1、化學考研輔導材料普通化學練習冊根底學院化學教學部2002年9月前 言?普通化學?是高等農林院校農、工科學生必修的專業根底課， 也是考研深造的必考科目之一。為幫助廣闊學生學好這門根底課程， 我們化學教研室老師特編寫了這本習題冊。木習題冊是根據高等農業院校使用的?普通化學?編寫的。題型 有判斷題、選擇題、填空題以及計算題。習題緊扣教材內容，可作為 學習?普通化學?各章的穩固練習，是目前同學學好?普通化學?的 得力助手；也可以做為同學今后考研深造的珍貴資料。由于編者水平有限，時間倉促，書中會有不少遺漏或錯誤，懇請 同學批評指正。化學教研室2002年9月第一章化學熱力學根底一、判斷題1. 放熱反響是自

2、發的。F 2. 反響的就是反響的熱效應。F 3. 在給定條件下，以下反響方程式所表達的反響產生的熱量 是一相同的值。F 2H2g + O2g = 2H2O 與 H?g +- 02g = H2O14. 反響的為正值，該反響是自發的。F 5如果反響的 Hm和 rSm皆為正值,升溫時Gm減少。T 6. 但凡吉布斯自由能降低的過程一定是自發過程。T 7. 分子數增加的反響一定為正值。F 8. 化學反響的定壓熱與途徑無關，故其為狀態函數。F9. 化學反響的定壓熱不是狀態函數，但與途徑無關。T 10. 指定溫度下，元素穩定單質的厶fHm =0、A rGm=0Sm=0 o F 11. 應用蓋斯定律，不僅可以

3、計算化學反響的rHg還可計算ArUrn. ArGm、m 等。T 12. 對于 rSm0的反響，標準狀態下，高溫時均可能正向反 應。T13. QOmV的反響一定能自發進行。F 14. 能燃燒的物質含有熱量，反之那么不含有熱量。F 二. 選擇題1、以下各組均為狀態函數的是A A.U、H、S、P、V、TB.U、H、S、W、Q、GC. U、AS、W、Q、ZGD.Qp、Qv W、P、V、T2. 以下物質中，fGm=O的是B A. Bi*2 g B. Br2l C. Bi2aq D. Br aq3. 以下表達中正確的選項是:B A. 石墨的焙不為零B. 等溫條件下，ArHm-TArSmC. 反響的焙變越大

4、，反響速率越大.D. 無論任何情況下，只要AS。,該反響一定是自發反響.4. 具有最小摩爾爛的物質是C A. Br2l B. NaCls C. NasD. C以g5. 假設某反響的 rGm= lOKJmol1,由此可推斷該反響C A、A Hm0 A rSm0ArSm0B.ArHm0ArSm0C.ArHm0ArSra0D.ArHm015在和標準態時，以下反響均為非自發反響，其中在高溫下仍為非 自發反響的是(D )(不必計算)A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + y 02(g)B. N2()4(g) = 2NO2(g)31C. FG2O3 十一C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)22

5、D 6C(s) + 6H2(D(g) = C6H12O6 16如果在熱力學溫度下，某一反響的吉布斯自由能變化為 G，焙變為AH，那么該反響的燔變為BAG / AGA、 E、TTC、 T(AG-AH)DT(AH-AG)17. 如果一給定反響的ArGOm，除了以下哪一項外，其余各項 均可確定(B )A、在標準狀態下，自發反響的方向。B、同一溫度下的平衡狀態。C、在標準狀態下可能產生的最大有用功。D、欲控制此反響，使用催化劑無效。18. CaO(s) + H2O(1) = Ca(OH)2(s)在 25C 及 lOlKPa 時是自發反響，高溫時逆反響為自發，這說明反響:(A )A. Hvo a rSn

6、/0C. Hmvo a rSmft0D. SHmO A rSmw S)(B )A. ArHim-ArH2m0B 2 Him+511201C. 2ArHlmO-ArH2m D. A rHlm+2 A rH2m21、根據數據 fG-mor1, fGm(NO2-mol1,反響(1) N2(g) + O2(g)=2NO(g); (2) 2N0(g) + O2(g) = 2NO2(g),在標準狀態下進行的情況說明正確的選項是(C )A. (1)能自發(2)不能B.(l)和(2)都能自發C.能自發(1)不能D. (l)和(2)都不能自發22、指出等于零的單質(D )A、C(金剛石)C、O3(g)B. Fe

7、(s)D、Bi2(l)23、根據蓋斯定律判斷以下等式哪一項為哪一項正確的？ BAH4DA、Hi+ AH2+AH3 =AH4B、AHi+ AH2= AHj +AH4C、(AHi+ AH2 ) 一 (AHb +AH4) = AH5D、AHi +AH2+AH3+AH4 =AH524、在 298K, lOlKpa 時,反響C(s)+ |o2(g) = CO(g) Ah2C + O2 (g) =2 CO(g) H?以下哪一個等式是正確的？ CA、AHf = Ah?B、Ah = 2Ah?C、2Ah= Ah? D、與h?無關25、反響 N?(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) KJ-mol-1,以

8、下哪一數據為 NH3(g)的標準摩爾生成焙？ AA KJ-mol1BKJ nior1C KJ mol1DKJ mol-126、以下符號中哪些不屬于狀態函數(C )(1) T (2) P (3) U (4) AH (5) QA、(1) (4) (5)B、(1)(2) (4)(5)C、(4)(5)D、都不屬于27、不經過計算推論在相同溫度下，以下哪一個反響的恒壓反響熱與 恒容反響熱差值最大？ (C )A、C + 1/2 O2(g) = CO(g)B、C + O2(g) = CO2(g)C、2C(s) +3H2(g) =C2H6(g)D、C(石墨)=C(金剛石)28、以下哪一反響(或過程)的埔值是減

9、小的(A )A、NaCl晶體從溶液中析出B 反響 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)C、CuSO4-5H2O晶體溶于水D、固態b的升華29、以下說法中正確的選項是(C )A.因4H二Qp，故Q是狀態函數B. 在等壓條件下，H=Q?C. 等壓并且只做體積膨脹功的過程4H二QpD. Qp總是大于Qv30、在298K和lOOKpo條件下,N2和H2化合生成lg NHs時放熱27KJ,那么 NH3 的亠H：(29815K)是(A )A.-46KJnnor1B.-46KJC. + 46KJ-mol1D.-g131、天然氣的主要成分是CH4,CH4(g) ,CO2(g)及H2O(1)的fH：

10、(kJmoL)分別為 -75 , -394以及-286 ,那么 lm H2 (g) + l/2O2(g) = H2O(1) C2【Io(g)十 7/2C)2(g) = 2CO?(g) +3II2O atH= 286KJ mol1(273K,101Kpa) CH4完全燃燒時，應放熱：(C )X 104KJB. 891KJ mol1X 104KJD.無法計算32、 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ArH = - mol,其中 mol-1 是指(D )A.每 mol NH3B. 每 mol H2C.每 mol H2D.每mol上述反響33、石墨和金剛石的燃燒熱分別是394和396KJ -m

11、ol1,那么金剛石的ArH= -286KJ mol1標準生成焙為(B )A. -790 KJ mol1B. 2KJ mol1C. +790 KJ mol134、以下熱化學方程式D. -2 KJ moF1 C(g) + O2(g) = co2(g)ArH = -394KJ mol1由此可得C2H6 (g)的亠環(29&1滅)等于(A )A. -1560KJ mol1B. -86KJ mof1C. +86 KJ mol1D.無法計算35、同溫同壓條件下，按爛值遞增次序排列正確的(C )A. H2O(1)H2O(g)H2OB. Cl2(l)Bi-2 (1)【2C. Na(s)NaCl(s)CaC 以

12、 s)D. O3(g)2(g)o(g)C,熔化熱為10.7 KJ-mol1,那么苯的熔化過程AS等于(D )A. KJ mol1 K-1 mol1C. 38.5 KJ mol1 K_1D. 38.5 J - mol1 K_137、 B2H6(g)和 H2O的 AfH：(29ai5K)分別為+31.4 KJ mol1 和-286KJ - mol1,又B2H6(g)的燃燒值為-2153 KJ - mor1,那么可求得B?O3(g)的亠環(29&1旳 為(B)A. -1836 KJ mol1B.-1264 KJ mol1C. +2153 KJ mol4D.+1264 KJ mol1三. 填空題1.

13、體系對環境做了 200J的功，體系須從環境吸 熱_200J，才能使體系熱力學能增加50J。2反響 4NH3(g) + 5O2(g) = 4N0(g) + 6H2O(1)ArHm= -1170KJ1HO114NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(1)ArHm= -1530KJH1O11那么NO(g)的標準摩爾生成AfHm為3. 在373K和時，液態H2O變成水蒸汽的過程中ArGom_-_： ArHm_； A rSm_(填0 =0 0)4. 反響 2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在 298K 時的那么此反響的 bUOm 為 164KJmol15.在298K

14、和時,以下反響+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)-241.8-110.5一 228.6那么rSm為6. 如果一個反響是放熱反響，而反響的爛變小于零，那么該反響在低是可以自發的，_高溫下就不是自發的。7. 反響 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的 1Hm,298 = mol1,假設升高溫度，那么rH(%T 變化不大:A rSm.T_變化不大: rGm.T_增大 (要求定性答復)8. 化學反響A(g) + B(g) = 2C(g), A、B、C均為理想氣體，在25C 標準狀態下，該過程分別依兩個不同途徑完成：(1)不做功，放熱40KJ：(2)做最大功，放熱2KJ。那么

15、在(1)、(2)兩情況下，厶日。分別為_-40-40； ZG分別為_-38-38 S。分別為、計算題1、利用以下反響的SGOm,計算Fe3O4在298K時的標準摩爾生成 吉布斯自由能(1) 2Fs) + /202(g) = Fe2C)3 rGm = 742KJ nior1(2) 4 Fe2C)3(s) + Fe= 3Fe30j(s) A rGm = 78 KJ mol12、設以下反響ArHm= -40 KJ mol1(1) A + B = C + D(2) C+D = EArHm = 60 KJ mol1試問以下反響的舊入各為多少?A. C + D=A + EB. 2C+2D = 2A + 2

16、BC. A+B = E3、是否可通過熱分析方法消除汽車尾氣的污染物CO,熱分解反應：CO(g) = C(石墨)+ O2(g) fHm/(KJmol) -110.5300Sm/(Jmor】Ki) 197.565.744、單斜硫的S JmolKAHc0 = - mol1,正交硫的 SAHAnol1；在lOlKpa及C時正交硫轉化為單斜硫，計算說明在該壓力下，溫度分別為25。2和0C,硫的哪種晶型穩定。5、碘鉤燈燈管中放有碘，其可由燈絲蒸發后沉積在關壁上的鉤生成碘 化鋒 W+ b(g) = Wb(g) , W以g)接觸高溫下的燈絲，分解得到的鉤 又沉積在燈絲上，故碘鉤燈燈絲壽命長，可做的功率較大。計

17、算標準 狀態下，燈絲溫度最低為多少可使WI2(g)分解？ 298K 時： W(s)b(g) WI2(g)062.24 一Sm/(JmoPKi第二章化學平衡原理一、判斷題1、化學反響商Q和標準平衡常數的單位均為1。(T )2、反響達平衡后各反響物和生成物的濃度均為定值。(F )3、反響 CO2+H2 CO + H2O 在 673K 和 873K 時 K 分別為和,這個反響是放熱反響。(F )4、可逆反響到達平衡時，正反響速率等于逆反響速率。(T )5、催化劑不影響化學平衡。(T )6、對XHOmCO的反響，溫度越高，K。越小，故QOm越大。(F ) 7、一定溫度下，1, 2兩反響的標準摩爾吉布斯

18、自由能間的關系為xGml = 2ArGm2。那么兩反響標準平衡常數間的關系為K2。二口。2。8、對于任何可逆反響，達平衡后，升高溫度,平衡向吸熱方向移動(T )對于放熱反響，降低溫度，平衡向逆反響方向移動(T ) 9、對于反響前后，氣體分子數不改變的反響，改變壓力對平衡無影響(T )二選擇題1、某反響 A(g) + B(g) = G(g) + H(g)的 K = 10 ,2,這意味著:D )A.反響物A和B的初始濃度太低.B.正反響不可能進行,生成物不存在C.該反響是可逆反響,且兩個方向進行的時機相等D.正反響能進行但進行的程度不大.2、一定溫度下,A.某反響的標準平衡常數(B)恒為常數B.由

19、方程式決定C.隨平衡濃度改變D.隨平衡壓力改變3、反響Cs) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ArHm0,以下表達正確的選項是(B)A. 此反響為吸熱反響，升高溫度那么正反響速率增加,逆反響 速率減少，所以平衡右移.B. 增大壓力不利于H2O(g)的轉化.C. 升高溫度使其K減少.D. 參加催化劑可以增加單位時間內的產量.4、給定可逆反響，當溫度由Ti升至T?時，平衡常數K2 Ki,那么該反響 的(A )A. ArHm0 B. ABm0. A 和 B 獲得最高轉化率的條件是(B )A. 高溫、低壓B.高溫、高壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓6、反響 NCh(g) = NO(g)

20、 + 202(g)的 K 二 a 那么反響：2NO2 (g) = 2NO(g) + Ch(g)的 K應為(C )A. a B. 1/aC. a2D.ya7、建立化學平衡的條件是(C )A、體系進行的是可逆反響。B、在恒溫、恒壓條件下，體系進行的可逆反響。C、在恒溫條件下，封閉體系進行的可逆反響。D、不需什么條件。8、對于化學平衡移動的表達中，正確的選項是(C )A、可逆反響達平衡時，增加產物濃度，平衡正向移動。B、可逆反響達平衡時，增加體系總壓力，平衡正向移動C、在一定溫度下，某可逆反響達平衡時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動D、在一定溫度下，某可逆反響達平衡時，升高溫度，平衡向放熱方向移動9、

21、影響化學平衡常數的因素D A.反響物濃度B.催化劑C.生成物濃度D.溫度10、正反響和逆反響的平衡常數的關系是B A.二者是相等的C.二者之和等于111、以下反響的平衡常數：B.二者是倒數關系D.二者之商等于1H2(g) + S(s) = H2S(g)KiS(s) + O2(g) = SO2(g)K2那么反響H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的 標準平衡常數AA. Ki/ K2B. K2/ KiC. Ki- K2D. Ki- K212、以下前三個反響的平衡常數分別為K。】、K2和K3(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 2 Ch

22、(g) = H?O(g)(3) 2NH3(g) + % O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)貝IJ第四個反響的KS為DA. K1+3K2 -KsB. KiK2 K3C. K1K2 /K3D. KK； /K313、可逆反響A + B二C + D中開始只有A和B,在一定溫度下經過長時間反響，最終結果是(C )A. C、D濃度大于A、B B. A、B濃度大于C、DC. A、B、C、D的濃度不再發生改變D. A、B、C、D分子不再反響14、在500C時，在1升密閉容器中，以lmolN2, 3mol H2和2molNH3.開始進行反響(

23、此時反響的K。那么平衡時：BA、N2 H2和NH3.物質的量之比是1： 3： 2B、N2和民物質的量之比是1： 3C、N2的物質的量為1D、總的物質的量是615、PC15 的分解反響：PCl5(g) = PCi3(g) + Cl2(g),200C 到達平衡吋有 48.5%分解，300C到達平衡時有97%分解。那么以下說法正確的選 項是(BA.此反響為放熱反響B.反響是吸熱反響C. 升高溫度,平衡逆向移動D. 壓力改變對平衡無影響16、反響PCl5(g) = PCh(g) + Cl2(g),平衡時總壓力為P(Pa),離解率 為50%o那么此時的K。為(C )A. 1 B. 1/2C. 1/3D.

24、 1/417、氣體反響A(g) + B(g) = C(g),在封閉容器中建立了化學平衡，如 果溫度不變，但體積縮小/ 2/3,那么平衡常數K。為原來的(D )A. 3倍 B.9倍 C. 2倍 D.不變18、改變以下哪種情況,對任何已到達平衡的反響可使其產物增加(A )A.增加反響物濃度B.升溫C.加壓D.減低溫度19、反響2A(g) + B(g) = 2C(g)的舊。小0,以下表達正確的選項是(D)A. 根據K。的表達式，隨著反響的進行,C濃度不斷增加，A、B濃度不斷減少，故K。不斷增大.B. 正反響為吸熱反響，升高溫度正反響速率增加，逆反響速 率減少，平衡右移.C. 增加壓力，使c(A)及c

25、 (B)均增加，平衡不移動。D. 參加催化劑只能縮短到達平衡的時間，不改變平衡常數。20、25C 時反響 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)的HOm = 92 KJmol1，在密閉容器中該反響到達平衡時，假設參加一定量的氛 氣會出現CA. 平衡右移,氨產量增加.B. 平衡左移,氨產量減少.C. 平衡狀態不變.D. 正反響速率加快.21、合成硝酸時，吸收塔內的反響為：3NCh(g) + H2O(1) = 2HNO3(aq) + NO(g) A rHm = -2001KJ mol1,為了增加HNO3的平衡產率，必須(A)A.加壓并降溫B.加壓并升溫C.減壓并升溫D.減壓并降溫22、

26、根據lnK2 /K.二理Z丄丄，在什么條件下，降低溫度平R T T2衡向正反響方向移動B A. ArHm0B.C. ArSm0D.低溫區23、小蘇打NaHCOs按下式分解生成純堿Na:C032NaHC03(s)二 Na:C03(s) + C02(g) + H2O(g)在273K時,k：二023,在323K時，k； X 10_,那么上述反響(A)A. ArHl0B. AiGl (323K) 0D. qs：為負值24.乳酸的化學式用HLac表示。HLac + H2O = H3O + LacK： X IO4H2O + H2O = H3O* +OHK： X1044那么反響 Lac1 + H2O = H

27、Lac+ OH的K。值為C A. k：+k打B.D.K：25、：(1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42 Hac = IF + AcKX10-9KX105(3) HC2O4 = H+ + C2O42- 那么可計算反響CaC2O4 + Hac = CP+ HC2O4- + Ac啲K。撚后可判斷 膽結石成分之一的草酸鈣在醋酸中C A. 可溶B.微溶三.填空題1、673K 時,反響 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)的 K = 0.62 那么反響NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)的 K =。2、反響Fe(s) + 2H(aq) = Fe2+(aq)

28、+ (g)的標準平衡常數的表達式為K = 。3、以下反響在指定溫度的SGOm和K。，(1 ) N2(g) + l/2O2(g) = N2O(g) ArGml, K(2) N2O4(g) = 2NO2(g)A rGm2, K2(3) l/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) rGm3, K3那么反響 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的rGOmh , K5、PCl5(g) = PCh(g) + C以g),在一定T和P下，假設一定量的PC15氣體的體積為1升，此時PC15氣體已有50%分解為PC13和C12O假 設減少壓力使體積變為2升，那么PC15的分解率將，假

29、設保持壓力不變，參加氨氣，使體積變為2,那么PC15的分解率將.(填、增大、減少、不變)6、可逆反響.2Cb (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ArHm 0，反響到達平衡后,進行以下操作，試討論其影響：(1) 、增大容器體積，n(H2O,g):(2) 、參加 Ch, n(H2O,g): n(HCl,g)-(3) 、減小容器體積，n(Cl2,g): P(Cl2.g)；K=.(4) 、參加稀有氣體，保持體積不變,n(HCl,g):保持壓力不變,n(HCl,g)；(5) 、參加催化劑,n(HCl,g)o計算題1、 寫出反響 5(g)=5(3q)的標準平衡常數表達式， 2

30、0C , p(O2)=101Kpa,氧氣在水中的溶解度為1.38 x 103 mol 廣計算以上反響在20C時K0,并計算20C時與lOlKpa大氣平衡的水中C (Ch)(大氣中P (02)=21.0 Kpa).血紅蛋白(Hb)氧化反響Hb(aq) + O2(g)=HbO2(3q)在20C時K。二855,計算以下反響的K( 293K)Hb(aq) + O2(g)=2、383K 時仮應 Ag2CO3(s) = Ag20(s) + CO2(g)的心。小=14.8KJmol,求此反響的KO(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)時為防止其 受熱分解,空氣中P(CO2)最低應為多少Kpa?3、反

31、響 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)在 1227C 的 K= 2.10 =k c(H2)c(I2),那么該反響 為基元反響。(F )2、當反響物的濃度加倍時，反響速度也加倍，那么這個反響必定是一 級反響。(T )3、零級反響的速度常數k的單位為S4 o ( F4、速度方程式中，各種物質濃度的指數等于反響方程式中系數時，該反響必為基元反響。F5、同一化學反響，當條件變更時，活化能減少，反響速度也隨之減少F6、對于一個正向為吸熱的反響來說，如果升高溫度，正向反響速度必然增加，逆向反響速度減少。F7、活化分子所具有的能量稱為活化能。T8、正逆反響的活化能數值相等、符號相反。F9、提高溫度

32、，對活化能較大的反響，反響速率的增加比活化能小的要大。T10、有反響I、I1,298K時反響速率V I 11, 而318K時二、選擇題1、某分解反響，當反響物濃度為心時，反響速度為0.3 molds】,如果 這個反響為二級反響，當反響物濃度為0.6 moll1 Dt,這個反響的反 應速度(moHS1)將是(D )A. 0.30 B. 0.60 C2、反響速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：(DA、高溫下分子碰撞次數增多.B、高溫下分子的能量增加，使每次碰撞能量增大.C、活化分子隨溫度升高而減少.D、活化分子百分數隨溫度升高而增加.3、反響A + B -* C為一基元反響，該反響的速度常數的單位

33、應當是 (D )A. mol l S1 B. S4 C. L S1D. mol丄LS】4、以下反響2A+B -* C是基元反響，那么卩a 和卩B的尖系是(BA 2 A = BB1 /2 A= BC 2 a= BD Ha 二 Mb5、給定條件下，反響2N0 + 2H2二N2 + 2H2O分兩步進行，I. 2N0 + H2 二 N2 + HO (慢)II. HO + H2 二 2HX) (快)假設容器體積減至原來的一半，那么反響速率變為原來的()倍？A. 2B. 4C. 8D. 166、對于反響aA + Bb=產物，假設保持C A不變，使C B增大1倍，反響速率增至原來的4倍。假設保持C B 一定

34、，使C A 增大1倍，反響速率增加1倍，那么該反響級數A. 3B.2C.4 D. 17、對于零級反響，以下表達正確的選項是A. 活化能很低B.反響速率與反響物濃度無關C. 反響物的濃度與時間無關D. 反響速率常數為08、以下關于催化劑表達錯誤的選項是A、在幾個反響中，可選擇地加快其中一個反響的反響速率.B、可抑制某些反響的進行.C、可以改變化學反響的平衡常數，但不影響熱效應.D、可以改變某一反響的正、逆反響速率之比.9. 反響2SC2g + 02g f 2SO3g的反響速率可以表示為卩二絆必，也可以表示為 dt1 dc(SO2)2 dt dc(SO2)dtA 2dcS0j dtC. -2比叫d

35、t10、以下表達中正確的選項是A、非基元反響是由假設干個基元反響組成的.B、凡速率方程式中各物質濃度的指數等于反響方程式中 各反響物的計量系數，此反響為基元反響.C、反響級數等于化學反響式中各反響物計量系數和.D、反響速率與反響物濃度的乘積成正比11有一化學反響A +B - D ,三次實驗數據如下：初始(A) / mol. 1_1 初始(B) / mol. I-1生成二s-1)0. 030. 030.3 X 10-40.060.061.2 x KT10.060.092.7 x IO 4該反響的速率方程式為()A. =kc(A)c(B)B V = kc2(B)C. p =:kc(A)c2(B)D

36、卩二 kc2(A)12、某化學反響速率常數的單位是二SJ該化學反響的級數是()A. 2B. 1C. 0 D. 313、反響 A(g) + B(g) - C(g)的速率方程式為 V =kc2(A)c(B),假設使密閉的反響容積增大1倍，那么其反響速率為原來的()倍A. 1/6 倍 B. 1/8 倍 C. 8 倍 D. 1/4 倍14、反響2N0(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2lW(g)的反響機理為:(1) NO + NO = NO (快)(2) NO + H? = N2O + HQ (慢)(3) NG + H?= N? + H2O (快)那么總反響速率方程式為：A. * 二 kc

37、2(NO)c2(H2)C卩二 kc2(NO)c(H2)B. 卩二 kc(NO)c(H2)D. = kc2(N0)15、某一反響的活化能是26KJ- mol-1，其逆反響的活化能是A. 26KJ * mol1B. 26KJ * mol-1C. 0B. rHm = Ea 正-Ea逆/2C肌A+BC + D,因此:A. 該反響是不可逆的.B. 該反響不可能有催化劑.C. 該反響是放熱的.D. 逆反響的活化能低于正反響活化能.21、某反響A + B tC + D的k正為+ mor1S_1,該反響的k逆與 以下哪一項相符？A、-mol 1B、-mol 1C、 mol !-S 1 D、不能確定22、反響2

38、A(g) + B(g)T 2C(g)的厶rHm0o以下哪一項表達 是正確的()A、由于K =罟空一，隨著反響的進行，p(C)逐p(A)/pO2.p(B)/p八漸增大，p(A),p(B)逐漸減小，平衡常數逐漸增大。B、升高溫度，v逆增大，v正減小，將導致平衡向左移動。C、參加催化劑，同等程度的加快正、逆反響的速率，加速到 達平衡。D、增加壓力，使p(A)、p(B)增大，v正增大，平衡向左移動。23、對某一化學反響，隨著反響的進行將發生以下哪項變化()A、反響速率降低B、速率常數變小C、平衡常數變小D、活化能減小24、實驗發現反響：2NO(g) + Cl2= 2NOC1是NO的二級反響和Cl2 的

39、一級反響，以下哪種反響機理有可能()A、NO + NO + Cb =2 NOC1B、Cl2 = 2 Cl(慢)NO + Cl = NOCI 快C、Cl2 = 2 Cl快NO + Cl = NOCI慢D、2 NO= N2O2快Cl2 + N2O2 = 2NOC1 慢25、酶催化反響，大都是0級反響，關于0級反響，以下表達正確的 選項是A、機理簡單，是基元反響B、反響物濃度與反響時間成線性關系C、反響物濃度與反響時間成反比D、反響速率與反響時間成反比26、反響A + B 3D,正逆反響活化能分別為in KJ - mol1和n KJ mol1，那么反響的 AxH29815K為A. m-11 B. n

40、-111C.m-311 D. 3n-m27、300K時鮮牛奶4小時變質，但在277K吋保存48小時，那么牛奶 的活化能為A.無法計算B. +5.75 KJ mol1C.-74.5 KJ mol1D. +74.5 KJ mol128、503K時的反響的活化能為184.1 KJ-mor1,假設參加催化劑后變為10416 KJ-mol1,此吋正反響速率增加的倍數為A. 1X104 X 106X108D. 1X10229 一級反響 2N2O5 一4NO2g + O2g的 k=0.35 min1304K, 在該溫度下N2O5的起始濃度從0.16 mol L1變為0.02 mol L1 時需A. 150s

41、B. 356s30化學反響速率應表述為A. 單位時間內反響物濃度的改變量B. 單位時間內生成物濃度的改變量C. 反響物濃度改變量的正值D. 物濃度改變量的正值31.反響2NO + O2 = 2NO2的速率表示A. +dC(NO2)/dtB. -dC(NO2) /dtC. 2dC(NO2) /dtD.都不對32以下表述中正確的選項是A. Ej較大的反響，k必定大B. 一定溫度下，k不隨溫度變化C. k不隨溫度變化D. k值與催化劑的參加無關33、以下表達不正確的選項是A.V通常隨時間而減小B. K是某個化學反響在一定溫度下的特征常數C.溫度不變，濃度越大，v越大D、起始濃度不同，v不同，平衡濃度

42、卻相同34、CO+NO CO2+I/2N2放熱反響，假設溫度升高10弋，那么 會A. 使速率常數增加10倍B. 使平衡常數增加1倍C. 使半衡常數減少D. 使反響速率減少35. 以下關于反響級數的說法中，正確的選項是()A. 根據化學反響方程式確定B. 通過實驗測定C. 與反響分子數相同D. 根據反響機理測定的36、 H2O2 降至 0.6 mol dm-3 tim3 dm3 所需的時間是()A.超過20分鐘B.等于20分鐘C.少于20分鐘D.無法判斷37、對于ArGm(T)0的反響，使用正催化劑可以A. 增大反響速率B. 減少反響速率C. 增大轉化率D. 對轉化率無影響38氣體在固體外表發生

43、的反響一般是()A.零級 B、一級 C、二級 D、三級三、填空題1、對于0級反響，反響物濃度C與時間t曲線形狀為： 2、反響 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)，假設-dC(N2 moWS,那么-dC(H2)/dt =niollS1, -dC(NH3)/dt =mollS13、復雜反響3C1O- = C1O3- + 2C1-的分步反響如下：(1) 2C1O- = CIO/ + cr(慢反響)(2) ciot + cio = cio3- + cr(快反響)寫出上述復雜反響的速度方程式:4、某一反響的速度決定步驟2A(g) + B(g) = 3C(g),將lmol A(g)和2mo

44、l B(g)混合，反響立即發生，當都用掉一半時，反響速度是反響初始速度的-倍；當都用掉2/3時，反響速度是初始速度的倍。5、一反響的活化能為85 KJ- mol-1,那么該反響在時的反響速率是時的倍.6、如果在某溫度范圍內，溫度升高10C,反響速率增大1倍,那么在55C時的反響速率是25C時反響速率的倍；100C時的反響速率是25C時的倍.7、兩個反響I和II,反響I的活化能為Eai比反響II的活化能Eall尢 溫度升高，反響I的反響速度比II的反響速度增加8、反響 2AB(g) = A2(g) + B2(g),正反響的活化能 Ea(+) = KJ- mol1,AB的flPm KJ - mol

45、 逆反響的活化能應為；9、反響Aa + Bb - dD的反響速率方程式卩=kcx(A)cy(B)假設k的單位為 L2* mor2*S4，那么 x+y=.計算題1. 660K 時，反響 2NO(g) + 02(g) = 2N0：(g),N0 和 O的初始濃度C (N0)和C (02)以及反響初始時dC(NO)/dt的實驗數據如下：C (NO) /mol* I1 c (02)/mol-11 dC(NO)/dt /mol- l S1-2xlO2(1) 寫出反響的速率方程式。(2) 求反響級數及660K時的速率常數。(3) 當 T-660K 時 c (NO) =c (O2) =0.15 mol* I1

46、 反響速率為 多大？2、反響20C及30C時反響速率常數分別為1.3 x 10實驗確定反響2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的機理為: 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)慢 moZLS】及 3.5xlOmoNLSi ,根據Vant Hoff規那么，計算50吃時的反響速 率常數。3、H2(g) + 12(g) -2HI (g)的反響中，556K時的反響速率常數ki=10 mol L S-1, 700K 時 k2=102 molL S亠試求：(1)該反響為幾級反響？(2)反響的活化能EaH2C2g+ H2g= 2H2Og快1寫出該反響的速率方程；2確定該反響的級數；3X 10 3mol L-1, cH2X10 3niol L_1X 10 3mol L 1 S=計算該反響的速率第五章酸堿反響一、 選擇題1. moll1弱酸溶液的PH是A. 小于1