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含，可以用來澆灌農田

20、。23、A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復）陽離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分別取溶液進行如下實驗：用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；D溶液加入銅粉，溶液質量增加；在E溶液中逐滴滴入B至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；在A溶液中逐滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。請回答下列問題：（1）B的名稱；_,E的名稱；_。（2）C水溶液呈堿性原因:_(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/

21、L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數：C溶液_NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）（3）D溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應是_    (填化學式)。24、某河道兩旁有甲乙兩廠,它們排放的工業廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是         。 (2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”

22、)?？梢曰厥掌渲械慕饘?填寫金屬元素符號)。 (3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合,可以使廢水中的(填寫離子符號)轉化為沉淀。經沉淀后的廢水主要含,可用來澆灌農田。25、在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；          （2）；    

23、0;     （3）產生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F取該溶液100 mL進行如下實驗：序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題：    （1）實驗能確定一定不存在的離子是              

24、        。（2）實驗中生成沉淀的離子方程式為_。（3）通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。26、有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的兩種組成，它們具有下列性質：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；C的

25、水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。推斷A、B、C、D的化學式。(每空1分)  A            ；B            ；C             ；D  &

26、#160;           ；寫出下列反應的離子方程式。(每空2分)  B與鹽酸反應                                 

27、60;                  C與硫酸反應                                &

28、#160;                   E與澄清石灰水反應                              &#

29、160;             27、 現有1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能是Cl、CO32、SO42現做以下實驗： 取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成：過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體 將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生，將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g 取少量實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（1）根據

30、上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有_（填離子符號），一定含有                        （填離子符號），可能含有_（填離子符號），請設計方案證明：                 

31、;       。（2）寫出上述過程中一定發生反應的離子方程式：                                 ，_，       

32、                ，                             。 （3）若經證明沒有Cl則該溶液中的K+的物質的量濃度是：_。28、草木灰中

33、富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO32-、SO42-  和 Cl-（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：  稱取樣品，溶解沉降，        ，        ，冷卻結晶（2）用托盤天平稱量樣品時，若某同學把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時讀為24.4g（1克以下用游碼），則樣品的實際質量為   &

34、#160;    （3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里  在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有        生成，證明溶液中有碳酸根離子  若要在第二支試管里檢驗Cl-離子的存在，應選擇的試劑和進行的操作有：                   

35、                                                  

36、       。   在第三支試管里加適量的氯化鋇溶液，觀察到有沉淀產生，由此證明溶液中一定含SO42-你認為該結論是否嚴密？          （填“嚴密”或“不嚴密”）為什么？              。如果不嚴密，你將如何進行該步實驗     

37、0;                                        （如果你認為嚴密，則后兩個問題無需回答。）29、某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗結果如下表所示

38、，請回答下列問題。檢驗次數溶液中檢驗出的物質第一次第二次第三次（1）三次檢驗結果中第      次檢驗結果不正確。（2）檢驗時，為了確定溶液中是否存在進行下列實驗：第一，向溶液中滴加         （填化學式）溶液，其目的是             ；第二，繼續加入過量的      &#

39、160; （填化學式）溶液，其目的是             ；第三：向溶液中滴加        （填化學式）溶液，其目的是             ；第四：過濾，再向濾液中加入        （填化學式）溶液，其目的是

40、             ；（3）為了確定的存在，寫出鑒定的實驗方法和現象：                                 

41、0;                       。30、有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的兩種組成，它們具有下列性質：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。推斷A、B、C、D的化學式。(每空1分

42、)  A            ；B            ；C             ；D              

43、;；寫出下列反應的離子方程式。(每空2分)  B與鹽酸反應                                            &#

44、160;       C與硫酸反應                                           

45、         E與澄清石灰水反應                                         &

46、#160;  31、某無色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_，有關的離子反應式為_。（3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的（填序號）_。Cl               &#

47、160;  NO3           CO32          OH32、現有、K+、Cl-、Al3+、Fe3+、Ba2+八種離子，試按要求填空：（1）只能與H+大量共存，不能與OH-大量共存的有_。 （2）只能與OH-大量共存，不能與H+大量共存的有_。（3）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有_。（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存的有_。 33、對一份稀溶液作初步分析發現，溶

48、液無色、澄清，其中可能含有SO42、Na+ 、CO32 、H+ 、Cl 等離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。（1）用pH試紙測溶液的pH值，試紙顯紅色；（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸鋇溶液，結果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；（3）?。?）中的上層清液，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。問：上述實驗可以確定溶液中一定含有               離子，一定沒有    &#

49、160;     離子。設計實驗方案檢驗不能確定的其他離子。 _34、有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH、HCO3、NO3、SO42為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀完全溶解；進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現象。將B、D兩溶液混

50、合，未見沉淀或氣體生成 寫出B、C的化學式：B               ；  C              。寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式              

51、;           。 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為              。 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為              

52、0;        。 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：                                       

53、60;           （請結合方程式及必要的文字進行敘述）。35、在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H2。試回答：(1)若溶液和鋁粉反應后有AlO生成，則溶液中一定含有大量的_離子，還可能含有大量的_離子。(2)若溶液和鋁粉反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的_離子。36、I.對一份稀溶液作初步分析發現，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32-

54、、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。 用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色； 取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀； 對（2）中所得混合物靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：（1）原溶液中一定存在的離子是                     

55、0;                   ，        一定不存在的離子是                      

56、0;            。（2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號）         ，對錯誤的改正方法是                         &#

57、160;                                              。（3）按改正操作后實驗，還不能肯定是否

58、存在的離子是                          。（4）寫出、步反應的離子方程式。                      

59、;                                                ； 

60、60;                                                 

61、60;                 ；II現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而得到較為純凈的NaNO3。實驗流程可用下圖表示：    請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：       ，沉淀B：    

62、0;       。（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是              。（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有       （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的     ，請寫出所發生反應的離子方程式     &#

63、160;                               。37、有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2、Cu2、Fe2、Al3、NH4、K、Cl、HCO3、SO42。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0

64、.3mol混和氣體，且此時生成的沉淀最多。此后繼續加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實驗現象及數據判斷：（1）淡黃色粉末的名稱為                 ；（2）溶液中肯定有             

65、   離子，肯定沒有           離子，可能有_離子；（3）寫出下列反應方程式淡黃色粉末與水反應                               &#

66、160;                   ；產生刺激性氣味氣體的離子方程式                             &#

67、160;       ；加入淡黃色粉末的物質的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為                                  

68、0;                       ；（4）溶液中陽離子的物質的量之比為（H及沒有確定的離子除外）             。評卷人得分三、計算題（每空？ 分，共？ 分）38、加熱19.6克Na2CO3與NaHCO3混合物充分反應后，稱量剩余物發

69、現比原來少了3.1 g。試求該19.6克Na2CO3與NaHCO3混合物中二者的物質的量之比。（請寫出必要計算過程）39、取143g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取143g Na2CO3·xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質量為0530 g求：x=          （要求寫出計算過程）（1）Na2CO3物質的量濃度；（2）Na+物質的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變為004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積

70、的影響忽略不計）。40、取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度；(2)產生的氣體在標準狀況下的體積。參考答案17、【考點】鈉的化學性質【分析】（1）鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，現象鈉塊表面由銀白色變為暗灰色；（2）依據鈉熔化成一個小球可知反應放出熱量，鈉的熔點低；（3）鈉投入盛有飽和石灰水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放熱，結合氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低及鈉的物理性質解答；（4）依據鈉能夠

71、與氧氣、水蒸氣反應，鈉的密度大于煤油解答【解答】解：（1）鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，方程式：4Na+O22Na2O，現象鈉塊表面由銀白色變為暗灰色；故答案為：鈉塊表面由銀白色變為暗灰色；4Na+O22Na2O；（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低；故答案為：鈉與水反應放出熱量；  鈉的熔點低；（3）鈉投入盛有飽和石灰水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放熱，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以看到現象為：鈉熔化成小球并在液面上游動；有氣泡產生；溶液變渾濁；看不到現象：燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成；故選：C；

72、0;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2；故答案為：2Na+2H2O2NaOH+H2；（4）鈉能夠與氧氣、水蒸氣反應，鈉的密度大于煤油，鈉放在煤油中能夠隔絕氧氣和水蒸氣；故答案為：防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸 18、1淡綠色溶液轉變棕黃色溶液      2 Fe2+ +2H +H2O2= 2 Fe3+ + 2H2O 2有無色無味氣體產生, 有紅褐色沉淀生成    2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2     Fe3+ + 3

73、OH - = Fe(OH)3 2Fe3+ + 6Na+6H2O= Fe(OH)3 +3H2+6 Na+3.（1）（2）HCO3-+ H+ = CO2 + H2O                               （3）  通入足量（或過量）CO2   

74、;         CO32-+ CO2+H2O  =  2HCO3-（4）亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，本身被還原為+2價的錳離子，根據電子守恒，即5FeSO47H2OKMnO4，根據消耗0.1000molL1 KMnO4溶液20.00mL，所以晶體中FeSO47H2O的質量分數=×100%=，故答案為：19、【答案】（1）肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，一定沒有Cu(NO3)2、CaCl2，可能含有KCl（2）做焰色反應，若透過藍色鈷玻璃有紫色火焰，則含KCl；

75、反之，則沒有。（3）置換反應或氧化還原反應        萃取【解析】試題分析：（1）由，無Cu(NO3)2，且CaCl2和Na2CO3不能同時有；由，有Na2CO3，無CaCl2；由，“部分溶于”有Na2SO4；由，上層紫紅色，上層是苯（萃取，苯密度小于水，易溶解碘），有KI，因此不能確定KCl；因此有Na2SO4，Na2CO3、 KI；無CuCl2、CaCl2，可能有KCl（2）檢驗氯化鉀，可以做焰色反應。若透過藍色鈷玻璃有紫色火焰，則含KCl；反之，則沒有。（3）實驗中發生的化學反應Cl2+2I-=I2+2Cl-，發生

76、的是氧化還原反應。加入有機溶劑萃取碘單質。考點：利用物質的性質對物質進行檢驗。20、（1）C               （2）（）飽和碳酸氫鈉溶液（）吸收未反應的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）   （）過濾（IV）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可）21、【答案】    (1). Cu2+、Fe3

77、+    (2). Ag+    (3). Ag+Cl=AgCl    (4). Mg2+    (5). Mg2+2NH3·H2OMg（OH）2+2NH4+    (6). B【解析】試題分析：（1）Cu2顯藍色，Fe3顯棕黃色，題目中此溶液無色，因此一定不含有Cu2和Fe3；(2)此沉淀不溶于硝酸，說明此沉淀為AgCl，因此說明原溶液中含有Ag，反應方程式為AgCl=AgCl；(3)加入氨水有白色沉淀，說明原溶液中含有Mg2，此沉淀

78、是Mg(OH)2，發生的離子反應方程式為Mg22NH3·H2O=Mg(OH)22NH4；(4)原溶液中存在Ag，通過離子大量共存，因此選項B正確?？键c：考查離子的檢驗和離子反應方程式的書寫等知識。22、(1) 堿性；     K+  OH-   Cl-(2) 黃色(3)Ag+  OH-   Cl-     Fe3+ ；    K+       &#

79、160;  NO3-23、氫氧化鋇  氯化鋁  CO32-+H2O HCO3-+OH-  >  酸性    A12O324、(1)OH-  、 Cl- 、K+         (2)鐵粉  ， Ag    (3)Ag+、Fe3+ 、Cl-、OH-  ，  KNO325、（1）Ag+  Mg2+  Ba2+   （2）2H+ + Si

80、O32- = H2SiO3（3）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L1？0.250.40（4）0.8 mol/L26、（1）A：BaSO4    B：BaCO3    C: Ba(OH)2   D: K2CO3     E: CO2 （每空1分）（2） 2H+BaCO3CO2H2OBa2+              

81、;  （2分）      Ba2+ 2H+2 OH SO42BaSO42H2O  （2分）      Ca2+2 OHCO2CaCO3H2O           （2分）27、.（1）  Cu2+  Ca2+ （填離子符號，下同）、 K+  CO32-   SO42-、   Cl-

82、60;     取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl（2）Ba2+CO32=BaCO3，、      Ba2+ +SO42 =BaSO4       BaCO3+2H+ = Ba2+ +CO2+H2O 、    Ag+Cl-= AgCl       

83、60;                     （3）  0.8mol/L            28、（1） 過濾 (1分)， 蒸發 (1分) （2）23.6 g (2分)（3） 無色無味的氣體(1分)  先向試管中加入足量的硝酸鋇溶液，再取上層清液滴加硝酸酸化的硝酸

84、銀溶液，若有白色沉淀生成則證明有Cl-存在。(2分)  不嚴密(1分)；CO32-也會和Ba2+生成沉淀(2分)；先向試管中加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀則說明有SO42-存在(2分)。29、（1）二（2）；檢驗；除盡；檢驗；檢驗（3）取原溶液少許，加入濃溶液；微熱；產生的氣體能使濕潤石蕊的紅色石蕊試紙變藍（2分；其他各1分）30、（1）A：BaSO4    B：BaCO3    C: Ba(OH)2   D: K2CO3     E: CO2 （每空1分）（2） 2H+BaCO3CO2H2OBa2+