1、微專題三硝酸與金屬反應的相關計算1.思維模型2.計算方法(以Cu與硝酸反應為例)(1)原子守恒法：反應前所有的N只存在于HNO3中，反應后含N的物質有HNO3的還原產物(假設有NO2、NO)和Cu(NO3)2，若HNO3過量，則過量HNO3中也含N，則有n(N)n(NO2)n(NO)2nCu(NO3)2n(HNO3)剩。(2)得失電子守恒法：反應中失去電子的是參加反應的Cu，Cu2eCu2；得到電子的是被還原的HNO3(假設還原產物為NO2、NO)，NOeNO2、NO3eNO。根據得失電子守恒，則有2n(Cu)n(NO2)3n(NO)。若將生成的氮的氧化物氣體與一定量的氧氣共同通入水中，氮的氧

2、化物完全生成硝酸，由于開始反應物為硝酸，中間生成了氮的氧化物，但最終又變回了硝酸，所以相當于銅失的電子最終由氧氣得到，則有2n(Cu)n(O2)。(3)電荷守恒法：在Cu與HNO3反應后的溶液中，若HNO3不過量，陽離子只有Cu2，陰離子只有NO(此類計算不考慮H2O電離出的極少量的H、OH)；若HNO3過量，溶液中的陽離子有Cu2和H，陰離子只有NO。則有若HNO3不過量：n(NO)2n(Cu2)；若HNO3過量：n(NO)2n(Cu2)n(H)。(4)離子方程式計算法：金屬與硫酸、硝酸的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO在硫酸提供H的條件下能繼續與金屬反應，故此類題目應用離子方程式來計算3Cu

3、8H2NO=3Cu22NO4H2O。先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H或NO進行相關計算，且要符合電荷守恒。3.常見的兩種計算(1)硝酸與銅反應濃硝酸與足量的銅反應，開始濃硝酸被還原為NO2，隨著反應的進行，濃硝酸變稀，稀硝酸被還原為NO，向反應后的溶液中加稀硫酸，NO又被還原為NO。(2)稀硝酸與鐵反應Fe(少量)4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe(過量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。4，產物為Fe(NO3)3；，產物為Fe(NO3)2；<<4，產物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。1.將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.

4、0 mol·L1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H，則此時溶液中含NO的物質的量為()A.0.5a mol B.(0.1a) molC.0.1a mol D.2a mol答案B解析根據溶液中的電荷守恒，n(NO)n(H)2n(Cu2)，n(Cu2)0.05 mol，所以n(NO)a mol0.05 mol×2(a0.1) mol。2.將14 g銅銀合金與足量的硝酸反應，放出的氣體與標準狀況下體積為1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量為()A.4.8 g B.3.2 g C.6.4 g D.10.8 g答案

5、B解析分析整個過程，金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子，標準狀況下，n(O2)0.05 mol，設Cu、Ag的物質的量分別為x、y，則根據質量列方程：x×64 g·mol1y×108 g·mol114 g，根據得失電子守恒列方程：2xy0.05 mol×40.2 mol，解得x0.05 mol，y0.1 mol，m(Cu)0.05 mol×64 g·mol13.2 g。3.將19.5 g鋅粉與一定量的濃硝酸反應生成硝酸鹽、水及氣體，當鋅粉完全反應時收集到11.2 L NO、NO2混合氣(標準狀況下)，則所消耗硝酸的物質的量是(

6、)A.1.2 mol B.1.1 molC.0.9 mol D.0.8 mol答案B解析鋅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，標準狀況下，n(NO2)n(NO)0.5 mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.5 mol，n(Zn)0.3 mol，則生成的nZn(NO3)20.3 mol，可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.3 mol×20.6 mol，則參加反應的硝酸的物質的量為0.5 mol0.6 mol1.1 mol。4.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于足量的硝酸后，再加入過量的NaOH溶液，生成9.7 g沉淀，則合金與硝酸反應時，放出的氣體可能是()A.0.2 mol

7、 NOB.0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4C.0.1 mol N2OD.0.1 mol NO、0.1 mol NO2和0.1 mol N2O4答案B解析分析題意可知：MMnM(OH)n，即金屬失去電子的物質的量OH的物質的量HNO3得到電子的物質的量。OH的物質的量為0.3 mol，即可直接找出得到電子的物質的量為0.3 mol的選項，應選B。5.下列圖像是表示鐵跟一定量硝酸反應時，鐵和硝酸鐵之間物質的量(mol)的關系，其中正確的是()答案B6.某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 mol·L1和0.1 mol·L1，向

8、該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2的物質的量濃度(忽略體積變化)為()A.0.15 mol·L1 B.0.225 mol·L1C.0.35 mol·L1 D.0.45 mol·L1答案B解析解答本題要從離子反應的角度來考慮，H2SO4提供的H可以和NO構成強氧化性環境，繼續氧化銅單質。HNO3、H2SO4混合液中H總的物質的量為0.06 mol，NO的物質的量為0.04 mol，Cu的物質的量為0.03 mol。Cu與稀硝酸發生反應：3Cu 8H2NO=3Cu22NO4H2O3 8 20.03 mol0.06 mol 0

9、.04 molH量不足，應根據H的物質的量來計算。3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 8 3 0.06 moln(Cu2)n(Cu2)0.06 mol×0.022 5 mol，c(Cu2)0.225 mol·L1。7.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生標準狀況下的一氧化氮和二氧化氮混合氣體共11.2 L。請回答下列問題：(1)產生一氧化氮的體積為_L(標準狀況下)。(2)待反應結束后，向溶液中加入V mL a mol·L1的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉化為沉淀，則原硝酸的濃度為_mol·L1(不必化簡)

10、。(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為硝酸鈉，至少需要氧氣_mol。答案(1)5.824(2)(3)0.255解析(1)該過程發生兩個反應：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。設生成的NO和NO2的物質的量分別為x、y，則xy0.5 mol,1.5x0.5y0.51 mol，解得x0.26 mol，y0.24 mol，故標準狀況下V(NO)0.26 mol×22.4 L·mol15.824 L。(2)在反應過程中，HNO3一部分表現酸性，另一部分表現氧化性。由溶液中的Cu2恰好全部轉化為沉淀，則表現酸性的HNO3的物質的量為n(HNO3)n(NaOH)，表現氧化性的HNO3的物質量為n(HNO3)n(NO)n(NO2)，故原硝酸中HNO3的物質的量n(HNO3)n(NaOH)n(NO)n(NO2