1、課題1 質(zhì)量守恒定律教學案例（第2課時）黔西四中  萬朝軍 教學目標   1、 知識與技能（1）鞏固復習質(zhì)量守恒定律及應用。（2）了解化學方程式及其所表示的涵義。2、過程與方法（1）通過作業(yè)講評和鞏固練習，使學生進一步理解質(zhì)量守恒定律。（2）初步認識化學方程式及其涵義。3、情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生總結(jié)歸納的能力和善于合作，勤于思考的學習習慣，使學生體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅。教學重點對化學方程式涵義的理解教學難點：對化學方程式涵義的理解教學方法：三疑三探教學過程：一、    復習提問：1、質(zhì)量守恒定律 &

2、#160;      2、質(zhì)量守恒定律微觀解釋。二、教師講評第一課時作業(yè)中存在的問題，解決學生易錯易混的知識。三、完成下列習題:1.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(  )A.瓷碗粉碎前后質(zhì)量不變    B.1 L氫氣和1 L氧氣反應生成2 L水    C.煤燃燒后的殘渣比煤的質(zhì)量小   D.水的質(zhì)量與受熱變成水蒸氣的質(zhì)量相等    2.將m g氯酸鉀和n g二氧化錳混合,加熱使氯酸鉀完全分解,待試管冷卻,稱得殘余固體質(zhì)量為e

3、 g,則在該反應中所生成氧氣的質(zhì)量可表示為(  )A.(m - e)g   B.(m - n)g    C.(e + m - n)g   D.(m + n - e)g  3.在奧運比賽中,舉重運動員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手,是因為“鎂粉”質(zhì)輕、吸水性好,可作防滑劑。“鎂粉”的有效成分是堿式碳酸鎂,它不可燃,300即分解,其分解的化學方程式是:Mg5(OH)2(CO3)4 =5MgO+X+4CO2,則X的化學式是(  )A.O2   B.H2O  

4、60; C.Mg(OH)2         D.CO    4.AgNO3固體見光或受熱易分解,故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解,放出的有刺激性氣味的氣體可能是(  )A.SO2   B.NO2    C.NH3   D.N2    四、新課講解設(shè)疑自探1：質(zhì)量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學的學習由生成何種物質(zhì)（即質(zhì)的研究）引向生成多少物質(zhì)（即量的研究）具有

5、非常重要的意義。用文字表示化學反應寫起來很麻煩，國際上通用化學方程來表示。對于化學方程式以前你了解有多少，想知道哪些問題？請大膽提出來，我們共同解決。學生提出問題，教師整理板書：1、什么是化學方程式？2、化學方程式有哪些涵義？自探提示:仔細閱讀教材P96頁，結(jié)合教材完成黑板上的問題（時間4分鐘）   解疑合探1：教師可選擇性的提問，學生回答，評價，補充。學生總結(jié)，教師板書：1、定義：用化學式表示化學反應的式子叫化學方程式。2、化學方程式所表示的涵義（1）表示：反應物、生成物及反應條件質(zhì)變；（2）表示：反應物與生成物間的質(zhì)量比量變；（3）能將反應中的反應物、生成物及各種粒子的

6、相對數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來。教師強調(diào)：化學方程式的涵義描述一般從物質(zhì)的變化和質(zhì)量變化兩個方面說明，也就是化學反應中的“質(zhì)變”與“量變”。設(shè)疑自探2：請同學們完成課本P97頁的討論題。自探提示：自己先獨立思考解決問題，無法解決的組內(nèi)討論解決。時間5分鐘。解疑合探2：       出示展示分工題號展示方式展示分工評價分工1口答  2口答  3口答  教師點撥，鼓勵表揚。質(zhì)疑再探：請同學們回顧本節(jié)所學內(nèi)容，你還有哪些疑問，或者又產(chǎn)生了哪些新的問題，請大膽提出來。（可通過學生討論、教

7、師點撥解決問題。）運用拓展：1、            同學們請根據(jù)本節(jié)所學知識自編12道習題，組內(nèi)互做并解答。教師挑選有代表性的習題在全班進行展示。2、            教師出示拓展習題 點燃 （1）化學方程式：CO2       CO2能給你提供哪些信息？（2）教師可挑選練習冊上對應的習題練習。3、課堂小結(jié)：通過本節(jié)課的學習，你在知識和方法上有哪些收獲？4、學科班長評價5、作業(yè)：預習課題二板書：課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時