1、2003年普通高校招生全國統一考試（上海卷）化學試卷第I卷（共66分）考生注意：1 答第卷前。考生務必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號、校驗碼，并用鉛筆正確涂寫準考證號和校驗碼。2 第卷（122題），由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題紙上。考生應將代表正確答案的小方格用鉛筆涂黑。注意試題題號和答題紙編號一對應，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能寫在試卷上，寫在試卷上一律不給分。相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答

2、題紙上。1下列物質一定不是天然高分子的是A 橡膠 B 蛋白質 C 尼龍 D 纖維素2上海環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A 無機物 B 有機物 C 鹽類 D 非金屬單質3以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是A 53g碳酸鈉中含NA個CO32B 0.1molOH含NA個電子C 1.8g重水（D2O）中含NA個中子D 標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子4下列電子式中錯誤的是A Na B C D 5在醫院中，為酸中毒病人輸液不應采用A 0.9氯化鈉溶液 B 0.9氯化銨溶液C 1.25碳酸氫鈉溶液 D 5

3、葡萄糖溶液二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO47是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A 11 B 21 C 12 D 238在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是A

4、C（Na）C（Ac）C（H）C（OH）B C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C C（Na）C（Ac）C（HAc）D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）9天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是A 可以和溴水反應B 可用有機溶劑萃取C 分子中有三個苯環D 1mol維生素P可以和4molNaOH反應1013CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtW thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是A 13C與15N有相同的中子數 B 13C與C60互為同素異形體

5、C 15N與14N互為同位素 D 15N的核外電子數與中子數相同11可逆反應N23H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2）12可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是A 氯化鐵溶液、溴水 B 碳酸鈉溶液、溴水C 酸性高錳酸鉀溶液、溴水 D 酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液13現有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 乙醇和丁醇 溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A 分液、萃取、

6、蒸餾 B 萃取、蒸餾、分液C 分液、蒸餾、萃取 D 蒸餾、萃取、分液14NaH是種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是A 跟水反應時，水作氧化劑 B NaH中H半徑比Li半徑小C 跟液氨反應時，有NaNH2生成 D 跟乙醇反應時，NaH被氧化15在NH3、HNO3、H2SO4的工業生產中，具有的共同點是A 使用吸收塔設備 B 使用尾氣吸收裝置C 使用H2作原料 D 使用催化劑16右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A a為負極、b為正極 B a為陽極、

7、b為陰極C 電解過程中，d電極質量增加 D 電解過程中，氯離子濃度不變17某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質量分數為A 10 B 15 C 20 D 25三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18下列離子方程式中正確的是A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB NH4

8、HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4OHNH3H2OC 苯酚鈉溶液中通入少量：OCO2H2OOHHCO3D FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl19向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO420硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質量為A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g21下面

9、是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 A B C D22下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S氣體通入氯水中 C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2氣體通入澄清石灰水中 第卷（共84分）四、（本題共24分）23實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價。（2）以上反應中的氧化劑為 ，當有1molCuI參與反應時，轉移電子 mol。（3）C

10、uI可由Cu2與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。 Cu2 I CuI I324鉀是種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）一Q壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（）590710770Na的沸點（）700830890KCl的沸點（）1437NaCl的沸點（）1465該反應的平衡常數可表示為：KC（K），各物質的沸點與壓強的關系見上表。（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應的最高溫度應低于 。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是 。（3）常

11、壓下，當反應溫度升高900時，該反應的平衡常數可表示為：K 25下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對核外電子的吸引力 2形成穩定結構的傾向下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJmol1）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202

12、750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。五、（本題共24分）26實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品（已稱得其質量為m克）中氧化銅質量分數的方法，并填寫表格中的有關內容。實驗方法實驗過程中所發生反應的化學方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關物理

13、量（用文字說明）12實驗可能用到的主要儀器：托盤天平 啟普發生器 硬質玻璃管 泥三角 燒杯坩堝 酒精燈 玻棒 漏斗 干燥管實驗可能用到的試劑：a鋅粒 b稀硫酸 c氯化鈉溶液 d，濃硫酸27工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應管內溶液藍色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名

14、稱）。（4若碘溶液體積為VamL，濃度為CmolL1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為 （選下列儀器的編號）。a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 g雙孔塞六、（本題共20分）28自20世紀90年代以來，芳炔類大環化合物的研究發展十分迅速，具有不同分子結構和幾何形狀的這一類物質在高科技領域有著十分廣泛的應用前景。合成芳炔類大環的一種方法是以苯乙炔（CHC）為基本原料，經過反應得到一系列的芳炔類大環化合物，其結構為：（1）上述系列中第1種物質的分子式

15、為 。（2）已知上述系列第1至第4種物質的分子直徑在1100nm之間，分別將它們溶解于有機溶刑中，形成的分散系為 。（3）以苯乙炔為基本原料，經過一定反應而得到最終產物。假設反應過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環化合物的質量比為 。（4）在實驗中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2CH）為起始物質，通過加成、消去反應制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學方程式（所需的無機試劑自選）29已知兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：H2O某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。（1）CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途

16、 。（2）寫出BECH3COOOHH2O的化學方程式 。（3）寫出F可能的結構簡式 。（4）寫出A的結構簡式 。（5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應，消耗Na與NaOH物質的量之比是 。（6）寫出D跟氫溴酸（用溴化鈉和濃硫酸的混合物）加熱反應的化學方程式： 。七、（本題共16分）30超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaA

17、lO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。上述反應的化學方程式為 ；該樣品中的A1N的質量分數為 。（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34gL1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應）。該樣品中含雜質炭 g。31合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應為：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）（1）1m3（標準狀況）CH4按上式完全反應，產生H2 mol。（2）CH4和O2的反應為：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）設CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應。1m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全

18、反應，產物氣體的體積V（標準狀況）為 。（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產物氣體組成如下表：氣體COH2N2O2體積（L）2560152.5計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應的產物中，V（H2）V（N2）31 （合成氨反應的最佳比），則反應中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為何值?參考答案第卷 （共66分）一、（本題共10分）1C 2B 3B 4C 5B二、（本題共36分）6C 7B 8A 9C 10C 11C 12C 13C 14B 15D 16C 17D三、（本題共20分）18A、C 19A、B 20B、D 21A、C 22D第卷（共84分）四、（本題共24分）23（1）1（2）CuI 0.5（3）2 5 2 124（1）770 890（2）降低壓強或移去鉀蒸氣 適當升高溫度（3）KC（K）/C（Na）25（1）（2）Li原子失去一個電子后，Li已形成穩定結構，此時再失去一個電子很困難a Na2O和Na2O2A或第三主族m五、（本題共24分）26實驗方法實驗過程中所發生反應的化學方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關